广东省广州市三校2023-2024学年高二年级上册期中考试化学试题

广州市三校2023-2024学年高二上学期期中考试

化学(问卷)

本试卷共页，20小题，满分100分。考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第L10小题，每题2分；第11-16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是()

A.已知：C(石墨s)=C(金刚石,s)A//=+1.9kJmor',则金刚石比石墨稳定

+

B.已知：H(aq)+OH-(aq)^=H2O(l)AH=—57.3kJ-mo「，则CH3coOH和NaOH稀溶液反应

生成Imol液态水时放出的热量小于57.3kJ

-1

C.已知：500℃、30Mpa下，N2(g)+3H2(g),2NH,(g)AH=-92.4kJ-mol,则ImolN24moiH2

在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ

D.已知:甲烷的燃烧热为890.3kJ.mo「，则：CH4(g)+2O2(g)=--=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890.3kJmof'

2.下列各组物质中，都是弱电解质的是()

A.盐酸、CO2>Fe(OH)3B.HC1O、CO2>NH3

C.NaOH、BaSO』、Mg(OH),D.H2O.NH3-H2O,H2SO3

3.在298K、lOlkPa时，已知：2H2(D(g)^=2H2(g)+C)2(g)

H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)AH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=­4HCl(g)+O2(g)

则△也与和△区间的关系正确的是()

A.=2AH]+A//oB.△&=NH、—NH>

C.NH、=AH1—2AH2D.AW3=A//1+2A/7?

4.下列事实能用平衡移动原理解释的是()

A.H?。？溶液中加入少量Mi1。？固体，促进Hz。？分解

B.向Fe（SCNX溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

C.铁钉放入浓HNC>3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.400-500℃比低温有利于合成氨的反应

5.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为:

CO2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）,有利于提高平衡时CO2转化率的措施（）

.使用催化剂

AB.增大CO2和H2的初始投料比

C.加压D.等容下通入稀有气体

6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

耀抻

卜温温度计aacit运度计

内简、fr

但片隔杯尊

熄I

和NH.CI固体卜外先

nb

A.实验a、b、c中温度计读数均值大

B.将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验b中用搅拌器的目的是使反应的焙变量大

D.实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高

7.H2s和CO3反应生成的跋基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

CC）2（g）+H2s（g）.COS（g）+H2（D（g）。在不同温度下达到化学平衡时，H2s的转化率如图所示，下列

说法正确的是（）

A.通入CO2后，正反应速率逐渐增大

B.AH<0

C.及时分离出H,0可加快该反应到达平衡状态

D.选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高COS的平衡产率

8.下列反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al+3NH3-H2O^=A1（OH）3+3NH^

B.漂白液中通入过量SO2：CIO+H2O+SO2=---=HSO；+HC1O

c.将硫化钠固体加入到盐酸溶液中：S2-+2H+-H2s

+

D.食醋除去瓶胆内的水垢：COj-+2HH,O+CO2T

9.已知：A（g）+2B（g）.-3C（s）+3D（g）AH＜0.若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像

的分析中不正确的是（）

A.图I研究的是务时升局温度对反应速率的影响

B.图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响

c.图in研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大

D.图ni研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10.下列事实中一定能证明CH3coOH是弱电解质的是（）

①用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗

+1

②0.Imol-r'CH3COOH溶液中c（H）＜O.lmol-L7

③往NaHCO3溶液中滴加CH3coOH溶液，产生大量气泡

④20mL0.2mol•LCH3coOH溶液恰好与20mL0.2mol-L7'NaOH溶液完全反应

⑤lmLt（H+）=O.Olmol-L71的CH3coOH溶液稀释至IL,c（H+）＞1.0xl0-5mol'L

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

11.N-甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO?的反应分为以下两步进行:

①CC）2（g）+H2O（l）.,H2cC>3（aq）AH1=-20.4kJ/mol慢反应

②MDEA（aq）+H2co3（aq）.•MDEAH*（aq）+HCO；（aq）AH?=—35.5kJ/mol快反应

能够正确表示MDEA吸收CO?的反应的能量变化的图象是（）

12.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对

稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是（）

实验组别混合溶液ABcDEF

4mol-L~,HSO/mL30Y

24V2招V4V5

饱和C11SO4溶液/mL00.52.5520

V6

H0/mL%100

2V7V8居

A.V）=30,V6=10,V7=20

B.本实验利用了控制变量思想，变量为CuSOq溶液的浓度

C.反应一段时间后，实验F的金属表面可能呈现红色

D.该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用

13.图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH--lgc（OH）,下列说法错误的是（）

A.A点到B点：加入少量氨水可实现

B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现

C.Kw的关系是：B<A=D

D.工时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱

14.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和C11SO4

A探究催化剂对反应速率的影响

溶液和5滴饱和Fe2（SC）4）3溶液，观察实验现象

取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入ImLO.lmol/LFeCl3溶液，

B探究KI与FeCb反应是可逆反应

充分反应后滴入5滴I5%KSCN溶液，观察实验现象

C用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间测NaClO溶液的pH值

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，

D取20.00mL盐酸

将剩余盐酸放入锥形瓶

15.汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）+C）2（g）-2NO（g）八"。一定条件下，等物质的量N2和。2在

恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下"N?）随时间（。的变化，曲线b表示该反应在某一起始

