河北省保定市九校2024届高三年级下册二模试题 化学 含解析

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟.

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Mo96

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

L中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是

A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、

B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子

C、N、。、S、P元素

C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏,

互为同分异构体石膏属于硫酸盐

A.AB.BC.CD.D

2.配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异

构体，例如[Co（NH4Br]TSO4（紫色）、[Co（NH,）_SO4]Br（红色）。下列化学用语错误的是

A.NH3分子的VSEPR模型:B.硫原子最高能级的电子云轮廓图:

C.1*0：-结构示意图:D.基态漠原子的简化电子排布式：[Ar]4s24Ps

3.化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.瓷器的青釉主要是FeJD,显色而成的

B.环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构

C「铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验

D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

4,下列指定反应的离子方程式书写错误的是

2++

A向NaHSO,溶液中滴入过量Fe(NO,1溶液：2Fe"+HSO3+H,0=2Fe+SO;'+3H

B.PbC>2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式:

5PbO2+2MM++4H++5SO：=5PbSO4+2MnO；+2H,O

C,在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生破红色沉淀:

HCOOCH5+2Cu(OH),+20H-->CO：+CH3OH+Cu2OJ+3H2O

H

D.OX与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

+H2O

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

选

物质的性质用途

项

A水玻璃(Na3so3的水溶液)不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜

B明矶溶液显酸性

锈

C碘化银具有感光性碘化银可用于人工降雨

无水CoC12呈蓝色，吸水后为粉红色

无水CoCl2可用于制造变色硅胶（干燥

D

(COC12-6H2O)剂）

A.AB.BC.CD.D

6.AX」四面体（Ti）在无机化合物中很常见。Ti按图示方式相连，可形成一系列超四面体⑴、口等）,

下列说法正确是

A.超四面体系列的各物质最简式相同

B.AX.t每个面都是正三角形，键角为109。28'

C.CH」、C04、SiF.i等化合物均可形成超四面体系列

B.AX..四面体形成无限三维结构对应的晶体为分子晶体

7.X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数，基态Y元素原

子的价电子排布式为,Z是地壳中含量最高的元素，W元素正三价离子的3d轨道为半充满状

态。下列说法错误的是

A.最简单氢化物的沸点：Y<Z

B.YX3的键角大于X?Z的键角

C由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物

D.由Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为W5Z4

8.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种

A.该超分子形成的B—N配位键中，N原子提供孤电子对

B,该超分子中涉及的元素均为P区元素

C.超分子具有分子识别和自组装的特征

D.第一电离能：F>N>O>C>B

9.中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质榴皮素的结构如图所示。

A.分子中含有3种含氧官能团

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.棚皮素能使酸性高钵酸钾溶液褪色，不能使滨水褪色

D.Imol该物质分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为5:4

10.我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO?催化剂上CO2氨化合成甲醇的反应，历程如图所示。设可八

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

*

A.3.2g甲醇中含有C—H键的数目为0.4N,、

B.0.Imol羟基自由基（*HO）中含有电子的数目为0.9MA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2A\

D.标准状况下，22.4LC。？中所含质子的数目为2NA

11.根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

取铝热反应（A1和Fc?。」反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加

A说明该固体中不含FeQ,

KSCN溶液，溶液不变红

向NaHC。；,溶液中加入等浓度等体积的Na[Al（OH）」｝溶液，出现

[AI（OH）4]比co：更

B

白色沉淀容易结合H*

取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba（NC）3）2溶液，再加入足量

C原样品已变质

盐酸，产生白色沉淀

向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，麦芽糖水解产物具有还原

D

再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜性

A.AB.BC.CD.D

12.某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联叱喔二段酸金属钻配合物

n

（Nau[cO（Dcbpy）3]｝用于高电压的中性水系有机液流电池。Na4[Co"（Dcbpy）3]和4-OH-TEMPO

分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列

说法错误的是

图②

A.放电时电子的移动方向：电极a-f负载电-电极b

B,充电时,电路中每通过2moi电子，阴极区质量增加92g

C.放电时，b为正极，发生还原反应

D.4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPCT中N元素的杂化方式不同

13.晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质利用途。

氢化铝钠（NaAlHj是一种新型轻质储氢材料，其品胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值

为心下列说法错误的是

A.A1H；中中心原子A］的杂化方式为sp3杂化

B.NaAlH,晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na'有4个

C.NaAlH,晶体的密度为譬口Lg.cm

足3-

D.若NaAlH.,晶胞上下面心处的Na'被Li，取代，得到的晶体的化学式为Na3Li（A］H4）4

14.25c时，用氨水分别滴定浓度均为ImoIL”的CH3coOH、CuSO4、Z11SO4三种溶液，pM随

c(CHtCOOH)

