【化学】陕西省汉中市九校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末试题（解析版）

陕西省汉中市九校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末试题注意事项：1.试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。2.考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3.非选择题答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每个小题3分，共计42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.下列各组物质，按化合物、混合物、单质顺序排列的是（）A.烧碱、液氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、稀硫酸、铁 D.空气、胆矾、氮气【答案】C【解析】【详解】A．液态氧是单质，不是混合物，碘酒是混合物，不是单质，故A错误；B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，不是混合物，故B错误；C．干冰是混合物、稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，铁是金属单质，故C正确；D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，不是混合物，故D错误；故选C。2.下列物质中，只有含极性共价键的是（）A.单质碘 B.氢氧化钠 C.水 D.氯化铵【答案】C【解析】【详解】A．单质碘是含有非极性共价键的非金属单质，故A不符合题意；B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故B不符合题意；C．水是只含有极性共价键的共价化合物，故C正确；D．氯化铵是含有离子键、极性共价键和配位键的离子化合物，故D不符合题意；故选C。3.下列离子方程式的书写正确的是（）A.大理石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO−+H2O+CO2↑B.铁跟FeCl3溶液反应：C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，故A错误；B．铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故B正确；C．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。4.已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si相似，这一规律被称为“对角线规则”，下列叙述正确的是（）A.Be能和氨水反应产生H2 B.BeO为两性氧化物C.Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 D.H3BO3是一种强酸【答案】B【解析】【详解】A．铝不能与弱碱氨水反应生成氢气，则由对角线规则可知，铍不能与弱碱氨水反应生成氢气，故A错误；B．氧化铝为两性氧化物，则由对角线规则可知，氧化铍为两性氧化物，故B正确；C．镁在空气中的燃烧产物为氧化镁，则由对角线规则可知，锂在空气中的燃烧产物为氧化锂，不可能生成过氧化锂，故C错误；D．硅酸为弱酸，则由对角线规则可知，硼酸为弱酸，故D错误；故选B。5.下列有关描述正确的是（）A.已知酸性，所以元素非金属性B.考古学上常用来鉴定鉴定文物的核内中子数为6C.在相同的温度和压强下，等体积的和两种气体含有相同的分子数D.和是中子数不同质子数相同的同种核素【答案】C【解析】【详解】A．通过最高价含氧酸才能比较非金属性的强弱，A错误；B．考古学上常用来鉴定鉴定文物的14

C核内中子数为8，故B错误；C．同温同压同体积的任何气体分子数相同，C正确；D．是中子数不同质子数相同的不同种核素，D错误；故选C。6.将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为（）A.1：6 B.3：2 C.3：2 D.1：1【答案】D【解析】【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。故选D。7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.I⁻→I2 B. C. D.M【答案】A【解析】【详解】A．转化过程中，碘元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A正确；B．转化过程中，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误；C．转化过程中，碳无元素化合价的变化，C错误；D．转化过程中，锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误；故选A。8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）A.X的常见化合价有-1、-2 B.W的最高价氧化物是电解质C.YX的水化物具有两性 D.W单质只有3种同素异形体【答案】A【解析】【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，最高价氧化物是CO2，是非电解质，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水化物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有0.1molNa+B.106gNa2CO3固体中含有NA个C.标准状况下，1molH2O的体积是22.4LD.56g的铁与足量Cl2反应失去电子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．未说明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，故A错误；B．106gNa2CO3固体物质的量为1mol，的数量为NA，故B正确；C．标准状况下H2O不是气体，故C错误；D．56g的铁为1mol，与足量Cl2反应失去电子数为3NA，故D错误；故答案选B。10.铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H2与碳酸亚铁制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法错误的是（）A.装置⑤中盛放澄清石灰水B.装置①、④均应是干燥剂C.装置③中是无水CaCl2D.点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，装置①中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置②为氢气与碳酸亚铁共热反应生成铁、二氧化碳和水的装置，装置③中盛有的五水硫酸铜用于检验反应生成的水，装置④中盛有的固体干燥剂如无水氯化钙用于吸收⑤中产生的水蒸气，防止水蒸气进入③中干扰水的检验，装置⑤中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成。【详解】A．由分析可知，装置⑤中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，故A正确；B．由分析可知，装置①中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置④中盛有的固体干燥剂如无水氯化钙用于吸收⑤中产生的水蒸气，防止水蒸气进入③中干扰水的检验，故B正确；C．由分析可知，装置③中盛有的五水硫酸铜用于检验反应生成的水，故C错误；D．为防止氢氧混合气体加热条件下爆炸，实验时应先通入一段时间的氢气把装置内的空气赶净后，再点燃Y处酒精灯，故D正确；故选C。11.是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：，合成方法：。下列说法正确的是（）A.金属性大小： B.半径大小：C.还原性大小： D.碱性强弱：【答案】C【解析】【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性大小：，故A错误；B．根据同电子层结构核多径小，则半径大小：，故B错误；C．是还原剂，氢气是还原产物，因此还原性大小：，故C正确；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性强弱：，故D错误。综上所述，答案为C。12.