市高中化学第一轮复习教案（全案）

目录第一章化学反应及能量变化…………………卫普红第一课时氧化还原反应…………3第二课时离子反应………………7第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热……………13第二章碱金属………………卫普红第一课时钠及其化合物………………………18第二课时碱金属元素……………21第三章物质的量………………卫普红第一课时物质的量和气体摩尔体积……………23第二课时物质的量浓度…………26第三课时有关物质的量的计算…………………30第四章卤素……………………薛广录第一课时氯气……………………34第二课时卤族元素………………37第五章物质结构元素周期律………………薛广录第一课时原子结构………………40第二课时元素周期律元素周期表……………43第三课时化学键………………………46第四课时非极性分子和极性分子………………50第五课时晶体结构………………54第六章氧族元素硫酸工业………………薛广录第一课时氧族元素………………58第二课时硫硫酸………………63第三课时接触法制硫酸………………………67第四课时环境保护绿色化学………………71第七章碳族元素无机非金属材料…………韩九彬第一课时碳族元素………………………75第二课时硅二氧化硅无机非金属材料………78第八章氮族元素………………韩九彬第一课时氮与磷…………………82第二课时氨铵盐…………………84第三课时硝酸……………………87第九章化学反应速率化学平衡……………韩九彬第一课时化学反应速率…………90第二课时化学平衡影响化学平衡的条件……………………93第三课时合成氨工业有关化学平衡计算……………………98第十章电离平衡……………赵保栓第一课时电离平衡………………101第二课时水的电离和溶液的pH值………………104第三课时盐类的水解……………108第四课时酸碱中和滴定…………112第十一章电化学原理………………………赵保栓第一课时原电池原理及其应用…………………116第二课时电解原理及其应用……………………119第三课时胶体的性质及应用……………………121第十二章几种重要的金属……………………赵保栓第一课时金属的概述……………124第二课时镁铝及其化合物……………………129第三课时铁及其化合物…………135第四课时金属的冶炼……………140第十三章烃…………………邵周平第一课时甲烷的性质与“四同”规律…………145第二课时不饱和烃的性质与空间构型…………148第三课时苯及其同系物的结构和性质…………152第四课时有机物的燃烧规律及有机计算………156第十四章烃的衍生物…………邵周平第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护……………159第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）…………162第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)…………167第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质………170第五课时醛、酯的重要性质与拓展………………174第六课时有机化学实验探究……………………179第十五章糖类蛋白质………………………邵周平第一课时糖类……………………186第二课时油脂……………………190第三课时蛋白质…………………194第十六章合成材料………………………邵周平第一课时有机反应规律………………………198第二课时有机合成方法………………………202参考答案……………206

第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2.氧化还原反应：。⑴氧化剂：、⑵还原剂、⑶被氧化：、⑷被还原、⑸氧化产物：、⑹还原产物。3.氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，被还原)→还(还原产物)还原剂：失(电子)→升(价)→氧(，被)→氧()二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O⑴元素被氧化，是氧化剂。⑵是氧化产物，发生氧化反应。⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物⑴Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2⑵P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵根据元素周期律比较：⑶根据金属活动顺序表比较：⑷根据反应条件比较：⑸根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路：。易错点：。[例2]在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1 B、2 C、3 D、4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I－=2Fe2++I2思维方法：。展望高考：2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原B．提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42－ B、HCl→Cl2 C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→ClO－10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为()A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞C C、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O2H2↑+O2↑14.由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2可进行 D、2C－+B2=2B－+C2不能进行15.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I－杂质，氧化除去I－杂质可加入试剂()A、Cl2 B、盐酸 C、KMnO4 D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl19.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。20.在一定条件下，RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，推断RO3n－中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。C．能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO25、下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。29、⑴配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4D．奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2。⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4

第二课时离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。2.非电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。3.强电解质：⑴概念：。⑵常见物质类别：。4.弱电解质：。⑴概念：。⑵常见物质类别：。5.离子反应：⑴概念：。⑵本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe(OH)3：、Al(OH)3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙溶解于醋酸：、2.碳酸氢钠与石灰水：、3.碳酸氢钙与烧碱溶液：、4.硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5.明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6.氯化钙与氟化银溶液：、7.溴化亚铁溶液中通氯气：、8.硫化钠溶液中通硫化氢：、9.乙醛与银氨溶液：、10.苯酚钠溶液中通CO2：。【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是(

)

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2解题思路：。易错点：。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO－+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO－+2H++S2－=PbS↓+2CH3COOH解题思路：。易错点：。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)

⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

⑵把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

⑸氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

⑹三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O⑻碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2⑼氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O⑽氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O⑾浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑿磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O思维方法：。展望高考：2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+H2O+NH3↑C.氢氧化镁和稀硫酸反应H++OH－==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu+2H++2NO3－==Cu2++2NO↑+H2O思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3－、CO32－B、Na+、Mg2+、Br－、HCO3－(

)C、Na+、K+、NO3－、Cl－D、K+、Al3+、Fe2+、NO3－2.下列反应的离子方程式错误的是(

)A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.已知⑴硫酸铜+碳酸钠：主要反应Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2++CO32－=CuCO3↓⑵硫酸铜+硫化钠：主要Cu2++S2－=CuS↓次要反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓+H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuS(