pH的变化关系如图所示［P表示负对数,M表示c(Cu")/(mol-LT)、

<(CH3COO)'

《办产)/仙01七|)等],已知仆[Cu(OH)2]<K、p[Zn(OH)/，溶液中离子浓度小于101可

以认为己经除去。下列有关分析错误的是

63

A.25c时，^p[Zn(OH)2]=10-'

B.a点对应的pM=2.18

C.可通过调节pH的方法除尽ZnSO,溶液(浓度为O.Imollji)中含有的C『+

D,氨水过量时，均可形成[z(N%)J+(Z表示Cu或Zn)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常用作葡萄酒、果腑等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验

小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：

I.焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量Na2s2O5的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在40C左右，向Na2co3过电和溶液中通入SO?,当溶液的pH

为4.1时，停止通入SO?,20c静置结晶，经减压抽灌、洗涤、25~3(TC干燥，可获得Na2s2O5固体。

(1)SO2的VSEPR模型名称为。

(2)控制反应温度在40℃左右的原因是______________

(3)装置Y的作用是。

(4)工业上亦可用Na2co3FH2。(固体)与SO2气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法

制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：。

(5)因为Na2s2O5具有性，所以产品Na2s2O5中不可避免地存在Na2so：检验产品中含有

so：的方法是。

H.焦亚硫酸钠纯度的测定

工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数296.5%.通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优

质品标准。实验检测原理为Na2s2O5+CH3coOH+b+H2OH2SO4+HI+CH3COONa(未配平)，

I2+2Na2s2O3=Na2S4O6+2Nal。

准确称取0.2000g样品，快速置于预先加入30.00mL0.1000mol.广碘标准液及20mL水的250mL碘量瓶

中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处5min,用

0.100001011虫2卢203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗

Na2s。三标准溶液20.00mL。

(6)滴定终点的现象是______________

(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为%,(填“是”或“不是”)优质品。

16.铝(Mo)及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某银铝矿中的锲和铝以NiS和MoS?的形式

存在，从银铜矿中分离钳的一种工艺流程如图。

纯融、空气

I

银铝矿一预处理—焙烧-*水浸-离子交换、萃取……*(NH4),MOO4

II

co2水浸渣

(含Ni)

已知：①NiS在“焙烧”过程中转化为NiO；

②铝酸铉［(NHj,MoOj为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醉。

(I)42Mo与Cr同族，基态Mo原子的价层电子排布式为<>

(2)“焙烧”中Mo元素转化为Na2MoO」同时有Na2SO」生成，写出MoS?在“焙烧”时发生反应的化学

方程式：.

(3)下列说法正确的是(填标号)。

A.电负性：c>s>o

B.离子半径：。2<Na*<S"

C.第一电离能：Na<N<0

D.基态即2'中成对电子数与未成对电子数之比为12:1

(4)(NHjMoC\中存在的相互作用有(填标号)。

A.分子间作用力B.金属键

C,共价键D.离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH'^MoO，，洗涤时所选用的最佳试剂为。

(6)100.00kg该银铝矿(Mo元素的质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到18.32kg钳酸较产品，则

目标产物实际生产量

该工艺中铝酸铁的产率为%。(保留一位小数，产率=目标产物理论生产量,

(7)氮化钳作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在

Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化铝的化学式为.Mo原子周围与

之等距离的Mo原子个数为

17.二联毗噬伯(II)配合物(H)在传感器中有重耍应用，一种合成路线如图。回答下列问题:

H

PhMe,MeOH

CH,)

已如：R,NH-NH2+RCHO^—RtNH-N=CHR+H2O

(1)有机物D的官能团的名称为。

(2)写出AfB的反应方程式：,该反应的反应类型为。

(3)试剂b的结构简式为。

(4)CH^Br的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有种.

