2023-2024学年重庆外国语学校高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析

2023-2024学年重庆外国语学校高一下化学期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为，该原子中子数为（）A．56 B．101 C．157 D．2583、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油4、下列叙述中不正确的是（）A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低B．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物D．洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净5、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．简单氢化物的沸点:T<RB．最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC．L2+与R2-的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性6、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－17、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应8、可用图装置收集的气体是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH49、按照“非金属单质、含氧酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOHB．Si、H2CO3、KOH、盐酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl10、下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂11、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．AB．BC．CD．D12、“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯13、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇14、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣PP﹣OO=OP=O键能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A．410 B．335 C．360 D．18815、如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉16、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S17、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线18、下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应19、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．均含有碳碳双键 B．均可由石油分馏得到C．一定条件下均能与H2发生加成 D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色20、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性Cl＞S反应吸热A．A B．B C．C D．D21、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④22、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：________、________。（2）E在周期表中的位置为：________。（3）C离子的结构示意图为：________。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。25、（12分）碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：（1）该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为_____、____。（2）该电池负极上的电极反应式为____。（3）当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为_____L。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：____________________；②处的现象：____________________；③处所发生反应的离子方程式：__________________________。(4)装置D中④的作用是__________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。27、（12分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；A碱石灰B氢氧化钾C无水硫酸钠ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________。(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=__________。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是__________。A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂29、（10分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：______________；（4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查化学键和化合物的判断2、C【解析】

依据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，进行判断即可；【详解】根据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数＋中子数，中子数=258－101=157，故C正确。3、D【解析】试题分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A、地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误；B、地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误；C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误；D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查地沟油与矿物油的鉴别4、B【解析】分析：根据乙醇的物理性质、用途结合选项分析判断。详解：A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低，A正确；B.乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇加入水中，充分振荡后不分层，B错误；C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物，C正确；D.乙醇是一种常用的有机溶剂，因此洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净，D正确。答案选B。5、D【解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答。详解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，A、由于H2O中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:T>R，选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:L>Q，选项B错误；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项C错误；D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。6、B【解析】

分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改变/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，不合理；C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；D、运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14mol/L，而题设c1＞0，反应又是可逆的，合理。答案选B。7、D【解析】

A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。8、C【解析】

该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。【详解】A.

H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B.

NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C.

CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。【点睛】该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。9、D【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质，A错误；B.Si、H2CO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物，B错误；C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质，C错误；D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质，D正确，答案选D。10、B【解析】

A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。11、C【解析】实验室中加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故C正确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故D错误。12、B【解析】

A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故A错误；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯是取代反应，还会生成溴化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故D错误；故选：B。13、C【解析】

A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。14、C【解析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。15、C【解析】

A、CO2易与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可出现无色喷泉，A正确；B、HCl和AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，可出现白色喷泉，B正确；C、二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液中，不会出现无色喷泉，C错误；D、氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，可出现红色喷泉，D正确。答案选C。【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键，其原理为（1）减小烧瓶内压强：①容器内气体极易溶于水；②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大烧瓶外压强,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。16、A【解析】

N和O位于同周期，非金属性O＞N；S和P位于同周期，非金属性S＞P；N和P位于同主族，非金属性N＞P；O和S位于同主族，非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3；故答案选A。17、A【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。18、D【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。19、C【解析】

A．乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B．石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C．一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。20、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；答案选C。21、D【解析】

依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。【详解】根据反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①V(D)=0.25mol/(L•min)；②v(D)=0.2mol/(L•min)；③v(D)=0.175mol/(L•min)；④v(D)=0.4mol/(L•min)所以最大的是④。故选D。【点睛】对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。22、D【解析】反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂。A．反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故A正确；B．反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故B正确；C．Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，故C正确；D．铝热反应属于放热反应，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解析】

A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。24、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，A为氮元素，丙为Mg3N2。据此解答。【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3，NaOH，与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。25、化学能→电能电能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。26、分液漏斗圆底烧瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球变蓝Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O检验氯气是否被吸收完全不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；③氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中