2024年春季高三开学摸底考试化学试卷新高考版(含答案)

2024年春季高三开学摸底考试化学试卷新高考版

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂

B.通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

C.二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板

D.“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料

2.下列化学用语表示错误的是（）

A.1,3-丁二烯的结构简式：CH2CHCHCH2

C.Na2SO4的电离方程式：Na2so4-2Na++SO：

।川川川N।Tin

D.基态铜原子的价层电子轨道表示式：3d4s

3.实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱

B.用图2装置制取乙酸乙酯

C.用图3装置制取并收集干燥的氨气

D.缩小图4中容器体积，凡0+匕值）簿92Hl（g）平衡逆向移动，气体颜色加深

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.9g气化锂（6LiT）中含有的中子数为0.4NA

B.标准状况下，32gCH30H中含有。键的数目为5以

C.O.lmolL-1HCIO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.5.6gFe与硫单质完全反应，转移的电子数为0.3NA

5.下列关于高分子材料的说法正确的是（）

由〃个单体分子通过缩聚反应生成

B.聚丙烯由丙烯通过加聚反应合成，聚丙烯的结构简式为

0

（H^NH—C—NHCH23nOH）

C.胭醛塑料-可由尿素和甲醛通过加聚反应制得

-£CH2—CHCH2CH=CHCH2CH2CH-3n

CN八

D..M的单体有3种

6.下列类比或推理结果正确的是（）

A.已知H2s和浓硫酸可发生归中反应，则NH3和硝酸也可发生归中反应

B.已知加热时Cu与02反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS

C.已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的CO2和Si。？中。键数

目不相同

D.已知氧化性Ag+〉Fe3+,根据溶液中Fe3+和1易发生氧化还原反应，推断溶液中Ag+

和［也易发生氧化还原反应

7.下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且离子方程式正确

的是（）

固体

选气体（足

液体（少离子方程式装置图

项量）

量）

2+

AH2sBaCO3先反应：HS+CU

CuCl22气体

溶液

-CuSJ+2H+

+

后反应：BaCO3+2H

2+

—Ba+CO2T+H2O

3Cu+8H++2NO]

KNO3

BHCICu2+

溶液3CU+2NOT+4H2O

先反应：

NH3+H2O<?>

窿②NH^+OH-

蒸储

CNH3A12O3后反应：

水

A12O3+2OH+3H2O

—2[A1(OH)4]-

先反应：

CO2+H2O脩4

澄清

Ca(OH)

