2024年北京东城区高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

北京市东城区2023-2024学年度第二学期高三综合练习（二）

化学

2024.5

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，

在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合

题目要求的一项。

1.化学与生活、科技密切相关，下列说法不氐琥的是

A.FezCh俗称铁红，可用作外墙涂料

B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

C.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体

D.萨C和互为同素异形体，都可用于测定文物年代

2.Na在Cb中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不氐琥的是

A.C12分子中化学键的电子云轮廓图：

••••

+

B.用电子式表示白烟的形成过程：Na+.Cl：->Na［：Cl：r

••••

C.Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰

D.工业冶炼金属Na：2NaCl（熔融）曳整2Na+C］，

3.下列关于浓度均为O.lmollT的Na2cO3溶液和NaHCOj溶液的说法不正题的是

A.溶液pH：Na2CO3>NaHCO3

B.两种溶液中粒子种类不相同

C.均能与Ca（OH%反应产生沉淀

D.溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（HCO；）+2cg。；）+c）

试卷第1页，共12页

4.新型靶向药物M能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不

正确的是

A.含有2种官能团

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多可与4moiNaOH发生反应

D.M“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关

5.下列解释事实的方程式不正确的是

A.铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：Fe+4HNO3(W)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O

B.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(0H)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

C.向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的pH升高：

2++

10H2O+4Fe+O2=4FeQH)3+8H

D.用新制的Cu(OH%检验乙醛，产生砖红色沉淀：

A

2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHfCH3coONa+CujOZl^O

6.由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如图。其中XfY原子利用率为100%。

下列说法不正确的是

柠檬烯的分子式为

A.GoH*B.柠檬烯fX过程中H2O2作氧化剂

C.试剂a为CO2D.一定条件下，Y可从线型结构变为网状结

试卷第2页，共12页

构

溶液褪色溶液颜色变浅溶液变浑浊

下列说法不正确的是

A.①中现象说明产物中有SO?

B.②中利用了KM11O4的氧化性

C.将②③对调也能够达到实验目的

D.浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4(i^)+C=CO2+2SO2T+2H2O

8.KzCr2。?稀溶液中存在如下平衡：

I.Cr2O^(aq)+H20(1)O2HCrO4(aq)AH,

+

II.HCrO；(aq)UCrOj(aq)+H(aq)NH2

关于该溶液的说法不正旗的是(温度变化忽略不计)

A.加水稀释，溶液中离子总数增加

B.加入少量浓NaOH溶液，I和n均向正反应方向移动

C.加入少量K,Cr?。’s),溶液颜色不再变化时，J〜、比原溶液中的小

c(Cr2O7J

+

D.Cr2O;-(aq)+H2O(l)U2CrO『(aq)+2H(aq)A//3=A//,+2AH2

9.用图1所示的原电池装置进行实验，闭合K后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图

2所示。4时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小。

试卷第3页，共12页

图2

下列分析不亚建的是

A.tvt、,Mg为负极B.t>tf,Mg上产生的气体为H?

C.t>tx,负极反应：Al-3e-+3OH--Al(OH)3D.实验过程中，正极均有OH-生成

10.铜的一种配合物X的制备反应如下：

CU(OH)2(S)+2H2NCH2COOH(aq)=X(aq)+2H2O(1)

「改「Me/°丫0

X有两种结构，分别为o」、o/、0人0和oJ、0/'NJ

H2

X.X2

在制备过程中，先生成X],最终转化为X。。下列说法不正确的是

A.X中Cu?+的配位数为4B.X中Cu?+与配位原子形成的空间结构与

CH2cI?类似

C.极性：X(>x2D.x"aq)转化为X?(aq)是放热反应

11.工业上常用除去CS?：©$2信)+41121)0(：114仅)+2耳$1)。一定温度下,向恒容

反应器中按照不同投料(见下表)充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质

的量随时间变化如图所示。

投料cs2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)

①Imol4mol00

②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol

③ImolImol00

试卷第4页，共12页

O

U

V

唱

金

眼

察

时间/min

下列说法不亚俄的是

A.图中M对应的物质是H2sB.①中达到平衡时，M（H2）=0.8mol

C.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行D.任意时刻③中CS?的体积分数均为

50%

12.一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平

面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列（abab……）,俯视图（部分）如图。

晶体俯视图（部分）硼层（a层）镁层（b层）

下列说法正确的是

A.硼层中硼的杂化类型为sdB.该化合物的化学式为MgB?

