四川省成都市成都外国语校2023-2024学年中考化学全真模拟试题含解析

四川省成都市成都外国语校2023-2024学年中考化学全真模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（）温度／℃1020304050NaCl／g35.836.036.336.637.0KNO3／g20.931.645.863.985.5A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D．分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多2．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂ACaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量镁粉CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D3．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜加入过量的铁粉，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：26．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒7．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）A．比较火焰各层温度 B．检验氢气的纯度C．验证CO2的密度比空气大 D．探究空气的组成成分8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是()A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋9．材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A．用于炼钢的赤铁矿B．用于制造人造骨的钦合金C．钻探机钻头上的金刚石D．用于制造船舶外壳的玻璃钢10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（）A．甲、丙均是由分子构成的物质B．物质X化学式为NaNH2C．乙与丙的化学计量数之比为2：1D．该反应类型属于置换反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：CaCO3物质类别属于_____反应釜中的反应属于复分解反应，其化学方程式是_____。碳酸钙进入焙烧炉前，先要粉碎的目的是_____，最后取出的CaO要立即放入干燥器，其原因是_____（用化学方程式表示）。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是多少t？_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活、生产中处处有化学，请完成下列填空。①在日常生活中蕴含着丰富的化学知识。用品草木灰飞艇填充气天然气管通道小苏打化学物质或有效成分K2CO3氦气CH4氢氧化钠NaHCO3草木灰可作________（填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）；氦气的化学式为_________，可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质_________（填“稳定”或“活泼”）；CH4燃烧的化学方程式为___；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是______；小苏打能用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用__________，观察到的现象是________________。②青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的3种矿石及其主要成分如下：孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有______种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为__________；HgS的摩尔质量为____________；1molFe2O3中含有____________________个原子。③科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中，As的化合价是______；若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。14．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，如图表示煤气化过程中某一反应的微观示意图，则该化学反应方程式为_____，生成物的质量比为_____；由图可获得的信息是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．南南同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的_____．固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1．北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_____．步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．步骤③中反应的化学方程式是_____．北北同学对滤渣B又进行探究．实验操作实验现象实验结论①取滤渣B于试管中，加入适量_____②生成的气体通入_____①固体减少，_____②该溶液变浑浊．固体中一定含有CaCO1和Fe2O1．（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1．为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．16．如图是某食品包装中的干燥剂。下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题：干燥剂能吸水的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究干燥剂现在的成分是什么？猜想1：含有CaO猜想2：含有Ca（OH）2猜想3：含有CaCO3实验步骤实验现象结论1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁试管外壁有热感含有_____2．向步骤1加水后的试管中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液变红色含有Ca（OH）23．向步骤2反应后的试管中加入足量的___________含有CaCO3，反应的化学方程式是______（实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。小明同学进行下列实验根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。【详解】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃∼30℃温度范围内分别从36g∼36.3g、31.6g∼45.8g，所以曲线会相交，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃∼30℃之间，故A正确；B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液，故C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、D【解析】

A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。【点睛】除杂时应遵循以下原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3、A【解析】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。4、C【解析】

A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】

A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。6、A【解析】

准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。7、D【解析】

A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。故选D。8、C【解析】

稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。【详解】A.a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；B.b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；C.c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；D.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；选C。9、B【解析】

A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。10、A【解析】

根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23×x）：（17×y）：（2×z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。则该反应的方程式为：。置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氢氧化铝碱都能在水中解离出相同的氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水【解析】

（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。治疗胃酸过多，可以服用含有氢氧化铝的药物进行治疗；（2）碱都能与酸反应的原因，从微观角度看是因为碱能在水中解离出氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、盐(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应CaO+H2O=Ca(OH)22.8t【解析】

（1）碳酸钙含钙、碳、氧三种元素，是由钙离子和碳酸根离子组合成的，属于盐（2）根据图中给出信息反应釜中为(NH4)2CO3和Ca(NO3)2发生复分解反应，因此反应方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3（3）粉碎后碳酸钙的颗粒变得更小，同样体积下表面积增大了，更容易反应，颗粒小了反应更加完全。CaO非常容易和水发生反应生成Ca(OH)2，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2（4）解：设生成xtCaO。答：理论上生成的CaO的质量是2.8t。故答案为盐；(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO3；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；CaO+H2O=Ca(OH)2；2.8t四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、钾肥He稳定CH4+2O22H2O+CO2氢氧化钠具有强烈的腐蚀性焰色反应火焰呈黄色41：6233g/mol3.01×1024+3化学变化【解析】

草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；氦气的化学式为Ne；可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质稳定；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用焰色反应，观察到的现象是火焰呈黄色。故填：钾肥；He；稳定；CH4+2O22H2O+CO2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；焰色反应；火焰呈黄色。②孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳四种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为1×2:12=1:6；HgS的摩尔质量为（201+32）g/mol=233g/mol；1molFe2O3中含有2mol的铁和3mol的氧，1molFe2O3中含有的原子个数为：2mol×6.02×1023mol-1+3mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024。故填：4；1：6；233g/mol；3.01×1024。③As2O3中氧显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则2×x+（-2）×3=0，得x=+3价；若有机砷转化为砒霜，生成了新物质，该转化属于化学变化。故填：+3；化学变化。14、CO+3H2H2O+CH49：8甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【解析】

根据微观示意图可知，则该化学反应是由CO和H2反应生成CH4和H2O；化学方程式为CO+3H2H2O+CH4，生成物H2O与CH4的质量比为18:16=9：8；由图可获得的信息是甲烷可以通过该反应制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【点睛】可以先通过围观示意图，对应写出其反应物和生成物分别是什么，然后写出生成物，进而分析其质量比，分子个数比等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色增大接触面积，使反应充分CaOCaO+H2O＝Ca（OH）2Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH稀盐酸澄清石灰水有气泡冒出，溶液变为黄色加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率【解析】

：[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；（2）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；（1）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）【点睛】关于对实验设计方案的评价，要在两个