中考化学真题分项汇编（全国）第06讲 解密工艺流程题（课件）

2024年中考化学二轮复习第06讲

解密工艺流程题时间：08.25学习目标1工艺流程解读2金属及金属矿物的利用3分离提纯类4石灰石工业流程5三废的利用6热点新题材PART01工艺流程解读知识梳理一、工艺流程解读1.一般解题思路和方法知识梳理2.工艺流程路线示意图关注流程图中的进线、出线(箭头方向表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环利用)和核心反应。知识梳理原料核心反应所需产品无公害排放(或副产品)加辅料原料预处理除杂、净化等思考：除去哪些物质？剩余哪些物质?原料循环利用箭头指回为循环思考：产品液体或固体？如何提纯和分离？思考：废弃物或副产品的处理3.方法总结思考：目的是什么？是否过量？思考：反应方程式有无剩余反应物素

养

提

升二、常考知识点1.原料预处理的常用方法及目的(1)粉碎(研磨)：____________________________________。(2)搅拌：使反应物充分接触，加快反应(或溶解)速率。(3)灼烧(煅烧、焙烧)：使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。(4)浸出：使原料中的物质溶解(或与浸取液接触反应)，可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。②酸浸：溶解金属、__________(如氧化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等。③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。增大反应物间的接触面积，加快反应速率金属氧化物素

养

提

升2.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤①操作的判断：如图中操作Ⅰ

②过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____，其中玻璃棒的作用是____。③过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是_______________________________。漏斗引流漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即可)素

养

提

升(2)蒸发结晶①操作的判断：如图中操作Ⅱ

②使用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、______，其中玻璃棒的作用是__________________________________。③

停止加热。蒸发皿搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多固体时素

养

提

升3.物质成分分析(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。如：上述流程中“酸浸”使用的试剂为_______(已知氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。稀硫酸素

养

提

升4.化学方程式的书写(1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式，同时注意标明反应条件及生成物状态。如：步骤①中发生反应的化学方程式为_________________________________。Na2WO4＋2HCl===2NaCl＋H2WO4↓素

养

提

升5.流程的作用及评价(1)从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。(2)从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理。PART02金属及金属矿物的利用知识梳理KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属活动性顺序2.活泼金属+酸→__________盐+氢气3.金属+盐→

（前置后，盐可溶）4.金属氧化物+酸→_______盐+水新盐+新金属知识梳理5.构建与金属有关的物质转化网络图AlAgFeFeSO4Al2(SO4)3CuCuSO4CuOH2SO4FeSO4CuSO4CuSO4H2SO4O2H2SO4AgNO3AgNO3素

养

提

升▶典例1现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3

==2FeSO4

+CuSO4,请回答。(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是_____________________________________________。(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_______，与硫酸反应时的化学方程式为

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

==2CuSO4

+3_______+_______。(3)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，该过程中玻璃棒的作用是____________________。增大接触面积，使反应更快更充分铜绿H2OCO2↑素

养

提

升漏斗引流，防止液体飞溅(4)溶液A的溶质的化学式为_____________________________(至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型为_______________。CuSO4、H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+3H2O复分解反应素

养

提

升(5)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是______________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取少量的溶液A于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则证明稀硫酸过量(注意：检验的是H+过量，加能与酸反应且有明显现象的物质都可以)(6)方法Ⅱ的化学方程式为2Cu+2H2SO4+_______==2CuSO4+_______，反应前后元素化合价发生改变的元素是___________________。(7)操作②的实验步骤为_______________、降温结晶。O2△2H2O氧元素、铜元素加热浓缩素

养

提

升(8)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法_______更好，理由是__________________________________________。Ⅱ不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高1.(2019省卷)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。考

点

突

破(1)滤渣Ⅰ中一定有__________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________________________________________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_________________________，此反应属_________(填基本反应类型)。溶解Cu(或铜)过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火容易引起爆炸置换反应CuSO4＋Zn==Cu＋ZnSO4考

点

突

破(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________________________________。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_________________________。Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低Zn(OH)2===

焙烧ZnO＋H2O考

点

突

破考

点

突

破

考

点

突

破（1）“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是______________________________________。增大反应物间的接触面积，提高盐浸效率（2）过程Ⅰ不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的_

___________________反应。

（4）过程Ⅴ涉及反应的化学方程式是_

_____________________。

考

点

突

破

40031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的结论是____________________________________________________________（写一点）。

PART03分离提纯类知识梳理常见的不能共存的离子对生成水生成气体生成沉淀【注意】初中常见沉淀简记为“五白、一蓝、一红褐”。

素

养

提

升▶典例2工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制的工艺流程如下：素

养

提

升(1)为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量，请补全上述过程中加入试剂的目的和步骤①中滤液的溶质成分、步骤③中滤渣成分。BaCO3CaCO3Na2SO4MgCl2Na2SO4NaOHCaCl2CaCl2、BaCl2Na2CO3、NaOH素