2H2c。3脩9H+HCO；

DCO2石灰

水+

后反应：Ca(OH)2+2H

2+

窿9Ca+2H2O

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和

R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向XZ“和YZ",的混合溶液中滴加

NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

沉淀的质量/g

A.第一电离能：Y>X

B.最简单氢化物沸点：Z>R

C.一定条件下YZm与氨分子能形成配合物

D.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同

9.纳米硅是粒子直径小于5纳米的晶体硅微粒，可利用团簇化合物K枝第和NH4Br

反应制备纳米硅。下列说法正确的是（）

A.该反应为牖增的反应

B.该反应的方程式为K^Si"+12NH4Br—17Si+12KBr+12NH3T

C.该反应中每转移1mol电子就会有0.25mol还原产物Si生成

D.纳米硅的导电原理和FeCL净水的原理相同

10.科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为

2+

xCa+2LiFePO4^^xCa+ZLi-FePO4+2m+（0<x<1）。下列说法错误的是（）

2+3+

A.当尤=0.6时，Li!_xFePO4中的Fe和Fe个数之比为2:3

B.放电时,正极反应为Li1_rFePO4+xLi++xe-—LiFePO4

C.充电时，Li-FePOJLiFePO4电极发生Li+脱嵌，IT从右室移向左室

D.充电时，理论上左室电解质的质量减轻4g,电路中有0.2mol电子通过

11.标准状况下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示［已知O?（g）

的相对能量为0］,下列说法错误的是（）

r

i

・3

/

«

建

滨

提

A.E2—E3=E5—E6

B.相同条件下，区。2的平衡转化率：历程i=历程n

C.由历程n可计算H2O2中H-O键的键能为2（4-EjH-molT

D.历程I、历程II中速率最快的一步的热化学方程式：

-1

H2O2（1）+OH-（aq）H2O（1）+HO2（叫）AH=（E4-E2）kJ-mol

12.25℃时，用O.lOOmol.T盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH

及P°H水［pOH水=-Igc（OHT）水,c（OH）R为水电离出的OIT的浓度］与滴入盐酸体积

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.25C时，MOH的电禺常数数量级为ICT，

+

B.点①溶液中：C（MOH）＞c（Cl）＞c（M）

C.点②溶液呈酸性，c（M+）=104c（MOH）

D.点③溶液呈中性，c（Cr）=c（M+）

13.GaAs是5G时代不可或缺的半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。将Mn参入

GaAs晶体（图甲）可得到稀磁性半导体材料（图乙），晶体结构不变。设治表示阿

伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.GaAs晶体的熔点比GaN晶体的高

B.掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:27:32

C.图乙中a和c的原子坐标参数分别为（0,0,0）和1°，；，：

,则b的原子坐标参数

为（1,1,0）

D.GaAs晶体的密度为Qg-cnT3,则该晶体中距离最近的两个绿原子的核间距为

14.某化学小组从废弃定影液［银主要以Na3［Ag（S2O3）2］形式存在］中回收银并制备大

苏打（Na2s2。3-5凡0）的实验流程如图。已知：20℃、80c时Na2s2。3的溶解度分别

为70.1g/（100gH2O）.231g/（100gH2O）o下列说法正确的是（）

过量Na2s（aq）高压空气

I1「

废弃定影液一［沉银I——枫烧1粗银T电解1Ag

II

大苏打**---滤液SO2

A.从滤液中获得大苏打应使用蒸发结晶的方法

B.“沉银”时发生反应的离子方程式为2［Ag（S2O3）2『+S"-Ag2SJ+4s2。：

C.“煨烧”中生成的SO?可以用澄清石灰水吸收并通入。2制取石膏

D.“电解”时应用AgNC>3溶液作电解液且浓度保持不变

15.一种废催化剂（含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2C）3、SiO2等）的处理流程如图

所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是［VO©。）］"、［FeGOJ『和

H2c2O4，C?。丁具有还原性，能被H2。?氧化。下列说法错误的是（）

草酸足量稀NaOH

废催化剂滤液D

固体A滤液B滤渣C

A.固体A的主要成分是Si。？

B.含[FeG。)厂的溶液中存在

[Fe(C2O4)2]"(aq)蓬?>FeC2O4(s)+C2O；-(aq)&=10^,

2+_1

FeC2O4(s)^9Fe(aq)+C2O；(aq)K2=10《°,若c^C2O^)=0.10mol-U,则

C.在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿

D.加入足量双氧水生成V2O5-H2O,反应的离子方程式为

2-

凡。？+2[VO(C2O4)2]-V2O5•也0J+2C2O^

二、填空题

16.氧化铳（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链镒矿

石（含MnC）2、SiO2、Sc2O3、A12O3、CaO、FeO）为原料制备氧化铳的一种工艺

流程如图所示。

H^SO”废铁屑HCkTBPP507NaOHHC1HAO.

浸渣有机相萃余液2滤液

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，KjSc（OH）3]=1x10-3。；③草酸可

与多种金属离子形成可溶性络合物。

回答下列问题：

（1）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有（写出一种）。

（2）“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是.

（3）“萃取除铁”时铁和铳的萃取率与O/A（有机相与水相的体积比）的关系如图所

示。该工艺中最佳O/A为

9

1007

90

80

5

3

012345

O/A

（4）“萃余液2”中的金属阳离子有0

（5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6,滤液中Sc3+的浓度为

_____________O

（6）已知K^H2c2。4）=。，&2（H2cQj4，^sp[SC2（C2O4）3]=Co“沉铳”时，

3+

发生反应2SC+3H2C2O4窿？Sc2（C2O4）3J+6H+,此反应的平衡常数

K=（用含a、b、c的代数式表示）。反应过程中，草酸用量过多时，

航的沉淀率下降，原因可能是O

（7）草酸铳品体[SCzCOjfHzO]在空气中加热，:霭诡随温度的变化情况

如图所示。550-850℃发生反应的化学方程式为o

(

绘

回

誉

W

17.药物Q对治疗心脏病有疗效。一种合成Q的流程如下。

NaOH

已知：CH3CH2I+（CH3）,NH>CH3CH2N（CH3）,+HI。

回答下列问题:

OH

（1）A的沸点（填“大于”或“小于”）9。H的结

构简式为，E-F的试剂和条件分别是。

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型是o

（3）毗咤（'~〃）呈碱性，F-G中常加入口比咤，其作用是o

（4）B-C的化学方程式为o

（5）芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“CH?”原子团，则满足下列条件的L

的结构简式有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCL溶液发生显色反应；②苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构；③

