2024届山东省临沂市兰山区高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2024届山东省临沂市兰山区高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1

1、次磷酸(H3P。2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有ImolL的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，113Po2的电离平衡常数约为1.1X10-2

+23

C.NaH2P。2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

，V

D.常温下，在0WpHW4时，HBF4溶液满足pTHT=lg歹

2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8d稳定结构)。下列说法不

正确的是

.

1

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

3、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiCh可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

5、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正碉的是

:B

AI：Si

Ge•As

&运,

Po：At

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.Po处于第六周期第VIA族

6、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

80：

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2。+6e-===2NH3+60H

D.右池中水发生还原反应生成氧气

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧应生成NO2

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2cCh溶液的pH约为9,NaNOzHNO2电离出H+的能力比

D

溶液的pH约为8112co3的强

A.AB.BC.CD.D

8、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

9、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

10、RFeCh在酸性或中性溶液中能快速产生02,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

11、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷（己烯）：加漠水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

13、将二氧化硫气体通入KIOs淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

14、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净柏丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有占■,无二一

将「CCHrBr与KaOH乙醇溶液共热产生的气体二:发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性K1、ci溶液中体产物有乙烯

向一•：溶液中滴加过量氨水

C得到澄清溶液Af*与11HB-HjQ能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

15、25℃时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,0(g)AH=—*kJ-moP

a

-1

C.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,0⑴AH=-^^kJ-mol

a

-1

D.CH4(g)+20,(g)==CO2(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol

~'a

16、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

o

OH

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m0IH2发生加成反应

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2

A.SO2通入嗅水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

18、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A----------►溶液变浑浊

一段时间后

稀盐次〃.NaOH溶液厂白色沉淀B-------褐西潴D

溶液A------------

「白色沉淀C

温a

沉淀AL

稀硝酸溶

下列说法不正确的是

A.气体A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO,

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

19、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:AlCk、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

的是

A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置c中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

20、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2+代表Ba2+、SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)o向lOmLO.Olmol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCI2溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCb溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1068

21、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是()

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、Ch的体积不同，会影响硅的提纯速率

22、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是()

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

M⑼.2H.O

B.图装置，加热分解制得无水Mg

,验证氨气极易溶于水

比较镁、铝的金属性强弱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是。

24、（12分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

已知：

OOH

l>HCN„1

R—C—R'-------------------aRCR'

2)HjO.H'

OX)H

回答下列问题：

（1）B的化学名称是,H的分子式是

⑵由A生成B的反应试剂和反应条件分别为

（3）C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是

(4)C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHj

(6)<H'(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXX'Hj

体的合成路线：o(无机试剂任选)

25、(12分)C1O2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制

备、吸收和释放进行了研究。

稀盐酸

接尾气

处理装置

(1)仪器A的名称是.

(2)安装F中导管时，应选用图2中的.

(3)A中发生反应生成C1O2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为。

(6)C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中CKh的浓度，进行了下列实验:

步骤1:准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmokLTNa2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2ClO2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

计算该CKh的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

26、(10分)氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNCh+NH4a4NaCl+N2T+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2,高温2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3To

⑴实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-CTdo（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化铝溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过量NaOH洛液［滤液2fl_k过渡、洗涤

<mig>①过流、洗法「I洗漆液1②⑥工由於邂固休

含杂质C等L衡g（gg）卫与可<mig）

⑸步骤②的操作是

（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeCzO4•2%0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaO”溶液石灰水

ARCDFF

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是--

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：o

28、(14分)碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铭的氧化物为催化剂，其反应机理如

图：

①图中催化剂为=

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是o

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、ID中，均分别充入ImolCO和2m0m2发生反应：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△Hi=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为方、T2,T3且恒定不变。当反应均

进行到5min时出的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

、比的体京分数/%

60••in

1

40——・1

1

20--+-.111

1111

0111.

TiT2T3注度

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器(填序号)。

@0-5min内容器I中用CH30H表示的化学反应速率v(CH3OH)=。(保留两位有效数字)。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器o(填序号)

1

⑶在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-762kJ•mo,

如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

No

的

体

枳

分

数

/

%

①由上图判断，温度。T2(填“低于”或“高于

②压强为20MPa、温度为「2下，若反应进行到10min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的PA(CO2).

PR(CO2)-PC(CC>2)从大到小的顺序为

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点。

29、(10分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下:

已知：©T"节曾一

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称0

(2)反应④的反应类型是：,G的分子式为：。

(3)下列有关说法错误的是o

a.B遇FeCh溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

(4)写出E与NH(CH2cH2c1卜反应得到F的化学方程式：;⑤中加入K2c。3的作用是。

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：。

(6)已知：RBrNaC\RCN」一RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备©i-CH："'—NH：,写出相应的合成路线

流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

此题的横坐标是1g丁+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1；稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=l,即c(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸电离方程式为：H3Po2kH+H2PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：跖=，,(H*)x)='丫?[“1x]()-2,B项正确;

c(H3Po2)0.9

c.次磷酸为一元弱酸，H2P。2无法继续电离，溶液中并不含有HPO)和P。；-两类离子；此外，H2PO；还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.☆ynpH,x=1g—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-l,代入可得pH=lgj,D项正确

%*0

答案选C。

【点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C,O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

3、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

5、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如楮、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选Ao

6、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6F===2NH3+6OH：故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+(M，则是401r发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D。

7、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),故C错误;

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2cCh的强,

故D错误；

故答案选B。

【点睛】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2c03的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

8、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

9、A

【解析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的燃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选Ao

10、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为CL、Fe(OH)3、KOH制取RFeCh的装置,

D为未反应Ch的吸收装置。

【详解】

A.因为Cb中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2。，所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

11,C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加漠水，己烯与漠发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2):不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

12、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2s04的酸性比HC1O4的弱，选项D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

14、D

【解析】

A.用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证

明滨乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的澳单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

15、C

【解析】

空气中氧气的体积为qL,则甲烷体积为qL,物质的量为‘Lmol。/一mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224b

烷燃烧放出热量——kJo燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O(1),且放热反应的婚变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-IhO(1),C-CO2,SfSCh等。

16、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则lmol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

17、B

【解析】

A.SO2通入滨水中反应生成硫酸和氢漠酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故A错误；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

+22+

式为：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O#HS+OH,故D错误；

故选B。

【点睛】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-与酸反应的方程式。

18、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSKh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的Ct可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

19、D

【解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AICL时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

20、C

【解析】

由题意可知小(BaSO4)=e(Ba2+)-C(SO)<"止一“'xO.Olmol/L=5xlO7,K(SrSO4)=c(Sr2+)T(SO4)

sp

>0.05mLxO.Ol^^4=5x107,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO,沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+_5_s-102+

A.利用数据可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,^sp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6X1.OX10F6=1X10-1O=1XIO3,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO))减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(S/+)、c(SC)V)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

K(SrSO)IxlO-32

2+sn4fi8

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+SF+(aq)的平衡常数K=J141M_1O=1°，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

21、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故