2023年吉林省长春市中考化学试卷（附答案详解）

2023年吉林省长春市中考化学试卷

1.端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中,涉及物质发生化学变化的是（）

A.清洗竹叶B.淘洗糯米C.竹叶包粽D.生火煮粽

2.空气是一种宝贵的自然资源，其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.下列物质中，由原子直接构成的是（）

A.金刚石B.氢气C.氯化钠D.水

4.“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是（）

D.

5.一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.鸡蛋清（7.6〜8.0）B.鲜牛奶（6.3〜6.6）

C.葡萄汁（3.5〜4.5）D.苹果汁（2.9〜3.3）

6.液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是（）

A.分子间间隔变大B.分子的质量变大C.分子的数目增多D.分子的种类改变

7.下列关于二氧化碳的说法，错误的是（）

A.组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成B.结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成

C.性质：二氧化碳能溶于水D.应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料

8.掌握一定的化学知识可以有效保障安全，下列做法正确的是（）

A.油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭B.霉变的食物洗净后食用

C.酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道D.将工业用盐亚硝酸钠当作食盐烹饪食物

9.18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反

应的化学方程式为3Fe+4%。（气）"温Fe304+4X»下列说法错误的是（）

A.X的化学式为mB.该反应属于置换反应

C.参加反应的Fe和修。的质量比为3：4D.该实验证明了“水不是一种元素”

10.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维

图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。

下列说法错误的是()

化合价”

bed

+2

+14e

111

0-i--------------------------►

单质氧化物盐碱物质类别

A.a点对应的物质可以制成导线

B.d点对应物质的化学式为CU(OH)2

C.C“2。在图中对应的点是e点

D.btc对应的化学方程式为Cu。+HCl=CuCl2+H2O

11.用化学用语回答下列问题：

(1)氧元素的符号

(2)两个氧原子；

(3)氧气的化学式

12.C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞

机。其机壳采用了铝锂合金材料。铝元素在元素周期表中的信息如图所示：

(1)铝元素的元素符号为；

(2)铝元素的原子序数为：

(3)铝元素的相对原子质量为；

(4)机壳采用铝锂合金材料的原因是(答出一点即可)。

13.“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常

用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。

纱布

回答下列问题：

石英砂

(1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上

活性炭

述方法中的。

(2)利用活性炭的性来除去水样中的色素和异味；蓬松棉

(3)用该装置净化后的伊通河水是(填“纯净物”或“混合物”)。

14.“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的毕生夙愿。水稻从田间到饭桌，化学

也做出了突出的贡献。回答下列问题:

(1)种植：为增强水稻的抗倒伏能力，我们常施用的KC1属于氮肥、磷肥、钾肥中的；

(2)储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于(填“金属材

料”或“合成材料”)；

(3)运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油属于(填“可再生能源”或“不可

再生能源”);

(4)食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的。

15.利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下列问题:

o-氢原子

■一氧原子

碳原子

ABCD

(1)甲醛的化学式为C“2。，图中表示甲醛分子的是(填字母序号)；

(2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为；

(3)该反应的化学方程式为。

16.如图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题：

A

⑴仪器a

(2)实验室通过加热氯酸钾和二氧化锅混合物的方法制取氧气。

①该反应的化学方程式为。

②用该方法制取氧气的发生装置应选择(填字母序号)。

③用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：。收集完成

后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。

17.图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。

回答下列问题：

—蘸有酚猷溶'港的棉花团

口二三蘸有浓氨水的棉花团

蘸有酚酎溶液的棉花团

图1图2

(1)用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为色；

(2)与图1装置相比，图2装置的优点是(答出一点即可)；

(3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因

18.小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题:

温度/久10204060

溶解度/g191204238287

(1)20℃时，蔗糖的溶解度为go

(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的

质量为9(计算结果取整数)。

(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有(答出一点即可)。

(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二

人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。

20匕，35g20,C,35g

u倒入模具冷却»

201,70g

bc

20T,35g20。70g2035g20匕，35g

分加入35g4[=K倒入模具一,।冷却r

fr-t由

e

下列说法正确的是。

A.b和d杯内，溶液的甜度：b=d

B.b和e杯内，溶液的甜度：b>e

C.冷却至10°%寸，模具c内没有晶体析出

D.冷却至10℃时，模具八g内均有晶体析出

19.化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。

项目一：探究厨房中的温室效应

【查阅资料】日(。2、C%等气体能产生温室效应；

团相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；

团.点燃天然气后，周围空气中的。。2含量会升高。

【进行实验】

(1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和反应制。。2,并用塑料瓶A收集；再用相同的

塑料瓶B,收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置(气密性良好);

(2)标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到

红墨水处于标记位置的(填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论：能增强温室效

应，并可用该装置验证；

(3)将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO?的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。

冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。

【分析讨论】部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学

认为该说法不严谨，理由是o

【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。

项目二：探究使用不同物质吸收。。2的可行性

【进行实验】同学们分别使用等体积的“2。、Ca(0”)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的

NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：

图2图3图4

(1)。。2与NaOH溶液反应的化学方程式为；

(2)结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO?吸收效果最好的是。

【分析讨论】

(1)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为

温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反

应是(填“吸热反应”或“放热反应”)；

(2)结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是

【得出结论】吸收CO?时，要多角度考虑其方案的可行性。

项目三：研讨低碳行动方案

【分析讨论】小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减

少。。2的排放，请举出一种具体做法。

20.高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示.

