第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大2．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAB．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D．T、X分子均含有极性键和非极性键3．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子 D．CaO2中阴阳离子数目比为2：14．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是XZYA．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构B．原子半径：Y＞ZC．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞WD．X的氧化物对应水化物为强酸5．已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确的是A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键6．一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W B．第一电离能：Z<YC．沸点：X2Z<X2W D．键角：YZ2>WZ27．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是A．基态Se原子的价电子排布式为4s24p4B．分子中有8种不同化学环境的C原子C．分子中的碳原子采取sp2、sp3杂化D．气态分子SeO3的键角小于的键角8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：X＜WC．和键角前者小于后者D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒9．a、b、c、d四种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示．下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：b＜c＜d B．简单氢化物的沸点：d＞b＞aC．b、d的氢化物可化合生成离子化合物 D．分别含c3+与d2-的盐溶液相混会生成c2d3沉淀10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。Q是空气中含量最多的元素，X的简单离子在同周期中半径最小，W和Y同主族均为所在周期电负性最大的元素，基态Z原子价电子排布式为3d64s2，下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>QB．X和W形成的化合物沸点高于X和Y形成的化合物C．Q与W形成的化合物空间结构为平面三角形D．Z与Y可形成正四面体离子，其中Z离子的杂化方式为sp311．下列有关实验说法正确的是A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化12．下列关于物质结构的命题表述中正确的是①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA．①②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦13．下列说法中正确的是A．分子晶体中不可能存在共价键B．电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据C．正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′D．NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构14．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是A．a中键与键个数比为B．只有1种合成原料存在手性碳原子C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式15．某品牌食盐包装袋部分说明如表。下列相关叙述正确的是配料精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]食用方法：待食品熟后加入A．碘酸根离子中共价键键角为120°B．该食盐配料受热均易分解C．K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子D．K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+二、填空题（共8题）16．氮在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用．中只有一种化学环境的氢原子，结构为，其中的大键可表示为(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为后同)．17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。(1)上述物质中属于非电解质的有(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有(填序号)。(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是；只含有共价键的是。(3)向⑤中加入①的离子方程式是。(4)⑧在水中的电离方程式为。(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式。(6)用双线桥表示反应电子转移情况：。18．金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。(1)LiH中，离子半径：Li+H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是(填元素符号)。(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是。(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是；只含有σ键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；不存在化学键的是；含有离子键和非极性键的是。19．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是，它有种运动状态不同的电子，属于分区。（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是。A、NH3

B、NF3

C、OF2

D、CF4（4）人们发现Li＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式：。（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。20．(1)酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。(2)沸点：H2OH2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。21．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C70分子中只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：(1)C70分子中所含的单键数为，双键数；(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少？22．硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有。(2)滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO，则。(3)样品中硫脲的质量分数为%(用含“m、c、V”的式子表示)。