考点05 氯及其化合物-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）（解析版）

考点05氯及其化合物

【核心考点梳理】

一、氯气的性质

i.氯的原子结构及存在

(1)原子结构

(+1J)287Qn)2«H

原子结构示意图为〃)，氯原子容易得到1个电子而形成c「结构示意图为。

(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl的形式存在。

(3)发现：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锦矿(主要成分是她逝)时，把浓盐酸与软镒矿混合在一起加热,

意外发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体,后确认为氯气。

2.物理性质

颜色状态气味毒性溶解性

黄绿色气体刺激性有毒1体积水溶解2_体积氯气

3.化学性质

(1)与金属的反应

反应现象化学方程式

Na剧烈燃烧，黄色火焰,产生大量白烟2Na+Cb电暨2NaCl

Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟

点燃

Fe干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用2Fe+3C”，^2FeCb

钢瓶贮存

Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，

点燃

CuCu+Cb^^CuC”

溶液呈蓝绿色

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。

(2)与非金属反应

与H2反应：反应方程式：与+CL^^2HC1,反应现象：也在CL中能安静地燃烧，发出苍白色火焰,瓶

口有白雾,工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H2与CL混合点燃或强光照射会发

生爆炸。

(3)氯气与水的反应

①反应的化学方程式是：C12+H2O^=^HCl+HClOo

②次氯酸(HC1O)是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HC1O^B

2HC1+O2to次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

(4)氯气与碱的反应

①Ch与NaOH溶液的反应：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。该反应可应用于氯气的尾气处理和工业

上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为NaClO。

②工业上制漂白粉：2a2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分为：CaCL、Ca(ClO)2,其有效成分为：Ca(ClO)2o

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO?+H2O=CaCO3+2HC1O。

漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存,并置于阴凉干燥处。

【核心归纳】

1.凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe、Cu、比与Cb的反应均是燃

烧反应。“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe、Cu、Na分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色

烟和白烟。“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如氏在Cb中燃烧生成的HC1气体与空气中的水接触形

成盐酸酸雾(白雾)。

2.新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

(

氧

化

-｛能够氧化Fe»、Br、T军)

性

〕

筮

成

-(加入AgNO,溶液产生白色礴)

沉

近

〔

不

稳

定-(在强光照射下新制氯水中有气泡产生)

性

〕

宵

使湿润的有色布条或品红溶液函

白

性

〕使紫色石蕊溶液先变红后褪电，

〔

酸

性

〕加活泼金属、碳酸盐等产生气疱)

3.漂白粉中有效成分Ca(C10)2其实不具有漂白性，要溶于水后与空气中的C02反应生成HC1O,因此漂白

粉在使用时需加水浸泡片刻，才能更好地发挥;漂白作用，漂白剂也同样如此。

4.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围

厘理］一将有色物质氧化为稳定的无色物质

被HC1O漂白后的物质，久置后不再恢复

「皿原色,即HC1S的漂白具有不可逆性

应用范围|f几乎所有有色物质遇HCK)都会褪色

5.液氯、新制氯水与久置氯水性质比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色黄绿色无色

漂白性无有无

酸性无有有

保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，新制氯水一般现用现配

【典型例题】

例1.（2022•安徽宿州•高一期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现

鲜花褪色。下列说法正确的是

A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性

B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色

C.氯气具有强氧化性，在与其它物质反应时只能作为氧化剂

D.等物质的量的C12和C1O2,C1O2的漂白效果更好

【答案】D

【解析】A.干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的为次氯酸，故A

错误；

B.将氯气通入有色溶液中，不一定发生褪色反应，如氯化铁溶液和氯气不反应，故B错误；

C.Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中，氯气体现氧化性和还原性，故C错误；

D.等物质的量的C12和C1O2,且设为Imol,两者均变为-1价离子，Cb由。价降低为-1价，失去电子数为

2mol,CIO2由+4变为-1价，失去电子数为5m01,CIO2的漂白效果更好，故D正确；

故答案选D。

例2.（2022•天津市第二南开中学高一阶段练习）干燥的氯气不能使有色布条褪色。按下图装置所示操作，

观察到有色布条不褪色，则A中的试剂为

D.氯化钠溶液

【答案】C

【解析】按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则装置A用于除去潮湿氯气中的水，装置A中放

的是液体干燥剂，为浓硫酸,

答案选C。

例3.（2022・安徽•高一开学考试）可用数字化实验来验证次氯酸光照分解产物，某小组同学在实验室中对氯

水的光照实验进行数据采集和分析。得到以下图像，下列说法错误的是

z(

H6口

d

gL£跳

w卜)