(5)BzPi/的结构为——一1YQ/B-B。，/，可由频哪醉(HO>^yOH)和四(二甲氨基)二硼合成制

/°zbn-

得，频哪醉在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为C12H24。？的物质，写出其结构：.

(6)请从物质结构角度分析有机物G能与HCI反应的原因：.

(7)下列关于有机物H的说法错误的是(填标号)。

A.Pt配位数为4B.含有手性碳原子

C.N原子的杂化方式为sp?D.存在由P轨道“头碰头”形成的左键

，人J催化脱氢制备，反应如下:

18.异丁烯()是重要的化工生产原料,可由异丁烷

主反应:(g)+H?(g)△Hi=+123.5kJ•moL

副反应：J^(g)T/^伍)+。也值)AH

已知：一定温度下，由元素的最稳定的单侦生成Imo】纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焰。上述

物质的摩尔生成婚如下表:

气态物质C2H4CH4

摩尔生成焰-74

-134.520.452.3

/(kJ-mol1)

8

请回答下列问题:

(I)△/=kJ-mol-1

(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是(填标号)。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（3）其他条件相同，在恒压（“kPa）密闭容器中充入异丁烷和N?各Imol（N?作惰性气体），经过相同

时间测得相关数据如图1和图2所示。I产率="舞舞鬻堡x100%空速（GHSV）表示单位时间

投入的原料量

通过单位体积催化剂的气体量］（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

（600,7X180

70

f60

t50知

z

lc

j-^7炕的状化率

30

20

，04«2锁14401920

2400

电

①图I中，在该时间段内，600。时异丁烯产率为。

②下列说法错误的是（填标号）。

A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小

B.混入N,的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积

碳

C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短

D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生

③图I中，随岩温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是.

④温度为7'℃，反应/min后达到平衡，此时异丁烷的转化率为。，异丁烯的选择性为80%,,〜/min

内，H?的分压平均变化率为kPamin-1：该条件下，主反应的平衡常数勺=

kPa。

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Mo96

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是

0

A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、

B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子

C、N、O、S、P元素

1

C.藜蒿炒腊肉：整蒿的主要成分为奸维素，纤维素与淀粉D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，

互为同分异构体石膏属于硫酸盐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.蛋白质一定含有H、C、N、♦元素，可能含有S和P元素，A项锦误；

B.油脂不属于高分子，B项错误：

C.纤维素与淀粉的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；

D.石膏（CaSO42H2。）属于硫酸盐，D项正确；

故选D。

2.配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异

构体，例如［Co（NHjB刁TSO」（紫色）、［Co（NH,）5S04］Br（红色）。下列化学用语错误的是

A.NH3分子的VSEPR模型：c&cB,硫原子最高能级的电子云轮廓图：

C.-结构示意图:D.基态澳原子的简化电子排布式：［Ar］4s24Ps

【答案】D

【解析】

【详解】A.N&中心原子N有3个。键，孤电子对数为三=1，价层电子对数为4,VSEPR模型为

四面体形，A正确；

B.基态S原子电子占据的能级有Is、2s、2p、3s、3p,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃形，B正确：

C.逐。：-质子数为8,核外电子数分别为2、8,离子结构示意图为：（+8）^8,C正确：

D.浪是第四周期第刊A族元素,基态澳原子的简化电子排布式：次巾小。4s24P八D错误：

答案选D。

3.化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.左相的青袖主要是FqO,显色而成的

B,环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构

C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验

D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

【答案】D

【解析】

【详解】A.FezCh为红色，瓷涉的青釉不会是FezOa显色而成的，A项错误；

B.环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，B项错误；

C.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元索的焰色试验，C项

错误；

0.晶体具有规则的几何形状，有自范型，因此缺角的NaCI晶体在饱和Na。溶液中变为完美立方体块，

体现了晶体的自范性，D正确；

答案选D。

4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A.向NaHSO,溶液中滴入过量Fe(NO3)、溶液：2Fe"+HSO'+H,O=2Fe2++SO：+3H+