C.镁周围最近且等距的硼有6个D.镁层内存在离子键

13.科学家提出一种大气中HSO］在H?。和NO?作用下转变为HSO；的机理（图1）,其能量

变化如图2所示。

工

o

—O-

H

:

.

H/oH、

NO•

2

③——Hr

反应历程

试卷第5页，共12页

O

II

已知：NOzSO］的结构式为O=N-O-S—O

II

O

下列说法不正确的是

A.①中涉及O-H键的断裂与生成B.②③均发生了氧化还原反应

C.由图2可知，该过程的决速步是①D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比

为1:2

14.向锌氨溶液（由ZnSO,液、氨水-硫酸镂混合溶液配制而成）中加入萃取剂HR。不同pH

下（其它条件不变）达到平衡后Zn?+和NH3的萃取效果如图所示。

有

如

2

版

-S-

欣

馨

粉

2++

资料：①反应i：Zn+4NH3^［Zn（NH3）J

反应ii：Zn2++2HRUZnR,+2H+

反应iii：NH3+HRUHR-NH3

2+2+

②pH>8的锌氨溶液中，Zn主要以［Zn（NH3）J形式存在

下列说法不亚建的是

A.锌氨溶液中存在NH3-H2O的电离平衡和NH：的水解平衡

B.pH=8.5时，加入萃取剂HR达到平衡后，Zn"主要以ZnR?的形式存在

C.pH由8到10,萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动

D.pH由8到6,c（H+）和。亿心）均增大，前者对反应ii的影响小于后者

第二部分

试卷第6页，共12页

本部分共5题，共58分。

15.硒(34Se)是一种应用广泛的元素。

I.检测细胞体内的HC10

风湿性关节炎与细胞体内产生的HC10有关。一种含Se的荧光探针分子(FP)检测HC1。及再

生的转化如图。

d片CLO詈

FP°FI>0

(1)①Se位于元素周期表中____________区(填“s”"p，，“dsFW）。

②HC10的结构式是_____________。

(2)在FPOfFP中，GSH转化为GSSG。

/小丁

oorSHoA

J。110

o<s0

NH.H0jf

GSHHO人丫、

0

NH2

GSSG

①用“*”在GSH中标出所有的手性碳原子_________o

②FPOfFP中，FPO与GSH的物质的量之比为_______________________o

II.应用于光电领域

Cu?Se可作为新型镁电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。

(3)①该晶体中阳离子的基态价层电子排布式是_____________________0

试卷第7页，共12页

②晶胞中“•”表示(填离子符号)。

(4)新型镁电池放电时，图1晶胞中Se"位置不变，Mg?+嵌入的同时Cu+被挤出。生成的MgSe

晶体结构与NaCl晶体相似，其中Mg2+位于图1晶胞的.(填序号)。

a.棱心b.面心c.体心d.顶点

16.(ALA)广泛用于医学和农业合成ALA-HC1的一种路线如图。

已知：i.CH2(C00R).R-CH(COOR),(X表示卤原子)

C2H5ONa

A

22

ii.RCH(COOH)2-»RCH2COOH+CO2

(1)A为苯的同系物，A的结构简式是。

(2)BfC的化学方程式是0

(3)CfD的反应类型是=

(4)FfG需要强碱性物质参与反应。

a.从结构角度分析：由于,C2H50H比H2O更难解离出H*，故QHjONa

的碱性强于NaOH。

b.F^G的化学方程式是

(5)反应②中同时还生成CO2、、(填结构简式)。

(6)对比①②，推测①采用低温的目的是=

17.Mn和Mi!。?都具有广泛的用途。

试卷第8页，共12页

I.工业上用软镒矿（主要含MnO?）和硫铺矿（主要含MnS）联合制备M11SO4的流程如图。

资料：几种化合物的Ksp

硫化物MnSNiSCoSBaS(易溶)