ML.5O®脑

O

50100150w袋

时间/s

光照过程中氯气的pH广口瓶中氧气的体积分数的变化

A.氯水光照一段时间后其漂白性减弱

B.光照过程中，氯离子浓度增大，说明溶液中有C「生成

光昭

C.综合分析图像可知，次氯酸光照分解的化学方程式为2HClC)q2HCl+O2T

D.光照过程中，氯水pH降低，说明溶液中H+的浓度减小

【答案】D

【解析】由图可知氯水光照过程中溶液pH减小，氯离子浓度增大，说明次氯酸转化为HC1和。2,发生反

光昭

^2HC1O—2HC1+O2T,HC1O浓度减小，故其漂白性减弱，A、B、C均正确；一定条件下，pH越小说

明溶液中H的浓度越大，D错误。

故选D。

例4.(2022・四川・成都外国语学校高一开学考试)某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A

的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。

气体A

D

浓硫酸干燥的有湿润的有

色布条色布条

完成下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是«

(2)浓硫酸的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是O

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是

为了消除事故隐患，图中D处应放置

【答案】(1)探究氯气是否具有漂白性

(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色

(3)氯气有毒，会污染空气盛有氢氧化钠溶液的烧杯

【解析】从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未

被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

二、氯气的实验室制法

△

(1)反应原理MnO2+4HCl(浓)^=MnC12+CbT+2H2。

MnCh足量，HC1不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。

△

(2)仪器装置装置特点：固+液——＞气。

浓盐酸

Mn102饱

和

b食

盐

L水NaOH

溶液

发生装置除杂装置s收集r装置尾气处理装置

(3)除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶除去Ch中的HC1和H20(g)o干燥也可用固体干

燥剂P2O5、CaCb等，但固体干燥剂需用干燥管或U形管。

(4)收集方法

①向上排空气法(CL的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(CL在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HC1

气体)。

(5)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集

满。

(6)尾气处理Cb有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

(7)实验室制取氯气的其他方法

可用KMnO4,KCIO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnCh与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO4+

16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O,Ca(ClO)2+4HC1(浓)=CaCb+2Cht+2H2Oo

(8)氯气的工业生产原理

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。

电解装置

石墨棒上产生

b黄绿色气体

铁棒上崎产一韭I

生无色气体

饱和食盐水氢氧化钠溶液

电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2f+CbT。

【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理

（Xfi^3）-^MnO2+4HCl（^）=MnCI2+CI2f+2H2O

（可用KMnO»KC1Q,等强氧化剂代替MnO?）

~~-固体+液体©气体

■育流一用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫

酸除去水蒸气

逗亘⑥）一向上排空气法或排饱和食盐水法

伞石段一用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收

氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙

溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。

【典型例题】

例1.（2022・北京大兴•高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出

D.该实验中收集氯气的方法不正确

【答案】D

【解析】MnCh与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒,

气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单

质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确,

D错误。

例2.（2022・广西•高一学业考试）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化镒加热反应，制取并收集2瓶干燥、

纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生反应的化学方程式：。

(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是；

装置III的作用是干燥氯气，应盛放o

(3)实验开始后，先ab(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时

氯气的外逸，再ab,换好集气瓶后，继续收集氯气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中恰当的是

(填序号)。

A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.水

【答案】⑴MnCh+4HC1(浓)=^MnCL+CLf+2H2O

(2)除去Cb中混有的HC1浓硫酸

(3)关闭打开打开关闭(4)A

【解析】(1)1装置是制取氯气的发生装置，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)金=MnC12+CLT+

