上海市曹杨二中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

上海市曹杨二中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

2、甲醇低压叛基合成法（CEhOH+CO—CH3coOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量之99.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMnCh溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

3、0-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

尺紫罗至晌中间体X堆生素A|

下列说法正确的是

A.»紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2m01%发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

4、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

5、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

6、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

7、乙基环己烷（UH：）的一漠代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

2223

8、某溶液中可能含有SKh，OH、CO3>SO4\A1O2\HCO3\Na\Mg%Fe\AF+等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与A1O2-的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH'CO3\SiO3\AIO2

9,十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

区生篇哨Q

工垃圾渗透液

A.盐桥中cr向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O===N2f+12OH—,周围pH增大

10、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不用行的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

22+

A.pH=l的溶液中：Fe\NO3>SO4\Na

2

B.水电离出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液中：Ca\K\Cl\HCO3

+3

C.=1()12的水溶液中：NH4>Al\NO3-、Cl-

c(OH)

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\DO、SO/、SCN-

12、室温下,0.1000moI・L-i的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc(OH

-)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HC1)=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cr)-c(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的C「数目为NA

7

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶质的微粒数目为2.5X10-NA

D.18gH2O中含有的电子数为IONA

14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s。4的方法

D.100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

15、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N2、CO?和SiO?都是由分子构成的

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OJF+SO2^=HSO]

2+

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^^=CaCO3；+H2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4i+2H2O

17、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmolC>2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

18、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

时蔺"找"机制‘晒福蔺

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

19、NS、H2s等是极性分子，CO2,BF3、CCk等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有7T键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

20、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

AX

[3]轴烯(a)⑷轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnC)4溶液褪色

D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(ll>3)

21、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()

选项目的操作

配制O.lmol/LFeClj称取16.25gFeCb固体加入少量蒸储水溶解.冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,（白色）向盛有3mLO.lmol/LPbfNO。：!溶液的试管中，加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的NafO,溶液,充分反应后,再加入少量浓度相同的Na2s溶液.

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4-5分钟，

C

中是否含有葡荀糖冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取特测液少许于试管中，先加入BaCh溶液,再加入稀盐酸.

有so/

A.AB.BC.CD.D

22、图中反应①是制备竽出的一种方法，其副产物MgCb・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4a

C.利用MgCL・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

CHjCOOCH3COO

O-CHs氯气.①磷叶立德试剂

：H2C1

②CH3coCHO

CH3C00CH3C00

（化合物X）

Bc

回答下列问题:

⑴物质B中含氧官能团的名oB-C的反应类型为

（2）lmol有机物D最多能消耗NaOH为_________mol,白藜芦醇遇足量浓澳水时反应的化学方程式为

()

HOCH.—C

（3）已知「一1的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酎（'（）））极易与水反应生成

H（）CHL（

（）

乙酸,是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析ATB反应中用乙酸酎代替乙酸的目的是o

（4）C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成〈卜、_（涉及无机试剂自选），请写出合成路线。

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH,一Nth等；

（II）R—CH=CH—Rf_21=31^2_«R—CHO+R,—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一Nth）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

④引发剂

⑦建氧化狙|——|⑤浓硝酸

一L2J浓i辍

（1）写出反应类型。反应①，反应④。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是,Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有—和。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

25、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182g・mori）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗机（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2t>3）中提取V2O5。实验方案设计如下:

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂0（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L」Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2（）3=Na2s4O6+2NaI）

26、（10分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软镒矿（主要成分是MnO”为原料制备KMnO4,下图

是实验室制备高镒酸钾的操作流程。

软镜矿

KOH

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KC1O3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁用竭外，还用到的仪器有_不采用瓷塔烟而选用铁用竭的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CO2过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnO4产品的纯度降低其原因是0

27、(12分)亚硝酸钠(NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省

略夹持装置)制备NaNCh并探究其性质。

ABCDE

已知：①2NO+Na2Ch=2NaNO2；

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO3!

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L“草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNCh的含量为

_____mg-LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

有关反应如下:

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O。

28、(14分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

CH.