元素组成含碳量用途

Fe、C0.6%-1.5%制作工具、弹簧等

为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中

加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干

燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是;

(2)产生氢气的质量m-g；

(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。

【解】设：5.65g样品中铁的质量为X。

Fe+2HCI=FeCl2+H2T

562

xm

列比例式①

求解x=5.6g

该样品的含碳量为②(列式并计算结果，计算结果保留至0.1%),经测定，该弹簧样

品含碳量符合标准。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、清洗竹叶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、淘洗糯米没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、竹叶包粽没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、生火煮粽，燃烧属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，清洗竹叶、淘洗糯米、竹

叶包粽都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制

冷剂；故选项错误；

B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项正确；

C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故选项错误；

D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二

氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制

冷剂：④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故选项错误；

故选：Bo

氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、

液态氮可以做制冷剂。氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。稀有气体的用途是：做各种电光源、

作保护气等。二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭

火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也

可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。

本考点考查了空气中各种气体的用途，也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，同学

们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，本考点经常出现

在选择题和填空题中。

3.【答案】A

【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、使用滴管时，应在空气中排净空气，再深入液体中吸取，图中所示操作错误。

B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂

直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。

故选：C。

根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性。

B、鲜牛奶的pH为6.3〜6.6,小于7,显酸性。

C、葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性。

D、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：D。

根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：在氮气由液态变为气态的过程中，分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均

不变。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。

C、二氧化碳能溶于水，故选项说法正确。

D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，故选项说法正确。

故选：Bo

根据二氧化碳的元素组成、微观构成、物理性质、用途，进行分析判断。

本题难度不大，了解二氧化碳的元素组成、微观构成、物理性质、用途是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭，隔绝氧气而达到灭火的目的，故A正确；

B、霉变的食物含有黄曲霉素等有毒有害物质，洗净后也不能食用，故B错误；

C、酸性洁厕剂会腐蚀铸铁下水管道，故C错误；

D、亚硝酸钠有毒，不能将工业用盐亚硝酸钠当作食盐烹饪食物，故D错误。

故选：Ao

A、根据隔绝氧气而达到灭火的目的进行分析。

B、根据霉变的食物含有黄曲霉素等有毒有害物质进行分析。

C、根据酸性洁厕剂会腐蚀铸铁下水管道进行分析。

D、根据亚硝酸钠有毒进行分析。

本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

9.【答案】C

【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原则的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe+

4H2。(气)iFe304+4X可知，反应前有3个Fe、8个H、4个O,反应后有3个Fe、4个

0,则4X中含有8个H,所以X的化学式为也，故选项说法正确。

B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由反应的

化学方程式3Fe+4为。(气)=：Fe304+4H2可知，该反应属于置换反应，故选项说法正确。

C、参加反应的Fe和修。的质量比为(56x3)：(18X4)=7：3,故选项说法错误。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后由铁、氧、氢三种元素，而反应前的

铁中只有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验证明了“水不是一种元素”，故

选项说法正确。

故选：Co

A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；

B、根据置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来分析;

C、根据化学方程式的意义和相关计算来分析；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】D

【解析】解：A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确；

B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为CU(0H)2,说法正确；

C、C“2。是一种氧化物，其中铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确；

D、b->c对应的化学方程式为CuO+2HCI=CuCl2+H20,说法错误。

故选：D。

A、根据物质的种类以及物质的性质来分析；

B、根据物质的分类以及元素的化合价来分析；

C、根据物质的分类以及元素的化合价来分析；

D、根据物质间的转化关系来分析。

本题难度不大，明确价类二维图的含义、化合价的原则、酸碱盐的特征等是正确解答本题的关键。

11.【答案】02002

【解析】解：(1)氧元素的符号表示为O,故答案为：0：

(2)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氧原子表示为20,故答案为：20；

(3)右下角的数字表示几个原子构成一个分子，一个氧分子是由两个氧原子构成的，表示为。2,故

答案为：。2。

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：

符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右

下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

本考点考查了化学式和化学符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中

考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】41326.98硬度大(合理即可)

【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，铝元素的元素符号为A1；故答案为：A1；

(2)由元素周期表的信息可知，铝元素的原子序数为13；故答案为：13；

(3)由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；故答案为：26.98；

(4)机壳采用铝锂合金材料的原因是密度小、硬度大、强度大、抗腐蚀性好；故答案为：硬度大(合

理即可)。

根据元素周期表的信息以及铝锂合金的性质来分析。

加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】过滤吸附混合物

【解析】解：(1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的过滤;

