山西省夏县2024届高三年级下册联考化学试题含解析

山西省夏县中学2024届高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、25℃时，将O.lOmolLrCH3coOH溶液滴加到lOmLO.lOmoFLTNaOH溶液中，电空昵29）与pH的关系

C（CH3COOH）

-6

Ka(CH3COOH)=5.0xl0

pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol-L_|

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

?0

A.NaCl(aq)'^Cb(g)"FeCL(s)

Cz\°2(g)ccZW2O(/)cc/\

S(s)TSO3(g)TH2SO4(aq)

(严整严()(

C.AlAlCb(aq¥a%(OH3s)

z/、/⑷高温高压催化剂zu,,NaCl(aq\CO2(g)

N2(g)TNH3(g)-Na2CO3(s)

3、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（）

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有镒、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

4、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

5、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li.N的电子式为：.斗Li

Li"

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t

C.过程HI涉及的阳极反应为4OH-4e=O2T+2H2O

D.过程I、n、ni均为氧化还原反应

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

1

B.1L0.5mobL-Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N,、

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+cr+CIO

2--

B.Na2c03溶液中CO32-的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：Kh-+「+6H+=l2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba（OH）2溶液：HCOj+Ba+OH=BaCOj；+H2O

8、化学制备蔡(

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

2-

9、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，A1O2,CF,SO?

，CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCk,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,CO3

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2\CF

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-

iO、卤代尼C3H3cb的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

11,电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3moiirBa(OH)2溶液滴入().3moI・L-iNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点:c(Ba2+)=0.1moI.L'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸领可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

13、下列物质与其用途不相符的是

15、25c时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()

A.K£HCN)的数量级为10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色

C.1L物质的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

16、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.含等物质的量的A1O2,OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH，CO3-

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是»

(3)E—F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Rr

(5)■的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

18、［化学一一选修5：有机化学基础1环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：o

19、环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯:

0H

3号”0+出。

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质沸点(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集微分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCb固体；

e.蒸蒸

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸馆不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是.

⑷加入3〜4mL5%Na2c。3溶液的作用是。

(5)加入无水CaCb固体的作用是o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

20、实验室常用Mn(h与浓盐酸反应制备Cb反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时,

反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgN(h溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCCh(过量)反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的也体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量Mn()2粉末

②往烧瓶中加入20mL12mol»L-'浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Ch,还可以制备下列哪些气体?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出C12与AgNQ,溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为一(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是o

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCO3)=2.3xl0")

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

忙

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要，然后再，最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

21、甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(D甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ZV7i=+74.9kJ/mol

II.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)ZW2=+531kJ/mol

IK.2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反应I的一(填或“V”)0。

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2H4(g)的△"=kJ/moL

(2)CH』用水蒸气重整制氢包含的反应为:

I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmor'

,

n.水煤气变换：CO(g)+H2O(g).-CO,(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

.

«•

6

・£

*

«

50011700

♦度〃七

①为提高CH』的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是（写一条）。

②温度高于TiC时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是

n（H,）

③T2℃时，容器中/狭々二______________。

n（CO2）

（3）甲烷部分氧化反应为CH4（g）+gc）2（g）=CO（g）+2H2（g）AH=-36kJmor'o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应CC)2(g)+CH4(g)2co(g)+2H?(g)的InKp=

②在某恒压密闭容器中充入ImolCH4和ImolHzO（g）在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH』的转化率为

50%,容器总压强为1atmoH2的平衡分压p（Fh）=atm；此温度下反应的lnKp=一（已知；In3M.1,ln4F.4）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解题分析】

c(CH3coO)c(FT)c(CH3coO)

醋酸的电离常数K”,取对数可得到lgKa=lg-pH；

C(CH3C00H)C(CH3COOH)

【题目详解】

据以上分析，将点坐标代入跖=

A.C(6,1.7)1g1g'I?4f1—pH,BJM1gKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

A：a(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

1

C.当往10mLO.10mol•LNaOH溶液中加入10mLO.10mol•L'醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

Ic(CH,COO)“pmdIC(CHCOO)“3

DR点炮而标前=%又lgMCH3COOH)47-6:43,贝岫怆心=电记3而前「pH得，pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3co(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

++S7831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10-)mol-L,D错误;

答案选A。

2、C

【解题分析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCh,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：C,

【题目点拨】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCCh在饱和食盐水中的溶解度较小而析出,

NaHCCh固体经过加热分解生成Na2co3。

3、B

【解题分析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

4、C

【解题分析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaCIO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

5,D

【解题分析】

A.LisN是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为I”,A正确；

Li

B.U3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为：U3N+3H2O=3LiOH+NH3f,B正确；

C.在过程HI中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH、4e-=O2f+2H20,C正确；

D.过程H的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

6、C

【解题分析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P4）,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），贝！）0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S^+HzO^HS+OH-,阴离子包括S2"、OH-和HS）阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so4（浓）=ZnSO4+SChT+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t»生成气体1L2L（标

11.2L

准状况)，则共生成气体的物质的量，即"(H2+SO2)==0.5mol,生成1mol气体时转移2mol电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CH2,14g混合物相当于ImolC%,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

7、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3+H2O^^HCO3+OH,B错误;

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确。

答案选D

8、C

【解题分析】

A.根据结构简式确定分子式为C10H10O,故A错误；

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

，蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种(、eg厂ci),二氯代物有io种

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点，

采用“定一移二”的方法判断即可。

9、A

【解题分析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含aV,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10J,由离子共存的条件可知，一定不含H'Mg2\Cu,

