第2章微粒间相互作用与物质性质练习2023-2024学年下学期高二化学选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是()A．氢化物的沸点：Z＞YB．简单离子半径：Z2－＞W3＋C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应2．下列化学用语表示正确的是()A．NH3B．基态N原子的价层电子排布图C．过氧化氢电子式：D．中子数为10的氧原子：183．下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()A．XEZ4是一种强酸 B．电负性：W>Z>EC．ZW2的空间构型为V形 D．原子半径：Y>W>E5．下列说法不正确的是()A．金刚石和二氧化硅中都含有共价键B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C．H2、D2和T2互为同素异形体D．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和化学键的形成6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是()A．H3O+ B．BF3 C．7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气的相对分子质量大于甲烷8．哪一个物质沸点最高()A．CH3COOH B．CH3CH2OH9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的13。下列说法正确的是A．简单离子半径：W>Z>Y B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性C．X、W氢化物的键角：W>X D．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种10．关于配合物CoNH3A．1mol该配合物含有12molσ键B．该配合物中心离子的化合价为+3价C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀11．甲硫氨酸的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是()A．S原子位于周期表中的p区B．甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化C．1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子D．既能与酸反应又能与碱反应12．下列化学用语表示正确的是()A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．中子数为10的氧原子：8D．用电子式表示KCI的形成过程：13．据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol14．化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是()A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色B．原子半径：rC．的结构中存在大π键，可表示为π46(用πmn表示，m代表参与形成大π键的原子数，nD．电负性：a15．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是()A．分子的极性：BClB．分子稳定性：CHC．在CS2中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：Mn16．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子N5−中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则N517．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个轨道形成一个键。18．(1)写出SO3分子的空间结构：，它是分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内O－C－H的键角(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是19．氨硼烷NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，N−B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH20．Cu2+能与NH3、H2O、(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na①画出配离子Cu(OH)②Na2Cu(A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键(2)Cu2+可以与乙二胺H乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。21．硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。A．

B．C．D．Ⅰ．氨硼烷(H3(2)氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NH…HB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。A．苯和三氯甲烷 B．LiH和HCN C．C2H4和C2HⅡ．硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备(3)第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式。(4)流程中可以循环利用的物质除NaBO2外，还有(5)NaBH4做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4易与水反应放出H2(6)实验测定NaBH4①测定原理∶3KIOI2②测定步骤步骤1：探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol⋅步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：用0.2000mol⋅L−1Na通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率22．完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。(1)该药物分子中，电负性最大的元素是。(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。参考答案：1．B2．B3．D4．D5．C6．A7．C8．A9．D10．B11．C12．D13．C14．C15．C16．5517．spσp