河南省兰考县某中学2022年高考化学一模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列离子方程式正确的是

+-

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH=CO3+NH3•H2O+H2O

2

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

2、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铭过量会引起污染，

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价倍对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价格的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2+3+

C.在反应Cr2O7+C+H^Cr+12+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为L2NA

B.NA个P4（J\）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1:1

C.常温下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OH-数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmolL1的磷酸溶液中氢离子数为3NA

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

6、M为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3-7H2O)的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为三必

C.完全氧化SO32•时转移电子数目为二必D.含结晶水分子数目为々NA

7236

7、图中反应①是制备SiBU的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是N%和NH4cl

C.利用MgCL・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为10刈

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.1M

D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,贝!J溶液中H+的数目为1x1046人

9、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SCh、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

10、维生素c是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

HQIIO

H(iionn

<H-(HOH+2HI

HCT、OHo"、)

下列说法正确的是()

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

11、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HC1)

C.氯气(Cl2)与氮气(He)

D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)

12、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

13、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列各组离子：(1)K\Fe2\SO?-,CIO-(2)K\Al3\Cl",HCO3-

3122-

⑶CIO,Cl，K+、OH-(4)Fe\Cu\SO4,CF

222-

(5)Na+、K+、AKh，HCO3-(6)Ca\Na\SO4CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

15、下列说法正确的是()

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2sO,溶液、CuS()4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

16、有机物X、Y的转化如下：

CH==CH

O--O"笨,

(X)一sat⑴

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

c.<2^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重

要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使

NaHCO3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

型

j_|H.

HrO

■B———F---------

0邯化刑

—1(CsHl0O,)

OJ

CH---------

小粮H

「D

(1)G的结构简式为__________________________

(2)G_H的反应类型是.

(3)写出F+H-1的化学方程式

(4)下列说法正确的是

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

18、有机物F是一种用途广泛的香料,可用点A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状况下的密

度为1.25g-f'o

N«HS04«)/™\

宗“、尸H100cCH,

(C,fU))

回答下列问题：

(1)有机物F中含有的官能团名称为.

(2)A生成B的反应类型为。

(3)写出流程中B生成C的化学方程式。

(4)下列说法正确的是—.

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

19、制备N2H4丑2。(水合朋0和无水Na2s03主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤I＞步骤II―►步骤HI一■Na2cO3—►步骤IV—>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为(写名称)。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCICh,且两者物质的量之比为5:1,

该反应的离子方程式为.

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是。

⑷步骤II合成N2H4HO(沸点约118℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至U0C继续反应。

一冷凝竹

.滴液

温度计漏斗

搅拌器

①使用冷凝管的目的是»

②滴液漏斗内的试剂是；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肺反应的化学方程式O

⑸步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2s03、HSO3>-随pH的分布如图所示）。

弟o.

宏HSO；

os.i：S0SOi

2

8

o.

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为____（取近似整数值，

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在_______。

20、钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内

放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是

（3）有关此实验的说法正确的是。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

21、锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePCh因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PCV-的结构密切相关，PCI?-的立体构型为—oP、

O、S的电负性从大到小的顺序为

0H

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸公工工人1则'常被用作碳包覆的碳源，其易

（noZ'OH）

溶于水的原因是一，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生02而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表02分子结构的是一（填标号）。

A-：o-0：

•I

B-：o—0：

c.：o^O：

LZZZ]

D.：Q——Q：

⑷目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、。分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为—，C03+的价层电子排布式为0

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cn?,列式表示阿伏加德罗常数为—molL

图a图b

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,C

【答案解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe（OH）3+6H++2r=2Fe2++L+3H2。，B错误；

+2

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCOj+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O3=+2H+=S1+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【答案点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

2、D

【答案解析】

A、发生铝中毒时，解毒原理是将六价铝变为三价辂，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铭化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+

C、在反应Cr2O7*+r+H+-Cr3++l2+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+61+14H=ZC^+Sh+THzO,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铭离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CnCh，C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CnO?*,故D错误。

答案选D。

3、B

【答案解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为(Mmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为1.2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确;

D.硝酸的物质的量为0.4mol,若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2mol,故D正确；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

4、A

【答案解析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于Imol,其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2C>2即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmol・L”的磷酸物质的量为Imol,磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3N,\,故D错误。

综上所述，答案为A。

5、C

【答案解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【题目详解】

A.02、CL的结构相似，Ch的相对分子质量大，所以CL沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCK)4是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HCIO4两两之间均能发生反应,

故D正确；

选C。

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

6、D

【答案解析】

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的物质的量”=-^-mol,而1molNa2s。3・7%0中含2moiNa+,故旦mol

252252

2a9a?