条件改变时c（N2）随时间（。的变化。下列叙述不正确的是（）

040tit

c—c

A.温度T下，0-40s内v（N,）=-2~LmolL-I-s-1

V2740

B.M点丫正（N?）小于N点丫逆（N2）

C.曲线b对应的条件改变可能是充入氧气

D.若曲线b对应的条件改变是升高温度，则△”＞（）

16.H2s分解的热化学方程式为2H2s（g）-2H2（g）+S?（g）A”。向体积为IL的恒容密闭容器中加入

n（H2S）+n（Ar）=0.1mol的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（工〉与）时H2s的平衡转化率随

B.平衡常数K（X）＞K（Z）

C.E温度下，当n"）=],到达平衡时，H,的体积分数为工

n（Ar）9

D.维持Y点时n（H?S）不变，向容器中充入Ar,H2s的平衡转化率减小

二、非选择题：本题共4小题。共56分。

17.（13分）酸碱的研究具有重要意义

I.25c时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式CH3co0HHC10H3PO3

电离平衡常数1.8x10-53.0乂10-8Ka|=8.3x10-3心2=5.6*1（尸

（1）浓度均为O.lmol/L的CH3coOH、HC10、H3PO3溶液中，c（H）由大到小的排列是。

（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，其电离方程式为Na2HPO3^（填“酸式盐”、“碱式盐”

或“正盐”）。

.v

II.常温下，浓度均为0.10mol-L7]、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g—

的变化如图所示。

pH

（3）MOH的电离程度c点d点（填或“=”）

（4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是（填字母）。

/\fc（OH-）c（R+）

A.c（OH）B,c（R+）C.-J——三D.——~

\）'）c（ROH）c（ROH）.c（H+）v

（5）pH=10时，MOH和ROH溶液中，c（M+）______c（R+）（填“〈”或“=”）

（6）1g卷=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的C（OH）的比值是

18.（15分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H?。？性质进行如图实验。

I.验证H2。？的还原性

查阅资料：H?C）2溶液与氯水发生反应时表现还原性。

（1）制取氯水

性和食款水热馅水

①C12不溶于饱和食盐水的原因是（用平衡移动原理解释）。

②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃）,

还观察到溶液颜色发生的变化是。

II.探究C「、NO；对H2O2分解的影响。记录数据如下：

添加送剂实验序号添加试剂及用量HO完全分解所需时间/min

122

磁力50mL30%1QmLhmol•L“CuC12溶液ti

蝇K■:/HjO?溶液

一磁力搅拌器1amL/?mol•U1Cu(NO)溶液

23ot2

（2）实验结果显示t1<t2,可得出的结论是：（填化学式）更有利于H2O2分解。

（3）甲同学查阅资料得知：cd+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响.

为排除Ci?+干扰,该同学进行实验：向两份50mL30%H2C>2溶液中分别加入amL浓度均为mol-LJ1

的（填化学式）溶液和（填化学式）溶液。t?min内，发现Hz。？均几乎不分解。甲同学认

为：在无Ci?+存在的情况下，C「、NO；对H2O2催化分解无影响。

（4）乙同学又提出猜想：C「、NO；对Ci?+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及

其标号如下：

A.amL2bmol•LrkCl溶液B.少量KC1固体

C.amL2bmoLLTKNO：溶液D.少量KNO3固体

实验H2O2完全分解所

添加试剂

添加试剂序号

需时间/min

1

磁力.50mL30%需同时加入amLbmolL'CUC12溶液和①________

搅拌女^^/耳。2溶液3^(^3<%)

（填标号）

1二磁力丽能:1

需同时加入amLbmol-U'Cu（NO3X溶液和②

4t4(t4>t2)

________（填标号）

（5）根据实验1~4中测得的H2。？完全分解所需时间，小组同学认为C「（填“增强”或“减弱”,

下同）Ci?+的催化效果，NO；Cd+的催化效果。

19.（14分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是合成氨。

根据图1数据计算反应N2（g）+3H2（g）.・2NH3（g）的kJmoP'o

N(R)*3H(g)

6

ISNH(iH2H(g)

NUXyHXg)因

Nl"

E/Ng/M)5

NH/e)

图1能量转换关系

（2）400℃时，合成氨反应的化学平衡常数K=0.5,在2L的容器进行反应，一段时间后，测得N2、H2.

NH,的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,则此时反应%（Nj&（N?）（填或“不

能确定”）

（3）合成氨中需要的氢气可以通过将水蒸气与红热的炭反应：C（s）+H2O（g）.H2（g）+CO（g）在一定温

度下、容积不变的密闭容器中，发生该反应，达到平衡状态的标志是（填序号）

①CO的生成速率与CO的消耗速率相等

②单位时间内有2amolO-H键断裂的同时有amolH-H键形成

③混合气体的密度不再改交

④炭的质量不再改变

⑤H2。、H?、CO的浓度之比为1：1：1

自然界中的固氮反应是将N2转化为含氮氧化物。在lOOkPa时，反应2NO（g）+O2（g）^=2NC）2（g）中

N

NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2,反应2NO2（g）=^=N2O4（g）中°2的平衡转化率与温度的关

系曲线如图3。

图2图3

（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）^=2NC）2（g）达到平衡时NO的转化

率，则点对应的压强最大。

(5)lOOkPa、25℃时，2NO2(g)=^N2C)4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为,的

分压p(N2O4)=kPa,列式计算平衡常数K„=(K,,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=总压义物质的量分数)

20.(14分)甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO?和H?)可以

合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i：CO(g)+2H2(g)CHQH(g)