高三化学二轮复习 训练专题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学训练专题-无机推断题1．（23-24高一下·河南郑州·阶段练习）下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。根据表中元素①～⑩，回答下列问题：(1)⑦的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式：。(2)⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质。(填化学式)(3)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I。甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。①以上两位同学的实验，哪位同学的实验不能证明非金属性：Cl>Br>I，并简述原因。②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有。(填字母)A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强

D．Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强③写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式。2．（23-24高一下·新疆伊犁·阶段练习）无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。(1)若为强碱，则A的电子式为。(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：①的浓溶液与炭反应的化学方程式。②实验室检验的酸根离子的方法是。(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：①为。②工业上制备C的化学方程式。3．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期A01AAAAAA2①②3③④⑤⑥Ar(1)②的元素符号为；写出②的简单氢化物的化学式。(2)①、⑤的原子半径大小是：①⑤(填“>”或“<”)。(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是(填元素符号)。(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。4．（23-24高一下·山东·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的电子式为。(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式为。(3)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论，则甲同学的实验方案是(请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为。(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙，化学方程式为。5．（23-24高一下·山东潍坊·期中）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列问题：(1)写出的离子结构示意图。Q的最高正价为；D的气态氢化物为（填化学式）。(2)元素Y在元素周期表中的位置为，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式。(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱（填标号）。（可供选择的药品有：A．固体

B．稀硫酸

C．盐酸

D．饱和溶液

E．硅酸钠溶液）(5)M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为。6．（23-24高一上·广东广州·期末）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥回答下列问题(用化学用语填空)：(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是。(2)上述元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。(3)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为。(4)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(5)金属性：③④(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(6)下列说法正确的是(填序号)。a．元素②、③组成的化合物只有一种b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物c．元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价7．（23-24高一上·湖南邵阳·阶段练习）A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为(填“A”或“B”)。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是(填化学式)。(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为(写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓与(不考虑Ag+与OH−的反应)。(4)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为。(5)已知可发生反应：①该反应中氧化剂是(填化学式)。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。8．（23-24高二下·山东潍坊·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息AA的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等BB的某一种单质是大气污染物监测物之一CC在组成化合物时没有正价DD常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积EE和D同周期，E的电负性大于DFF的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态GG能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。(1)①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是(填序号)。A．

B．

C．

D．②分子是否为极性分子？(填“是”或“否”)。(2)根据等电子体原理，则1molAB中含有共用电子对的数目为；(3)工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．配位键(4)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/7177591509156140482957F元素的单质中存在化学键为；请写出基态的价电子轨道排布图，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因。9．（23-24高一下·安徽蚌埠·阶段练习）现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)写出X在元素周期表中的位置。(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。(3)检验BA3的方法和现象。(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程。(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为(填化学式)。10．（23-24高一下·福建·期中）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：(1)简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置。(2)①和④形成的10电子阳离子的电子式，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式。(3)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式。(4)下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）。a．在化合物中②的化合价比③的低

b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强

d．②单质的熔点比③单质的低(5)与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号。a．

b．

c．

d．(6)一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是。11．（23-24高三下·内蒙古通辽·阶段练习）随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：(1)写出Z与Cl2、KOH反应生成K2EO4的离子方程式：。(2)检验X中阳离子的方法和现象是。(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H2O2与X转化为Y消耗的H2O2的用量之比为：。(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有、、(填写仪器名称)。(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量(填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用；②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？在这两步之间还应进行的操作是。12．（23-24高一下·河北邢台·阶段练习）某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。请回答下列问题：(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要。(2)写出生成沉淀B的离子方程式，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有。(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为、、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有(填离子符号)。(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为。13．（23-24高一下·福建莆田·期中）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是（填化学式）。(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为。(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为（用化学方程式表示）。(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙、丁。14．（23-24高二下·浙江杭州·阶段练习）工业上按如下流程制备硝酸和肼(N2H4)。(1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出反应的化学方程式：。(2)N2H4的制法可通过途径Ⅱ：用过量NH3和CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成，然后使其水解得到肼。①下列说法不正确的是(填字母)。A．CH3CHO分子中碳原子采用sp3和sp2杂化