下列关于元素及其化合物的说法中正确的是（）①乙醇和氨水分别属于非电解质和电解质②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火③用稀CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂⑥熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，钠能与二氧化碳、水等反应，所以金属钠起火不能用碳酸氢钠灭火，故错误；③氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠溶液不能反应，所以能用氯化钙溶液晶胞碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故正确；④金属铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故错误；⑤氯气能与烧碱溶液反应得到有效成分为次氯酸钠的漂白液，能与石灰乳反应反应得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉，漂白液和漂白粉都是性能优良的含氯消毒剂，故正确；⑥熔融的氯化镁能电离出自由移动的镁离子和氯离子，是能导电的电解质，故正确；③⑤⑥正确，故选D。13.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B.c点时溶液中发生的反应为：C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/LD.原溶液中【答案】B【解析】【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。【详解】A．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+和Fe2+、Fe3+，故A正确；

B．由分析可知，0.56g～1.68gFe时，即b点发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，1.68g～2.24g时，溶液中不含Cu2+、反应完全，c点不发生化学反应，故B错误；C．由图象变化可知：加入铁粉为0～5.6g时，剩余物为0，说明只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，推得Fe3+只有0.02mol，生成Fe2+为0.03mo|；加入铁粉为从0.56g～2.24g时，又加入0.03mo铁粉，若发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中早已没有Cu2+，设0.03mo铁粉中与Cu2+反应的为xmol，剩余ymol，则生成Cu的质量为64xg，剩余铁的质量为56yg，所以x+y=0.03、64x+56y=1.84，解得：x=0.02mol、y=0.01mol，因此加入铁粉从0.56g～168g，刚好与溶液中的Cu2+反应完全，溶液中溶质为FeSO4，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，故C正确；

D．由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n(Fe3+)=2n(Fe)=2×，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)=n(Fe)=，原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1，故D正确；故选：B。14.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法不正确的是（）A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B.“酸溶”的离子方程式为：C.“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D.制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化【答案】A【解析】【分析】由题给流程可知，向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液碱洗，锌与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合锌离子，过滤得到含有四羟基合锌离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入过量的稀硫酸，将铁转化为亚铁离子，向反应后的溶液中加入适量过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子部分转化为铁离子，在氮气氛围中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子和亚铁离子转化为四氧化三铁胶体，渗析得到四氧化三铁胶体粒子。【详解】A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱洗的目的是锌与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合锌离子，故A错误；B．由分析可知，加入过量的稀硫酸的目的是将铁转化为亚铁离子，反应的离子方程式为，故B正确；C．由分析可知，加入适量过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子部分转化为铁离子，则氧化后溶液中所存在的阳离子氢离子、钠离子、亚铁离子、铁离子，故C正确；D．亚铁离子检验还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制得四氧化三铁胶体粒子反应过程中，持续通入氮气的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：（1）请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。（2）④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。（4）用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。（5）②和④形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为___________。（6）现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。A.原子序数为34B.气态氢化物的还原性H2Se>H2SC.SeO2不能与氢氧化钠反应D.SeO2既有氧化性又有还原性（7）①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。【答案】（1）（2）Al3+（3）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（4）（5）离子键和共价键（6）ABD（7）①.②.【解析】【分析】①是H，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧是K，⑨为Br；据此回答问题。（1）最强非金属是F，则原子结构示意图为：。（2）阳离子中氧化性与单质还原性相反，还原性最差的是Al，所以氧化性最强的阳离子是Al3+；（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，与氢氧化钠反应的化学方程式是HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（4）⑥和④形成化合物是硫化钠，则用电子式表示形成过程为：。（5）②和④形成原子个数比为1:1的化合物Na2O2，化学键类型为离子键和共价键；（6）A．硒(Se)的原子序数为34，故A正确；B．态氢化物的还原性H2Se>H2S，离子的还原性与非金属单质氧化性相反，非金属性S＞Se，则还原性H2Se>H2S，故B正确；C．Se与S在同一个主族，化学性质相似，SO2可以与氢氧化钠反应，所以SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；D．SeO2为+4价，为中间价态，可以升高到+6价，也可以降低到0价或者-2价，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；故选ABD。（7）NaH是离子化合物，电子式为，与水反应生成氢氧化钠与氢气，方程式为。16.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：己知K2FeO4的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2回答下列问题：（1）写出①中发生反应的离子方程式：___________。（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。A.为后续反应提供碱性环境B.加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaClC.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4D.