2021-2022学年贵州省“三新”改革联盟高一下学期校联考试题化学合格考试题（四）（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页贵州省“三新”改革联盟2021-2022学年高一下学期校联考试题化学合格考试题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列污染现象主要与有关的是A．光化学污染 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．白色污染【答案】C【解析】【详解】A．光化学污染主要是由氮氧化物引起，A错误；B．臭氧层空洞主要是由氟利昂引起，B错误；C．酸雨主要由二氧化硫引起，C正确；D．白色污染主要由塑料袋引起，在自然界中难以降解，D错误；故选C。2．在中硫元素的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6【答案】D【解析】【详解】硫酸根中氧元素为-2价，计算可得S元素为+6价，故选D。3．下列不属于浓硫酸性质的是A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，故选A。4．下列能说明具有漂白作用的是A．能使酸性高锰酸钾褪色 B．能使品红溶液褪色C．能使溴水褪色 D．能使滴有酚酞的溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．SO2使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，体现还原性，A错误；B．SO2使品红溶液褪色体现漂白性，B正确；C．SO2使溴水褪色，发生了氧化还原反应，体现还原性，C错误；D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，与氢氧化钠溶液发生反应，体现的是酸性氧化物的通性，D错误；故选B。5．对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是A．压缩体积 B．减少H2（g）的量C．增大容器的体积 D．降低温度【答案】A【解析】【详解】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；B．减少H2（g）的量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误；C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；故选A。6．关于：的化学反应，下列表示的反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率比等于系数比。【详解】A．

B．；C．；D．；反应速率最快的是，选D。7．无色且具有刺激性气味的气体是()A．N2 B．Cl2C．NH3 D．NO2【答案】C【解析】【详解】A、氮气是无色无味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、氨气是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故D错误。8．下列属于人工固氮的是A．闪电条件下N2与O2反应B．NH3与HCl直接化合成NH4ClC．在高温高压催化剂条件下合成NH3D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物【答案】C【解析】【详解】分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮，据此解答。详解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A错误；B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误；C．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，C正确；D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，D错误；答案选C。点睛：本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。9．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂【答案】D【解析】【详解】两组实验中温度相同，双氧水浓度相同，压强也相同(均为大气压)，两组实验的唯一变量为第二组实验中加入了氯化铁作催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响，故答案为D。10．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（

）A．单质硅是良好的半导体材料B．二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素D．二氧化硅溶于水中，与水反应生成硅酸【答案】D【解析】【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，A正确；B．二氧化硅硬度高，透光性良好，所以用来制造通讯材料(光导纤维)，B正确；C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素，C正确；D．二氧化硅虽是酸性氧化物，但二氧化硅难溶于水更不与水反应生成硅酸，D错误。答案选D11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。12．反应中，作还原剂的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【详解】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C元素由0价升高为+4价，还原剂为C，故选B。13．下列装置能构成原电池的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【详解】A．植物油是非电解质，植物油不导电，不能构成原电池，故不选A；

B．中2个电极相同，不能形成原电池，故不选B；

C．铜、锌活泼性不同，硫酸是电解质，形成闭合电路，构成原电池，故选C；D．没有形成闭合电路，不能形成原电池，故不选D；选C。14．原电池是化学电源的雏形。关于第13题原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能 B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为【答案】C【解析】【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；B．铜-锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由锌片沿导线流向铜片，B错误；C．锌片为负极，发生氧化反应，C正确；D．铜电极上氢离子得电子生成氢气，D错误；故选C。15．决定化学反应速率的根本因素是A．参加反应的各物质的性质 B．反应物的浓度C．温度和压强 D．催化剂的加入【答案】A【解析】【详解】影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等；答案为A。16．在密闭容器内，经过一段时间后，的物质的量减少了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则此段时间是A． B． C． D．【答案】D【解析】【详解】，解得，故选D。17．生产硫酸的重要反应之一：，下列有关叙述错误的是A．该反应属于可逆反应B．达到平衡后各物质的浓度不再变化C．加入的与最终全部转化成D．单位时间内，消耗的同时生成【答案】C【解析】【详解】A．从方程式可以看出，该反应为可逆反应，A正确；B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态，B正确；C．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，C错误；D．从方程式可以看出，二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相同，单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3，D正确；故选C。18．如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是