B.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式：

5PbO,+2MP+4H，+5S0；=5PbSO」+2MnO；+2H2O

C.在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：

HCOOCH3+2Cu(OH),+2OFT->CO；+CH30H+Cu,OJ+3H2O

D.C^COOH与少量氢氧化钠溶'液反应的禺子方程*C^LCOOH+OHCOO-

+H,O

【答案】A

【解析】

【详解】A.硝酸报离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHS03氧化为硫酸钠，离子方程式为

2N0j+3HS0j^2N0t+3S01+H++H,0,A项错误；

B.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式：

2+

5PbO,+2Mn+4H，+5SO：=5PbSO4+2MnO；+2HQ,B项正确：

C.在新制CU(OH)2浊液中加入甲酸甲酉旨共热，产生砖红色沉淀：

HCOOCH?+2Cu(OH),+2OH--CO；+CH30H+Cu2OJ+3H,0，C项正确:

^r-OH+r^VOH-

D.与少最氢氧化钠溶液反应的离子方程式:L^JLCOOHOH^L^J-COO

。黑H

+H2o,D项正确;

故选Ao

5.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

选

物质的性质用途

项

A水玻璃（Na3s的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中国古代利用明矶溶液清除铜镜龙面的铜

B明矶溶液显酸性

锈

C碘化银具有感光性碘化银可用于人工降雨

无水CoC%呈蓝色，吸水后为粉红色无水CoCi,可用于制造变色硅胶（干燥

D

（CoCi,-6H2O）剂）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.水玻璃（Na3so、的水溶液）不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意；

B.明矶溶液中的A1"水解使溶液显酸性，可用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈，B不符合题意；

C.碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用

作冰核形成剂，可以跟云层中的水蒸气起催化作用，c项符合题意；

D.无水CoC%呈蓝色，吸水后为粉红色（C0L6H2C））,可将无水CoQ2添加到硅胶中，制造变色硅胶,

D不符合题意；

故选C。

6.AX4四面体（Ti）在无机化合物中很常见。「按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T.3等），

下列说法正确的是

A,超四面体系列的各物质最简式相同

B.AX4每个面都是正三角形，键角为109。28'

C.CH」、CCla、SiF」等化合物均可形成超四面体系列

D.AX』四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体

【答案】B

【解析】

【详解】A.THT2和TJ的化学式分别为AXa、AaXi。和A10X2o,故超四面体系列的各物质最简式不相同,

A项错误：

B.AX4中，中心A原子的价层电子对数为4,发生sp，杂化，键角为109。28',构成正四面体结构，则每个

面都是正三角形，B项正确；

C.X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、C1不能与两原子相连，故CH』、

CC14、SiF」不可以形成超四面体系列，C项错误；

D.分子晶体中分子为相对独立的个体，AXJ四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D项

错误；

故选B。

7.X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数，基态Y元素原

子的价电子排布式为，Z是地壳中含量最高的元素，W元素正三价离子的3d轨道为半充满状

态。下列说法错误的是

A.最简单氢化物的沸点：Y<Z

B.YX3的键角大于X?Z的键角

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物

I）由Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为W3Z4

【答案】C

【解析】

【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O：Y元素原子的价层电子排布式为〃〃只能为2,Y为

N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26,

W为Fc.

【详解】A.Y简单氢化物为N&,常温下为气体,Z的简单氢化物为水,常温下为液体，所以沸点:NH3<H。

故A正确；

B.NHa和HK）的中心原子均为sp,杂化，但NH.i中氮原子上有一个孤电子对，而水中氧原子上有2个孤电

子对，孤也子对对成键也子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力,所以键角:H9<NH3，

故B正确；

C.由X、Y,Z三种元素形成的化合物可能为硝酸钺，硝酸铁是离子化合物，故C错误；

D.02-位于品胞的12个核心和体心，共有12x'+l=4个，Fe"位于晶胞的4个顶点和3个面心，共

4

4x'+3x!=2个，Fe?+位于晶胞内舒，有I个，所以铁原子共有3个，该晶体的化学式可表示为Fe3O4,

82

故D正确;

