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文档简介

第二章

常见的酸和碱

碱及其性质一、常见的碱（一）物理性质1、NaOH固体的物理性质颜色状态露置在空气中的变化溶解情况其他氢氧化钠白色固体吸收水蒸气而逐渐溶解，NaOH固体可作干燥剂易溶于水，溶解时放热腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠2、Ca(OH)2固体的物理性质颜色状态露置在空气中的变化溶解情况其他氢氧化钙白色固体微溶于水，水溶液俗称石灰水腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰无变化，不可做干燥剂二、碱的化学性质1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸pHNaOH、Ca(OH)2变蓝色变红色变蓝色pH>7

2、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）水蒸气溶解CO2变质因此，NaOH固体必须密封保存3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl蓝色溶液黄色溶液红褐色沉淀NaOH、Ca(OH)2的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰===Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高温+H2OCaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHCaCO3===CaO+CO2高温===Ca(OH)2CaO+H2O工业上用此反应制烧碱小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学

性质1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应2、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生成盐和水3、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应4、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应多识一点

与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈铁钉以及铁反应。工业上，常用铁桶来储运烧碱，就是利用了碱与铁不反应的性质。3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl3、复分解反应（1）定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。练习:写出下列反应的化学方程式氢氧化钠与二氧化碳盐酸与硝酸银氢氧化钠与硫酸铜氯化钠与硫酸（2）复分解反应的条件：有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。（3）溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，

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