第三章 铁 金属材料 同步测试 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料同步测试高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（）A．一定是金属熔合形成的B．导电性一般高于任一组分金属C．生铁和钢的组成成分一定相同D．熔点一般低于任一组分的金属2．某同学血常规体检报告的部分指标如表：项目名称体检结果参考值单位总钙2.572.1-2.7mmol·L-1铁6.957.52-11.82mmol·L-1葡萄糖3.903.61-6.11mmol·L-1白蛋白33.935.0-55.0g·L-1球蛋白26.720.0-30.0g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6H12O6），简称血糖。已知1mmol=1×10-3mol，下列说法正确的是（）A．该报告中各项指标均正常B．球蛋白指标的单位是物质的量浓度C．该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/LD．若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A．狗头兽首铜像B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）C．流通硬币D．潜水器外壳（钛、铝等）A．A B．B C．C D．D4．化学让生活更美好，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业B．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂C．因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料D．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关5．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．溶液中，含有Cl-个数为B．浓盐酸与共热产生时，转移电子数为C．室温下，和的混合气体中含有的氧原子数为D．标准状况下体积均为的和氦气，均含有个原子6．下列叙述中，错误的是（）A．铝能与盐酸反应B．氧化铝能与盐酸反应C．氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D．氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，6.72LSO3所含的氧原子数目为0.9NAB．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAC．密闭容器中1molN2与4molH2充分反应，形成的N—H键数为6NAD．标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA8．下列说法正确的是（）A．等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C．甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别D．1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应9．下列说法错误的是（）A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象10．下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（）A．过量铁与稀盐酸 B．过量氯水与FeCl2溶液C．过量铁粉与CuCl2溶液 D．过量铁粉与FeCl3溶液11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（）A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O412．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生13．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质D．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（）A．都属于强电解质 B．都难溶于水C．都具有两性 D．治疗时都产生气体15．为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：操作顺序对应现象①向溶液中加入过量铁粉②滴加溶液③再滴加几滴氯水①溶液由黄色变为浅绿色②溶液无明显变化③溶液变红下列分析中不合理的是（）A．解释现象①的反应为B．操作②可说明操作①后的溶液中无C．溶液变红涉及的反应有D．比较氧化性：16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量MnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB．常温下，224mLH2O中所含氢氧键的数目约为0.02NAC．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．通入水中：B．溶于HI溶液：C．溶液中加入溶液：D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀：18．下列说法中，错误的是A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是36gB．常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD．0.1mol•L-1KCl溶液中含有0.1molK+19．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是（）A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NAB．1L0.1mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NAC．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA二、综合题21．为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（1）若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为mg(列式计算)。（2）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂片。22．按要求填空：（1）3.6g含有个原子；（2）已知个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是；（3）同温同压下，同体积的甲烷和质子数之比；（4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中的物质的量浓度是。23．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为（写一种即可）。（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是，必须注意的安全警示是。（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。②该反应中HI表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NOL。③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作剂。24．标准状况下的22.4LHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为1.0365g/mL，（1）求溶质的物质的量；（2）求溶液的体积；（3）求溶液的溶质的物质的量浓度。25．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050混合物质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344请回答：（1）原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3)=。（2）盐酸的物质的量浓度为（3）实验④反应后，至少需继续加入mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A不符合题意；B.合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故B不符合题意；C.生铁的含碳量高于钢，故C不符合题意；D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D符合题意。故答案为：D。【分析】合金为一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。合金具有熔点高、硬度大等特点。2．【答案】D【解析】【解答】A．铁的含量为6.95mmol·L-1低于最低参考值，故A不符合题意；B．球蛋白的单位是g·L-1，物质的量浓度单位是mol·L-1，故B不符合题意；C．葡萄糖（分子式C6H12O6），将3.90mmol·L-1的葡萄糖换成以g·L-1为单位应该是0.702g·L-1，故C不符合题意；D．将84mg/L的钙换成以mmol·L-1为单位应该是2.1mmol·L-1，2.1mmol·L-1是健康指标的最低值，低于此值则应补钙，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、结合表格可知，铁的标准在参考值之下；

B、单位不一致，浓度的单位是mol/L；

C、葡萄糖单位不一致，表格的数据是3.90mmol·-1；

D、结合公式，按照单位进行换算，将物质的量转化为质量。3．【答案】B【解析】【解答】A．狗头兽首铜像属于合金，A不符合题意；B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，B符合题意；C．流通硬币属于合金，C不符合题意；D．潜水器外壳（钛、铝等）属于合金，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】狗头兽首铜像、流通硬币、潜水器外壳（钛、铝等）均为合金，石墨烯是无机非金属材料。4．【答案】C【解析】【解答】A、Na2CO3可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业，A不符合题意。

