陕西省宝鸡2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

陕西省宝鸡中学2024届高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.OmolL_1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

3、人的血液中存在H2cO3〜HCO3一这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

4、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①Imol&t与含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②ImolQL与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③ImoIQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

5、以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

<y>

■NT的“机电JW/

A.放电时，正极反应为Fe【Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

6、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4个峰

B.(二;"C三CH中所有原子处于同一平面上

O

c.a：”有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

7、25c时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

100----------八

i▼。

'x80I1，A(4.80.6)

eI。,

oH,FeO

s601ya

g•BC•▼MFcO,

s40)：0.VFeO：

与

20(；­,

卜▼,

2

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4')

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，注警^减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

8、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

9、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制取干燥的NH3

验证乙族的还原性

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molL与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C.1L1.Imol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为L2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

12、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4\Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有A产、CP的溶液中:HCO3",「、NH4+、Mg

+2-2-

C.在c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液中:Na,S>SO3>NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+,Ca2+,Al3+,CF

222

13、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO4\CO3\Br,且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同时含Fe2+、BrD.一定不含NH4+

14、含元素碑(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

H2TeTe凡。>HiTeOj%。2»HjeOs

①②)③

H2Te2O5

H2Te4O9

A.反应①利用了IfeTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.ILTezOs转化为H2TeQ9发生了氧化还原反应

15、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验CL某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

滴管

橡胶塞一函

耳浓盐酸

白一氯酸钾

瞩一无水氯化钙

……需-卜燥的有色布条

有孔垫片一陛咐

卜1湿润的有色布条

玻璃管一

12硝酸银溶液

卜3淀粉碘化钾溶液

塑料吸管一卜4澳化钠溶液

卜5硫酸亚铁溶液

（滴有硫氟化钾）

橡胶塞氢氧化钠溶液

（滴有酚酰）

底座

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5C1+CIO；+6H+===3CLT+3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥Cb,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了C12具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的CL以防止污染

16、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

苯酚钠无明显现象

ACH3COOHNaHCO3

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的$1()2晶体中存在的共价键总数为2总

-1

B.1L0.5mol•L的Na3P04溶液中含有阳离子的总数为1.5NS

C.标准状况下，2.OgDzO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(OH)z溶液中，氢氧根离子数目为1.OXKTNA

18、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Tie时向甲容器中再充入0.1molH2O(g),则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCCh和2.0molH2,达平衡时，CO2的转化率大于40%

19、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H,和C「

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

20、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

21>已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19o用0.1mol-L“NaOH溶液滴定20mLO.lmoH/iH2sCh

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

21

B.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO3)=0.1molL

+2+

C.e点所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

+

D.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3)

22、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC^C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm>苯中碳碳键键长>0.134nm

B.C=O键键能>C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比快煌更易与滨加成

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

一定条件

CH

l,①HCN/OH-T

业----fCH3CCH3—ACH=CCOOH--->PMMA

②H2O/H+I2I,,

COOHCH3

(D)(E)

「COOH

①NaOH乙酸_QCOCH3

------------J

②co)Aspirin

③HzSO”

OH

口届Q①HCN/OII

：R-C-R'

R-C-R'②比0/中tcxDH

(1)A属于烯烧，其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是o

⑶写出B的一漠代物只有2种的芳香煌的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是。

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是o

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部

分反应条件略去)：

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

31

1<»|

“4此3i'i'n6

牧***复*留

00

②脱水

2RCOOH•R—C—0—C—R+H20

回答下列问题：

(DA的名称是；C中含氧官能团的名称是o

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是。

(4)F的结构筒式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：o

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CM.OOC-fCS-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

NH.