2H2O。

(2)11、III部分属于净化装置，饱和氯化钠溶液是除去氯气中的HC1气体；装置III应盛放浓硫酸，用来干燥

氯气。

(3)首先明确装置IV的作用一用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a,

打开b,换瓶时关闭b,打开a。

(4)要吸收多余的氯气一般用碱液，而氯气在水和浓硫酸中溶解度都非常小。

三、氯离子的检验

1.氯离子检验的实验探究

在三支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2c。3溶液，然后各滴入几滴AgNCh溶液，再

分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象

加入AgN0离子方程式

3加入稀硝酸

溶液

稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag++CF=AgCU

NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag++cr=Agci;

+

沉淀溶解，放出无色2Ag+COr=Ag2CO3i>

Na2cCh溶液产生白色沉淀

++

气体Ag2cO3+2H=2Ag+CO2T+H2O

2.氯离子的检验方法

（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有CL。

（2）在被检验的溶液中滴入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有

Cl-o

原理：Ag++C「=AgCl1（离子方程式）。

加入稀硝酸的目的：排除CO1等离子的干扰。

【总结归纳】

2

1.要排除CO3\PCU3-等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，

3

以排除干扰离子（CCV、PO4-）O

2.若被检液中有SCV-存在，由于SCV-可以与Ag+生成白色微溶物Ag2s04且不溶于稀硝酸，则在检验C「

之前，需先用Ba（NC）3）2溶液除去SCUL再加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验C「的存在。

【典型例题】

例1.（2022.北京大兴.高一期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子（C「），正确的操作是（）

A.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

【答案】C

【解析】A项操作不正确，不能排除CO歹的干扰；B项操作不正确，因为Ag2cCh跟HC1反应时，生成的

AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了C1,不能确定原溶液中是否有C1。

【考点达标针对练】

1.（2022・全国•高一单元测试）下列关于HC1O的性质叙述错误的是

A.HC1O是一元弱酸B.HC1O不稳定，见光易分解

C.HC1O具有强氧化性D.HC1O中氟元素的化合价为-1价

【答案】D

【解析】A.HC1O是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；

B.HC1O不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；

C.HC1O中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；

D.HC1O中CI元素的化合价为+1价，D错误；

答案选D。

2.（2022.北京大兴.高一期末）在制备和收集Cb的实验过程中，下列装置正确的是（）

【解析】实验室用MnCh与浓盐酸共热制备Cb,装置中缺少酒精灯，A错误；生成的Cb中含有氯化氢，

HC1与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成C02杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气

体，B错误；Cb密度比空气大，用向上排空气法收集CL,应从长导管通入气体，C错误；C12有毒，需要

用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确；

3.（2022・广西•高一学业考试）实验室用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取C1?时，应选用下列发生装置中的

【答案】D

【分析】实验室用MnO2固体与浓盐酸混合加热制取CL，应选择固-液加热型装置。

【解析】A.图示为固-液不加热型装置，不可用于MnOz固体与浓盐酸混合加热制取Cl2,A错误；

B.图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于MnO2固体与浓盐酸混合加热制取

Cl2,B错误；

C.图示为固-固加热型装置，不可用于MnO?固体与浓盐酸混合加热制取Cl>C错误；

D.图示为固-液加热型装置，可用于MnO2固体与浓盐酸混合加热制取Cl2,D正确；

答案选D。

4.（2022・上海.高一专题练习）有关次氯酸说法正确的是

A.沸点很高B.酸性很强C.稳定性好D.氧化性强

【答案】D

【解析】次氯酸具有不稳定性、在加热或光照下分解，具有弱酸性、酸性比碳酸弱，具强氧化性；

答案为D。

5.（2022・上海.高一专题练习）某实验小组设计以下试剂检验新制氯水中成分，其中不需要的是

A.澳化钠B.硫酸钠C.硝酸银D.紫色石蕊试液

【答案】B

【解析】A.氯水的成分有CI2、HC1O、H+、Cl\CIO,压0、OH,可通过反应2NaBr+CL=2NaCl+Br2,

证明CI2的存在，故A不选；

B.硫酸钠和氯水中各成分不反应，不能用于检验氯水中各成分，故B选；

C.硝酸银可检验氯水中的C1-,故c不选；

D.紫色石蕊试液可检验氯水中的H+,故D不选；

故答案为B。

6.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()

A.氯气和活性炭均可作为消毒剂，若同时使用，消毒效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC1O易分解

