适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡作业26化学平衡状态课件新人教版

作业26化学平衡状态1234567891011121314A组基础达标1.(2024·浙江杭州高三一模)已知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)在低温时分两步完成:NO2(g)+NO2(g)NO3(g)+NO(g)(慢反应)、NO3(g)+CO(g)

NO2(g)+CO2(g)(快反应),依据该过程,下列说法错误的是(

)A.反应相同时间,快反应的平均速率不一定比慢反应大B.提高CO的浓度,化学反应速率将显著增大C.该反应只有NO3是中间产物D.达到平衡时,通入少量NO2,再次达到平衡时NO2的转化率降低B1234567891011121314解析

由v=可知,反应相同时间,快反应与慢反应浓度的变化量可能相等,故快反应的平均速率不一定比慢反应大,A正确;化学反应速率主要由慢反应决定,提高CO的浓度,主要增大的是快反应的速率,因此化学反应速率不会显著增大,B错误;由总反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),结合慢反应和快反应可知,该反应只有NO3是中间产物,C正确;达到平衡时,通入少量NO2,平衡正向移动,但再次达到平衡时NO2的转化率降低,D正确。12345678910111213142.T

℃,反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。CaO(s)密度为3.35g·cm-3、CaCO3(s)密度为2.93g·cm-3。下列有关说法正确的是(

)A.固体中氧原子数不变,说明达到平衡状态B.恒温、恒压,充入CO2,平衡常数增大C.恒温,压缩容器容积,平衡后,反应速率加快D.恒温、恒压,体系中通入一定量N2,平衡正向移动,建立新的平衡状态A1234567891011121314解析

固体中氧原子数不变,说明达到平衡状态,A正确;温度不变,K不变,B错误;恒温,压缩容器容积,容器内压强增大,平衡逆向移动,由于温度不变,平衡常数不变,则新的平衡和旧的平衡中,c(CO2)相同,则反应速率也相同,C错误;恒温、恒压,体系中通入一定量N2,相当于减小压强,平衡正向移动,由于温度不变,平衡常数不变,c(CO2)不变,则新的平衡和旧的平衡等同,D错误。12345678910111213143.(2023·浙江桐乡第一中学检测)对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g),下列说法错误的是(

)A.当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时,该反应达到平衡状态B.该反应在一定条件下能自发进行,则ΔH<0C.恒温、恒容条件下,若混合气体的颜色保持不变,则该反应达到平衡状态D.恒温、恒容条件下,达平衡状态后,再充入一定量的NO2,NO2转化率将减小D1234567891011121314解析

反应达到平衡状态,正、逆反应速率比等于化学计量数比,所以A正确;2NO2(g)N2O4(g)

ΔS<0,该反应在一定条件下能自发进行,说明在一定条件下ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,故B正确;恒温、恒容条件下,若混合气体的颜色保持不变,说明NO2浓度不变,则该反应达到平衡状态,故C正确;2NO2(g)

N2O4(g)正反应气体体积减小,恒温、恒容条件下,达平衡状态后,再充入一定量的NO2,相当于加压,NO2转化率将增大,故D错误。12345678910111213144.(2023·浙江湖州二中段考)已知热化学方程式:aX(g)+3Y(s)bZ(g)

ΔH<0。现在容积为2L的密闭容器中加入0.9molX和1molY,当Y的物质的量减少0.75mol时,达到平衡状态,此时X、Z的浓度分别是0.2mol·L-1和0.5mol·L-1,该温度下的平衡常数为(

)A123456789101112131412345678910111213145.丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可用甘油催化转化如下:甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压沸点为290℃,工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法不正确的是(

)A.当H2O的体积分数保持不变,说明反应达到平衡状态B.固体催化剂一定时,增加其表面积可提高化学反应速率,增大甘油的平衡转化率1234567891011121314C.丙烯醛有毒,为了工业生产安全可选择能大幅降低

几乎无影响的催化剂D.若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数,反应Ⅱ一定向正反应方向移动,且平衡移动过程中逆反应速率持续增大答案

B1234567891011121314解析

恒温恒压下,H2O的体积分数保持不变,则H2O的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,A正确;增加催化剂表面积不能改变平衡转化率,B错误;活化能越小反应速率越快,丙烯醛有毒,为了安全应减慢反应Ⅰ的反应速率加快反应Ⅱ的反应速率,则选择能大幅降低

几乎无影响的催化剂,C正确;反应Ⅱ是吸热反应,若反应Ⅱ的平衡常数增大,则为升高温度,反应Ⅱ一定向正反应方向移动,平衡移动过程中逆反应速率持续增大,D正确。12345678910111213146.T

℃时,将足量某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中发生反应:2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为c0mol·L-1。下列说法正确的是(

)A.当混合气体中CO2的体积分数不变时,说明该反应达到平衡B.向平衡体系中加入适量MHCO3(s),c(CO2)增大C.向平衡体系中充入适量CO2,逆反应速率增大D.T

℃时,该反应的化学平衡常数为C1234567891011121314解析

反应中H2O和CO2按照1∶1产生,则反应中CO2的体积分数一直为50%,CO2体积分数不变无法判断达到化学平衡,A项错误;加入固体不改变物质的浓度,平衡不移动,CO2的浓度不发生变化,B项错误;充入CO2增加了产物浓度,逆反应速率增大,C项正确;平衡时气体总浓度为c0

mol·L-1,则12345678910111213147.(2024·浙江大学附属中学月考)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0。下列分析正确的是(

