福建省龙岩市长汀县三级达标校高二化学下学期期中试题

福建省龙岩市长汀县三级达标校2020-2021学年高二化学下学期期中试题（考试时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BSO2为V形分子SO2分子中S原子采用sp3杂化C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．A B．B C．C D．D4．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是A．S．O．K B．Na．C．H．O．S D．H．N．O5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硅和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y7.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（）－和H2O，配位数是94＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为（）A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶110．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl二、非选择题(本题包括5个小题，共60分)11.(10分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是________。12.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。13.(14分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高温))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，与CNeq\o\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空间构型为__________。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3401kJ·mol－1、786kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。14.(16分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。(相对原子质量铁56、碳12）15.(10分)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_________________________________________________。(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为__________(标出配位键)。长汀县三级达标校2020-2021学年第二学期期中考试高二化学试卷参考答案1-5CAADC6-10DCCDC11.（共10分，（1)每空1分(2)(3)(4)空每空2分）(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S12.（共10分）(1)H2（2分）8（2分）(2)Cl>Si>Al（2分）(3)O（2分）(4)14（2分）13.（共14分）(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）CO2（2分）直线形（2分）氢键（2分）(3)6（2分）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分）6（2分）14.（共16分）(1)3∶1（2分）金属键（2