一18.5一20.4

仁10-126]010

氢氧化物Mn(OH)2Ni(OH)2CO(OH)2Fe(OH)3

10—14.3一38.6

IO-130]0-147]0

⑴为提高浸出速率，可采取的措施有（答出两条即可）。

⑵浸出过程中产生的Fe?+对Mn。?与MnS的反应起催化作用，机理如下。

i.2Fe"+MnS=Mn2++2Fe2++S;

ii.（离子方程式

（3）流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些

杂质禺子的原因：O

（4）滤渣2的主要成分是o

II.以MnSC）4溶液为原料，用图1装置（”,方均为惰性电极）同步制备Mn和MnO?。

离子交换膜A离子交换膜B

/

了MnO2Mnr

'Mn2+Mr?”

左室中间室右室

MnSOq-H2so4稀硫酸含MnS。4的

溶液中性溶液

图1

试卷第9页，共12页

(5)结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：，

生成Mn所用的电子)

(6)图1中b电极上Mn的电解效率通过电极的电子),xlOO%与溶液pH的关系如图2

所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是。

18.乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。

H。、/

Zr\+M

HOCH'CHQ

乙烯利

资料：重排过程发生的机理如图。

OR'OR''0

R^HjClII

J1

R'O—PR'O-P—CH2RCl-R'O-P-CHjR

1

OROR'OR'

(l)PCh分子的空间结构名称是.

⑵乙烯利中P的化合价为+5,P、O和C的电负性由大到小的顺序是，

(3)A的结构简式是-

(4)M的名称是-

(5)利用以下方法可测定乙烯利的纯度。

已知：i.乙烯利在pH>3的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等；

ii.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示；

iii.百里香酚蓝在2.8<pH<8.0为黄色，在pH>9.6为蓝色。

步骤I：取ag乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。

步骤II：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用bmoLL-NaOH溶液滴定至溶液恰

试卷第10页，共12页

好变为蓝色，消耗YmL。杂质和乙烯利均与NaOH反应，其中乙烯利发生反应：

HO/0NaO、X)

X+2NaOH―►£+2H2O

Z

H0CH2CH2C1NaOCH2cH2cl

乙烯利二钠

步骤in：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。

步骤IV：再用bmoLl/NaOH溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗V2mL。

①步骤ni中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是o

②样品中乙烯利的纯度为(用质量分数表示，M乙烯利=144.5g-moL)。

19.常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密Mg(OH［薄膜完全覆盖，反应

停止。再加入NH4cl则能持续产生H2,探究其原因。

【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条

放入2mLimol•L下列溶液［初始”(Mg)》"(NH：)］,实验记录如下。

编

溶液实验记录

号

片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体；

前lOmin内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐

aNH4cl溶液(pH=4.6)

渐减慢；

20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生

bNaCl溶液仅出现微量气泡

NH4cl溶液(用氨水调至

c实验现象及气体体积与a几乎相同

pH=7)

(1)镁与水反应的化学方程式是=

(2)经检验，a和c生成的气体均为H2并含有微量NH3。检验NHj的操作和现象

是O

试卷第11页，共12页

(3)本实验说明去除Mg表面致密Mg(OHh的主要粒子是NH；。

①得出该结论的实验证据是。

②NH：与Mg(OH)2反应的离子方程式是o

(4)实验a中溶液pH和H2体积随时间的变化如图所示。反应过程中c(NH；)^c(NH3-H20)