B、漂白液、漂白粉和漂白精都具有漂白性，都可用于棉、麻、纸张的漂白，B不符合题意。

C、硬铝用于制造飞机外壳，是由于硬铝的硬度大、密度小、抗腐蚀性能强。与其熔点低无关，C符合题意。

D、光柱的产生与胶体的丁达尔效应有关，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对物质用途的考查，结合性质决定用途进行分析即可。5．【答案】C【解析】【解答】A.溶液中，没有提供溶液体积，无法计算含有Cl-的个数，不符合题意；B.浓盐酸与共热产生时，没有指明是否为标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，不符合题意；C.室温下，和的混合气体中含有的氧原子数为，符合题意；D.标准状况下体积均为的和氦气，前者含有个原子，后者含NA个原子，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.根据n=cV计算，但是体积未知

B.运用摩尔体积时，主要注意条件和状态

C.都是由氧原子构成，含有氧原子的个数直接用m/氧原子的相对原子质量即可

D.一氧化碳是双原子分子，而氦气是单原子分子6．【答案】D【解析】【解答】A．铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，A叙述不符合题意；B．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，B叙述不符合题意；C．氯化铝溶液能与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，C叙述不符合题意；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，D叙述符合题意；答案为D。

【分析】根据铝以及铝的化合物性质即可判断7．【答案】D【解析】【解答】A.标准状态下，SO3不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应，因此0.4molHCl无法完全反应，故无法计算反应生成Cl2的分子数，B不符合题意；C.N2与H2的反应为可逆反应，因此1molN2无法完全反应，则无法形成2molNH3，C不符合题意；D.标准状态下，混合气体的物质的量，由于一个CH4（或C2H4）分子中都含有4个氢原子，因此1mol混合气体中所含氢原子数为4NA，D符合题意；故答案为：D【分析】A.标准状态下，SO3不是气体；B.浓盐酸具有挥发性，反应过程中部分HCl挥发，同时稀盐酸与MnO2不反应；C.N2与H2的反应为可逆反应；D.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含氢原子数；8．【答案】D【解析】【解答】A．若物质的量均为1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，故A不符合题意；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B不符合题意；C．甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，故C不符合题意；D．乙烯分子中含4个H，则1mol乙烯与Cl2完全加成后，能够与4molCl2发生取代反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据方程式即可计算

B.一般应选溴水、洗气除杂

C.含碳量不同，燃烧的现象不同

D.根据含有的氢原子个数即可判断取代时的物质9．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A不符合题意；B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B不符合题意；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C不符合题意；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.过氧化钠与水，二氧化碳反应均生成氧气；

B.耐火材料具有较高的熔点；

C.地沟油主要成分为油脂；

D.胶体本质征为分散质直径介于1-100nm之间。10．【答案】B【解析】【解答】A.铁与稀盐酸反应只生成FeCl2和H2，反应后所得溶液中存在Fe3+，A不符合题意；B.Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，反应后所得溶液中含有Fe3+，B符合题意；C.过量铁粉与CuCl2溶液反应生成FeCl2和Cu，反应后溶液中不存在Fe3+，C不符合题意；D.过量铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应后溶液中不存在Fe3+，D不符合题意；故答案为：B【分析】滴入KSCN溶液后，显红色，说明溶液中存在Fe3+，据此结合选项进行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.铁和氯气反应生成氯化铁，A不符合题意；B.铁和硫反应生成硫化亚铁，B不符合题意；C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C符合题意；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.Cl2具有氧化性，与可变价态金属反应时，生成最高价态的金属氯化物；

B.硫的氧化性较弱，与可变价态金属反应时，生成低价态的金属氯化物；

C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4；

D.Fe与O2在点燃的条件下生成Fe3O4；12．【答案】C【解析】【解答】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A不符合题意；B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B不符合题意；C．不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+，所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。13．【答案】D【解析】【解答】A.氯离子也与酸性高锰酸溶液反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；

B.Fe3O4是一种纯净物，B不符合题意；

C.若还原铁粉变质，加入盐酸后，可能生成的三价铁离子与铁单质反应变为亚铁离子，滴加KSCN溶液也不变红，C不符合题意；

D.FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D符合题意；

故选D。

【分析】A.利用氯离子也与酸性高锰酸钾溶液反应进行分析；

B.虽然四氧化三铁中铁元素显+2和+3价，但其是一种纯净物；

C.有可能部分变质，加入盐酸生成的三价铁离子与铁单质归中生成亚铁离子；

D.利用三价铁离子氧化铜单质的离子方程式分析。14．【答案】B【解析】【解答】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，属于弱电解质，碳酸钙属于盐，属于强电解质，选项A不符合题意；B.氢氧化铝和碳酸钙都难溶于水，选项B符合题意；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸钙是盐不具有两性，选项C不符合题意；D.治疗时氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水不产生气体，碳酸钙与胃酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】氢氧化铝、小苏打、碳酸钙都可以用于治疗胃酸过多。15．【答案】D【解析】【解答】A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；