【答案】B

【解析】氯气和水反应生成了具有漂白性的HC1O,它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为

活性炭具有吸附性不可作为消毒剂，，A错误；Ch和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到NaClO或Ca(C10)2,

可以用作消毒剂，B正确；用pH试纸测定新制的氯水的pH,pH试纸先变红色，再变为白色，C错误；

洁厕灵的主要成分是浓HC1,“84”消毒液的主要成分是NaClO,混合会发生反应产生Cb,D错误。

7.(2022•北京朝阳•高一期末)将Cb通入过量石灰乳［Ca(OH)2］中即可制得以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉。

下列解释事实的方程式中，不无确的是

A.生成Ca(C10)2：2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

+

B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cb：C1O+C1+2H=C12T+H2O

2++

C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3U2H

D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O,

Ca(C10)2+2CH3coOH=Ca(CH3coO)2+2HC1O

【答案】C

【解析】A.将Cb通入过量石灰乳［Ca(OH)2］中，发生氧化还原反应，生成Ca(C10)2、CaCb和H2O,其化

学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O,故A正确；

B.漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O,其离

+

子方程式为ClO+Cl+2H=ChT+H2O,故B正确；

C.漂白粉溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反

2+

应的离子方程式为Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,故C错误；

D.漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3coOH=Ca(CH3co0)2+2比0、

Ca(ClO)2+2CH3coOH=Ca(CH3coO)2+2HC1O,在短时间内HC1O的浓度增大，能提高其漂白效率，故D正

确；

答案为c。

8.(2022•四川・成都外国语学校高一开学考试)关于氯及其化合物，下列说法正确的是

A.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物

B.检验C12中是否混有HC1气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

C.C1?在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

D.过量铁粉在C4中燃烧制得FeCl?

【答案】C

【解析】A.氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，故漂白粉不是纯净物，故A错误；

B.CL和HC1的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HC1,

故B错误；

C.氯气中C1元素的化合价为0,为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以C12在化学反应中既能

作氧化剂，又能作还原剂，故c正确；

D.铁粉和氯气反应生成氯化铁，与量无关，故D错误；

故选C。

9.以下有关漂白粉的说法正确的是()

A.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCb

B.漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

C.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率

D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

【答案】C

【解析】漂白粉的主要成分为CaCb和Ca(ClO)2,A项错误；漂白粉用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与

空气中的CO2和H2O作用生成的HC1O具有杀菌消毒的作用，B项错误;当漂白粉与稀酸接触时,生成HC1O

的速率较快，C项正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D项错误。

10.(2022.全国•高一课时练习)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸储水，振荡，先

利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的

曲线如图2所示。下列说法错误的是

A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

c.阶段③发生反应的离子方程式为cr+cio+2H+=ci2T+H2o

D.若将CL换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似

【答案】A

【解析】A.阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；

B.阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还

原反应，B正确；

C.阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为

+

C1+C10+2H=C12T+H2O,C正确；

D.若将CL换成CO2,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；

答案选A。

11.（2022.河南三门峡.高一期末）某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气是否具有漂白性，设计了如图

装置（夹持装置已略）：

ABC0

下列分析错误的是

A.装置A中盛放的药品可能为MnCh和浓盐酸

B.若装置C发生堵塞，长颈漏斗中的液面会上升

c.装置c中I、n、III处可以依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条

D.装置D中的药品可能为碱石灰

【答案】A

【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C检验氯气的漂白性，装置D尾气处理，据

此解答。

【解析】A.装置A制备氯气，由于不加热，其中盛放的药品可能为KMnCU和浓盐酸，二氧化镒氧化浓盐

酸需要加热，A错误；

B.装置B还起安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长

颈漏斗中液面上升，形成水柱，B正确；

C.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，

湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通入湿润的有色布条褪色，验证氯气的漂白

性，再通入干燥剂氯化钙，最后通过干燥的有色布条，不褪色，所以c中I、II、in依次放入湿润的有色布

条、无水氯化钙、干燥的有色布条，c正确；

D.装置D中的药品用来吸收氯气，防止污染，因此可能为碱石灰，D正确；

答案选A。

12.（2022・广东・盐田高中高一期中）如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法错误的是

氯元素

化合价

+7

+5

+4

+1

0

-1

单质氧化物含氧酸钾盐物质类别

A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

B.戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物

C.甲和丙都能使有色物质褪色

D.己在固态时不导电，但属于电解质

【答案】C

【分析】根据“价类二维图”可知，甲为C12,乙为C1O2,丙为HC1O,丁为HC1O4,戊为KC1O3,己为KC1,

据此分析解答。

【解析】A.丙为HC1O,丁为HC1O4,分别与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCICU、水，故A正确；

