反应热、焓变 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节

反应热第一章化学反应的热效应有新物质生成原子重新组合的过程旧键的断裂和新键的形成从物质的角度：从微粒的角度：从化学键的角度：从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质:旧知巩固回顾1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？回顾燃料的燃烧(包括物质的自燃和缓慢氧化)；中和反应；金属与水或酸的反应；铝热反应大多数化合反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl；C、H2、CO作还原剂的一些反应(需要持续加热或高温的反应)；碳酸氢钠与盐酸溶液的反应大多数分解反应吸热反应：E反(总)E生(总)放热反应：E反(总)E生(总)

从宏观物质角度：＞＜反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程吸、放热反应的宏观与微观解释从微观键能角度：放热反应：反应物总键能(E吸)

生成物总键能(E放)吸热反应：反应物总键能(E吸)

生成物总键能(E放)<

>反应物分子生成物分子能量反应过程反应物分子生成物分子能量反应过程

热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？反应热焓变一、反应热与焓变1、体系与环境被研究的物质系统与体系相互影响的其他部分体系：环境：概念辨析：请以盐酸与NaOH溶液反应为例阐释体系与环境的关系体系环境热量因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。热量：2、反应热

在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。

指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。物质三态变化所吸收/释放的能量是不是反应热？不是！化学反应中为什么会产生反应热?反应物生成物温度、压强物质的聚集状态体系内能改变产生反应热等压等压反应热焓变影响反应热焓变板书反应热体系与环境概念焓

焓变焓：与内能有关的物理量。符号

H焓变

内能：体系内物质的各种能量的总和，受T、P和物质

聚集状态等影响。单位：kJ/mol或kJ•mol-1等压条件下的反应热

，符号∆H

规定放热反应(体系能量降低)：∆H<0，为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，为“+”放负吸正3、反应热(焓变∆H)的原因放热反应吸热反应E反应物生成物反应物生成物

∆H

＜0∆H＞0E∆H＝

E生总－E反总E反总<E生总E反总>

E生总

能量能量(1)宏观辨识能量视角(2)微观探析键能视角H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)计算断键吸收能量：

436KJ+243kJ=679kJ成键放出能量：

431kJ+431kJ=862kJQ吸

<

Q放放热183kJΔH＝E吸总－E放总＝反应物键能和－生成物键能和板书焓

焓变焓：与内能有关的物理量。符号

H焓变

内能：体系内物质的各种能量的总和，受T、P和物质

聚集状态等影响。单位：kJ/mol或kJ•mol-1等压条件下的反应热

，符号∆H

规定放热反应(体系能量降低)：∆H<0，为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，为“+”放负吸正表达式ΔH＝E吸总－E放总＝反应物键能和－生成物键能和ΔH＝

E生总－E反总ΔH＝

H生成物－H反应物趁热打铁1、下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是A．碘单质升华 B．氢氧化钠和盐酸反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D2、某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是（）A、试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B、除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C、Al与稀盐酸反应,反应体系向环境中释放热量，ΔH＜0D、Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量A3、反应A+B=C(ΔH<0)分两步进行:

①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是B4、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N键的键能是(

)A.431kJ/mol B.945.6kJ/molC.649kJ/mol D.896kJ/molB5、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的

总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量B6、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。7、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：

，1molH2生成NH3的反应热为：

。＋131.5－92kJ/mol－30.67kJ/mol△