故答案为：过滤；

(2)利用活性炭的吸附性来除去水样中的色素和异味；故答案为：吸附；

(3)图示简易净水器可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，因

此用该装置净化后的伊通河水是混合物；故答案为：混合物。

(1)根据净化水的方法来分析；

(2)根据活性炭的性质与用途来分析；

(3)根据物质的组成与分类来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问

题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实

验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

14.【答案】钾肥合成材料不可再生能源糖类

【解析】解：(1)种植：为增强水稻的抗倒伏能力，我们常施用的KC1含有钾元素，属于钾肥；

(2)储存：常用聚乙烯塑料制成真空包装袋来长期储存大米，该塑料属于合成材料；

(3)运输：运输车辆使用的燃料主要来自石油，石油在短期内均得不到补充，属于不可再生能源;

(4)食用：大米中的淀粉属于六大基本营养素中的糖类。

故答案为：(1)钾肥；

(2)合成材料；

(3)不可再生能源；

(4)糖类。

(1)根据KC1含有钾元素，进行分析。

(2)根据塑料属于合成材料进行分析。

(3)根据石油在短期内均得不到补充，属于不可再生能源进行分析。

(4)根据淀粉属于糖类进行分析。

本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

15.【答案】A6：1CH2O+02-C02+H20

【解析】解：(1)甲醛的化学式为C“2。，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构

成，图中表示甲醛分子的是A。

(2)甲醛中碳、氢元素的质量比为(12x1)：(1x2)=6：1。

(3)由反应的微观过程图可知，该反应是甲醛分子与氧分子在催化剂的催化作用下反应生成二氧化

碳分子和水分子，该反应的化学方程式为cm。+GCO2+H2O.

故答案为：

⑴4

(2)6：1；

(3)CH2O+02:,C02+H20.

(1)根据甲醛的化学式为C%。，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，进行

分析解答。

(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。

(3)根据反应的微观过程图，该反应是甲醛分子与氧分子在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳

分子和水分子，进行分析解答。

本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观

示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

16.【答案】试管2KC012KC/+3O2TA在水下盖上玻璃片拿出水面，并正放在桌面上

【解析】解：(1)仪器a的名称是试管；

(2)①氯酸钾在二氧化镐的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC0

「上。2KCI+3。2T；

②氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置A做

发生装置；

③用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：在水下盖上玻璃片拿出水

面，并正放在桌面上。

故答案为：

(1)试管；

(2)①2KCZO32KCI+3O2T；

②A；

③在水下盖上玻璃片拿出水面，并正放在桌面上。

(1)根据仪器的名称和用途进行分析；

(2)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

②根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；

③根据用排水法收集气体的注意事项进行分析。

本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的

因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

17.【答案】红环保(合理即可)浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，

氨水呈碱性，能使酚酸变红

【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚配变红，故儿分

钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；

(2)与图1装置相比，图2装置的优点是环保(合理即可)；

(3)用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，氨气的

密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚献变红。

故答案为：(1)红；

(2)环保(合理即可)；

(3)浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚献变红。

(1)根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚醐变红进行分析。

(2)根据装置的优点进行分析。

(3)根据氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，进行分析。

本题主要考查分子的定义与分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

18.【答案】204g54搅拌或将蔗糖粉碎AB

【解析】解：(1)由表中数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g；

(2)饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的溶解度为204g,此时饱和溶液的溶

质质量分数为100鬻4g*100%=67.1%,配制

1

80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量为80gx67.1%=54g；

(3)搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶解；

(4)48和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份，溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的

甜度相等，A说法正确；

B.b和d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯溶液是在d杯溶液中加入

35g水进行稀释，溶液浓度变小，故b和e杯内，溶液的甜度6>e,B说法正确；

C.模具c内溶液是20℃时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃时有晶体析出，

C说法错误；

D.f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶液，溶质质量是d中溶质质量的一半，为35gx能x：=

11.7g,溶剂质量为35g—11.7g=23.3g,10℃时，蔗糖的溶解度为191g,23.3g水中最多溶解蔗

糖质量为23.3gx需=33.5g,故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液，均没有晶体

析出，D说法错误；

故选ABo

故答案为：

(l)204g；

(2)545；；

(3)搅拌或将蔗糖粉碎；

(4)4B。

(1)根据表中数据分析；

(2)根据同温同物质饱和溶液浓度最大以及饱和溶液溶质质量分数分析计算；

(3)根据加快溶解速率的方法分析；

(4)根据溶液的特征以及溶解度基本计算分析。

本题考查加快溶解速度方法、饱和溶液与溶解度的含义与基本计算，升温、搅拌、将块状固体粉

碎可加快溶解速度。

19.【答案】醋酸右天然气中的甲烷也是温室气体，也能产生温室效应C02+2NaOH=

NazCg+HzONaOH溶液放热反应二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应出行尽量步行（合理

即可）

【解析】解：【进行实验】（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱（碳酸钠的俗称）和醋酸反应制CO?；

（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，小组同学得

出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证，故观察到红墨水处于标记位置的右侧