心

、

宓

及

H

时间/min

①前5min产生H2的主要反应的离子方程式是

②pH可作为NH：与Mg(OH)2的反应是否达到平衡的判断依据，理由是o

(5)实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H?。结合方程式解释持

续产生H2的原因：。

试卷第12页，共12页

1.D

【详解】A.Fe2O3俗称铁红是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确；

B.酒精能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，医用酒精为75%的酒精溶液用于消毒，B正

确；

C.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确；

D./C和；4c的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中fC用于测定文物

年代，D错误；

故答案为：D。

2.A

【详解】

A.CL分子中化学键是C1原子上的2P轨道采用头碰头重叠形成的，故其电子云轮廓图：

,A错误；

B.已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物，故用电子式表示白烟的形成过程为：

Na靖.。:―Na+[:@：「，B正确；

C.Na的焰色试验呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，C正确；

D.工业冶炼金属Na即电解熔融的NaCl,反应方程式为：2NaCl（熔融）壁2Na+Cl?%D

正确；

故答案为：Ao

3.B

【详解】A.浓度均为O.lmoll-的Na2cO3溶液和NaHCOj溶液中，碳酸根离子水解大于碳

酸氢根离子，则碳酸钠溶液碱性更强，溶液pH：Na2CO3>NaHCO3,A正确；

B.两种溶液中粒子均存在水分子、钠离子、碳酸分子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离

子、氢氧根离子，种类相同，B错误；

C.Na2cO3溶液和NaHCOj溶液均能与Ca（OH）2反应产生碳酸钙沉淀，C正确；

D.根据电荷守恒，溶液中均存在：c（H+）+c（Na+）=c（HCO；）+2c©O：）+cpF）,D正

确;

答案第1页，共13页

故选B。

4.A

【详解】A.分子中含有酚羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A错误；

B.与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面、单键可以旋转，则分子中所有

碳原子可能共平面，B正确；

C.酚羟基能和氢氧化钠反应，酯基能和氢氧化钠反应且酯基生成的酚羟基还能和氢氧化钠

反应，故1molM最多可与4moiNaOH发生反应，C正确；

D.M中含有酚羟基，能形成氢键，其“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关,

D正确；

故选Ao

5.C

【详解】A.铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，方程式正确，故A正确；

B.石灰乳与氯气反应生产氯化钙、次氯酸钙和水，方程式正确，故B正确；

C.向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的pH升高，消耗氢离子，生成铁离子，而不

+2+3+

是氢氧化铁，正确的离子方程式为：4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故C错误；

D.新制的Cu(OH)2与乙醛反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，方程式正确，故D正确；

故选C。

6.A

【分析】柠檬烯的分子式为C10H16，分析X与Y可知，原子利用率为100%,a为C02，柠

檬烯-X过程中H2O2作氧化剂，将碳碳双键氧化，据此回答。

【详解】A.根据分析可知，柠檬烯的分子式为CIOHBA错误；

B.根据分析可知，柠檬烯-X过程中H2O2作氧化剂，B正确；

C.根据分析可知，试剂a为CO2,C正确；

D.线型结构里必须还存在能发生加聚或缩聚反应的官能团如双键、羟基、氨基等，才有可

能转变为网状结构，Y中含有碳碳双键，所以一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构，

D正确；

故选Ao

7.C

【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锦酸

答案第2页，共13页

钾除去S02,澄清石灰水检验C02,据此回答。

【详解】A.S02能使品红褪色，则①中现象说明产物中有S02,A正确；

B.②中利用了KMnCU的氧化性，能够氧化SO2,B正确；

C.将②③对调不能够达到实验目的，因为S02与C02都能使澄清石灰水变浑浊，C错误；

D.浓硫酸与木炭的反应方程式为：2Hzs0/浓)+C4co2，+2$027+2比0,D正确；

故选c。

8.C

【详解】A.反应i中水为液态，虽然水是反应物，稀溶液种加水对平衡影响不大，反应n

是离子数目增加的反应，加水有利于平衡正向移动，故加水稀释，溶液中离子总数增加，A

正确；

B.反应n中，加氢氧化钠中和了H+,有利于平衡正向移动，反应II正向移动消耗XCr。；，

使反应I正向移动，故加入少量浓NaOH溶液，I和n均向正反应方向移动，B正确；

C.反应I的平衡常数K产咛_平衡常数只受温度影响，故比值不变，C错误；

+

D.反应Cr2O^(aq)+H2O(1)-2CrO『(aq)+2H(aq)可以由反应1+反应11x2得到，故该反

应的AH3=AH1+2AH2,D正确；

故选C。

9.C

【分析】时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小，此时A1作负极，Mg作正极，原电池

反应为2A1+2OH+6H2O=2Al(OH)；+3H2f,由图可知，。时刻电流的方向发生了改变，则

V。时，A1作正极，Mg作负极，原电池反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2J+Hzf,据此分析解

