2024 年四川省达州市中考（7+3）适应性训练化学试卷（一）(无答案)

达州市2024年中考（7＋3）适应性训练卷化学（一）（满分：75分 考试时间：60分钟）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Na—23第Ⅰ卷（选择题 共24分）一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1314151617181920答案13.2023年5月10日我国成功发射天舟六号货运飞船。下列过程主要属于化学变化的是（）A．太阳翼展开 B．两舱组装 C．点火升空 D．自主交汇对接14.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素D．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液15.智能变色镜片能根据环境自动调整镜片的颜色，这与镜片中的卤化银分解有关。当紫外线或光的强度越强，镜片变色越快且颜色越深。下列有关推测，错误的是（）A．卤化银分解必须在高温下才能进行 B．镜片变色程度与卤化银分解程度有关C．卤化银分解受紫外线、光的强度影响 D．卤化银分解产物能重新结合为卤化银16.某化学反应的微观示意图如图所示。则下列说法正确的是（）A．反应前后原子种类和数目发生变化 B．物质M属于有机物C．物质是由离子构成的 D．该反应中反应物的质量比是1∶417.利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至80℃仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是（）A．对比试管①②可知，氮气不支持燃烧B．对比试管②③可知，燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点C．对比①③可知，燃烧的条件之一是需要与氧气接触D．试管上方的气球有密闭装置、缓冲气压的作用18.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．乙试管产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明与NaOH发生中和反应放出热量19.除去下列物质中的少量杂质，如表实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A溶液（）加入过量的溶液，过滤B溶液（）加入过量的锌粒，过滤C固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤DNaOH溶液[]加入过量的溶液，过滤20.14g由乙炔（）、乙烯（）、乙烷（）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18g和一定质量的，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（）A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1第Ⅱ卷（非选择题 共51分）六、填空题（本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分）45.（4分）请你用C、H、O、N、Na、Ca六种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的物质的化学式：（1）食醋的主要成分；（2）能与水反应放出热量的氧化物；（3）不含金属元素的碱；（4）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐。46.（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图回答下列问题：（1）℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是。（4）℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是（用“＞”“＜”或“＝”表示）。47.（5分）氨基钠（）是合成维生素A的原料，氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验，结果如图所示。（1）写出氨基钠的一条物理性质。（2）氨基钠（）中氮元素的化合价为，请写出氨基钠的化学式。（3）根据以上信息，氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是。（4）分析上面图像可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是。48.（8分）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体。小华同学用设计的实验装置（如图1）来制取气体。图1（1）当打开、关闭时，利用①②装置可直接进行的实验是（填字母）。A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B．锌与稀硫酸反应制取氢气（2）步骤（1）中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的（填字母）。A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论打开、关闭，利用①③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是，可以观察到的现象是。（3）图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：实验过程中观察到的现象为。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收再次利用，你认为固体残渣能进行回收再次利用的原因是。图2（4）实验室将产生的持续通入一定量的澄清石灰水中，测得的质量与通入的质量关系如图3，则可观察到的实验现象为。图3（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图4，由此可知，石灰石与盐酸脱离接触的是（填选项）。图4A．ab段 B．bc段 C．cd段49.（7分）2022年2月爆发的俄罗斯与乌克兰危机造成世界能源价格暴涨，其中居民生活用的气体A涨价也非常厉害。如图为A～G（初中常见的物质）的转化关系，E是一种常见的食品干燥剂。根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式是，其常见用途为（写一条）。（2）写出反应①的化学方程式。（3）反应③属于反应（填基本反应类型）。（4）写出④的反应化学方程式。七、实验探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分）50.（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。【提出问题】袋内是否真的含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为，铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是。【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃，氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均（填“升高”或“降低”）。待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的。（2）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是。51.（9分）化学课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。【实验探究1】取约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。小组实验现象甲试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑乙试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化（1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式。【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？【查阅资料】1.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[]，其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。（2）根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量（填物质名称），若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。（3）碱式硫酸铜[]可改写为[]，该物质兼具硫酸盐和（填“酸”“碱”或“盐”）的化学性质。【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的（填物质名称），绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。（4）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是（用化学符号表示）。【反思交流】（5）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是（填序号）。A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中C．在60℃的水浴中进行实验（6）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是