2024届联考高考冲刺模拟化学试题含解析

评价大联考2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

32

2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO?\中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如

图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）

./瓜.甲4.编3:1况龙乙T33；］

眄ml.溶jjj-向可MOH傅J［气体0”2I.《标痕状况j

下列说法一定正确的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35moVL

B.溶液中只有SO4183溶NH4+离子

C.溶液中可能含有C1-,一定没有Fe3+

D.取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验是否有C1

3、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

4、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2HsSH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯（：）-CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

5、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2cCh溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2cCh晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

6、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

7、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Cu2s（6）W*）.Cu（s＜，%.CuC12（s）

B.SiO2（s）t＜（XI＞H2SiO3（s）Na＜»KlNa2SiO3（aq）

C.Fe（s）^^FjFe2O3（s）H、（），（aqlFe2（SO4）3（aq）

D.NaCl（aq）NHMg）.C（＞?…Na2cO3（s）【、（"卜NaOH（aq）

9、下列物质名称和括号内化学式对应的是（）

A.纯碱（NaOH）B.重晶石（BaSO4）

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

C(H)C(A]

10、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数《=.25c时，CHsCOOH,HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

c(HA)

化学式CH3COOHHCNH2CO3

K\=4.4X47

K1.75X10-54.9X1O-10

-1

K2=5.6X101

下列说法正确的是

A.稀释(BCOOH溶液的过程中，〃(CH3C00-)逐渐减小

B.NaHCOs溶液中：c(H£03)<c(COf)<c(HC03~)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CHsCOONa溶液

D.向CfhCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c。3溶液，均产生

11、能用离子方程式CO32一+2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸领与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

12、根据下列实验现象，所得结论正确的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

棉球

BCD

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

B氧化性：C12>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法正确的是()

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

14、将0.03molCL缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c（H+）与CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

，m）

A.^^T-：B.------C.----------------------------------：

0OQ20.04zcyzmol00XX2'（MM0d020.04MCl/wi

D-上.

0a02004

15、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+HCO3

D.CI2与足量的FeBn溶液反应：C12+2Fe2+=2Fe3++2CF

16、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化领溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

Z

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.洗气瓶中无沉淀产生

17、下列根据实验操作和现象所得出的结论无碉的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸

试纸只在蒸气中变蓝色

BBr?氧化性：Br2>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH,

A1C)2结合H’的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成

coj强

A.AB.BC.C

18、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

19、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

20、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO1

向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色(CN+)乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（」8OH）含有的中子数为5NA

B.60gsi。2中含有的Si-O键数量为2必

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.O.lmolL-1Na2so3溶液中含有的阴离子总数大于O.INA

22、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、「等发生反应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为0

（2）用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CHSMg.CHMgBrQ)CHS

;HCHO^^/CH=CH：①NaOH(aq]

②②。

，C'OOCH、乙醛DVOOCH,HQ”^'COOCH,H^^COOH

AD

（1）C中官能团的名称为和

（2）E-F的反应类型为

（3）D—E的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式：。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,CKCH,

（5）请写出以乙醇为原料制备Tn的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

H,CZ_XCH>

题干）。____________

25、（12分）实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备Cl2。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO,溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量CaCO：（过量）反应，称量剩余的CaCO,质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H?体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用O.lOOOmol-L」NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是一，消耗22.00mL,该次滴定测

得试样中盐酸浓度为molL-'

b.,获得实验结果。

③判断两方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）.

[已知:Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a.使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到一中o

b.反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）,至体积不变时,量气管的左侧液面高于右侧液面,此时读数测得的体积

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用KMnO&与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

mn

LIJ

ABCD

装置B、C、D的作用分别是：

BCD

26、（10分）无水四氯化锡（SnCh）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图：

查阅资料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnCL(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质

SnSnChCuCl2

熔点/C232-33620

沸点/'C2260114993

密度/g・cm,7.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是

(3)D中冷却水的作用是

(4)尾气处理时，可选用的装置是..(填序号)。

破石灰

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCk产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CF+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCLt产品的纯度为»

27、(12分)以黄铜矿(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要实验流程如下：

Fe粉Na,CO,溶液乳酸

(1)FeC13溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是.

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是.