只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为

（只写一种即可）。

三、实验题

18.消毒剂对新冠疫情防控有着重要作用。过氧乙酸（CH3coOOH）是一种常用的

消毒剂，易溶于水，有强氧化性，温度高于40c易分解。制备过氧乙酸的一种方法如

下（装置如图所示）。

I.将冰醋酸、应。?在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中，不断搅拌下，分批缓慢加入

浓硫酸。

n.常温下搅拌48小时。

in.分离出过氧乙酸。

IV.检测产品纯度。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，该仪器的出水口是（填"b”或"c”）。

（2）步骤I中，分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴，目的是。

（3）制备过氧乙酸反应的化学方程式是。

（4）步骤HI中，分离出过氧乙酸的方法是减压蒸储，采用该方法的原因是

（5）步骤IV检测产品（含有杂质CH3co0H和H2O2）中过氧乙酸的含量的方法如

下。

i.称取3.000g样品，溶解，在100mL容量瓶中定容。

ii.在锥形瓶中加入10.00mL待测液、5mL硫酸，用0.1000mol-L-1高镒酸钾标准溶液

滴定至溶液呈浅红色，消耗高镒酸钾标准溶液KmL,高镒酸钾完全参与反应。

iii.再向锥形瓶中加入lOmLKI溶液（足量），摇匀后在暗处放置5min,用

1

0.1000mol-LNa2S2O3,标准溶液滴定（指示剂是淀粉），消耗Na2s2O3标准溶液

V2mLo

已知：（i）I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O60

（ii）酸性环境中H?。?和CH3coOOH都能将「氧化为I?。

(iii)酸性环境中KMnO4不能氧化CH3coOOH。

①步骤iii中判断滴定终点的现象是o

②步骤ii的作用是。

③产品中过氧乙酸的质量分数是(用代数式表示)。

19.利用CO2合成甲醇可减少CO2的排放，反应方程式为

-1

CO2(g)+3H2(g)海@CH30H(g)+H2O(g)AW=T9kJ•mol。回答下列问题：

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

@CO2(g)+H2(g)<?>H2O(g)+CO(g)AH,

1

②CO(g)+2H2(眇海珍CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol-

基态C原子的价电子排布图为。A4=kJ-moF1；若反

应①为慢反应，请画出上述反应过程的能量变化示意图。

反应过程

(2)将ImolCC^和3m01凡充入容积为1L的恒容密闭容器中，通过两种不同的催化

剂(I、H)进行合成甲醇的总反应，相同时间内测得CO?的转化率a(C02)随温

度变化的曲线如图所示。

TiT2Ar/r

①m点（填“是”或“不是”）反应的平衡点。

②催化剂I条件下，当温度高于时，CC）2转化率随温度升高而降低的原因可能是

③假设催化剂n在所给温度范围内活性无明显变化，根据图中数据计算入℃下该反应

的平衡常数为L2mol2（保留两位有效数字）。

（3）某科学实验小组将6moic和8mo叫充入一容积为2L的恒容、恒温密闭容器

中发生合成甲醇的总反应，测得H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示（图中字

母后的数字表示对应的坐标）。

①下列说法错误的是o

A.与实线相比，曲线I改变的条件可能是升高温度

B.与实线相比，曲线n改变的条件可能是增大压强

C.实线中在0〜3min和3〜8min内CH30H的平均反应速率：v(0,3)<v(3_8)