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHJ

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为I,不能确定是否含C「、SO产。

【题目详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K*、Br\C03\A102',故A正确：

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含I,不能确定是否含C「、SO43故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

10、C

【解题分析】

由C3H3。3的不饱和度为3+1-1=1可知碳链上有一个双键，C3H3cb的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代烧C3H3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCI3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3>CC12=CH-CH2CkCHQ=CH-CHCL、CH2=CCI-CHCl2；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【题目点拨】

卤代点的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

11、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化铁和硫酸氢核反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸镀，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确;

2+0.3x0.01-0.3x0.0051

B.b点c(Ba)=-0.01+0.005-=0.1moI.L'故正确;

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钱，电荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+c(NHyH2O)=3c(SO4),①可得cCSO？J+ctHn^OHJ+cfNHyHzO),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

12、C

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

选项C是解答的易错点，注意碳酸领与硫酸领的性质差异。

13、C

【解题分析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铁，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C»

14、B

【解题分析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；

D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

15、C

【解题分析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

Ka=Ik尸心2,.HCN)的数量级约为IO-1。，故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCN-iH++CN，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CbF),

c(TT)c(CN-)c"H*)

c(HCN)=0.1molL-1,根据电离平衡常数，O.lmol•L^HCN溶液：-~———-=—~-=10-1%解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol・L-iHCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

仁©^4-水解平衡常数21=匣=吗.=10-4>火2=10-1。，即CK的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

Ka10一1°

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN~)<c(HCN),故C正确；

-2

D.根据CK水解平衡常数，得出：c(C)HJc(HCN)=c)9-3C(OH)=10\pOH=2.5,贝!JpH=U.5,故D

c(CN')0.1

错误；

答案：Co

16、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AIO2-、OH:CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>BiS则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C(h,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH,

K2co3、BaCOa,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\为2+,故D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

取代反应(或水解反应)

17、邻苯二酚CnHnO2F2Br

♦HBr

酸键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH.,)2

【解题分析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成

B(),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

O。•

D经过取代、酯化两个反应后得到£(“)，最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

O

IO

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【题目详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CuHuChFzBr；

，r

答案为：邻苯二酚；CiiHnOiFiBr.

(2)由图示可知与B。发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醒键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B、C-D、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)])；的分子式为CJbBr,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CFh=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3,异丁烷里力口一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2o在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即•、1/的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2«

答案为：8；BrCH=C(CH3)2.

F

(6)根据题中信息，以为原料合成’有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到o故以对甲基苯酚为原料制备

18、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、酸键G3Hl403cL加成反应

COOHBr

II

H。YK+BE人f,期+HBr12BLCHZ-C—CH,、HaC—C—THi-COOH

II

CH3CH3

PhP-CH

32a

。於中5带5Wittig反应

【解题分析】

A(

H。―）与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（H0CH2OH）；B氧化生成C

（HO-^^-CHO）；C生成D（HO—D与B>3（K发生取代反应生成E）

和HBr；E环化生成F（）;F酸性条件下水解生成H（

分析。

【题目详解】

(1)C为H0CHO,命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）;

答案：对羟基苯甲醛（或4.羟基苯甲醛）

(2)F为,F中含氧官能团为酯基、酸键;

/0

H的分子式为Cl3Hl403cl2；

（4）反应①为加成反应,反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

HO

-Q^+B^S，(K->/(44Gx+HBr；

答案：加成反应H0+HBr

、~Qr^+

Br

（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH,>(?乩、

H2C—CH—CH,

COOHCOOH

BrBrBr

、H?C-CH—CHLCH”H,C—C—CHCHa、

H2C—CH,-CH—CH22

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H1一CH—CH—CH,、HaC-CH—CHLCHZ、HsG—『CH,-COOH、H*Jj

CH

COOHCOOHCHaCH33

BrCOOH

H-CHCOOH共12种;其中】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为BrCHL：—CHa、

H3C—C

CH.,

CH3

Br

H3C—C—CH2COOH;

CH3

COOHBr

答案：种

12Br—CfL—JCH-H3C—C—CH2COOH

CH3CH,

（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为

嚼心中8及8卷O；

答案：。嘉6蹊皿＞瞪8离Q

【题目点拨】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br②确定

碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

19、减少未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分

层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3

【解题分析】(1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可

能减少环己醇被蒸出，故答案为：减少未反应的环己醇蒸出；

(2)环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸馆不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为：

环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发；

(3)加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为：增加水层的密度，有利于分层；

(4)储出液可能还有少量的酸，加入3〜4mL5%Na2CO3溶液可以除去产品中混有的微量的酸，故答案为：

中和产品中混有的微量的酸；

(5)无水CaCL固体是常见的干燥剂，加入无水CaCL固体可以除去有机物中少量的水，故答案为：

除去有机物中少量的水；

⑹环己烯的结构简式为分子中有3种(•[))不同环境的氢原子，故答案为：3.

20、D饱和食盐水除去挥发出的HC1CI2+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平A

【解题分析】

⑴根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气

与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL,用1.500mol・L」NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基

橙，消耗23.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度="-mo"Lx23.00mL-mol/L,此浓度为稀释5倍后作为

25mL

试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

(3)与已知量CaCOK过量)反应，称量剩余的CaCCh质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸镒沉淀，称量剩余的固体质量

会偏大；

(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

(5)甲同学的方案：盐酸挥发，也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【题目详解】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置，此装