②某兴趣小组用KMnO』滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCMs)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)芳香脂I)是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其

中A的结构简式为一，C是能使漠的CCL溶液褪色的点，F是分子中含有一个氧原子的燃的衍生物。

浓稀酸

~~s~

已知：①RCHO+CH；CHOTRCH==C；

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

（DF的相对分子质量大于x,则F的名称为,x的结构简式为,c-D的另一种产物是HC1,

则该反应的反应类型为o

（2）从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是,I中的官能团名称为

（3）写出D-E的化学方程式:。

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为（任写一种

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓硫酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H20O请写出以CHZC1CH=CH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图（无机试剂任选）：.

29>（10分）用硼镁矿（MgzBzOrlhO,含FezCh杂质）制取硼酸（H3BO3）晶体的流程如下。

同答下列问题:

⑴沉淀的主要成分为(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O的化学方程式

⑶检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是»

(4)已知:

CH,OHCH,OHCH,OHCH,OH

I'I'I'I'

CHOH+H,BO,^=^CHO\+2H,O,CHO、+NaOH;=^CHO\+H,0

IIBOH'IBOHIBONa'

CH,OHCH,。/CH,O/CH”

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分

溶解并冷却，滴入1〜2滴酚酸试液，然后用0.ZOOOmol-LdNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL«

①滴定终点的现象为o

②该硼酸样品的纯度为%（保留1位小数）。

⑸电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

3

石墨，a膜石墨

3-b%NaOH溶液

稀硫酸EE；::NaB（0H）4

三西b究港三三三一迭济港二a%Na()H溶液

M室产品室原料室N室

①b膜为交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。理论上每生成lmolH3BO3,两极室共生成L气体（标准

状况）。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%b%（填“>”或“

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.煤干镭是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误;

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷危裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

2、C

【解题分析】

根据信息，加入BaCL溶液，产生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一种，沉淀甲中加入盐酸溶液，还有沉

淀，说明沉淀甲中含有BaS(h,沉淀甲和沉淀乙的质量前后对比，说明沉淀甲中还含有BaCCh,即原溶液中含有C(V

-、SO?--根据离子共存，Fe3+—•定不存在，根据沉淀的质量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,滤液中

+

加入NaOH溶液，并加热，产生气体，此气体为NH3,说明原溶液中含有N%+,n(NH4)=0.005mol,根据电荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根据电荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi【r,

故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B错误；C、根据上述分析，故C正确；D、原溶液中一定

含有SO42,SO4?一对C「的检验产生干扰，故D错误。

3、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D・卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

4,C

【解题分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，CAU有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是C«

5、A

【解题分析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【题目详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确：

B.向饱和Na2C(h溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

6、B

【解题分析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

7、D

【解题分析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，而出表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；

D.普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2_^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+Cb点燃CuCb,A正确；

B.Si(h不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)金基Fe3(h+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHC(h溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

9、B

【解题分析】

A.纯碱的化学式为Na2co3,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO4・2H2O,而熟石膏的化学式为2CaSO”H2O,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中"(CthCOCT)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

K1Vi(r14

液中HC03•的水解常数Kh2=-7T-=-----------=2.27X10-8>^2=5.6x10-",说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c(CO；)

K24.4X10-7

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CN的水

解程度大于CH3co6,则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3coONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cth,则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

11、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCCh-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2f,B项错误；

+2+

C.碳酸领为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

12、A

【解题分析】

A.左烧杯中是Al-Fe/HzSO、构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s0,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花变为橙色，后右边发生CL+2Kl=L+2HC1,棉花变为蓝色，说明氧化性：

CL>Br2、Ch>l2,不能证明Br2>h,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【题目点拨】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比浪和碘的强，该实验无法判断浪的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

13、D

【解题分析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3,NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和C1-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选D»

14、A

【解题分析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O-2HCI+H2SO4,Ch+2HI—2HC1+I2.第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应I2+H2SO3+H2O—2HI+H2sCh知H2sCh的还原性强于HL所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【题目详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2s04,H2s03

反应完毕，然后再氧化1-。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2sCh反应完毕，消耗ChO.OZmol,ChilfiO.Olmol,

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCLHC1和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【题目点拨】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

15、D

【解题分析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.NHJKXh溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOj,选项C错误；

D.Fe?+还原性大于Br-,CL与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3J,+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

16、C

【解题分析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和S02的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸领沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2o

【题目详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s能与氯化领反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化铁反应，所以没有BaCOj

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因CO2不与氯化领反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

17>D

【解题分析】

A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，

故A错误；

B.NO2和Bn蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化镂溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKV结合H+的能力比CO3?一强，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

18>D

【解题分析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)，h中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物