山东省泰安市名校2023-2024学年高一年级上册10月第一次质量检测化学试题（含答案）

泰安市名校2023-2024学年高一上学期10月第一次质量检测

化学试题

2023.10

相对原子质量：0-16H-lC-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法错误的是（）

A.1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

B.运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

C.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

D.化学模型有助于解释一些化学现象

2.下列说法正确的是（）

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭

D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

3.下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是（）

A.CUC12B.Fe3O4C.Na2O2D.FeCl2

4.下列关于Na?。和Na?。？的叙述正确的是（）

①Na?。与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应

②Na2。？可作供氧剂，而Na?。不能

③Na？。？、Na?O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2cO3粉末

④Na?O与Na?。？的阴阳离子个数比都是2:1

⑤向酚髓溶液中加入Na?。？粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.①④⑤

5.下列叙述不正确的是（）

A.等质量的。2和O3中所含的氧原子数相同

B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C.〃gCL中有m个C1原子，则阿伏加德罗常数队的数值可表示为35.5m/n

D.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为OZmoLI^

6.下列说法正确的是（）

A.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气

C.可以用pH试纸测定新制氯水的pH

D.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A.有CO、CO2>O3三种气体，它们各含有ImolO,则三种气体物质的量之比为3:2:1

B.两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

C.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为（a/22.4）x6.02xlO23个

D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

1

8.下列溶液与20mLlmol-L-NaNO3溶液中NO；物质的量浓度相等的是（）

A.lOmLlmol-L-'Mg（NO3溶液B.5mL0.8mol-L/A1（NC）3）,溶液

C.10mL2moiLTAgNOj溶液D.l（）mL（）.5mol-lJCu（NO3）,溶液

9.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠固体，完全反

应后固体的质量变化量是（）

A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD减少了2.6g

10.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL

质量分数为25%,密度为1.2g-cm-3的溶液，下列说法不正确的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

B.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144.0g

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol•匚|

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全

都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.用"人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

B.lmolNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中Na十数为O.INA

C.常温常压下，32go2和34gH2s分子个数比为1:1

D.标准状况下，11.2LHe和C%混合气体中含有分子的数目为0.5NA

12.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（)

操作2操作3操作4操作5

A.所配制的Na2cO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol-L

B.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

C.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

13.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下

列叙述不正确的是（）

III

紫色①③

A.过程【溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+

B.过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性

c.过程in溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有ci?

D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同的颜色变化

14.已知mgA和”gB所含分子数相同，则下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，同体积的气体A、B的质量比为加：〃

B.25℃下，同质量的气体A、B的分子数比为

C.同温同压下，气体A、B的密度比为〃：机

D.相同状况下，同质量的气体A、B的体积比为〃：加

15.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为Qg-cmT,溶质的质量分数为w%,NaCl的物质的量浓度

为cmoLL/,溶液中NaCl的质量为"咯，NaCl的物质的量为〃mol。则下列表达式中正确的是（）

A〃-乂B”也m,,22.4m

Cn./w%=---D.V=-----

58.558.5Vp58.5

泰安市名校2023-2024学年高一上学期10月第一次质量检测

化学试题

2023.10

第n卷（非选择题共60分）

16.（12分）

（1）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为。

（2）己知CO、SO2的混合气体质量共14.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体平均相对分子

质量为,CO的物质的量为»

（3）将0.ImolL-1的Al2（SC）4h溶液由amL稀释至bmL,稀释后溶液中SOj的物质的量浓度是

moLLJi（用含小〃的代数式表示）。

（4）质量比为51:28的N&和CO,其所含的质子数之比为o

（5）中和浓度为4moi/L,体积为25mLH2so4溶液，需要NaOH的质量为。

17.（12分）甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无

味气体，丙可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系（生成物中有水生成的，框图中没有表示出

来），已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（I）甲为（填名称）。

（2）0.5mol乙和足量甲反应可生成molB,甲与丙反应的化学方程式为：。

（3）D与A溶液反应的化学方程式为：o

（4）C与G溶液反应的化学方程式为：。

（5）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是（结合化学方程式描述原因）。

18.（12分）“化学一一我们的生活，我们的未来"，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请填空：

（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,

其化学方程式为.

（2）漂白粉真正起消毒作用的物质是HC1O。漂白粉在水中释放HC1O的途径如下：

途径1：Ca（ClO）2+2H2O,Ca（OH）2+2HC1O

途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为

（3）游泳池水的酸碱性对漂白粉的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会（填“增强”或“减弱

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2cO3、NaHCC^以降低酸性。

（4）①下列收集Cl2的正确装置是。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为o将反应后的产物溶于水配成溶液，向溶液

中加入一小块金属钠，反应的方程式有0

19.（12分）实验室工作人员现用Na2cOj/OH?。晶体配制0.4mol-LT的Na2cO3溶液230mL。请回答下

列问题：

（1）配制溶液时下列仪器中：A.量筒B.托盘天平（带祛码）C.烧杯D.锥形瓶E.药匙F.胶头滴管

G.玻璃棒。一定不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有（写名称）。

（2）应称取Na2cOj-lOH2。晶体的质量为g«

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。

①称取一定质量的Na2c。3-101^0晶体，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切；

③用少量蒸播水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤将溶液转移到容量瓶中。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）

①Na2cO3•10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用祛码生锈

⑤容量瓶内有少量蒸储水就直接使用

（5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是：。

20.（12分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂•过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课

外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分

数。

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是o

（2）B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。

写出装置B中溶液的作用。

（3）D中NaOH溶液的作用。

（4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是（填字母序号）。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

（5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量百分数为

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化学试题参考答案

2023.10

1-5CBCDD6-10BDDAB11-CD12-B13-B14-C15-BC

16.(每空2分，共12分，不带单位扣1分)

(1)