B.戊为KClCh,KCICh分解产生氧气，KCICh与浓盐酸可以发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；

C.甲为CL,C12没有漂白性，不能使有色物质褪色，丙为HC1O,次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪

色，故c错误；

D.己为KCLKC1是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，故D正确；

故答案为C。

13.（2022•山东省东明县第一中学高一期末）某化学兴趣小组通过数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，

将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集数据（不考虑溶质溶剂的挥发），通

过计算机的数据处理功能得到一系列变化图像，下列图像变化最有可能是其检测结果的是

【答案】A

光昭

【分析】次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HC1O-2HC1+O2T0

【解析】A.次氯酸受热分解生成HCL氢离子浓度增大，氯水的pH值减小，A正确；

B.次氯酸受热分解生成HC1,氯离子浓度增大，B错误；

C.次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，氧气的体积分数增大，C错误；

D.次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，氧气的体积分数增大，D错误；

故选Ao

14.（2022・上海市进才中学高一期中）洁厕灵和84消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分

分别为HC1和NaClO,己知NaClO+2HCl=NaCl+Xf+H2O。下列说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

B.可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液

C.产生标准状况下2.24LX时，反应中转移0.2mol电子

D.生活中可以将两者混用，增强清洁效果

【答案】B

【分析】根据原子守恒可知，X为CL,反应NaClO+2HCl=NaCl+CLT+H2。中，NaClO中C1化合价降低,

被还原，作氧化剂，部分HC1中C1的化合价升高，被氧化，作还原剂，部分HC1中C1的化合价不变，显

酸性，氯气既是氧化产物又是还原产物，据此分析解答。

【解析】A.根据分析可知，氧化剂为NaClO,还原剂为部分的HC1,根据得失电子守恒可知，氧化剂与还

原剂的物质的量之比为1：1，A错误；

B.氯气和氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,因此可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液，

B正确；

C.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmol,产生O.lmolCb消耗O.lmolNaClO,转移的电子数为O.lmol,

C错误；

D.两者混用会产生有毒的氯气，因此生活中不可以将两者混用，D错误；

答案选B。

15.（2022・全国•高一专题练习）某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a~d均为浸有相应

试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是

气

尾

理

处

置

装

A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+C12T+H2O

B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>I

C.若c处褪色，说明KMnO,与CU发生反应

D.若d处褪色，说明CU具有漂白性

【答案】A

【解析】A.84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为

NaClO+2HC1=NaCl+Cl2T+H2O,A正确；

B.具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙色，可得氧化性Cb>Br2,b处氯气和

KI反应生成L,淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：C12>I2,但未知I2与Br?的氧化性强弱，无法得到非金属

性B错误；

C.浓盐酸具有挥发性，HC1气体也能与酸性KMnC>4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnC）4

与c4发生反应，c错误；

D.氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,溶液碱性变弱，酚醐溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的,

D错误；

故选：Ao

16.（2022•全国•高一专题练习）实验室用如图装置制备AlCb,下列说法正确的是

B.装置B的作用是吸收CL中的水蒸气

C.反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟

D.为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

【答案】D

【分析】二氧化铳与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锯酸钾固体与浓盐酸反应

制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去

氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的

氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

【解析】A.由分析可知，装置A中高铳酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锌酸钾

固体，故A错误；

B.由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；

C.由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色

的烟，故C错误；

D.铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气

排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；

故选D。

17.（2022•山东德州•高一期末）用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cb,并进行相关性质实验，下列有关

离子方程式书写错误的是

+2+

A.制备原理：2MnO4+16H+10CP=2Mn+5C12T+8H2O

+

B.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cb时，试纸可能褪色，其原因为：5C12+12+6H2O=210；+10CK+12H