23．根据信息，回答下列问题。I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu1)实现CO2还原制备CH4，反应式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为。(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是(填分子式)。Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。(3)写出上述合成路线中生成FeCO3沉淀的离子方程式：。(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。①滴定时应选择滴定管。②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，且含2个结晶水；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为。③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。参考答案：1．B【解析】A．该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确；B．该螯合离子中碳原子与氧原子都采取sp3杂化，碳与氧原子构成的环不在同一平面，B错误；C．该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为7∶1，C正确；D．与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确；故选B。2．B【解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂。A．1mol的T、X分子中含有π键的数目为NA，等物质的量并不一定是1mol，A错误；B．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，项B正确；C．X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C错误；D．T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D错误；答案选B。3．D【解析】A．16O、17O、18O是同种元素的不同种原子，互称同位素，故A正确；B．H3O+中O原子的价层电子对为3+=4，故O采用sp3杂化，SOCl2中心原子S的价层电子对为3+=4，故S采用sp3杂化，故B正确；C．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；D．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，1个过氧化钙含有1个钙离子和1个过氧根离子，阴阳离子数目之比为1：1，故D错误。答案选D。4．D现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W的核外电子排布为2、4，W为C。其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，设X的原子序数为a,X、Y、Z的原子序数之和为32，则a+a+2+a+9=32，得a=7，则X为N，Z为F，Y为S，据此回答；【解析】A．化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B正确；C．X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：Z＞X＞W，C正确；D．X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误；答案选D。5．B【解析】A．H达到2电子稳定结构，A错误；B．放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C．断键要吸收能量，C错误；D．氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误；答案选B。6．DX、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，X形成一对共用电子对，Y形成4对共用电子对，Z、W形成2对共用电子对，推知X为H、Y为C、Z为O、W为S；【解析】A．同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：W>Z，选项A错误；B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：Z>Y，选项B错误；C．H2O存在分子间氢键，H2S没有，故沸点：X2Z>X2W，选项C错误；D．二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键是直线型分子，分子中化学键键角为180°，二氧化硫分子中硫原子是sp2杂化为V型分子，分子中键角119.5°，键角：CO2＞SO2，选项D正确；答案选D。7．D【解析】A．已知Se是34号元素，故基态Se原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，故其价电子排布式为4s24p4，A正确；B．由题干图示信息可知，该分子左右对称，故分子中有5种不同化学环境的C原子，如图所示

，B正确；C．由题干图示信息可知，分子中苯环上碳原子采取sp2杂化，而另两个碳原子采用sp3杂化，C正确；D．为sp3杂化，且含有一个孤电子对，键角小于109°28′，SeO3为平面三角形，键角为120°，气态分子SeO3的键角大于的键角，D错误；故答案为：D。8．CW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。【解析】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；C．三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以键角大于三氯化磷，故C错误；D．臭氧和二氧化氯都有强氧化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；故选C。9．C从图中可以看出，a的最高化合价为+4价，b的最高化合价为+5价，表明其原子的最外层电子数为4、5，a为C元素，b为N元素；c的原子半径大，最高化合价为+3价，则其最外层有3个电子，其为Al元素；d的最低化合价为-2价，其最外层电子数为6，其为S元素。从而得出a、b、c、d分别是C、N、Al、S。【解析】A．b、c、d分别是N、Al、S，N3-与Al3+的电子层结构相同，且都有2个电子层，S2-的电子层为3层，则离子半径，A项错误；B．CH4、NH3、H2S都由分子构成，氨气分子间有氢键，CH4、H2S分子间只存在范德华力，且H2S的相对分子质量比CH4大，故简单氢化物的沸点是，B项错误；C．与分别呈碱性和酸性，二者相遇时能发生化合反应，从而生成离子化合物，C项正确；D．和在溶液中发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和气体，D项错误；故选C。10．CQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。Q是空气中含量最多的元素，Q为N元素；W和Y同主族均为所在周期电负性最大的元素，W为F，Y为Cl；X为第三周期元素，简单离子在同周期中半径最小，X为Al；基态Z原子价电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，以此解答。【解析】A．非金属性：Cl>N，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>HNO3，故A正确；B．Al和F形成的化合物AlF3是离子化合物，Al和Cl形成的化合物AlCl3是共价化合物，离子化合物的沸点高于共价化合物，故B正确；C．N和F形成的化合物为NF3，中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故C错误；D．