25、(12分)五氧化二机(V2O5,摩尔质量为182g^。口)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢(主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、觥。

2NH4VO3^LV2O5+2NH3T+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VC）2+O2=2V2O5o

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol-L“Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

26、（10分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCk易溶于水。某校同学设计实验制取（CHsCOO）

2Co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用C02O3与盐酸反应制备C0CI2FH2O,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的COC12FH20,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCLFHzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2CO,并利用下列装置检验(CH3C00)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCk溶液能被CO还原为Pdo

港

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是装置______(填“E”或"F”)。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C*,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓破酸■

A*

亚硫酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成Sth的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mllmol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mllmol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为Sth吸收液，在Sth吸收的同时用O.OOlOmol-LiKIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2103-+5s。2+4H2O=8H+5SO4+L

③L+SO2+2H2=2r+SO?"+4H+

+

④IO3-+5F+6H=3I2+3H2。

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，Smin后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计VI。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、(14分)元素周期表中WA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化澳(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LCh(标准状况)转移电子数为o

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是0

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl2(g)-=-Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2O-HC1O+H+C1"---②

HC1O==»H++CIO-...................③

其中CL(aq)、HC1O和CUT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中C(HC1O)+C(CICT)c(H+)—c(OHT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或"差”)，请用勒夏特列原理解释

29、(10分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ-mor

第二步：2co(g)+4H2(g)u^C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ-mol1

(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是__(填标号)。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H2O(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是——(填标号)。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

H.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)u^CH30H(g)+H2O(g)［反应①］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CCh

的转化率随温度变化如图所示：

(4)催化效果最佳的是催化剂—(填“A”、"B”或“C”)。

(5)T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用的浓度表示的反应速率v(C(h)=«

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=0

(7)在某催化剂作用下，CCh和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CC>2(g)+H2(g)-^CO(g)+H2O(g)［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性(％)

(%)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选D。

2、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据反应3NC>2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14g

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——_-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

28g/mol

正确。

故答案选D。

3、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

4、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6mol,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

5、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2a2p+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

6、B

【解析】

CH3

IH

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为fC-C——C2'一C七，有三种不同环境的氢原子，故1H-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

C.J°H的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高镒酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是B»

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

7、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(Fe(#),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeth-的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为辿%=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeO’的第一步电离平衡常数

19.4%

c(H+).c(HFeO.)

K产/'———=4.15x10-4,故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以旧吧口增

[HJ

大,故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

BCC,故B正确；

故选：Co

8、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

2

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SO4-,使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3coOK在溶液中完全电离，生成的CH3co6水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCH溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

9、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙焕

的还原性验证，故D错误；

故选B。

10、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.24L水的物质的量大于LlmoL含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.lLLlmol・L”的NH4NO3溶液中含有lmolNH4NO3,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

11、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

12、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

22

C、c(H+)=lxl(pi3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S-^SO3->NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

13、A

【解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是

lmol/L,则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S€>42)+c(Br),还有可能溶液中只含氢离子和漠离子，但NH4+不能存在，

故答案选A,Fe2+可能存在，符合题意。

14、D

【解析】

A.ILTe被02氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与HzO反应H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则HzO为氧化剂，应有生成，故B正确；

C.反应③中H2TeO3-H6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.HzTezOs转化为H2TeQ9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

15、C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，

+

配平后可得反应的离子方程式：5C1+CIO；+6H===3Cl2t+3H2O,A正确；为了检验CL有无漂白性，应该先把

CL干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥CL,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；

CL与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处澳化钠置换出单质溟，使溶液变橙色，均说明了Cb具有氧化性,

Ch与水反应生成HC1和HC1O,HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明CL具有氧化性，C错误；CL与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

16、C

【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

17、C

【解析】

A.2.8g硅为O.lmoL所对应的SiO2为O.lmoLSiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSiCh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmol,每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

18、A

【解析】

-1-1

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c（H2O）=0.4mol,L,c（COz）=0.8mol•L,c（H2）—1.6mol•L

-1-1_1

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=1.2mol•L,K2=

2

C(CO2)C(H2)

=1.35,KI>K2,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TI>T2,B错误;

2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，LOmolCO2和2.0molH2相当于LOmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6mol,CO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CCh的方向移动，则

CO2的转化率小于40%,D错误；

故答案为：Ao

19、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和CLA错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，N”是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与H2O分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和SKh的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而Si(h

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

20、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如r；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最