A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH4【答案】B【解析】【详解】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。19．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥【答案】A【解析】【详解】A．橡胶属于有机合成高分子材料，选项A正确；B．陶瓷属无机非金属材料，选项B错误；C．玻璃属无机非金属材料，选项C错误；D．水泥属于无机非金属材料，选项D错误。答案选A。20．下列物质中，属于烃类的A． B． C． D．【答案】C【解析】【详解】只含碳、氢元素的化合物为烃，故选C。21．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合【答案】B【解析】【详解】A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。22．下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是A．甲烷在空气中不完全燃烧 B．将乙烯在空气中燃烧C．在镍作催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D．用光照射甲烷与氯气的混合气体【答案】C【解析】【详解】A．甲烷的燃烧为氧化反应，A错误；B．乙烯的燃烧为氧化反应，B错误；C．乙烯与氢气在催化剂条件下发生加成反应，C正确；D．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应，D错误；故选C。23．下列物质不可与乙烯发生化学反应的是A． B． C． D．酸性溶液【答案】B【解析】【详解】A．乙烯能与HCl发生加成反应，A错误；B．乙烯与氮气不反应，B正确；C．乙烯与氧气可发生氧化反应，C错误；D．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故选B。24．下列关于1molHCl的说法中,错误的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．质量为36.5gB．含氢原子数为NAC．标准状况下的体积为22.4LD．溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1【答案】D【解析】【详解】A．因为HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所以1molHCl质量为36.5g，故A正确；B．1molHCl含有1molH，即含氢原子数为NA，故B正确；C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，1molHCl标准状况下的体积为22.4L，故C正确；D．1molHCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L-1，故D错误；故答案：D。25．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．的质量保持不变 B．、、的物质的量之比为C．正反应和逆反应速率相等 D．的浓度保持不变【答案】B【解析】【详解】A．氨气的质量保持不变时，即单一组分的含量保持不变，可以判断达平衡，A不符合题意；B．氮气、氨气、氢气的起始投料未知，不能确定平衡时三者的物质的量之比，B符合题意；C．正逆反应速率相等时反应达到平衡，C不符合题意；D．氢气的浓度保持不变时反应达到平衡，D不符合题意；故选B。二、填空题26．物质变化和能量变化是化学反应的基本特征。(1)图中所示的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在化学反应过程中，另一基本特征是从能量的角度看，断开化学键要_______能量(热量)，形成化学键要_______能量(热量)。(填“吸收”或“放出”)(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。①铁粉与稀盐酸反应

②二氧化碳通过炽热的炭

③酸碱中和反应【答案】(1)放热(2)

吸收

放出(3)

①③

②【解析】(1)图示中反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应；(2)断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量；(3)①铁粉与稀盐酸反应为放热反应，②二氧化碳通过炽热的炭为吸热反应，③酸碱中和反应为放热反应，综上分析属于放热反应的是①③，属于吸热反应的是②。27．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是_______。用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，构成原电池反应。铜片上的现象是_______，电极反应式为_______。(2)电子由_______经导线流向_______(填“锌”或“铜”)，说明_______为负极。(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。【答案】(1)

铜片上有气泡产生

(2)

锌片

铜片

锌片(3)【解析】(1)锌片直接插入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用导线将锌片和铜片连接，该装置为原电池装置，锌为负极，铜片为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，现象是：铜片上有气泡产生；电极反应为：2H++2e−=H2↑；(2)该原电池中锌片为负极，电子由负极流出，沿着导线流向正极，故电子由锌片经导线流向铜片，说明锌片为负极；(3)根据正极的电极反应，电路中转移电子0.2mol时，生成氢气0.1mol，标况下氢气的体积为2.24L。28．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______。(2)在末，B的浓度为：_______。(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；③将容器的体积变为，化学反应速率_______；④恒容下充入，化学反应速率_______。【答案】(1