第三章第四节沉淀溶解平衡（第二课时）人教版高二化学选择性必修二课件

沉淀溶解平衡（第二课时）年

级：高二

学

科：化学章

节：人教版选择性必修1第三章第四节【情境创设一】牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，试从化学平衡移动的原理来进行解释。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)氟化物预防龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)

1.5×10-10g

Ca5(PO4)3F

9.5×10-11g【任务一】沉淀的生成生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。【思考与讨论一】1.工业原料氯化铵中常含杂质氯化铁，该如何除去？2.工业废水中常含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，该如何除去？

溶解，再加入氨水调节pH，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。以Na2S作沉淀剂，使废水中的Cu2+、Hg2+生成极难溶的CuS、HgS沉淀而除去。【任务一】沉淀的生成沉淀的生成方法(课本P79)：①调节PH②加入沉淀剂利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。(1)如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐为什么(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小钡盐，因为硫酸钡的KSP小于硫酸钙。增大所用沉淀剂的浓度，有利于反应向沉淀生成的方向进行【思考与讨论二】P79【任务一】沉淀的生成CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32—(aq)

+

H2O+CO22HCO3—试从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。【情境创设二】溶洞的形成氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式：【实验探究】氢氧化镁沉淀的溶解Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)滴加试剂蒸馏水盐酸现象课本P80实验3－3【思考与讨论】应用平衡移动的原理分析、解释实验中发生的反应，并从中找出沉淀溶解的规律。固体无明显溶解现象迅速溶解【任务二】沉淀的溶解

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时,H＋中和OH—,使c(OH－)减小,平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解用平衡移动原理解释问题的答题模板：在某某中存在某某平衡：平衡方程式加入某物质，谁与谁反应使得谁减少或增加

平衡向哪移动，从而使(结果)。微观探析【实验3-4】步骤向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液向有白色沉淀的溶液的试管中滴加NaI溶液再向有黄色沉淀的溶液的试管中滴加Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S在实际应用中，有时需要将一种沉淀转化为另一种沉淀。那么，在什么条件下能够实现沉淀的转化呢【任务三】沉淀的转化步骤向2mLMgCl2溶液中滴加3滴NaOH溶液向有白色沉淀的溶液的试管中滴加4滴FeCl3溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为红褐色【实验3-5】【讨论】为什么沉淀能够转化呢请以AgCl沉淀转化为AgI沉淀为例进行说明。I-AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀的转化：包含了沉淀的生成和沉淀的溶解两个过程【微观分析】

为什么能生成AgI(s)？为什么AgCl(s)会溶解？滴加一定浓度的KI时，使Q(AgI)>Ksp(AgI)，故会生成AgI沉淀；c（Ag+

）减小，导致AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动。【符号表征】【任务三】沉淀的转化物质溶解度/gAgCl1.5×10—4AgI9.6×10—9Ag2S1.3×10—16参考数据：结论：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。Mg(OH)29×10-4Fe(OH)33×10-9两者的溶解度差别越大，转化越容易。【学习评价】1.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再加入6mL等浓度的KI溶液，又有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),这种说法对吗？由于反应中AgNO3过量,所以再加入等浓度的KI溶液一定产生AgI沉淀,不是沉淀的转化，则不能说明二者溶度积大小的关系2.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明KSP（BaSO4）大于KSP(BaCO3)。溶解度更小的沉淀一定条件下也可转化成溶解度小的沉淀，只要离子浓度足够大CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

1.锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值难处理的沉淀转化成易处理的沉淀综上所述，沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡移动的过程，遵循_______________________原理【总结提升】勒夏特列（或平衡移动）1、已知：25°C时，下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中Ksp的小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为MgF2B小试牛刀2、

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（