Fe和Cl可形成正四面体离子FeCl，其中Fe3+的价层电子对数为4，其杂化方式为sp3，故D正确；故选C。11．B【解析】A．钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A错误；B．滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B正确；C．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D．溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；故选B。12．C【解析】①乙醛的结构简式为，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有和两种，①正确；②Ge是第四周期第Ⅳ族的主族元素，其核外电子排布式为，属于区元素，②错误；③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样分子，而是极性分子，③错误；④Na2O由和构成，其阴阳离子个数比为，由和构成，其阴阳离子个数比也是，故、中阴阳离子个数比相同，④正确；⑤SiO2既能溶于氢氟酸是因为SiO2的亲氟性；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，⑤错误；⑥氨水中大部分与以氢键用“”表示结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：，⑥正确；⑦HF和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，⑦错误；综上所述，正确的是①④⑥，故选C。13．B【解析】A．分子晶体中可能存在共价键，如干冰即固体CO2，含有共价键，故A错误；B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，即元素的电负性越大，其非金属性越强，所以电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故B正确；C．P4和CH4都是正四面体形分子，但键角不同，前者键角为60°，后者键角为109°28'，故C错误；D．氨气分子中氢原子达2电子的稳定结构，BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，所以并不是所有原子都达8电子稳定结构，故D错误；故选：B。14．A【解析】A．a中键与键个数比为，故A错误；B．只有1种合成原料存在手性碳原子即用“*”标记，故B正确；C．c为氨基酸，易形成内盐，因此c的熔点明显高于乙二酸，一般来说离子化合物熔沸点高于分子晶体，故C正确；D．合成原料中的碳氮三键中碳原子是sp杂化，碳氮双键、碳氧双键，碳碳双键中碳原子是sp2杂化，饱和碳原子上碳原子是sp3杂化，因此碳原子共有3种杂化方式，故D正确。综上所述，答案为A。15．D【解析】A．碘酸根离子中，碘的价层电子对为4、有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥形，键角不是120°，A错误；B．配料中氯化钠受热不分解，B错误；C．K4Fe(CN)6在溶液中只能电离生成钾离子和亚铁氰根离子，C错误；D．K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，检验时发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，D正确；故选D。16．【解析】由的结构可知，每个N形成3个键，且4个N共失去了2个电子，最后N剩余的价电子数为，即参与形成大键的电子数为6，原子数为4，大键可表示为。17．(1)③⑩①⑥⑦(2)⑦⑤⑨③④(3)(4)NaHSO4=Na++H++(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(6)【解析】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的是CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；（2）熔融的NaCl只含离子键，则只含有离子键的是⑦；NaOH和既含有离子键又含有共价键，则既含有离子键又含有共价键的是⑤⑨；和只含共价键，则只含有离子键的是③④；故答案为⑦；⑤⑨；③④；（3）向NaOH溶液中加入铝，发生反应的离子方程式为，故答案为；（4）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；故答案为NaHSO4=Na++H++SO；（5）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（任写一个）；（6）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。18．＜MgHF、BCl3、CH4、NH3、H2O⑤⑧①③④④⑥⑦【解析】(1)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：Li+＜H－。(2)根据表中数据可知第三电离能剧增，属于第三周期第ⅡA元素，则M是Mg。(3)CH4为正四面体，键角是109°28′；NH3是三角锥形，键角是107°；H2O是V形，键角是105°；BCl3为平面三角形，键角是120°；HF是直线形，键角是180°。分子中键角大小顺序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。(4)①H2O中含有极性键；②NaOH中含有离子键和极性键；③H2O2中含有极性键和非极性键；④H2中含有非极性键；⑤C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键；⑥Ar中不存在化学键；⑦Na2O2中含有离子键和非极性键；⑧HCN中含有单键和三键，则既有σ键又有π键的是⑤⑧；只含有σ键的是①③④；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是④；不存在化学键的是⑥；含有离子键和非极性键的是⑦。19．XeCr24dCLi-F…LiBe(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O【解析】试题分析：（1）Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键；(2)Cr元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；(3)孤对电子具有斥电子作用，根据含有孤对电子的多少判断；(4)氢键迁移到锂键；（5）铍与铝性质相似，结合铝与氢氧化钠反应，可知氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；解析：（1）Xe的原子半径较大，最外层电子离原子核较远，易于与氟形成共价键，最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是Xe；(2)Cr元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数最多的元素是Cr，Cr是24号元素，所以有24种运动状态不同的电子，属于d分区；(3)孤对电子具有斥电子作用，孤对电子越多键角越小，NH3中N原子有1对孤对电子、NF3中N原子有1对孤对电子、OF2中O原子有2对孤对电子、CF4中C原子没有孤对电子，键角最小的是OF2；(4)把氢键迁移到锂键，(LiF)2含锂键的结构式Li-F…Li；（5）铍与铝性质相似，根据铝与氢氧化钠反应，可知氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。点睛：核外电子的运动状态都不相同，Cr核外有24个电子，所以有24种运动状态不同的电子。20．＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之间存在氢键73.10%【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。21．(1)7035(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)；(欧拉定理)；解得五边形数x=12，