养

提

升(2)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式__________________________________。(3)[替换试剂]步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是_____________。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl氢氧化钡溶液Na2SO4MgCl2Na2SO4NaOHCaCl2(4)[操作顺序]若将步骤③过滤和步骤④加稀盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中会含有的杂质是______________。CaCl2、BaCl2BaCO3CaCO3Na2CO3、NaOHCaCl2、BaCl2素

养

提

升(5)[除杂试剂加入顺序]有同学认为只调换流程中两种试剂的加入顺序仍能达到除杂目的，这两种试剂为_______(填字母)，写出合理调换试剂加入顺序的原则________________________________________________________________________________________________________________________________。A.NaOH溶液、BaCl2溶液B.NaOH溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液A

碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，保证能够除去过量的氯化钡溶液，盐酸必须最后添加，保证能够除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液素

养

提

升(6)[误差分析]最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有氯化钠的质量偏___(填“大”或“小”)，原因是___________________________。大在除杂的过程中会生成NaClBaCO3CaCO3Na2SO4MgCl2Na2SO4NaOHCaCl2CaCl2、BaCl2Na2CO3、NaOH素

养

提

升考

点

突

破

请回答:考

点

突

破

考

点

突

破

考

点

突

破

降温结晶饱和的硝酸钾溶液（3）步骤④判断硝酸适量的现象是____________________。刚好不再有气泡产生PART04三废的利用知识梳理CaO①②③①

。②

。③

。CaO+H2OCa(OH)2CaCO3

CaO

+CO2↑高温Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O

素

养

提

升1.(2021广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。(1)反应①的化学方程式为__________________________；操作Ⅰ的名称是______。(2)反应②的化学方程式为__________________________________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。过滤Na2CO3＋CaCl2==2NaCl＋CaCO3↓复分解素

养

提

升(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：____________________________________________________________________。(4)大气中CO2含量不断上升，会导致__________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：_____________________________。有影响，稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会降低碳酸钙的产率温室效应减少化石燃料的使用(合理即可)素

养

提

升图1

2图2

过滤图3

A使二氧化碳与碱化液充分接触，反应更充分素

养

提

升（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如表所示（其他条件相同）：20480401201806015080168

温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解等）PART05三废的利用知识梳理(1)步骤②中进行的操作名称是

。进行步骤②所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、

。

(2)补充完整步骤①中发生的反应化学方程式为H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+

,该过程中温度不易过高的原因是

。

H2O2在温度较高时易分解

2H2O

漏斗图1过滤1.某工厂废水中含有H2SO4、CuSO4和FeSO4,为了回收利用设计了如下实验方案,讨论有关问题:知识梳理(3)步骤②中调节pH是为了除去H+和

(填离子符号),如图2,pH的取值范围是

。用Cu(OH)2调节pH,发生的中和反应的化学方程式为

。

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

4.1≤pH＜4.2

Fe3+

图2知识梳理(4)为了提高Cu2(OH)2CO3的产率,需要确定“一定条件”,兴趣小组进行实验探究,实验结果如下表所示,欲获得高的产率,应该选用实验

的条件下完成,“实验Ⅰ”时产率较低的可能原因是

。

反应物KOH和K2CO3的质量不足,CuSO4没有完全反应完Ⅳ实验ⅠⅡⅢⅣⅤCuSO4的质量(g)6.46.46.46.46.4KOH的质量(g)1.61.92.22.42.7K2CO3的质量(g)1.72.02.42.83.0反应温度(℃)5050505090产率55.3%73.5%91.0%93.4%75.6%知识梳理2.(2020广东)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH____7(填“＜”或“＞”)。操作Ⅰ的名称为______。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会______(填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和_________(填化学式)。＜过滤放出CaSO4Fe(OH)2

素

养

提

升(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_____________________________。7.5pH较低时，Fe(OH)2不易生成Fe3O4溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是________和_________(填化学式)。CaSO4Fe(OH)2

PART06热点新题材素

养

提

升(1)图甲中,d的物质类别为

。

(2)图甲中,a

(填“能”或“不能”)通过置换反应转化为e。

(3)图甲中,b转化为c的化学方程式为:4b+O2+2

(写化学式)=4c。

H2O

不能1.(与价类图结合)铁是目前生活中最常用的金属。已知图甲为铁元素的价类转化二维图,图乙为炼铁高炉及炉内化学变化过程图,请回答以下问题。盐(4)图乙中,B区主要发生了两个化学反应,它们均属于______(填基本反应类型)反应,其中生成一氧化碳的这个化学反应属于

(填“吸热”或“放热”)反应。

吸热化合素

养

提

升(5)图乙中铁矿石的主要成分为图甲中+3价的氧化物,则A区化学方程式为

。炉渣与生铁分离的原理主要是密度大小不同,由图可知

的密度小。

炉渣

Fe2O3+3CO2Fe