)C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34.有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－)=0.1mol·L－1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是(

)A、13gB、9.75gC、6.5gD、3.25g5.能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是(

)A、K+

Fe3+

NO3－

SiO32－

B、HCO3－

Cl－

Ba2+

Na+C、Ag+，H2PO4－NO3－

K+

D、Al3+

AlO2－

Cl－

Na+6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7.下列离子方程式错误的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：

；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：

；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：

；⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：

；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：

；B．提高训练9.下列叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl－、Na＋、SO42－、 B、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－、C、CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋、 D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH－、11.下列说法正确的是()A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H＋+OH－=H2O表示12.能用Cu2＋+S2－=CuS↓表示的化学反应是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D、氢氧化铜和氢硫酸反应13.下列离子方程式中错误的是()A、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32－==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是()A、钠 B、氯化氢 C、氨气 D、二氧化硫15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ B、NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C、K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D、Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－16.下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、 B、Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－、C、Al3＋、Fe3＋、S2－、SO42－、 D、Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－、17.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是()A、H＋和CO32－B、HCO3－和HSO4－C、HCO3－和SO42－D、HCO3－和H＋18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、S2－、MnO4－、K＋、H＋、 B、H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－、C、H＋、K＋、OH－、NO3－、 D、Cu2＋、Fe3＋、NO3－、OH－、19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl－，NO3－，OH－，S2－，SO32－等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是

；其余离子在B溶液中，它们是

。20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、Cl－、OH－六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。21.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA+HC2－(少量)==A－+H2C2A－+H2B(少量)==2HA+B2－H2C－+H2B(少量)==H3C+HB－根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律，回答下列问题：⑴在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______⑵A－、B2－、C3－、HB－、HC2－、H2C－六种离子中，最易结合质子(H+)的是________________，最难结合质子(H+)的是______________。⑶写出下列反应的离子方程式：H3C+OH－HA(过量)+C3－==________________________________________。C．能力训练22、下列离子方程式正确的是()A.H2O2+2OH－2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－ClO3―+5Cl―+3H2OC.2MnO4―+2H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD.3MnO42―+4H＋=2MnO4―+MnO2+2H2O23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH4+、NO3―、K+、SOeq\o(\s\up5(2―),\s\do2(4))B.COeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NO3―、HCO3―、Na+C.Na+、ClO―、AlO2－、NO3-D.CrO42－、K+、Na+、SO42－24、下列离子方程式书写正确的是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－＝Ag2S↓B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝AUTOTEXT=>CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝AUTOTEXT=>BaSO3↓＋SO32－＋2H2O25、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－26、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↓D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO=CaSO4↓+H2O27、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：28、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C.c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+29、下列离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2+3H2O30、下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B.有SO2－4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C.有NO－3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br－D.在c(H+)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、AlO－2、SO2－331、下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－32、下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋33、下列离方程式书写正确的是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋34、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④35能正确表示下列反应的离子方程式是()A.足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－AUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋SO42－C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－AUTOTEXT==2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD.碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－AUTOTEXT==BaSO4↓36、下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量ClO―的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42―C.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－37、下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋38、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。⑴图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。⑵写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方程式。⑶铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。D．奥赛一瞥39、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。2.热化学方程式：⑴概念：。⑵含义：。⑶书写规则：①、②、③、④。⑷注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：⑴概念：。⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热：⑴概念：。⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律：⑴概念：。⑵含义：。6.自我练习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】[例1]⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。⑵已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_____。⑶已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路：。易错点：。[例2]已知：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol。则反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法：。展望高考：2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1：3B.3：1C.1：4D.1：12.已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q根据下列叙述回答4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol4.下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源5.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=－890.3kJ/mol。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近()A.1∶3.4 B.1∶1.7C.2.5∶1 D.4.6∶16.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气B．提高训练7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/molC2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是()A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ8.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(固)+O2(气)=CO(气)；ΔH=－110.35kJ/molCO(气)+O2(气)+CO2(气)；ΔH=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJ B.2489.44kJC.784.92kJ D.3274.3kJ9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)；ΔH=－Q2kJ/molB.S(气)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q1kJ/molS(固)+O2(气)＝SO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molC.C(固)+O2(气)＝CO(气)；ΔH=－Q1kJ/molC(固)+O2(气)＝CO2(气)；ΔH=－Q2kJ/molD.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)；ΔH=－Q1kJ/molH2(气)+Cl2(气)＝HCl(气)；ΔH=－Q2kJ/mol10.已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3kJ/mol，室温时，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3kJB.0.4Q1+0.05Q2kJC.0.4Q1+0.1Q3kJD.0.4Q1+0.2Q2kJ11.已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是()A.Q2＝Q1/2B.Q2＜Q1/2C.Q2＜Q1＜197kJD.Q1=Q2＜197kJ12.“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－2983.2kJ/mol②P(固、红磷)+O2(气)=P4O10(固)；ΔH=－1738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是。13、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O(l)，它的分解反应方程式为：