故选C。

8.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种

超分子的结构如图。下列叙述错误的是

已知：Me—为甲基。

A.该超分子形成的B-N配位键中，N原子提供孤电子对

B,该超分子中涉及的元素均为P区元素

C.超分子具有分子识别利自组装的特征

D.第一电离能：F>N>O>C>B

【答案】B

【解析】

【详解】A.该超分子形成的B-N配位键中，N原子提供孤电子对，B提供空轨道，故A正确：

B.H元素不属于p区元索，故B错误；

C.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的

特征，故C正确；

D,同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，【【A族原子，能级全充满、VA族原子p能级半充满，结

构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，因此第

一电离能：F>N>O>C>B,故D止确；

故选B,

9.中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质解皮素的结构如图所示。

下列关于该化合物的说法错误的是

OHO

A.分子中含有3种含氧官能团

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.糊皮素能使酸性高镭酸钾溶液褪色，不能使澳水褪色

D.Imol该物质分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为5:4

【答案】C

【解析】

【详解】A.分子中含有羟基、隧键、耀基3种含氧官能团，A正确：

B.茶环、碳碳双键、默基为平面结构，通过单键旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；

C.分子中含有碳碳双键，既能使酸性高铳酸钾溶液褪色，也可以使滨水因发生加成反应而褪色，C错误:

D.Imol该物质有4moi酚羟基、Imol醵羟基，分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质

的量之比为5:4,D正确；

故选C。

10.我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrC)2催化剂上C。?氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设可八

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.2g甲醇中含有C—H键的数目为0.4N,\

B.O.lmol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9N〃

C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电蹈中转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况卜\22.4LCC)2中所含质子的数目为2NA

【答案】B

【解析】

32。

【详解】A.1个甲醇分子中含有3根碳氢键，3.2g甲醇的物质的量为二°含有C—H键的

32g/mol

数目为0.3N"A项错误：

B.羟基自由基(*HO)中含有9个电子，O.lmol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9NA，B项正

确：

C.电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥

的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g,转移电子的数目不一定为C项错误；

D.1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，22.4LCO2的物质的量为Imol,所含质子的数目为22%人，

D项错误；

故选B。

11.根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

取铝热反应(A1和FC]。」反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加

A说明该固体中不含FCQJ

KSCN溶液，溶液不变红

向NaHCC>3溶液中加入等浓度等体枳Na[Al(OH)4]溶液，出现[AI(OH)J比8；更

B

白色沉淀容易结合H*

取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO,),溶液，再加入足量

C原样品已变质

盐酸，产生白色沉淀

向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，力口热，滴加NaOH溶液调至碱性，麦芽糖水解产物具有还原

D

再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.该固体中的Fe与铁离子反应，干扰了检验结果，滴加KSCN溶液不变红，无法判断是否含有

FeaCh,A项错误：

B.向NaHCOj溶液中加入等浓度等体枳的Na[AI(OH)/溶液，出现白色沉淀，说明生成了A】(OH)3沉

淀，符合较强酸制较弱酸的特点，说明比CO；更容易结合H+，B项正确：

C.酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与钢离子生成硫酸钢白色沉淀的

硫酸根离子，则向亚硫酸氢窗容液中加入硝酸钏溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀不能说明原样品己变

质，c项错误；

D.向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，力口热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观

察到产生银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D项错误:

故选B,

12.某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联毗噬二艘酸金属钻配合物

{“［CO"（Dcbpy）［}用于高电压的中性水系有机液流电池。Na」［Co"（Dcbpy）J和4-OH-TEMPO

分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列

4-OH-TEMPO'

B,充电时，电路中每通过2moi电子，阴极区质量增加92g

C.放电时，b为止极，发生还原反应

D.4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同

【答案】B

【解析】

【分析】已知放电时反应如图:a为负极，b为正极，则充电时，a为阴极，b

4-OH-TEMPO4-OH-TEM1P，

为阳极，以此解答。

【详解】A.由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极a-负我电一极b,A项正确;

B.通过2m・1电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol,质量为46g,阴极区质量增加46g,B项错误：