B．途径Ⅱ中氯气作还原剂C．N2、H2、NH3均为非极性分子

D．中氮的化合价呈负价②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。(3)Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式：；检验该反应还原产物的实验方案是。15．（23-24高二下·河南郑州·阶段练习）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。元素元素性质或原子结构X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子Z前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多W与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位Q元素周期表中电负性最大的元素回答下列问题：(1)Y位于元素周期表的区，基态Z原子的核外电子排布式为。(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为。(3)基态Q原子核外电子有种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为(写分子式)，原因是。(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为，该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。16．（23-24高一下·江苏南通·阶段练习）根据元素的特征完成下列问题。I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。A原子核外电子只有一种运动状态B简单离子与D的离子具有相同电子排布J基态原子中s电子总数与p电子总数相等D元素的焰色试验呈黄色E基态原子价层电子排布式为F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反G生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路(1)在下列物质中属于离子化合物的是有，仅含共价键的有。①AF

②DF

③

④(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。(3)B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为。(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为。Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：序号①②③④⑤⑥⑦最外层电子数611原子半径/nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.075主要化合价＋2-3，＋5-1，＋7-3，＋5(5)元素②的离子结构示意图为。(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y形成过程为。17．（23-24高二下·北京·阶段练习）主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D的单质剧烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞溶液显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。(1)写出元素符号B：，D：(2)写出元素基态原子的价电子排布A：，C：。(3)足量的B单质与C的单质在高温下完全反应后，生成物的化学式为，它是由(填“极性”或“非极性”)键结合生成的分子，分子具有形空间结构。(4)A和B形成的化合物的中心原子的杂化方式为，分子的空间结构为。(5)A和C可以形成化合物，其中键和键的数目比为。(6)B和C都可以与A形成化合物，分别为和，B-A和C-A的键长：B-AC-A，键能：B-AC-A。(7)的沸点比的沸点，原因是。18．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)的化学式为，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。A． B． C． D．(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是。(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)(2)(3)甲同学的实验不能证明非金属性：Br>I，因为装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明Br>IBD【分析】根据周期表中元素位置可知，①～⑩分别为①为H元素，②为He元素，③为Li元素，④为C元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素，⑨为Mn元素，⑩为Kr元素。【详解】（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；（2）根据得失电子守恒以及原子守恒，CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2；（3）①甲同学的实验不能证明非金属性：Br>I，因为装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明Br>I；②A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不能证明非金属性；B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，能证明；C．非金属性与氢化物水溶液的酸性无关，不能证明非金属性；D．Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱；故选BD；③圆底烧瓶中发生的化学反应方程式。2．(1)；(2)先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；(3)硝酸铵；；【分析】A~B均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中A是最简单氢化物、B是单质；【详解】（1）若E为强碱，B连续和氧气转化为D，D和水生成强碱，则B为活泼金属钠，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠；钠和氢气生成离子化合物氢化钠，A的电子式为，故答案为；（2）若E为强酸，D在标准状况下是白色固体，则D为三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸E；①浓硫酸与炭加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为，故答案为；②硫酸根离子和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验室检验硫酸根离子的方法是：先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀，故答案为先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；（3）若E为强酸，且A和E可以发生反应生成一种盐F，则A为氨气、E为硝酸、F为硝酸铵、B为氮气；氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氮气和氢气生成氨气，氨气和硝酸生成硝酸铵；①通过以上分析，可知F为硝酸铵，故答案为硝酸铵；②工业上制备NO的反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式，故答案为；3．(1)NNH3(2)<(3)Na(4)H++OH-=H2O【分析】根据元素周期表的位置可以推知①为B元素，②为N元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素。【详解】（1）由元素位置可知②为N元素，N的简单氢化物的化学式为NH3，故答案为：N、NH3；（2）①为B元素，⑤为Al元素，电子层数越多，原子半径越大，故对应的原子半径是B<Al，故答案为：<；（3）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，故答案为：Na；（4）③为Na元素，⑥为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为：NaOH和H2SO4，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。