D.容器中混合气体的密度不变说明反应已达到平衡状态

②若实线对应条件下平衡常数为K,曲线I对应条件下平衡常数为&,曲线n对应条

件下平衡常数为则K、&和(的大小关系是o

参考答案

1.答案：C

解析：铁粉有还原性，所以可用作食品包装袋中的脱氧剂，A项正确。碳纳米管与石

墨烯为碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，B项正确。单质硅可用作航天

器的太阳能电池板，C项错误。储氢合金是新型合金材料，D项正确。

2.答案：A

解析：1,3-丁二烯的结构简式中碳碳双键不能省略，应为CH2=CHCH=CH2，A项

错误。图示为顺-2-丁烯的分子结构模型，B项正确。Na2so4是强电解质，完全电离，

C项正确。基态铜原子的价层电子排布式为3d1。4/,题给轨道表示式正确，D项正

确。

3.答案：A

解析：图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu

为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确；导气管伸入饱和Na2cO3溶液中太长，B项

错误；氨气会和无水CaCU反应生成CaCL8NH3,收集氨气用向下排空气法，C项错

误；凡0+乂①簿92Hl(g)为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移

动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，匕的浓度增大，D项错误。

4.答案：B

解析：1个“6UT”中含有的中子数为5,0.9g气化锂(6LiT)中含有的中子数为

器09><5/=0.58，A项错误。1个CH30H分子中含有。键的数目为5,32gCH30H中

32

含有。键的数目=正义5义=5/，B项正确。HCIO4为强酸，在水中完全电离，但是

溶液体积未知，所以含有的H+数不确定，C项错误。5.6gFe的物质的量为0.1mol,

与硫单质完全反应生成FeS,转移的电子数为0.2NA，D项错误。

5.答案：D

解析：由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通

CH3

过加聚反应生成的，A项错误。聚丙烯的结构简式为ECH—CHz+，B项错误。合成

胭醛塑料过程中除有高分子化合物生成外，还有小分子化合物H2。生成，所以合成胭

醛塑料的反应为缩聚反应，C项错误。合成该高分子材料的单体有

CH

CH2=CH,CH2=-CH—CH=CH22=CH

CN

、0种，D项正确。

6.答案：C

解析：氨气和硝酸可发生中和反应生成硝酸镂，A项错误；S的氧化性比氧气的弱，

只能将Cu氧化成+1价，B项错误；CO?为直线形结构的分子晶体，Si。?为共价晶

体，含有硅氧四面体,ImolCO2中含2moicr键,lmolSiC>2中含4moicr键,C项正确；

Ag+和「优先反应生成溶解度很小的碘化银沉淀，D项错误。

7.答案：B

解析：向氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀，虽然BaCOs能溶解，但是又有

新沉淀生成，A错误；向硝酸钾溶液中通入氯化氢，相当于溶液中含有稀硝酸，稀硝

酸能溶解铜生成NO,B正确；氧化铝不能溶于氨水，NH3E2O是弱碱［提示：AI2O3是

两性化合物，能与强酸或强碱反应］,C错误；向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸钙

沉淀，沉淀增多，不符合题意，D错误。

8.答案：C

解析：Mg的第一电离能大于A1的，A错误；HF分子间存在氢键，HF的沸点高于

HC1的，B错误；A1CL属于缺电子分子，有空轨道，NH3中N上有孤电子对，一定条

件下A1CL与NH3能形成配合物，C正确；C10>C102>CIO］、CIO,中氯原子的价层

电子对数都为4,都采取sp3杂化，D错误。

9.答案：A

解析：第一步：分析变价元素。制备纳米硅，则K|2Si|7和NH4Br发生氧化还原反应生

成Si单质。Si元素化合价升高，H元素化合价降低，生成物中有H2。第二步：根据

得失电子守恒写出方程式。1molSi；：生成氧化产物17moiSi,转移12moi电子，可

