福建省泉州市南安一中2024届高一下化学期末经典试题含解析

福建省泉州市南安一中2024届高一下化学期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存2、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A．氢氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸3、下列物质中互为同系物的是()A．丁烷、异丁烷B．白磷、红磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH34、下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH25、对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应7、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O8、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol9、在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的反应速率v(D)=0.2mol.L-1•min-1。则下列说法不正确的是（）A．z=4 B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol.L-1 D．平衡时气体压强是原来的10、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中11、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜变性12、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．2molSO313、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A．金属钠和水反应放热B．金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C．可在现场使用干沙灭火D．可在现场使用高压水枪灭火14、下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键16、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。18、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）20、结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。21、工业合成氨在一定条件下发生如下反应：，当进入合成塔的和的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%。完成下列填空：（1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是________。a．酶b．二氧化锰c．铁触媒d．五氧化二钒（2）298K时合成氨，每生成，同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为__________；该温度下，取和放在一密闭容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是________。a．表中所测数据有明显误差b．生成条件控制不当c．氨的分解速率大于预测值d．合成塔中的反应未达到平衡

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。2、B【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。3、D【解析】分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。4、C【解析】

A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。5、C【解析】

A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，B正确；C.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，C错误；D．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，D正确；故合理选项是C。6、A【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。详解：A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C.含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D错误。答案选A。7、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳双键，根据乙烯的性质和反应特征分析判断；B．根据油脂中含有碳、氢、氧三种元素分析判断；C．根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体分析判断；D．根据乙烷和丙烯的分子式中含有的氢原子数分析判断。详解：A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但原理不同，故A错误；B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，可知燃烧后生成水和二氧化碳，故B正确；C．蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol，故完成燃烧生成的H2O为3mol，故D正确；故选A。8、C【解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C。9、D【解析】

A．VD=0.2mol/(L•min)，VC==0.4mol/(L•min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则z=4，故A正确；B．

3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)，开始(mol)4

2

0

0转化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C．A的平衡浓度==1.4mol/L，故C正确；D．气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，故D错误；答案选D。10、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。11、D【解析】

A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。12、C【解析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol2mol反应：2-n（2-n）/22-n平衡：4-n（2-n）/2n【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为nmol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。13、D【解析】分析：金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，据此分析解答。详解：A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A正确；B.金属钠和水反应产生可燃烧的氢气，B正确；C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、钠均能与水反应，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，C正确；D.金属钠遇水会生成氢气，反应放热，容易引发爆炸，因此金属钠着火不能用水灭火，应该用沙子覆盖，D错误；答案选D。点睛：本题考查了金属钠的性质，题目难度不大，依据钠与水反应的现象结合灭火的原理分析即可。14、C【解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。15、D【解析】

由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素。【详解】A项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T>R，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。16、D【解析】

A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO319、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【解析】（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。20、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快【解析】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率小，结合实验方案可知，③中加入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反应开始至2min，生成Z是0.2mol，浓度是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。21、c合成氨的反应是可逆的，和反应不可能完全转化为，所以放出热量总小