4．(1)(2)或(3)弱或或三角锥形(4)H-O-O-H【分析】由元素在周期表中的位置关系可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。【详解】（1）①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为氢氧化钠，该化合物的电子式。（2）元素①⑤组成的化合物为NaH，其与水发生氧化还原反应，生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为。若要证明Cl元素比N元素的得电子能力强，则可以用氯气氧化氨气得到氮气，证明氯气的氧化性大于氮气的氧化性，从而证明Cl元素比N元素的得电子能力强，该反应的化学方程式为或。（3）甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性弱。②、③是同周期的元素，同周期从左往右，非金属性逐渐增强，其简单氢化物稳定性逐渐增强、其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3，则甲同学只要证明酸性HNO3＞H2CO3，实验方案是把硝酸滴加到碳酸盐中，产生无色气体二氧化碳即可，离子方程式可以是或或。元素⑦的简单气态氢化物为PH3，中心原子P的价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形。（4）①和④形成的18电子的化合物甲是H2O2，甲的结构式是H-O-O-H。①③组成的18电子化合物乙是N2H4，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备N2H4，NH3转变为N2H4，N元素化合价升高，发生氧化反应，则NaClO发生还原反应生成NaCl，反应的化学方程式为。5．(1)+4AsH3(2)第四周期IIIA族Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-(3)FH2SeO4>H2AsO4(4)ABE(5)InSe【分析】由元素周期表的结构可知，Y为Ga，Z为In，Q为Sn，D为As，M为Se，以此解答。【详解】（1）Cl是17号元素，的离子结构示意图为：，Q为Sn，位于IVA族，最高正价为+4价，As的气态氢化物为AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期IIIA族，其元素性质与Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.同一主族，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是F，非金属性：Se>As，非金属性越强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比较C、Si的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱，所以需要利用强酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理来进行，我们需要形成碳酸与硅酸盐溶液反应的实验，依据可供选择的药品，应该选择实验室制二氧化碳的CaCO3固体和硫酸，最后通入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证明C的非金属性强于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为InSe。6．(1)(2)Na(3)(4)HClO4>H2SO4(5)>(6)bc【分析】根据给出的各元素在周期表中的位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，据此解答；【详解】（1）①为H，其中一种核素中有1个质子和1个中子，则质量数为2，表示该核素组成的符号是；（2）电子层数越多，半径越大，同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，对核外电子引力变大，半径减小，故原子半径最大的是③Na；（3）元素①、⑥组成的化合物为HCl，电子式为；（4）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸越强，非金属性Cl>S，故高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4；（5）同一周期从左到右，元素金属性减弱，故金属性：③(Na)>④(Al)，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（6）a．元素②、③分别为O、Na，可以组成氧化钠，过氧化钠，组成的化合物不止一种，a错误；b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物，氧元素非金属性强于硫，气态氢化物稳定性更高，b正确；c．元素⑥为Cl，最外层有7个电子，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，如HClO4，c正确；故选bc。7．(1)B(2)Mg(3)KNO3Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓(4)铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色(5)【分析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，则A中含有OH-，与OH-不共存的Ag+、Mg2+存在于B中；与Ag+不共存的Cl-存在于A中；利用溶液呈电中性，可确定存在于B中，K+存在于A中。从而得出，A中含有K+、Cl−、OH−，B中含有Ag+、Mg2+、。【详解】（1）向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则此沉淀为AgCl，因为Ag+存在于B试管中，所以该试管为B。答案为：B；（2）由分析可知，试管B中含有Ag+、Mg2+、，向该溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则发生置换反应，且加入金属单质，所以加入的药品是Mg。答案为：Mg；（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-、Mg2+与OH-分别生成沉淀，K+、留在溶液里，所以混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案为：KNO3；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓；（4）①铜的活动性强于Ag，铜丝伸入硝酸银溶液中发生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到现象是铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色，故答案为铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色；②铁的活动性强于铜，因此铁丝伸入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+＞Fe2+，同理氧化性：Ag+＞Cu2+，因此有氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（5）已知可发生反应：。①Br元素的化合价由+5价降低为0价，该反应中氧化剂是，Cl元素的化合价由0价升高为+5价，还原剂是；②Br元素的化合价由+5价降低为0价，Cl元素的化合价由0价升高为+5价，电子转移数为10，用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。8．