天津市杨柳青一中咸水沽一中四十七中一百中学四校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（原卷版）

2022～2023学年度第二学期期末考试高一化学本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D.H2的燃烧反应3.下列物质分子中原子不可能全部共平面的是A.苯 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烯4.下列各组中，互称为同分异构体的是（）A.与 B.与C.与 D.与5.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molNN键吸收193kJ能量，断裂1molNN键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772kJ能量C.1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的极性键数目为B.标况下，苯中所含碳碳双键的数目为C.与在光照下充分反应生成的分子数为D.和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为7.下列说法中正确的是A.甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种B.所有的烷烃都是同系物C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷D.戊烷有4种同分异构体8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.过量铁粉加入稀硝酸中：B.过量二氧化碳通入澄清石灰水：C.用醋酸除去热水瓶中的水垢：D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：9.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. B.C. D.10.下列叙述中不正确的是A.向淀粉水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解B.味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪11.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH312.下列说法正确的是A.石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.工业上常采用电解熔融制取金属铝D煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物13.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢14.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A.A B.B C.C D.D15.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是A.如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.金属锂作负极，发生还原反应D.理论上每转移电子可以生成16.对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性17.某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是A.能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同B.能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中C.一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B.工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂C.④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD.过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤二、填空题(本题共4小题，共46分，将答案写在答题卡上)19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。①A的电子式是___________。②写出C→D的化学方程式：___________。③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：___________。（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。①写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。②写出A→B的化学方程式：___________。（3）若A淡黄色晶体，D为二元强酸。①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为___________。②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。A．B．C．D．E．20.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：（1）的官能团的名称为___________；的官能团的结构简式为___________。（2）①的反应类型为___________；③的反应类型为___________。（3）葡萄糖的结构简式为___________；乙烯的结构式为___________。（4）写出反应⑤的化学方程式：___________。写出反应⑥的化学方程式：___________。（5）写出丙烯加聚的化学方程式：___________。21.乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)（1）制备粗品(图1)在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。②试管B中盛装的液体是___________，收集到的乙酸乙酯在___________层(填“上“或“下”。③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可)（2）制备精品(图2)①将B中混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。②C装置的名称是___________。③实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。22.回答下列问题：Ⅰ．某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为，请分析图中数据，回答下列问题。（1）该化学方程式为为___________。（2）反应从时，用B的浓度变化来表示的反应速率为___________。计算该反应达到平衡状态时，A的转化率为___________。（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________。①容器中压强不再改变②容器中气体密度不再改变③A的物质的量浓度不再改变④（4）下图是该反应的能量变化的示意图。①该反应是___