江苏省南京市栖霞区、雨花区、江宁区2024届中考化学模试卷含解析

江苏省南京市栖霞区、雨花区、江宁区2024届中考化学模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是A．①②③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②③⑤2．下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是（）A．CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同C．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同D．浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体3．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是A．柠檬酸由三个元素组成的 B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%C．柠檬酸的摩尔质量为192g D．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:74．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N25．下列不属于新能源的是（）A．氢能 B．石油 C．风能 D．潮汐能6．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl29．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤10．下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（）A．实验制氧气：H2O2H2↑+O2↑分解反应B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应C．铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应D．氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O复分解反应11．下列说法正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效12．归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A．操作顺序B．生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②用聚氯乙烯塑料包装食品C．解释说明D．化学鉴别①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质②带水星的小木条鉴别O2和CO2A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。可用来裁玻璃的是_____；食醋的主要成分是_____；可用来改良酸性土壤是_____；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是_____。14．生活离不开水,请结合水的有关知识回答下列问题:（1）标出水中氢元素的化合价________。（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起________作用。（3）在实验室和化工生产中,很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是________。15．生活中常用_____的方法处理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中由有机合成材料制成的是_____。16．甲醇(CH3OH)是一种液体燃料，下图是制取甲醇反应的微观示意图。图中单质的化学式为________；反应中甲和乙的质量比为_______；该反应的化学方程式为________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室常用的实验仪器。请回答以下问题：写出标有序号的仪器的名称：①_____；②_____。若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气（通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应）。应选择_____（填图中字母序号）作为收集装置。实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____（填“a”或“b”）导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，干燥装置应安装在装置G_____（填“前”或“后”）。为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_____。18．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：用A装置制取氧气的化学方程式是_____。选择D装置收集氧气是因为_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____。实验室制取氨气的反应原理是Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑。要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是_____（填代号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。2、B【解析】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B。3、B【解析】

A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，错误；B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为：×100％=37.5%，正确；C、柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错误；D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，错误。故选B。4、A【解析】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。5、B【解析】

石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等属于新能源。故选：B。6、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。7、D【解析】

胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。8、C【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选C。考点：酸、碱、盐的鉴别9、A【解析】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。10、B【解析】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。

故选：B。【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。11、D【解析】

A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；

B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；

C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；

D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：D。12、C【解析】

A．制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；

B．聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；

C．稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；

D．氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。

故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、④②③①【解析】

（1）金刚石是天然产物中硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：④；（2）食醋是醋酸的水溶液，故填：②；（3）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：③；（4）氨气溶于水显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；故填：①。14、吸附反应更快,更充分等（合理即可）【解析】

（1）水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：；

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附；

（3）在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。15、煮沸塑料盆【解析】

硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法处理水，这样做既可降低水的硬度，又可起杀菌消毒的作用；玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中玻璃杯的材质属于硅酸盐材料（或无机非金属材料），塑料盆的材质属于有机合成材料；不锈钢餐具的材质属于金属材料。16、H23:22【解析】

根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。据此可以分析出，图示中的四种物质，单质是由同种元素组成的纯净物，则甲是单质，乙、丙、丁是化合物。甲是氢气，化学式为H2。根据化学反应方程式可知，参加反应的甲乙的质量比为：3×（1×2）：（12+16×2）=6:44=3:22。故答案为：H2、3:22、。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、分液漏斗集气瓶D或Fa后密闭集气瓶中温度【解析】

选择C装置制取氧气，是固体和固体加热型，试管口没有棉花，用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，除去杂质导气管要长进短出。【详解】(1)标有序号的仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶。(2)若选择C装置制取氧气，是固体和固体加热型，试管口没有棉花，用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。若用锌粒和稀硫酸制取氢气(通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应)，用排水法或向下排空气法收集，故应选择D或F作为收集装置。(3)实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从导气管要长进短出，故a导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，反应完后，应该先除杂，然后再干燥，故干燥装置应安装在装置G后。(4)为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，温室效应的明显结果是等体积的气体导致的温度变化，此实验需定时测量的数据是密闭集气瓶中温度。【点睛】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，锌粒和稀硫酸制取氢气(通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应)，用排水法或向下排空气法收集，除杂时应将气体从导气管要长端进短出。18、2KClO32KCl+3O2↑氧气的密度比空气大CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BAGE【解析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化铵加热生成氯化钙、水和氨气。【详解】(1)用A装置试管口没有棉花，制取氧气用