(1)C是(2)3NA(3)ABD(4)金属键基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，为3d半满较稳定结构，而为d6，容易再失去1个电子形成3d半满较稳定结构，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，根据题干提供的表格信息，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，A为碳；B的某一种单质是大气污染物监测物之一，B为氧，臭氧为空气污染物；C在组成化合物时没有正价，则C为氟；D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，D为硫；E和D同周期，E的电负性大于D，则E为氯；F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则价电子为3d54s1，为铬；G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物，Z为铜；A、B、C、D、E、F、G七种元素，分别是：C、O、F、S、Cl、Cr、Cu；【详解】（1）①O3分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp2杂化，O原子上含有1对孤电子对，所以O3分子是V形分子；H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子；CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V形；中Be原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构；故选C；②O3分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；（2）一氧化碳分子和氮气分子为等电子体，1分子CO中含有3个共用电子对，1molCO中含有共用电子对的数目为3NA；（3）在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，反应为硫化亚铜被氧气氧化为铜和二氧化硫，该反应的方程式；具有的化学键类型有钠离子和构成的离子键、氢氧根离子中存在氢氧极性共价键、铜和氢氧根之间存在配位键，故选ABD；（4）Cr元素的单质为金属单质，存在化学键为金属键；锰原子失去2个电子形成锰离子，基态的价电子轨道排布图；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，为3d半满较稳定结构，而为d6，容易再失去1个电子形成3d半满较稳定结构，故气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难。9．(1)第二周期第VIA族(2)>(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟(4)(5)NH3>PH3【分析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最量多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl。据此解答。【详解】（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，根据径大序小可知O2-＞Na+；（3）氨气是碱性气体，检验氨气的方法是湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟；（4）Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；（5）W元素的核电荷数是N、O的核电荷数的和，则W是P元素，N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：NH3＞PH3。10．(1)第二周期第ⅤA族(2)H-O-Cl(3)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(4)bc(5)b(6)【分析】①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，据此回答。【详解】（1）简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素为N，在周期表的位置为第二周期第ⅤA族；（2）①和④形成的10电子阳离子为，电子式为，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质为HClO，结构式为H-O-Cl；（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，之间反应的化学方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（4）a．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，a错误；b．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，b正确；c．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，c正确；d．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，d错误；故选bc。（5）Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，Si4-、P3-、S2-、Cl-具有3个电子层，核电荷数越大，半径越小，则与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号为b；（6）反应①为H2O转化为H2和H2O2，方程式为。11．(1)2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O(2)取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀(3)2∶1(4)漏斗玻璃棒烧杯(5)偏低吸收水蒸气，干燥氢气关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好从A瓶中逐滴加入液体检验氢气的纯度【分析】M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，推出M为Cu，Y中加入KSCN，溶液显红色溶液，则Y中含有Fe3+，即E为Fe，根据转化关系图可知，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4，据此分析。【详解】（1）Z为Fe(OH)3，氢氧化铁被氯气氧化成K2FeO4，本身被还原为Cl-，根据化合价升降法以及原子守恒、电荷守恒，得出该反应离子方程式为2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O，故答案为2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O；（2）X为FeSO4，检验Fe2+操作是：取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀；故答案为取溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入几滴新制氯水或双氧水，溶液显红色，或取溶液少量于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成特殊蓝色沉淀；（3）铜与过氧化氢反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，铁与硫酸铜之间反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，FeSO4与过氧化氢反应方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，消耗过氧化氢建立关系式为2H2O2~H2O2，可以得出Cu转化为CuSO4消耗的H2O2与FeSO4转化为硫酸铁消耗的H2O2的用量2∶1；故答案为2∶1；（4）由硫酸铜溶液得到CuSO4·5H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）①用盐酸制取氢气，含有杂质气体为HCl、水蒸气，装置C的作用是除去氯气中的HCl，如果去掉装置C，HCl被碱石灰吸收，导致水蒸气质量增大，根据H2+CuOH2O+Cu，计算所得M相对原子质量偏低；装置D的作用是干燥氢气，吸收氢气中的水蒸气；故答案为偏低；吸收水蒸气，干燥氢气；②利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，操作是：关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好；装置中有空气，如果先加热反应管E，再通入氢气，容易发生危险，因此先通入氢气，排除装置中空气，再加热E；易燃气体在加热前，先检验纯度；故答案为关闭分液漏斗活塞，把G导管放入水中，微热烧瓶B，导管口产生气泡，停止加热后导管口有一段水柱，则证明气密性良好；从A瓶中逐滴加入液体；检验氢气的纯度。