答。

【详解】A.由分析知，t<tx,Mg为负极，故A正确；

B.由分析知，t>tx,Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知Mg

上产生的气体为H2,故B正确；

C.t>tx,Al作负极，负极反应：Al-3e+4OH=Al(OH)4,故C错误；

答案第3页，共13页

D.时，Al作正极，正极反应式为2Hq+2e-=H2T+2OH1A4,Mg作正极，正极反

应式为2也0+2^=凡T+2OJT,故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢

气，同时有OH-生成，故D正确；

故选C。

10.B

【详解】A.由X结构可知，X中Cu?+的配位数为4,A正确；

B.CH2cI?为四面体形，只存在一种结构，而X中存在2种结构，则X不是四面体形，X中

Cu2+与配位原子形成的空间结构与CH2c1?不类似，B错误；

C.X1结构不如X?结构对称，故极性：X|>Xz，C正确；

D.在制备过程中，先生成最终转化为X2,则说明X?更稳定，能量更低，则X/aq)转

化为X?(aq)是放热反应，D正确；

故选Bo

11.C

【分析】

O

U

V

*

田

对图中曲线标记如图眼,根据反应

彝

时间/min

CS2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2S(g),随着反应的进行，上消耗的物质的量更大，故b表示H2,

d表示CS2,同理H2s生成相比CH4更多，故a表示H2S,c表示CHm

【详解】A.由分析，M对应物质是H2S,A正确；

B.由图知，①平衡时，位和CH4物质的量相等，根据三段式

S(g)+4H2(g)UC4但)+2H2S々)

起始(mo/)1400

_，即4-4x=x,解得x=0.8moL

转化(加0/)X4xx2x

平衡(mo/)1-x4-4xx2x

即达到平衡时，n(H2)=0.8moLC正确;

答案第4页，共13页

C.设容器体积为IL,由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数

♦牒精=加=25,按照按照②进行投料时，浓度积为

c然0.78<25,故反应会向正反应方向进行，C错误;

C(C52)C(H2)0.4xl.6

D.根据③的投料，列出三段式

CS2(g)+4H2(g)UC43)+2H2S)

起始(加o/)

转化(加。/)，任意时刻，CS2的体积分数

平衡(mo/)1-yl-4y

本题选C。

12.B

【详解】A.由投影图可知，硼层中硼原子连接3个◎键，B原子价电子有3个，全部用于

形成◎键，无孤电子对，价层电子对数为3+0=3,杂化类型为sp2,故A错误；

B.由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子

也有6个，共12个，每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个，下层距离其最近的镁原

子也有3个，共6个，则Mg、B原子个数比为1：2,化学式为MgB2,故B正确；

C.由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子

也有6个，共12个，故C错误；

D.Mg层内存在金属键，不存在离子键，故D错误；

故选B。

13.B

【详解】A.①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成HNO2涉及O-H键的生成，A正确；

B.②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③

中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B错误；

C.由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，C

正确；

D.HSOJ在H?。和NO?作用下转变为HSO；,硫元素化合价升高了2,HSO］是还原剂，NO2

答案第5页，共13页

被还原为HN02,氮元素化合价降低了1,N02是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式

2NC>2〜HSO],总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,D正确；

故选Bo

14.D

【详解】A.锌氨溶液中存在钱根，由于一水合氨为弱碱，钱根会水解产生一水合氨，锌氨

溶液中存在NH3・压0的电离平衡和的水解平衡，A正确;

