中考化学第一部分教材同步复习第11单元市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

教材同时复习第一部分第十一单元盐化肥第1页1单元知识·导图第2页2第3页3关键点1生活中常见盐1．几个常见盐性质及用途知识关键点·归纳第4页4学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色固体，有咸味，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质1.水溶液呈中性2.能与硝酸银反应生成白色沉淀1.水溶液呈碱性2.能与氢氧化钙反应生成白色沉淀3.能与酸反应生成气体1.水溶液呈碱性2.能与酸反应生成气体1.高温下能分解2.能与酸反应生成气体主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂等玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，发酵粉，等等发酵粉、治疗胃酸过多等建筑业、补钙剂等第5页5【尤其提醒】盐属于化合物中一个，在化合物区分上，依据盐化学式特征，由金属阳离子和酸根离子组成化合物或由铵根离子和酸根离子组成化合物都是盐。如CaCO3和NH4Cl。第6页62．盐化学性质(高频考点)(1)与一些金属发生置换反应生成另一个金属和另一个盐，例：(用化学方程式表示，下同)_____________________________________。【注意】①在金属活动性次序表中，只有前面金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。②盐必须是可溶。③铁和盐发生置换反应，只能生成＋2价盐即亚铁盐。④K、Ca、Na三种金属因化学性质太活泼不能置换出其它金属。CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)

第7页7(2)与一些酸发生复分解反应生成另一个盐和另一个酸，例：________________________________________________。(3)与一些碱发生复分解反应生成另一个盐和另一个碱，例：______________________________________________________。(4)与一些盐发生复分解反应生成另外两种盐，例：______________________________________________。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)

第8页8关键点2复分解反应1．概念：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应，叫作复分解反应。2．反应表示式：AB＋CD===AD＋CB。3．复分解反应发生条件：两种化合物相互交换成份，生成物中有___________________生成时，复分解反应才能够发生，不然就不能发生。【尤其提醒】(1)碱＋盐、盐＋盐——反应物必须可溶。(2)酸＋碱——不考虑物质溶解性。(3)酸＋盐——盐除碳酸盐外，必须可溶。

沉淀、气体或水

第9页94．四大基本反应类型反应类型概念举例表示式化合反应两种或两种以上物质生成另一个物质反应CaO＋H2O===Ca(OH)2A＋B→AB(多变一)分解反应一个物质生成两种或两种以上物质反应2H2O22H2O＋O2↑AB→A＋B(一变多)置换反应一个单质和一个化合物生成另一个单质和另一个化合物反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑A＋BC→AC＋B(一换一)复分解反应两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物反应NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3AB＋CD→AD＋CB(二换二)第10页105.常见离子检验离子检验方法现象化学方程式H＋(1)取少许紫色石蕊溶液滴入待测液中(2)将锌粒加入少许待测液中(3)将碳酸盐加入待测液中(1)溶液变红(2)______________

(3)______________(2)___________________________

(3)________________________________________________有气泡产生有气泡产生Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)第11页11离子检验方法现象化学方程式OH－(1)加入紫色石蕊溶液(2)加入无色酚酞溶液(3)加入CuSO4溶液(1)溶液_________

(2)溶液_________

(3)_____________

(3)_______________________________________________变蓝变红产生蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4第12页12Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)

石灰水变浑浊产生白色沉淀第13页13蓝

产生白色沉淀

Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(合理即可)

刺激性气味

第14页14离子检验方法现象化学方程式Cu2＋加入NaOH等碱性溶液___________________________________________________________________有蓝色沉淀生成

CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓(合理即可)

第15页15关键点3物质分类第16页16关键点4粗盐提纯详见P65【重点试验突破】关键点5化学肥料1．化肥种类及作用种类概念举例主要作用氮肥只含N、P、K三种营养元素中N元素尿素[CO(NH2)2]、氨水、铵盐(如NH4HCO3、NH4Cl等)，硝酸盐(如NH4NO3)促进植物生长茂盛、叶色浓绿磷肥只含N、P、K三种营养元素中P元素磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物]促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力第17页17种类概念举例主要作用钾肥只含N、P、K三种营养元素中K元素硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥含N、P、K中两种或两种以上元素磷酸铵[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物]、硝酸钾(KNO3)能同时供给作物几个养料第18页182.判别氮肥、磷肥、钾肥判别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出________________________________无含有刺激性气味氨气放出

含有刺激性气味氨气(尿素除外)

第19页19【尤其提醒】铵态氮肥检验，与碱(如熟石灰)混合共热，产生含有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体(氨气)。故铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，不然会降低肥效。第20页203．使用化肥利与弊(1)利：化肥中营养元素含量高，大多易溶于水，肥效快而显著，对农业丰产起着主要作用。(2)弊：化肥对传统农业带来了不利影响①污染土壤，常含有重金属元素，有毒物质，放射性物质会造成土壤污染。②污染水源，使用化肥会使水中氮和磷含量增大，造成水体富营养化。③污染大气环境，使用化肥后产生氮化物和硫化物气体，排放到空气中会污染大气。④危害人体健康，化肥或农药残留成份经过食物链进入人体，对人体健康造成一定危害。第21页21重点试验·突破