C.由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确；

D.4-OH-TEMPO中N原子形成3个◎键，且含有1个孤电子对,杂化方式为sp\4-OH-TEMPO*N原子

形成3个。键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式叩2,D项正确；

故选B„

13.晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。

氮化铝钠（NaAlHj是一种新型轻质储氢材料，其品胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值

为NA下列说法错误的是

A.A1H；中中心原子A1的杂化方式为sp3杂化

B.NaAI乩晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na*有4个

1QQX1（产

C.NaAlH,晶体的密度为--T--------g-cm'3

aN

D.若NaAlH4品胞上下面心处的Na'被Li*取代，得到的晶体的化学式为Na?Li（AlH4）[

【答案】B

【解析】

【详解】A.A1H；中中心原子Al价层电子对数：4+1（4-4xl）=4,杂化软道数为4,A1的杂化方式为

sp3杂化，A正确;

B.观察体心的A1H；,可以看出与A1H；紧邻且等距的Na*有8个，B项错误；

I]23x4+31x4

C.Na+个数为6x—+4x—=4,Na+个数与A1H；个数相等，品胞质量为------------g,晶胞体积为

24NA

（axIO）~x2axiO"c"'=2a”'x1（尸”尸，则品胞密度：，:,c正确；

\'a'NAg-cnf

D.若NaAlH，品胞上下而心处的Na'被Li+取代，品胞中Li.个数为2x4=1,得到的晶体的化学式为

2

Na3Li（AlH4）4,D正确:

答案选B«

14.25C时，用氨水分别滴定浓度均为ImollT的CH3coOH、CuSO」、ZnSO,三种溶液，pM随

c(CHCOOH)

fcCu

pH的变化关系如图所示[P表示负对数,“我不不急61、(-"glL)、

{Zn^)(mol-L。等],己知Ksp[cu(OH)2]<Ksp[Zn(OH),],溶液中离子浓度小于1O^mol-1/可

以认为已经除去。下列有关分析错误的是

A25℃时，Ksp[Zn(OH),]=10"63

B.a点对应的pM=2.18

C.可通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液(浓度为O.lmol七।)中含有的

D.氨水过量时，均可形成[z(NHj4r(Z表示Cu或Zn)

【答案】C

【解析】

【分析】CU(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故曲线③代表滴定

CH3coOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=O时，溶液的pH=4.76,可得KCMCOOHAIO"'：根据曲线

16J

①pM=O时，溶液的pH=4.2,可得Ksp=10"9.6；根据曲线②pM=O时，溶液的pH=5.85,可得K„P=10-；

Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSCh溶液、ZnSO」溶液的变化关系。

【详解】A.由分析可知，故曲线②代表滴定ZnSCh溶液的变化关系，pM=O时，溶液的pH=5.85,可得K%

[Zn(OH)2]=c(Zn")c(OH)2=—=10|6\A正确：

1101>

B.由分析可知，曲线②代表滴定ZnSCh溶液的变化关系，曲线③代表滴定CH3co0H溶液的变化关系，

c(CH|COOH)/,.

K(CH3coOH)=1()476,a点，是②③的交点，有=cZir+),即

((CH3coO\')

+CH

c(H)c(CHiCOOH)KjFe(OH)J+一中小信履(1K/Fe(OH)2]

+2

c(H)c(CH3COOj―一J(OH)'班一步化同传'K(CH3COOH)—一c(0H)’

+

Ksp[Fe(OH)2]K;i(CH3COOH)=c(0H)c(H)=Kwc(OH),解得c(OH

c(CH.COOH)c(H+)io4.知

.)-i06|/L,c(H+)=l0^mol/L,-A--------=----.=—v=rmOl/L=IO-,8mol/L,pM=2.18,

=]0mor70

C(CH5COO)Ka(CH,COOH)1O^

B正确；

16196

C.KsPlZn(OH)2]=10\KSPICU(OH)2]=10-,溶液中c(Cip+)小于GmoLL”时，此时pH大于6.7,计算可

得,当pH=6.7时，c(Zn2+)=10」7molLKO.lmo卜L”,由此可知，除尽Cu?+的同时,ZM+也减少了,故不能通

过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2+,C项错误：

D.Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NHjj,Cu(0H)2可溶于氨水生成[的例5)["，DJ页正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.焦亚硫酸钠(Na2s2。$)常用作葡萄酒、果膈等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验

小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题；

I,焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量Na2s[O,的装置如图所示。

实验步赈在不断搅拌下，控制反应温度在4。℃左右，向Na2co3过饱和溶液中通入SO?,当溶液的pH