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO（3）完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。（4）从溶液II中得到K2FeO4晶体的操作是___________、洗涤、千燥。（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。AKOH溶液 B.乙醇 C.H2OD.FeCl2溶液【答案】（1）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2）AD（3）①.2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O②.3：2③.3NA（4）过滤（5）B【解析】【分析】由题给流程可知，足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，向反应得到溶液Ⅰ中加入氢氧化钠，使过量的氯气完全反应转化为次氯酸钠，并将溶液转化为碱性溶液，除去溶液中的氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，向碱性次氯酸钠浓溶液中加入90%硝酸铁溶液，碱性条件下铁离子与溶液中的次氯酸根离子反应得到含有高铁酸钠的溶液II，向溶液II中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤、干燥得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体。（1）由分析可知，①中发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；（2）A．由分析可知，溶液Ⅰ中加入氢氧化钠的目的是使过量的氯气完全反应转化为次氯酸钠，并将溶液转化为碱性溶液，有利于铁离子碱性条件下转化为高铁酸根离子，故正确；B．氢氧化钠没有氧化性，不能将溶液中的氯化钠氧化，故错误；C．由题给信息可知，高铁酸钾在温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在，固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成高铁酸钾，故错误；D．由分析可知，溶液Ⅰ中加入氢氧化钠的目的是使过量的氯气完全反应转化为次氯酸钠，并将溶液转化为碱性溶液，故正确；故选AD；（3）④中发生的反应为，碱性条件下铁离子与溶液中的次氯酸根离子反应生成氯离子、高铁酸根离子和水，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量比为3：2；由方程式可知，反应生成2mol高铁酸根离子，转移电子的物质的量为6mol，则则生成1mol高铁酸根离子时，反应转移电子的数目为6mol××NAmol—1=3NA，故答案为：2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O；3：2；3NA；（4）由分析可知，从溶液II中得到高铁酸钾晶体的操作为过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；（5）高铁酸钾具有强氧化性，会与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，所以不能用氯化亚铁洗涤高铁酸钾，由题给信息可知，高铁酸钾溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，所以为减少高铁酸钾溶解降低产率，洗涤剂最好为乙醇，故选B。17.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：（1）A与水反应的离子方程式为___________。（2）D与盐酸反应的化学方程式为___________。（3）H在潮湿的空气中生成M的现象为___________，反应的化学方程式为___________。（4）B生成F的反应中氧化剂是___________，反应的离子方程式为___________。（5）向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+，丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：甲同学：___________；乙同学：___________。【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）①.白色沉淀在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.H2O②.2Al+2OH—+5H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（5）①.实验中可能有未反应完的Fe3+干扰检验②.实验中可能是Cl—使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验【解析】【分析】A为淡黄色固体，能与水反应生成B和无色气体C，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、C为氧气；生活中使用最广泛金属单质T在氧气中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，则T为铁、D为四氧化三铁；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、硫化亚铁和水，反应得到的溶液与足量的铁反应生成氯化亚铁，则E为氯化亚铁；氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在潮湿的空气中转化为红褐色氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，则H为氢氧化亚铁、M为氢氧化铁、W为氯化铁；地壳中含量最多的金属元素的单质R与氢氧化钠溶液反应生成无色气体F，则R为铝、F为氢气。（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；（2）四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁硫化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）氢氧化铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的实验现象为白色沉淀在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+5H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，反应中水分子中的氢元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故答案为：H2O；2Al+2OH—+5H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（5）氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，检验反应后溶液中的亚铁离子，应避免铁离子的干扰，所以检验亚铁离子时应先加入硫氰化钾溶液，然后再加入过氧化氢溶液氧化，则甲同学的错误是实验中可能有未反应完的铁离子干扰检验；检验溶液中的亚铁离子不能选用酸性高锰酸钾溶液，因为溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则乙同学的错误是实验中可能是氯离子使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验，故答案为：实验中可能有未反应完的Fe3+干扰检验；实验中可能是Cl—使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验。18.合金已成为飞机制造、化工生产等行业重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。方案一：（1）研究小组同学准备用NaOH固体配制240mL1.0的NaOH溶液。①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．NaOH固体在称量前已部分变质B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线（2）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。方案二：将5.1g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。（3）同学们拟选用下图实验装置完成实验：①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：①装置中导管a的作用是___________②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数)。【答案】（1）①.玻璃棒、250mL容量瓶②.10.0③.C（2）偏低（3）①.C；B；F