粗盐提纯1．试验装置第22页222．试验步骤(1)溶解：①称量粗盐；②加水溶解并用玻璃棒不停搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(2)过滤：①做好过滤器，装配好仪器；②将食盐水用玻璃棒引流入过滤装置；③若滤液浑浊应再过滤。(3)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有大量晶体出现时停顿加热，利用余热将其蒸干。(4)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中晶体转移到纸上称量；②将提纯精盐放到指定容器中。第23页23第24页244．注意事项过滤时需注意“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘，液体边缘低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒一端紧靠三层滤纸处，烧杯口紧靠玻璃棒，漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发时需注意：①蒸发皿应放在铁圈上，停顿加热时，不要马上把蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台；②加热过程中，要用玻璃棒不停搅拌，预防局部过热造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多量固体时，应停顿加热，利用余热将溶液蒸干。第25页255．分析试验可能出现误差原因(1)粗盐两次称量数据不准确。(2)对粗盐溶解程度判断不准确。(3)造成试验结果偏小原因。①称量粗盐时，粗盐与砝码位置放反了，且移动了游码；②溶解搅拌时液滴溅出；③蒸发时液滴飞溅；④转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。第26页266．用化学方法除去粗盐中MgCl2、CaCl2方法(1)先依次向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其它不溶性杂质。(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。第27页27【例】(·上海)提纯含少许泥沙粗盐样品，试验过程和氯化钠溶解度数据以下：

温度(℃)溶解度(g/100g水)2036.04036.66037.3第28页28(1)20℃时氯化钠溶解度是___________g。(2)该试验是利用泥沙难溶于水而氯化钠___________性质进行提纯，操作Ⅲ名称是___________。(3)关于蒸发叙述正确是___________

(选填编号)。a．蒸发是经过加热方法将水汽化除去b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c．搅拌能够预防蒸发过程中食盐飞溅d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热36.0

易溶于水

过滤

ac

第29页29(4)溶解时，加入水适当量约为___________

(选填“15”、“30”或“60”)mL，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。30

20℃时，氯化钠溶解度为36g，试验中称取粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作效率

第30页30第31页31【变式训练】试验是进行科学探究主要方式。如图是“粗盐中难溶性杂质去除”部分试验操作示意图：第32页32(1)如图所表示操作中，有错误是___________

(填字母)。(2)粗盐提纯正确操作次序为___________

(填字母)。(3)操作B中，玻璃棒作用是_________________________________________，给蒸发皿加热时___________

(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。(4)步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐步加入盛有10mL水烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩下粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该试验中精盐产率是___________。C

DACB

搅拌，预防局部温度过高，造成液体飞溅

不需要

80%

第33页33(5)若制得精盐产率偏高，则可能原因是___________

(填字母)。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙粗食盐时，加入水量不足D．最终所得精盐比较潮湿AD

第34页34三年中考·讲练请点击此处进入WORD文档第35页35一、常见盐性质及用途(重点)化学名称主要性质主要用途氯化钠(NaCl)白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性(pH＝7)作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种；等等第36页36化学名称主要性质主要用途碳酸钠(Na2CO3)白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性(pH>7)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH用于玻璃、洗涤剂生产，造纸，纺织，等等碳酸钠(NaHCO3)细小白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑发酵粉主要成份之一，治疗胃酸过多症药剂，等等第37页37第38页38【例1】下列图为“××泡打粉”标签，以下说法错误是()A.碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉能够随意添加C．加入泡打粉制作蛋糕更松软D．面粉是有机物，碳酸盐是无机物B【品名】××泡打粉【净含量】50g【保质期】18个月【保留】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等第39页39【解析】碳酸氢钠俗称小苏打。食品添加剂要按照一定要求与要求来添加，并不是随意添加。碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳，所以加入泡打粉制作蛋糕更松软。面粉中含有淀粉，淀粉是含碳元素化合物，属于有机物；碳酸盐中即使含有碳元素，不过性质与无机物类似，属于无机物。第40页40【针对训练1】以下相关盐用途中，错误是()A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．氯化钠用于配制生理盐水D．碳酸钙用于配制波尔多液D第41页41第42页42【例2】(·株洲)除去氯化钾溶液中混有少许碳酸钾，最合理方法是()A．加入足量氯化钡溶液，过滤B．加入足量稀盐酸，加热C．加入足量硝酸钡溶液，过滤D．加入足量稀硫酸，加热B第43页43【解析】碳酸钾能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新杂质氯化钡(足量剩下)，不符合除杂标准；碳酸钾能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸含有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂标准；碳酸钾能与足量硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾、硝酸钡(足量剩下)，不符合除杂标准；碳酸钾能与足量