Na2sO3・7H2O中含一-mol,即^mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2s()3・7H2O)的物质的量”=不一moL而1molNa2sO3・7H2O中含10mol氧原子，故旦mol

252252

Na2sO3・7H2O中含氧原子*mol,即含有三mol的O原子，B错误；

252126

aa?

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2sChOFhO转移——mol电

252126

子，C错误；

aaa

D.1molNaSO3*7HO中含7mol水分子，故——molNaSO3«7HO中含水分子数目为——molx7xAf/mol=一NA,

2225222252A36

D正确；

故合理选项是Do

7、C

【答案解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化镂反应生成SiH4和MgC12・6NH3,MgCL4NHj加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4C1,而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化钺，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgC12制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

8、C

【答案解析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

9、D

【答案解析】

A.S02>SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaCC)3熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

10、B

【答案解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

11、D

【答案解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCI为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：D。

【答案点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

12、D

【答案解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

13、C

【答案解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NHJ,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C.某无色溶液中滴加氯水和CCL,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

匕故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

14、B

【答案解析】

(l)Fe2\CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)AP\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2-,HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与SOL、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

15、A

【答案解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2s06溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误：

答案选A。

16、B

【答案解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(《'ALCOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

c.与丫分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故c正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【答案解析】

X为烷烛,则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烧，必为CH』，由途径II各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷)、E开环加

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CHz)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOH)。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH).

(1)据CTGTI,G只能是1-丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

(3)F+H—I的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOlU=SB=aCH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

△

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量淡水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；

C.X(CHio)、A(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“C%”，互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；

D.H(CH3CH2COOH)与HCOOCH2cH3分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确：

E.I(CsHioOj)和B(C2H4)各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol,其质量比为2：1,E正确。

故选DE。

18、酯基加成反应2cH3cH2OH+O2W2CH3CHO+2H2。AC

【答案解析】

由A在标准状况下的密度可以求出A的相对分子质量为22.4L・moHxl.25g]“=28卬01。1」，A为CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B为CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3cHO,乙醛再催化氧化为乙酸，D为CH3coOH。F

为乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E为苯甲醇。

【题目详解】

(1)F是酯，含有的官能团为酯基；

(2)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应，故反应类型为加成反应；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH3cH2OH+O2今2cH3CHO+2H20;

(4)A.乙醇转化为乙醛的反应中，Cu是催化剂，Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu参

与了化学反应，但反应前后的质量保持不变，故A正确；

B.乙醛有还原性，可以被滨水中的漠氧化从而使滨水褪色，故B错误；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应，本质上是取代反应，故C正确；

D.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应有2个，分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸。故D错误。

故选ACo

【答案点睛】

在有机转化关系中，连续氧化通常是醇氧化成醛，醛进一步氧化成竣酸。

19、尿素8Ch+16OH=5C1O+CIO3+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合助的挥发，提

高水合脚的产率NaClO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cO3410

【答案解析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaCICh,应控制温度在40'C以下,生成的NaClO

与尿素反应生成N2H"H2O和Na2co3,可用蒸储的方法分离出N2H4・h0,副产品Na2c。3溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2s03,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【题目详解】

⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；

⑵若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成NaCL根据得

失电子守恒，CIO：CIO3：Ct物质的量之比为5：1：10,反应的离子方程式为8cl2+16OH=5CKT+ClO3+10Cr+

8H2O,故答案为8a2+16OH=5C1O+CIO3+10C1-+8H20;

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓CI2的通入速率外，避免

反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；

(4)①为避免N2H4・出0的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合胱的挥发，提高水合肺的产率，故答案为通过

冷凝回流，减少水合游的挥发，提高水合股的产率；

②为了避免N2H”出。与NaClO剧烈反应生成N2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗

内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaCK)碱性溶

液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合肿和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+Na2cCh,故答案为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制备无水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成NazSOj.

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧化硫，故答案为4；

②由图像可知pH约为1()时，可完全反应生成Na2so3,故答案为10。

20、2Na+2H2O=2Na++2O^^+H2t用镜子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。

ABC

【答案解析】（1）金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T；

（2）因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镒子取

出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；

（3）A.反应放热,生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B.生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚酰的滤

纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C.此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D.实验

过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。

21、正四面体O>S>P分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键sp2、sp32NABLiCoOz

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【答案解析】

⑴根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数，找出PO产空间构型，P、O、S的电负性从大到小的顺

序按非金属性强弱和电负性大小之间的关系来回答；

0H

⑵抗坏血酸…工二人易溶于水的原因从影响溶解性的因素一一含羟基及其与水的作用来分析，抗坏血酸中碳

（noz'OH）

原子的杂化方式从碳碳键角度分析，Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目结合定义和图