B.由已知pH>8的锌氨溶液中，ZW主要以[Zn(NH3)4『+形式存在，加入HR与Zd+发生反

应ii,会使反应i逆向移动，最终Zr?+主要以ZnR2的形式存在，B正确；

C.pH由8到10,溶液碱性增强，铁根水解程度增大，有利于反应iii的平衡向正反应方向

移动，导致萃取剂中氨的含量增大，C正确；

D.pH由8到6,溶液氢离子浓度增大，反应ii逆向移动，c(H+)和c(Zn2+)均增大，在反应

ii中，H+化学计量数为2,在平衡常数表达式中次数为2,故c(H+)对反应ii影响更大，即前

者对反应ii的影响大于后者，D错误；

本题选D。

15.(1)pH-O-C1

(3)3d10Cu+

(4)ac

【详解】(1)①Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，属于p区；

②HC1O中，O和H、C1分别共用一对电子，O、C1都达到8电子饱和结构，结构式为H-O-C1；

(2)①手性碳原子是连接4个不同基团的碳原子，GSH中一共有2个，标记如图

②FPO—FP中，Se元素化合价降低了2,FPO中两个Se共得4个电子，GSH中S化合价

答案第6页，共13页

升高1,失一个电子，故根据电子得失守恒，FPO与GSH的物质的量之比为1:4；

(3)①CuzSe晶体中阳离子为Cu+,基态价层电子排布为3d1。；

②晶胞中，白色球处于晶胞顶点和面心，个数为6XG+8X：=4,黑球处于晶胞内，个数为

2o

8,根据CsSe中的原子个数比，“・”表示Cu+；

(4)根据氯化钠的晶胞特点，Se2-处于晶胞顶点和面心，则Mg2+位于晶胞的体心和棱心，

故选aco

(3)取代反应

(4)乙基是推电子基团，C2H50H中的O-H键极性比水中的弱

00

[|CH—C—CH.C1+CH2(C00C2H5)2+C2HsONaf

0

7严OC2H5

N—CH—C—CH—CH+C2H5OH+NaCl

一VOOC2H5

o

^^^-COOH

(5)C2H5OH

^^^COOH

oo

⑹防止—2一N—4一提前水解出-NH2,影响后续合成

【分析】

答案第7页，共13页

由A的分子式C8HIO可知，A不饱和度为4,除了苯环以外都是饱和结构，结合B的结构，

可以推出A为邻二甲苯,A氧化得B,B分子式为C8H4O3,B与NH3在加

CHj

热的条件下得C,C的分子式为C8H5NO2,可以知道B和NH3反应得C和H2O,C与

反应得D,通过D的分子式为C11H9NO3,E的分子式为CuHioNChCl,可

以推得D与HC1发生的是加成反应，结合E的结构式中C1的位置，可以知道是D中的环

O

氧结构开环与HC1发生的加成，故D的结构为J-0,故可逆推出C

0

0

的结构为|NH，F的分子式为C11H8NO3CL由ALA中无碳碳双键可知，F

0

相比E多了碳氧双键，少了2个氢原子，故F的结构简式为

0

-C-CH2Cb参考已知i，G的结构简式为

0

0^-叶0/COOC2H5

-c—CH2—CH,G水解并加热脱竣（参考已知ii）得

VOOC2H5

0

ALAHC1；

【详解】（1）

由分析，A为邻二甲苯，结构简式为（\；

CH3

(2)

答案第8页，共13页

由分析知，B和NH3在加热条件下生成C和H2O,化学方程式为:

(3)由分析，根据C、D的结构，C-D的反应类型是取代反应；

(4)a.从结构角度分析：由于乙基是推电子基团，C2H50H中的O-H键极性比水中的弱,

故C2H50H比H20更难解离出H+,故C2H5ONa的碱性强于NaOH；

b.参考已知i,F-G的化学方程式是

00

[|CH—C—CH,C1+CH2(C00C2H5)2+C2H50Naf

o

V严OC2H5

N—CH—C—CH-CH+C2H5OH+NaCl；

VOOC2H5

o

(5)

