山东省郯城县美澳学校2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

山东省郑城县美澳学校2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3磐=2K2O+4NOT+3C)2T),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

2、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CI8HI7NO2

B.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

3、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na+)<r(02~)

B.第VIIA族元素碘的两种核素1311和1371的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3P。4的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

3636

4、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2S04：^2NaHC03+H2Sto

下列说法正确的是

A.36SO：的摩尔质量是100

B.CH3coOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

5、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，负极采用固体有机

聚合物，电解质溶液为LiNCh溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：r+l2=b,则下列有关判断正确的是

图甲图乙

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

6、下列说法正确的是（）

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

7、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中

维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是

（缰生素o（tttfiirc）

A.脱氢维生素C分子式为C6H8。6

B.维生素C中含有3种官能团

C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂

D.维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂

8、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯燃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［n］

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

★

〔3］轴烯(a)⑷轴烯(b)［5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

9、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

10、下列说法不正确的是()

A.苯和乙焕都与滨水发生加成反应，从而使溪水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

11、关于如图装置中的变化叙述错误的是

饱和食盐水硫酸溶液

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e—H2T

D.铜电极出现气泡

12、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

13、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

2118

14、已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：76=2.4,V1O~3.2)()

A.M点对应的溶液中，c(S2)-3.2xlOnmol-L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+=NiS+Fe?+的平衡常数K=6000

15、常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xl0-4(已知"^=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c（H+）=2.14x10-3moi-L1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

16、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

17、下列属于碱性氧化物的是

A.M112O7B.AI2O3C.Na202D.MgO

18、CIO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得CIO?：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C102t+K2so4+2CO2t+2H20,下列说法不正确的是（）

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO2是还原产物

C.H2c在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2moi葭转移

19、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

20、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

21、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

22、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CC14和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、C12等气体

C.装置③用于吸收N%或HC1,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验:

加热

,固体（16.0。

（黑色）

请回答：

(1)X的化学式是=

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式o

24、(12分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

?Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR-佳生剂_>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式。其反应类型为»

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

而不是OC-C-Qk或芯T厂的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为o

25、(12分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁镀晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿矶或绿机溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁倍晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH62SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是0

浓H2SO4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+„

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO?"

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L^(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因______o

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：_______o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

石墨41?墨

溶液A、1溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mol-L-1NaClB：0.1mol-L-1FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为0

③对比实验___________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为0

26、（10分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

<""/'川笨阳+CH3COOH一c，：2亍⑹+氏。

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)（℃）（℃）

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

⑴仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分储柱的作用是

（4）下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

_―__过滤-洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

27、（12分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合胱（N2H4H2O）O

已知：N2H432。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HrlhO+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

C12

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是o

(实验二)制取水合脚。(实验装置如图所示)

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108-114微分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaCK)混合溶液

选择的理由是o蒸储时需要减压，原因是O

(实验三)测定微分中胱含量。

(4)水合肺具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合朋与碘溶液反应的化学方程

式o

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合朋(N2H4H2O)的质量分数为。

28、(14分)镇是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。银易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

(1)银基态原子的核外电子排布式为。

(2)Ni2+可用丁二酮后检验。丁二酮胭的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为o

NOH

NOH

丁二酮月弓

(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为。

(4)lmol[Ni(NH3)6]SO4中0键的数目为。氨的沸点高于瞬(PH3),原因是

（5）镯银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后

的三种微粒，则图中Z表示的微粒为（填化学式）。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如

图所示：

请回答下列问题：

（DB和N相比，电负性较大的是__,BN中B元素的化合价为一；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是__；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为—；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为层间作用力为——，六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电，原因是

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有——个氮原子、一个硼原子，立方氮化硼的密度是__g-cm-3（只要求列算式，不必计

算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.干储硝石产生的气体NO、Ch的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3€>2=4HNC>3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是Ao

2、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为G8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

3、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O*电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素和mi的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