B.滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，证明溶液中无Fe3+，B正确；

C.再滴加几滴氯水，Cl2把Fe2+氧化生成Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确；

D.由实验现象和方程式得氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D错误；

故答案为：D

【分析】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项

(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。16．【答案】D【解析】【解答】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，与MnO2不反应，故无法根据HCl的量计算生成氯气分子的量，选项错误，A不符合题意；B.常温下，H2O是液态，不能应用进行计算，选项错误，B不符合题意；C.水解过程是一个可逆的反应，无法计算产生的胶体粒子数，选项错误，C不符合题意；D.Na2CO3溶液中的H+和OH-都来自于水电离产生，故水电离产生的H+的量为n(H+)H2O=n(OH-)H2O=1L×10-3mol/L×NA=0.001NA，选项正确，D符合题意；故答案为：D【分析】A.当浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止；B.不可应用气体摩尔体积进行计算；C.水解过程是可逆的，无法进行计算；D.Na2CO3溶液中H+和OH-都来自于水的电离；17．【答案】A【解析】【解答】A、NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的离子方程式为：3NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO，A符合题意。

B、Fe3＋具有氧化性，能将I－氧化成I2，因此Fe(OH)3与HI反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，B不符合题意。

C、(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，该反应的离子方程式为：3NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，C不符合题意。

D、AlO2－与HCO3－反应生成Al(OH)3沉淀和CO32－，该反应的离子方程式为：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、NO2与H2O反应生成HNO3和NO。

B、Fe(OH)3与H＋反应生成Fe3＋和H2O，Fe3＋与I－进一步反应生成Fe2＋和I2。

C、NH4＋能与OH－反应，SO42－能与Ba2＋反应。

D、AlO2－和HCO3－反应生成Al(OH)3沉淀和CO32－。18．【答案】D【解析】【解答】A．任意温度和压强下，2molH2O的质量都是2mol×18g/mol=36g，A不符合题意；B．同温同压下，相同体积的任意气体所含粒子数相同，则常温常压下，等体积的N2和CO所含分子数相同，B不符合题意；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C不符合题意；D．溶液体积未知，无法计算粒子数目，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、同温同压下，体积之比等于分子数之比；

C、结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；

D、未知溶液体积，无法计算。19．【答案】D【解析】【解答】A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，可提供足量的水蒸气，故A不符合题意B.冷凝水与灼热的铁粉接触可能会引发爆炸，故B不符合题意C.吹泡泡水，现象更明显，故C不符合题意D.产物为四氧化三铁，也是磁铁，故既能吸引铁粉，又能吸引产物故答案为：D

【分析】反应为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，故产物也能被磁铁吸引20．【答案】C【解析】【解答】A、标准状况下，33.6L氯化氢的物质的量为1.5mol，含有氯原子的数目为1.5NA，故A不符合题意；B、氢硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则1L0.1mol·L－1的H2S溶液中含S2－的数目小于0.1NA，故B不符合题意；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，则在通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中，无论两者比例如何，氮原子和氧原子数比为1：2，故C符合题意；D、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁粒子的聚集体，则将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目小于0.1NA，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，氯化铁水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答关键，也是易错点。21．【答案】（1）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg（2）1【解析】【解答】(1)反应过程中消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)=0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根据离子反应：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=2.5×10-4mol，则250mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol×=2.5×10-3mol，10片补血剂中含FeSO4·7H2O的质量为2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为0.0695g=69.5mg。

(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，则服用的含FeSO4·7H2O的片剂中所含FeSO4·7H2O的质量为14mg÷=69.5mg，由于每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为69.5mg，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂1片。

【分析】（1）取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，则25.00mL溶液含有1片补血剂，n(KMnO4)=0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，结合+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O计算；

（2）正常人每天应补充14mg左右的铁，进而求得铁的物质的量，可得n（FeSO4·7H2O），计算m（FeSO4·7H2O）的质量，结合每片补血剂含FeSO4·7H2O含量计算。22．【答案】（1）（2）32g/mol（3）5：11（4）；【解析】【解答】（1）3.6g含有=个原子；故答案为：；（2）已知个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是=32g/mol；故答案为：32g/mol；（3）同温同压下，同体积的甲烷和质子数之比(6+1×4)：(6+8×2)=5：11；故答案为：5：11；（4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为=，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中的物质的量浓度是=，故答案为：；。

【分析】（1）根据、N=nNA计算；

（2）根据计算；

（3）同温同压，相同体积的气体具有相同的物质量和分子数，1个甲烷含有10个质子，1个CO含有14个质子；

（4）1mol硫酸铝电离产生2mol铝离子、3mol硫酸根离子，结合物质的量浓度、溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算。23．【答案】（1）（2）；远离明火，避免发生爆炸（3）；还原性和酸性；1：1；6.72；还原【解析】【解答】（1）金属钠在空气中燃烧生成，即A为，其可以与CO2或者H2O反应放出O2，用于呼吸等，其反应为，故填；（2）疏通管道时，主要是铝和NaOH的反应，其反应的离子方程式为，因为有大量可燃性气体H2气产生，所以疏通管道时，远离明火，避免发生爆炸，故填、远离明火，避免发生爆炸；（3）①配平NaNO2和HI反应的方程式为，其中亚硝酸钠得电子，被还原；HI失电子，被氧