反应②是G水解并加热脱我得ALA-HC1,根据酯的水解，还有C2H50H、

|[生成；

^^-COOH

(6)

O

U

对比①②，②水解更彻底，故①采用低温的目的是防止C一提前水解出

-NH2,影响后续合成。

17.(1)将原料粉碎，适当升温

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2H2O+2Fe3+

(3)CO(OH)2、Ni(OH)2和Mn(0H)2的Ksp相差不大，调节pH除Ni?+和C02+时，易使Md+共

沉淀而损失

答案第9页，共13页

(4)BaSO4、CoS、NiS

(5)A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的硫酸根离子与阳极区的氢离子分别向中

间室迁移

(6)pH<7.0时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于

Md+放电；pH>7.0之后，部分Mn2+转化为Mn(OH)2，导致Md+的浓度降低，对Mn?+放电

不利

【分析】将软镒矿(主要含MnCh)和硫铺矿(主要含MnS)用硫酸浸出，过滤，浸出液中

主要含有Md+、Fe3\Co2+.Ni?+等金属离子，加入MnCh的作用是将浸出液中的硫离子氧

化为S,同时自身被还原为Mn2+,所以浸出渣主要成分为S,加入氨水调节溶液的pH除去

铁离子，过滤后的滤液中加入BaS净化除去C02+、Ni2+等离子，过滤得到滤液2,最终得到

MnSO4,滤渣2为BaSCU、CoS、NiS。

【详解】(1)为提高浸出速率，可采取的措施有将原料粉碎，适当升温等；

(2)浸出过程中产生的Fe3+对MnCh与MnS的反应起催化作用，机理如下：

i.2Fe3++MnS=Mn2++2Fe2++S；

2++2+3+

ii.MnO2+2Fe+4H=Mn+2H2O+2Fe；

(3)流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，不能单独使用①去除这些杂

质离子的原因：CO(OH)2>Ni(OH)2和Mn(0H)2的Ks0相差不大，调节pH除Ni?+和C02+时，

易使ME+共沉淀而损失；

(4)根据分析可知，滤渣2的主要成分是BaSO4、CoS、NiS；

(5)中间室产生较浓硫酸的原因：A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的硫酸

根离子与阳极区的氢离子分别向中间室迁移；

(6)随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是：pH<7.0时，随着pH的增大，氢离

子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于Md+放电；pH>7.0之后，部分Mi?+转

化为Mn(0H)2,导致Mi?+的浓度降低，对MM+放电不利。

18.(1)三角锥形

(2)0>C>P

(3)P(OCH2cH2c1)3

(4)1,2—二氯乙烷

答案第10页，共13页

Na。、R

14.45b%%

⑸­/P、+H2O^NaHPO4+CH2=CH2+HCl

NaOZCH2cH2cl2a

【分析】

结合重排反应的机理以及A的分子式、乙烯利的结构简式可知，PCb与环氧乙烷发生反应

生成A的结构简式为P(OCH2CH2C1)3,M的结构简式为C1CH2cH2C1,B的结构简式为

C1CH：CHQ、.0

，B与HC1发生酸解反应生成乙烯利和M,M为CH3cH2CI。

□CHCH0/、cH£H【Cl

>J

【详解】(1)PCh分子的中心原子P的价层电子对数为3+二尸=4,有1对孤电子对，故

其空间结构名称是三角锥形。

(2)同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：0>C,乙烯利中P的化合价为+5,

即P对键合电子的吸引能力比0和C小，故P的电负性比O和C的电负性都小，故电负性

由大到小的顺序是0>C>P。

(3)由分析知，A的结构简式是P(OCH2cH2。)3。

(4)由分析知，M的结构简式为C1CH2cH2C1,名称是1,2—二氯乙烷。

(5)

①已知，乙烯利在pH>3的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等，故步骤III中乙烯利二钠

吟夕

与水反应的化学方程式是，P、+H2O^Na2HPO+CH=CH+HCl„

422

②步骤IV：再用