4、C

【解题分析】

36SO；的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

5、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

正极的电极反应式为：3+2&=31o

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的12也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

电倒f吐-

2ne-=^Q^C^+2n^

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

6、A

【解题分析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如钱盐，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

7、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6。6,A错误；

B.根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；

C.1分子维生素C与L发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维

生素C,失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝

色,C错误；

D.羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；

故合理选项是Bo

8、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为：GoHio,分子式为：CioHi2,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(应3),故D不符合题意；

故答案为：Co

9、B

【解题分析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

-

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH，X电极反应式为：Ni(OH)2-e

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.苯不能与漠水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗th量相同，故D正确；

故选Ao

11、B

【解题分析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【题目详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e—H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

12>B

【解题分析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

13、A

【解题分析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使爆类断裂成小分子的不饱和崎，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

从字面意思也能看出，裂“化"比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和燃。

14、D

【解题分析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=7Ksp=V1.0xl0-21=3.2xl011mol-L1,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=cS

-)=2.4xlO-9mol-L-1,因此I曲线代表的是FeS,H曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xl()-9moi.Lr,故A错误；

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2一)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；

c(Fe-+\c(Fe-+)c(52jK(FeS)6.0x10*

D.平衡常数K=:W=\:一"=6000,故D正确。

c(N5+)c(Nr+)c(S2)K*,(NiS)1.0x1021

15、B

【解题分析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HN(h溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+).c(2V0/)c2(H+)

B.由HNO2UH++NO2-,K=-^~/、、一公一——三,贝1|4.6xl(F4a___V_,得至|Jc(H+)=2.14xl()-3moi/L,

c(HNQ)c(HNQ)O.OlmoVL

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HN(h、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NChFlbOUHNCh+OH-,HNO2^H+NO2",电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

16、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干情是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

17、D

【解题分析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【题目详解】

A.MmCh与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.ALO3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.NazO?和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

18、D

【解题分析】

由2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C102t+K2so&+2C02t+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.C1元素的化合价降低，则KCKh在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClOs参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

19、B

【解题分析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O夕卜，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

20、B

【解题分析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，c项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

21、B

【解题分析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【题目详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH20,A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：。源

>Mg2+,B正确;

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

22、D

【解题分析】

A.CCL和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、

Cb等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NIL或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

二、非选择题(共84分)

2+

23、CuOCu+2OH=CU(OH)2CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解题分析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

32g

元素和氧元素形成的黑色固体为CuO'X为氧化铜'n(Cu0)=8G的嬴=0.4m°L结合质量守恒得到

3.2g__

n(O2)=TT—;----;=0.1mol,氧兀素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol；(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固体甲化学式为CuiO,

32g/mol

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【题目详解】

⑴分析可知X为CuO,故答案为CuO；

⑵蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU2++2OH-=CU(OH)2,故答案为

CU2++2OH=CU(OH)2；

(3)固体甲为CU2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O+

H2SO4=CU+CUSO4+H2O,故答案为Cu2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

CH0cHc1

24、竣基3sC6H5CHCICOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O取代反应、

aCHi

9H

：

(中和反应)CH2-<j—COOH因为该条件下与双键相

%OH+(n—1)H2O

连的甲基上的氢原子更易取代9种00

'c-

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)?C=CH2发

生已知信息中的反应生成A,C8H8为与HCI反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，发生卤代烧的水解反应反应生成氧化生成结合分子式可知为

BC,CD,DB°F顺推

0

OHOH

i可知C为且gCH2-kOHcH2-OOH。根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

，D为6

OH

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为N为

<>Oo苯乙烯与水发生加成反应生成£为〈〉叶C为再发生氧化反应生成

C-CH―\)

<>

F(⑹-CH：COOH)，⑥-CH：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,贝！IG为

@~k-COOH'^@_iH_COONa，据此解答。

【题目详解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能团的名称为竣基，B的结构简式为一