知K［2Si"+12NH4Br_17Si+6H2牛。第三步：根据质量守恒配平方程式。在生成物中

补上12KBr和I2NH3T,得出反应方程式为

K12Si17+12NH4Br-17Si+12KBr+12NH3T+6H?T。该反应中固体生成气体，混乱

度增加，A项正确；根据上述分析可知，B项错误；根据反应方程式可知，每转移1

mol电子就会有0.5mol还原产物Hz生成，C项错误；纳米硅具有半导体的性质，

FeCL净水是利用Fe3+水解形成的Fe(0H)3胶体吸附水中的悬浮物，原理不同，D项错

误。

10.答案：D

解析：当x=0.6时，设Lio,FePC^中有a个Fe2+,(1-a)个Fe3+,根据化合物中正、负化

合价的代数和为0,有0.4xl+2a+3x(l-4)=3,可得a=0.4,Fe2+和Fe?+个数之比为

2:3,A项正确；放电时，负极反应为Ca-2e--Ca2+,使左室中正电荷数目增多，

锂离子导体膜只允许Li+通过，因此LiPFf-LiAsFe电解质中的Li+通过导体膜移入右

室，正极反应为LiiFePO4+xLi++xe--LiFePO4,B项正确；充电时，阳极发生反

+

应：LiFePO4-xe--xLi+Li^^FePO,,电极发生Li+脱嵌，口+从右室移向左室，C

项正确；充电时，左室阴极发生：Ca2++2e-—Ca,左室电解质中有0.1molCa?+得

电子生成Ca沉积在钙电极上，电解质的质量减轻，转移0.2mol电子同时有0.2mol

Li+从右室移入左室，故左室中电解质的质量减轻4.0g-L4g=2.6g,D项错误。

11.答案：C

解析：根据图示可知，OH-是H2O2分解的催化剂，根据反应

-11

H2O2(l)^H2O(l)+1o2(g)=(E6-E3)kJ-mol=(E5-E2)kJ-moP,A正确；

催化剂不改变反应的平衡转化率，B正确；历程n的第一步反应中既有键的断裂又有

键的形成，题给条件无法计算H—O键的键能，C错误；历程I、历程II中速率最快

的一步的活化能最小，D正确。

12.答案：C

解析：O.lOOmoLLTMOH溶液中水电离出的c(0H。水为io-”/moLIji,则溶液中

c(OH-)=10-29molL-1,据此求得L.一乂。,数量级

\'bc(MOH)0.100

为IO'A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCI,其对应的pH

大于7,即MOH的电离程度大于MCI的水解程度，则c（M+）＞c（C「）＞c（MOH）,B

+

cM；4

错误；点②溶液对应的PH=52呈酸性，病瑞一村/=10,C正

Kw

确；点③溶液中溶质可视为MCI和HC1,溶液呈酸性，c（Cr）＞c（M+）,D错误。

13.答案：A

解析：GaAs和GaN都属于共价晶体，但前者所含共价键键长长，键能小，熔点低，A

错误；利用均摊法可知，每个图乙晶胞中Mn的个数为5/8,Ga的个数为27/8,As的

个数为4,Mn、Ga、As的个数比为5:27:32,B正确；a和c原子坐标参数分别为

（0,0,0）和则b原子坐标参数为（1,1,0）,C正确；设GaAs晶胞的

边长为apm,则距离最近的两个绿原子的核间距为也qpm,该晶胞中的Ga位于顶

2

点和面心，个数为4,As位于体内，个数为4,则晶胞的质量为

（70+：5）x48二/8cm一义义丑一】。cmj,解得a=J&xlO\故距离最近的两个钱

NA\pNK

原子的核间距为‘XfEgxlOiOpm,D正确。

2V夕以

14.答案：B

解析：Na2s2O3的溶解度随温度升高显著增大，应采用冷却结晶法，A错误；分析流

程可知，“沉银”时生成Ag?S,发生反应的离子方程式为

3-2

2[Ag（S2O3）2]+S--Ag2S；+4S2O^,B正确；氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸

收S。?并通入。2制石膏，C错误；“电解”时比银活泼的杂质，如锌、铜等，优先发

生氧化反应进入溶液，Ag+优先发生还原反应变为单质，AgNC）3溶液浓度减小，D错

误。

15.答案：D

解析：向废催化剂中加入草酸溶液，草酸溶液与Si。2不反应，固体A的主要成分是

SiO2,A项正确；

可蓝PT.”©。；卜箕学J】"'