)A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅B1234567891011121314解析

1

mol

NO2含有1

mol

N原子,1

mol

N2O4含有2

mol

N原子,现为可逆反应,为NO2和N2O4的混合气体,1

mol平衡混合气体中所含N原子大于1

mol,A项错误;反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,故完全断开2

mol

NO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1

mol

N2O4分子中的共价键所吸收的热量少,B项正确;气体体积压缩,也造成N2O4浓度变大,C项错误;放热反应,温度升高,平衡逆向移动,颜色加深,D项错误。12345678910111213148.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为XY。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.v逆(M)<v正(N)B.L点处X的转化率为20%C.t=1×104min时,v(X)>v(Y)D.Y溶液含有少量X,经足够长时间后n(X)=n(Y)C1234567891011121314解析

由图可知,M、N两个点都不是平衡点,则v逆(M)<v逆(N)<v正(N),A正确;由图可知,X的起始浓度为0.1

mol·L-1,L点时X的浓度为0.08

mol·L-1,则转化的X的浓度为0.02

mol·L-1,X的转化率为20%,B正确;没有指明是正反应速率还是逆反应速率,C错误;由图可知,经足够长时间后,反应达到平衡,两者的浓度相等,则两者的物质的量相等,D正确。12345678910111213149.(2023·浙南名校联盟联考)某温度下,恒容密闭容器内加入等物质的量H2和I2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),v(正)=k正c(H2)·c(I2),k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是(

)B.加入一定量HI,混合气体颜色变深C.加入一定量氩气,容器内压强增大,反应速率不变D.加入等物质的量的H2和I2,H2转化率不变A1234567891011121314解析

若

=8.99,则k正(308

K)>k正(298

K),k为速率常数,升高温度k正本来就要增大,不能判断该反应是吸热反应还是放热反应,故A错误;加入一定量HI,平衡逆向移动,I2浓度增大,混合气体颜色变深,故B正确;加入一定量氩气,容器内压强增大,容器容积和各反应物的物质的量不变,浓度也不变,则反应速率不变,故C正确;加入等物质的量的H2和I2等效于增大压强,该反应是气体体积不变的反应,增大压强,H2转化率不变,故D正确。123456789101112131410.在容积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2,不同条件下发生反应:O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)

ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是(

)A.Y代表压强,且Y1>Y2;X代表温度,且ΔH<0B.M点反应物转化率之比α(O2)∶α(SO2)=1∶1,N点该比例减小C.若M点对应的容器容积为5L,则N点的平衡常数K=20D.M、N两点对应的平均摩尔质量:MM>MNB1234567891011121314解析

由图可知,随着X的增大,SO2的转化率减小,该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强越大,SO2的转化率越大,所以Y代表压强,X代表温度,且Y1>Y2;相同压强下温度越高,SO2的转化率越小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,即ΔH<0,A正确;初始投料n(O2)∶n(SO2)=1∶2,根据方程式可知反应过程中O2和SO2按照1∶2反应,所以任意时刻二者的转化率之比均为1∶1,B错误;N点和M点温度相同,则平衡常数相同,M点容器容积为5

L,SO2的转化率为50%,则M点容器中c(SO2)=c(SO3)=0.1

mol·L-1,c(O2)=0.05

mol·L-1,根据平衡常数的定义可知,KN=KM==20,C正确;M点比N点压强大,加压平衡正向移动,气体总物质的量减小,气体总质量不变,平均摩尔质量增大,MM>MN,D正确。1234567891011121314B组综合提升11.(2023·湖南湖北八市十二校联考)一种制备蓝氢的原理是CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)。向一容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4(g)和2molCO2(g),在一定条件下发生上述反应,测得H2的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是(

)t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A.0~10min,v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.CO的体积分数不变时,反应达到平衡状态C.上述反应中,CH4的转化率大于CO2的转化率D.其他条件不变,若加入高效催化剂,则CH4的转化率达到45%时所用时间小于20minA1234567891011121314123456789101112131412.一定温度下,向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(?)。达到平衡时,容器的压强从原来的p0变为0.4p0。下列说法错误的是(

)A.Z不可能为气体B.达到平衡时容器内有1.8molZC.压缩体积,再次达到平衡,X的浓度不变D.Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态D1234567891011121314解析

若Z为气体,则反应前后气体的压强不变,题目中压强从原来的p0变为0.4p0,故Z不可能为气体,A正确;根据向1

L密闭容器中充入2

mol

X和1

mol

Y,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(?)。达到平衡时,容器的压强从原来的p0变为0.4p0,则

2X(g)+Y(g)3Z(s/l)开始/mol

2

1

0转化/mol

2x

x

3x平衡/mol

2-2x

1-x

3x1234567891011121314123456789101112131413.(2023·浙江台州中学检测)一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应:CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH>0。下列说法正确的是(

)1234567891011121314A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶7B.达平衡时,容器Ⅱ中

比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ与容器Ⅰ中的正反应速率相等D.达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和大于1答案

B1234567891011121314解析

容器Ⅰ中,依据表中数据,可建立下列三段式:

CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)起始浓度/(mol·L-1)

0

0.60

0.60变化浓度/(mol·L-1)

0.40

0.40

0.40平衡浓度/(mol·L-1)

0.40

0.20

0.201234567891011121314设参加反应CO的物质的量浓度为x

mol·L-1,则可建立下列三段式:1234567891011121314温度相同,容器Ⅲ与容器Ⅰ是等效平衡,但容器Ⅲ温度低,所以达平衡时,容器Ⅲ比容器Ⅰ中的正反应速率慢,C不正确;