12．(1)胶头滴管检查是否漏水(2)Al(OH)+CO2=Al(OH)3+HCONH、Al3+(3)过滤洗涤(4)Fe2+、CO、NO【分析】某溶液X中只可能含有、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种，进行了如下实验：实验Ⅰ．取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，则A为NH3，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25mol；反应结束后无沉淀产生，表明溶液中不含有Fe2+；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B，则B为Al(OH)3，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有Al3+的物质的量为0.25mol，不含有。实验Ⅱ．另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象，则C为BaSO4，物质的量为=0.25mol，由此得出溶液中含有的物质的量为0.25mol。实验Ⅲ．另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象，表明溶液中不含有。综合以上分析，溶液中所含离子为：0.25mol、Al3+0.25mol、0.25mol；溶液中不含有Fe2+、、；依据电荷守恒，溶液中所含Cl-的物质的量为0.25mol+0.25mol×3-0.25mol×2=0.50mol。【详解】（1）实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；容量瓶使用前需要检查是否漏水。（2）四羟基合铝和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，生成沉淀B的离子方程式Al(OH)+CO2=Al(OH)3+HCO，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有NH、Al3+。（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为过滤、洗涤、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有。（4）根据分析，通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为Fe2+、CO、NO。13．(1)HF(2)(3)(4)(5)第四周期第ⅢA族(6)④⑥【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；（2）d是O，f是Na，二者形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为：（3）f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；（4）a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：；（5）镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3；（6）b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水；14．(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)AD肼分子间形成的氢键数目多于氨(3)4Zn+10H++=4Zn2+++3H2O取反应后的少量溶液，滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有【分析】N2、H2在催化剂作用下合成NH3，NH3催化氧化可生成NO等，NO再被O2氧化为NO2，NO2用水吸收可制得HNO3；NH3、CH3CHO、Cl2发生氧化还原反应，可生成异肼等，异肼与H2O反应可生成N2H4。【详解】（1）径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，NH3催化氧化可生成NO等，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）①A．CH3CHO分子中含有醛基和甲基，碳原子采用sp3和sp2杂化，A正确；B．途径Ⅱ中，NH3中N元素显-3价，异肼中N元素显-2价，N元素的化合价升高，做还原剂，则氯气作氧化剂，B错误；C．N2、H2为非极性分子，NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，使分子结构不对称，为极性分子，C错误；D．N的非金属性大于C，则异肼中氮的化合价呈-2价，D正确；故选AD；②相同条件下，氨和肼都能形成分子间的氢键，但肼形成氢键的数目比氨更多，所以氨的沸点低于肼的主要原因是：肼分子间形成的氢键数目多于氨。（3）Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价(-3价)，即生成，该反应的离子方程式为4Zn+10H++=4Zn2+++3H2O；该反应中还原产物是，检验的方法是：取反应后的少量溶液，滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有。15．(1)p或(2)Cl和Ar四面体形(3)5HFHF与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能(4)极性【分析】X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，即只有s能级填充电子，且易形成共价键，即X为H；Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子，即价电子排布式为3s23p4，该元素为S；Z前四周期中，基态原子的未成对电子数最多的元素为Cr；W与S同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位的元素为P；Q是元素周期表中电负性最大的元素为F。【详解】（1）S位于元素周期表的p区，基态Cr原子的核外电子排布式为或。（2）同周期元素，从左往右第一电离能呈递增趋势，第ⅤA族最外层np容纳的是3个电子，属于半充满状态（最多可容纳6个电子），也是稳定结构，能量低，失去一个电子需要外界提供的能量多，因此，第一电离能也高于同周期相邻的元素，则与P同周期且第一电离能比其大的元素为Cl、Ar；PH3分子中，P原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形。（3）基态F原子电子排布式为1s22s22p5，含有电子的轨道有5个，核外电子有5种空间运动状态；HF和在水中溶解度较大的为HF，原因为HF与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能。（4）PF3中心原子价层电子对数为3+=4，空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为杂化，该分子正负电中心不重合，为极性分子。16．(1)②④①③(2)(3)(4)(5)(6)3：2(7)【分析】Ⅰ．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子核外电子只有一种运动状态，A为H元素，J的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，即J的电子排布式为：，J为O元素，D元素的焰色试验呈黄色，即D为Na元素，简单离子与D的离子具有相同电子排布，B为N元素，E的基态原子价层电子排布式为，n-1=2，即n=3，E基态原子价层电子排布式为，E为Al元素，G是生活中使用最多的一种金属，即G为Fe元素，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路，X为FeCl3溶液，F原子序数在Al和Fe之间，F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反，F的价层电子排布式为3p23p5，F为Cl元素，综上：A为H元素、B为N元素、J为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Fe元素；Ⅱ．均为短周期元素，①最外层电子数为6，结合其原子半径①为O元素，②为+2价，结合原子半径②为Mg元素，③和⑥最外层电子数均为1，⑥半径比③大，即③为Li元素，⑥为Na元素，④⑤化合价均为-3、+5，④半径比⑦大，即④为P元素，⑦为