c(C2(Df)=0.10mold则=102-8B项正确；在实验室中过滤要

用到普通漏斗，浓缩溶液要用到蒸发皿，C项正确；加入足量双氧水将

[VO©。4）2厂转化为V2O5H2O和co2,反应的离子方程式为

5H2。2+2[VO(C2O4%,+4H+—V2O5•凡0J+8CO2T+6H2O,D项错误。

16.答案：（1）将铳镒矿石进一步粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、加速搅拌等（写

出一种合理措施即可）

+3+2+

(2)2Fe+3MnO2+12H2Fe+3Mn+6H2O

(3)2

(4)Al3\Mn2\Ca2+

(5)IxlO_6mol-L-1

3T3

(6)区二；草酸铳沉淀转化为可溶性络合物

c

△

(7)2SC2(C2O4)3+3O22SC2O3+12CO2

解析：（1）为了提高“浸取”效果，可采取的措施有将铳镒矿石进一步粉碎、加热、

适当增大硫酸浓度、加速搅拌等。

（2）“浸取”时铁屑被Mil。2氧化为Fe3+,MnO2被还原为Mi?+,根据得失电子守恒

+3+2+

和原子守恒可得反应的离子方程式是2Fe+3MnO2+12H—2Fe+3Mn+6H2O。

（3）“萃取除铁”时需要铁萃取率高，铳萃取率低，根据图象可知，工艺中最佳O/A

为2o

22+

（4）根据图解剖析可知，“萃余液2”中的金属阳离子有Af+、Mn\CaO

30

（5）常温下，^sp[Sc（OH）3]=lxlO-,当pH=6

[X]030

时,c（QHj=lxl（）-8jnoi.171,c（Sc3+）=--------mol-L-1=1x10"mol-L-1

3++

（6）2SC+3H2C2O4<诊Sc2（C2O4）3^+6H；的平衡常数

K_/H+）_。6”"叱）_（%-

23+323+33

c（Sc）.c（H2C2O4）C（SC）.c（H2C2O4）.c（C2O：）/c

知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸

铳沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致铳的沉淀率下降。

（7）设起始时SC2（C2（）4）3-6H2O的物质的量为Imol,质量为462g,由图可知，

250℃时，减少的质量为462gx19.5%。90g,—9°g,=5mol,即晶体失去5个结晶

18g-mol

水，故250℃时晶体的主要成分是SC2（C2O4）3・H2。。250~550℃减少的质量为

462gx3.9%a18g,可知550℃时晶体的主要成分是SC2（C2C）4）3。850℃时剩余固体

的质量为462gx（1-19.5%-3.9%-46.8%）a138g,除去铳元素质量后剩余质量为

138g-2moix45g-mori=48g,应为氧元素的质量，——48g=3mol850℃时晶

16g-mol

体的化学式为SC2O3,故550-850℃发生反应的化学方程式为

△

（））

2S“2\C2O4/3+3OZ?2SC,2C3+12C022

17.答案：（1）小于;H,,催化剂/加热

（2）氨基、酸键；取代反应

（3）消耗产物HC1,提高产率（或原料转化率）

HO0H

OH

解析：(1)A易形成分子内氢键，0H易形成分子间氢键，故A的沸点小于后

者。由C的分子式、反应试剂和条件可知，B发生取代反应生成C,由D的结构简式

Br0

Br0

可知，C的结构简式为I。根据已知信息以及Q的结构简式可知，H的结构简

(3)比较F和G的结构简式可知，F-G发生取代反应，另一产物为HCL加入的吐

咤呈碱性，可消耗HCL促进F-G反应向正反应方向进行。

(4)B-C发生取代反应，另一产物为HBr。

(5)第一步，确定L的分子式。F的分子式为CUH^OZN，L比F少3个“CH?”原

子团，则L的分子式为C8HQ2N。第二步，根据限定条件确定所含官能团或特殊结

构。结合条件①③及L的分子式可知，L分子中含2个酚羟基。第三步，减已知部

分。由条件②及L的不饱和度知，L分子中除苯环、2个酚羟基外，苯环上另一个取代

基为-C2H4N,且含有1个双键。第四步，分情况讨论。符合条件的另一个取代基有

如下8种情况：0-CH=CHNH2,

②-C(NH2)=CH2,③-NHCH=CH2，④-CH2cH=NH,(5)-C(CH3)=NH

-N=CHCH3,©-CH2N=CH2,(8)-CH=NCH3O苯环上有3个取代基，且其中2个相

同时有6种位置关系，故符合条件的L的结构简式的数目为6x8=48。

18.答案：(1)球形冷凝管；c

(2)防止温度过高使CH3coOOH和Hz。2分解

浓硫酸

(3)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H20

（4）过氧乙酸易溶于水，应用蒸储的方法分离过氧乙酸，过氧乙酸受热易分解，采用

减压蒸储的方法能降低蒸储温度，提高产率

（5）①滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液后溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝

色；②排除H2O2的干扰；③等％

解析：（1）根据装置图可知仪器a是球形冷凝管，冷凝水应下进上出。

（2）CH3coOOH和Hz。2均受热易分解，制备反应应在较低温度下进行，步骤I中

分批缓慢加入浓硫酸并使用冰水浴都是控温措施。

（3）制备过氧乙酸反应的化学方程式是

浓硫酸一

CH3coOH+H2（）2^^CH3coOOH+H?。［提示：过氧乙酸中不含S元素，判断反应

中浓硫酸作催化剂］。

（4）过氧乙酸易溶于水，应用蒸储的方法分离过氧乙酸，过氧乙酸受热易分解，采用

减压蒸储的方法降低蒸储温度，提高产率。

（5）①步骤道加入的KI被CH3coOOH氧化成I2，匕与淀粉指示剂结合显蓝色，用

硫代硫酸钠溶液滴定上后溶液蓝色褪去。

②产品中的杂质Hz。?也能氧化K