2+3+

C.氯气通入Feb溶液中开始时的反应为：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

D.尾气处理的原理：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O

【答案】C

【解析】A.KMnCU与浓盐酸反应，生成CL、KC1、MnCb等，制备原理：

2+

2MnO；+16H++10CF=2Mn+5Cl2T+8H2O,A正确；

B.试纸褪色的原因是起初生成的12再被C12氧化为KIO3等，其原因为:

+

5C12+12+6H2O=210；+1ocr+12H,B正确；

C.氯气通入Feb溶液中，由于r的还原能力大于Fe2+,所以开始时的反应为：C12+2I=2C1+I2,C错误；

D.制取Ch的尾气，用NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,

D正确；

故选C。

18.（2022.全国•高一课时练习）实验室模拟工业制备NaClO?的装置如图所示。

甲乙丙

原理：2clOz+ZNaOH+HQzMZNaClOz+Oz+ZHzO；CIO2与碱可发生反应：ZClO/ZOHzClO/ClC^+HQ。

下列有关叙述错误的是

A.装置甲的作用是除去CIO?中的C1?杂质

B.应先往装置乙中滴加HQ2溶液，再通入气体

C.CIO?在制备原理中是氧化剂

D.装置丙中会发生倒吸

【答案】D

【分析】结合实验目的，模拟工业制备NaC/O?,实验前需除去C/O?中的少量杂质C4,否则C/?与溶

液发生副反应生成MC/O等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备NaC/Q,应发生

2CIO2+INaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,并尽最大程度抑制C/O2与。8一的反应，故向圆底烧瓶中通

入气体前应先滴加H202溶液。

【解析】A.结合上述分析可知，装置甲的作用是除去C/O?中混有的少量杂质CLA正确；

B.结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加Hq2溶液，再通入C/Q，使圆底烧瓶中发生

2CIO2+INaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O制备NaClO2,B正确；

c.根据上述反应中元素化合价变化可知，C/C在反应中是氧化剂，而H2O2在反应中是还原剂，C正确；

D.该反应中除了生成NaC/O?外，还生成02,由于02不易溶于水，故装置丙中不可能发生倒吸，D错误;

故选D。

【点睛】以物质制备为载体的实验题出现的频率较高，解答这类试题，要结合题中信息或相关化学方程式,

弄明白实验原理，并保证主反应发生和抑制副反应发生；弄明白实验装置的作用，以及物质制备过程中除

杂、干燥和尾气处理、防倒吸处理等。有的试题中还涉及仪器导管口连接和装置选用等，并注意连接导管

时，应遵循“长进短出”的原则，而用排水法测量气体体积时需“短进长出”。

19.(2022・全国•高一专题练习)某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,

同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：

(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液

漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是一，请简单解释原因：—。

(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间

后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是一；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的

气体，该学生可采取的合理操作是一o

【答案】(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Ch

与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小

(2))氯水中含有HC1O,HC1O见光分解，产生HC1和02,由CI2+H2OHCI+HCIO知又会有一部分氯气

与水反应产生HC1O,HC1O见光再分解，产生HC1和02,结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上

玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃

【解析】⑴

C12呈黄绿色，C12与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分C12后，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减

小，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降；故答案为：平底烧瓶内气体的颜色变浅，U

形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降；CL与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，

同时平底烧瓶中气体压强减小。

⑵

Cb与H20发生反应产生HC10,HC10见光分解，产生HC1和。2,导致氯水中氯气分子减少，颜色变浅；

可使用带火星的木条检验氧气；故答案为：氯水中含有HC10,HC10见光分解，产生HC1和。2,由Cb与

出0为可逆反应可知，又会有一部分氯气与水反应产生HC1O,HC1O见光再分解，产生HC1和02,结果使

氯水中氯气分子减少；将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平

底烧瓶的瓶口，木条复燃。

20.(2022・上海•高一专题练习)回答下列关于漂白粉的问题：

(1)工业上以氯气和消石灰为原料来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式—O

⑵漂白粉的漂白原理是Ca(C10)2+酸-HC1O,工业上为什么不直接制HC1O作为漂白剂?

(3)工业上制漂白粉，为什么不使用澄清石灰水一？

(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓尸CaCL+2CbT+2H20。用贮存很久的漂白

粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：—o

①HC1②02③CO2④H2O(气)