I

HC»C-C-OH

I

OHC-Br——CM»

记催化剂CslkNF，

反应①取

外

代

A反

反

应

③应

聚合物F

已知：Q-CHO+C^NH,支急〉QHCH-20+HQ

(1)A生成B的反应类型是—o

(2)关于B和C,下列说法正确的是一(填字母序号)。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高镒酸钾溶液检验C中含醛基

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为一

(4)反应②的化学方程式为_o

(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含-CH2=N-结构

BF中必含-N=N-结构

HC--

-O-c-

(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：——

FF

FF（）

N1-0-NH-C-^-C-CH

FF

29、(10分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CCh

直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO?催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

C8Hi8(l-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

试写出25℃、lOlkPa条件下，CCh与H2反应生成汽油(以C8His表示)的热化学方程式

(2)利用CCh及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反应有：

1

甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—SS.TkJ-mol平衡常数Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol平衡常数K2

0CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的表达式表示)，该反应AH0(填“大于”或“小

于”)。

②提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料

比均为1：2.2,经过相同反应时间(hmin)。

温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)综合选项

543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH30H的选择性有显著影响，根据上表所给数据结

合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成一甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)o在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、II、

III中，分别都充入ImolCO和2m0IH2,三个容器的反应温度分别为Ti、T2>T3且恒定不变。下图为三个容器中的反

应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

小的体积分数

0T/C

①0〜5min时间内容器II中用CH30H表示的化学反应速率为

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器（填写容器代号）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

2、C

【解题分析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高镒酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选;

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；

故选：Co

3、A

【解题分析】

A.由紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol出发生加成反应，故B错误;

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.*紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选Ao

4、B

【解题分析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

5、B

【解题分析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是B。

6、D

【解题分析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

7、D

【解题分析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一漠代物有6种，故选项C正确。

8、D

【解题分析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3+、AF+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有Si(V—、AIO2-；滴加盐酸体积为a-。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO3”,综合以上溶液可能含有SO4”,故A错误；

B.若原溶液含有SO4?一,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2sO4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a.a+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2^a+6,发生反应为

+3+2

Al(OH\+3H=AZ+3H2O,所以CO3与AlCh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3->SitV—、AIO2-,故D正确。

答案选D。

9、D

【解题分析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO「+10e+6H2(D=N2+12OH-,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【题目详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

10、B

【解题分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是

PMio,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错

误；机动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10

指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

11、C

【解题分析】

2

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe\NO3\H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10“2mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.段二=10"的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe3+和SCN发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=—Igc(OH),c(H+)-c(OH)=10-14计算可知a+b=—lgc(H

+)*c(OH-)=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化铁的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误;

++

C.A、B,C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),变式得c(CF)—c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

13、D

【解题分析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005mol/L=2.5x10"smol,微

粒数目略小于2.5X10-5NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故Imol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

14、A

【解题分析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OIF)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OH),所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2so4,温度不变则Kw不变，c(H+)增大则c(OIF)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

12

D.100℃时，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2moi/L,pH=12的KOH溶液中c(OIT)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OlT)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

15、C

【解题分析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【题目详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C60)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但Si。?是原子构成的，D项错误。

本题选Co

16、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误;

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==”““1”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

17、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImoKh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：02+45=202-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2112s+2C)2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

18、A

【解题分析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

19、B

【解题分析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CC14中均为单键没有兀键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.112s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

20、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp?杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为：CioHlo,分子式为：CIOH12,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意;

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(nN3),故D不符合题意；

故答案为：Co

21、C

【解题分析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SfV-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSC>4转化

为PbS,不能说明Ksp(PbSO4)>&p(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化领溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

Pb2+和SO4?一反应生成PbSO4,但是Pb?+的量过量，这是易错点。

22、C

【解题分析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化核反应生成SiH4和MgCl2«6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCb・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCb・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化核，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHKl,而由流程可知MgCb・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铉，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCk,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

23、酯基取代反应6旧+5HBr5一甲基一1,3一苯

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率4

【解题分析】

A和乙酸酎反应，酚羟基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【题目详解】

(DB中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应；

(2)lmol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时,消耗2moiNaOH,ImoID中含有3mol酚羟基形成的酯基,因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br2发生加成反应，则化学方程式为

H+5HBr;

(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5-甲基一1,3一苯二酚；

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率；