江苏2024届高考考前最后一卷化学试题附参考答案（解析）

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D.O2分子间作用力比O3的大6.下列化学反应表示正确的是A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S＋4O22Cu2O＋2SO3B.Cu2S与稀硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(稀)2Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2S↑＋2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2OD.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋＝2[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O7.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料B.SO2具有还原性，可用于漂白草编制品C.CuSO4溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长D.Cu(OH)2难溶于水，可用于检验葡萄糖8.以处理后的海水(含NaBr)为原料制取Br2的某工艺流程如下：已知：还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－下列说法正确的是A.“沉淀”生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞中含13个Br－B.加Fe还原前用AgNO3沉淀的目的是实现Br－的富集C.“滤渣”只含一种金属D.“氧化”后溶液中主要存在的离子有Fe2＋、Cl－9.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3(aq)C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D.HCl(浓)Cl2(g)FeCl3(s)10.化合物C一种良好的抗氧化剂，其合成路线中的两步如下。下列说法正确的是A.1molA中含有2mol碳氧π键B.B→C发生了加成反应和消去反应C.C与足量HBr反应生成的有机物中不含手性碳原子D.有机物C有抗氧化性是因为含有碳溴键11.反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确A.该反应ΔH＞0、ΔS＜0B.该反应的平衡常数K＝C.高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)12.室温下用0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是A.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋c(H2SO3)B.NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)C.“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2＋)·c(SO)＜Ksp(CaSO3)D.“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3＋HSO＝CaSO3＋HCO13.利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为：反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＜0反应III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＜0反应II的速率方程为υ正＝k正·p(CO2)·p3(H2)，υ逆＝k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中υ正、υ逆为正、逆，反应速率k正、k逆为速率常数，p为各组分的分压。在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示：下列说法不正确的是A.向平衡体系中加入高效催化剂，不变，增大体系压强增大B.图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为YC.温度从553K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是主要发生反应ID.能同时提高CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施有增大压强或在553K以下降温非选择题：共4题，共61分14.(15分)硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。可用石灰中和一氧化法加以处理。处理过程如下：含砷废水(主要含H2SO4、H3AsO3)经氧化一级沉降后，加入石灰乳进行二级沉降，并回收砷酸盐制作可逆电池。已知：①三价砷的毒性高于五价砷②砷酸盐比亚砷酸盐更难溶(1)“一级沉降”时加入KClO溶液和Fe2(SO4)3溶液，生成FeAsO4·H2O。①写出该反应的离子方程式▲。②沉降时若用FeSO4代替Fe2(SO4)3，为确保As(III)的去除效率，两者加入的顺序依次是▲。③沉降时若用K2FeO4代替KClO，理论上K2FeO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为▲。(2)“二级沉降”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋OH—(aq)ΔH1＜05Ca2＋(aq)＋OH－(aq)＋3AsO(aq)Ca5(AsO4)3OH(s)ΔH2＞0①当pH＝2时开始产生沉淀，但此时砷元素的去除率几乎为零，该沉淀的化学式为▲。②“二级沉降”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉降率下降，从平衡移动角度分析其原因是▲。(3)将沉降所得Ca5(AsO4)3OH(s)通过一系列反应转化为砷酸钠(Na3AsO4)，并用于制备可逆电池，装置如题14图－1所示，其反应原理为：AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如题14图－2所示。则a点时，盐桥中K＋▲(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为▲。15.(15分)有机化合物H是某种合成药物的中间产物，它的一种合成路线如图：(1)的碱性强于的原因是▲。(2)F→G还会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为▲。(3)G→H的反应类型为▲。(4)写出一种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式▲。I.能与NaHCO3溶液反应II.能发生水解反应，其水解产物含不同化学环境的氢的种类数分别为两种和三种(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图，无机试剂及有机溶剂任用，合成示例见本题题干。▲16.(15分)实验室从某合金废渣(含Co、Sc等金属)中回收Co、Sc，其部分实验过程如题16图－1下：已知：(1)Ka1(H2C2O4)＝3×10－2，Ka2(H2C2O4)＝2×10－4，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝8×10－22。(2)C2O可以和金属离子形成可溶配合物。(1)在三颈烧瓶中(装置如题16图-2)加入一定量炉渣，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得溶液。①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有▲。②若废渣过量，判断反应完成的现象是▲。(2)“酸浸”后溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍，其中萃取原理可表示为Co2＋(水层)＋2HA(有机层)CoA2(有机层)＋2H＋(水层)(萃取率随溶液pH的变化及萃取剂的不同变化如题16图－3所示)。萃取时控制溶液pH过大或过小均会降低Co2＋的萃取率，其原因为▲。(3)“沉钪”时，发生反应2Sc3＋＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，此反应的平衡常数K＝▲。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是▲。(4)设计以“萃取”后的有机层(含CoSO4)为原料，先制得CoCO3再制备Co3O4，CoCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如题16图－4所示。制备Co3O4的实验方案：▲(实验中须使用的试剂和仪器：H2SO4溶液、NH4HCO3溶液、蒸馏水、空气流，热解装置)。17.(16分)烟气中的NOx是大气的主要污染物之一，NOx的吸收处理是当前研究的热点。(1)还原吸收法方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收烟气中的NOx。方法2：先用氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液还原吸收。还原吸收等量的NOx，消耗尿素较多的是▲(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NOx的原因是▲。(2)水吸收法NO2和N2O4均能被水吸收。不同初始压强下，NO2和N2O4的混合气体被水吸收前和吸收一段时间后，气体中NO2和N2O4的体积分数如题17图－1所示。混合气体中与水反应的主要成分是▲。吸收后，气体中的NO2和N2O4的体积分数之和远小于100％，原因是▲。(3)配合物吸收法钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。[Co(NH3)6]2＋对NO的配合能力很强，而[Co(NH3)6]3＋对NO的配合能力极低。①与NO反应的[Co(NH3)6]2＋和与O2反应的[Co(NH3)6]2＋物质的量之比为▲。②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是▲。(4)NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O(用O－Site表示)，接下来的机理可能有两种：机理1：NO(g)＋O－SiteNO2－Site机理2：NO－Site＋O－SiteSite＋NO2－Site上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用下反应的初始速率与O2浓度的关系如题17图－2所示。能合理解释图中曲线变化的机理为▲(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是▲。PAGEPAGE1高三化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．A2．B3．D4．A5．C6．B7．C8．B9．B10．A11．C12．C13．D14．D二、非选择题：共4题，共58分。80—95℃15．（180—95℃（1）①2Naeq\o\al(＋)+6Fe3eq\o\al(＋)+4SOeq\o\al(2－,4)+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12Heq\o\al(＋)（3分）②Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）③Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀时，Mg2+也部分转化为沉淀而损耗（2分）2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4（3分）n(Mg2+)=n(MgO)=20.00g÷40g·mol−1=0.50molm(Mg2+)=0.50mol×24g·mol−1=12.00g（1分）n(COeq\o\al(2－,3))=n(CO2)=8.96L÷22.4L·mol−1=0.40molm(COeq\o\al(2－,3))=0.40mol×60g·mol−1=24.00g（1分）由电中性原则得n(OH－)=2n(Mg2+)—2n(COeq\o\al(2－,3))=2×(0.50mol—0.40mol)=0.20molm(OH－)=0.20mol×17g·mol−1=3.40g（1分）由质量守恒得m(H2O)=46.60g—12.00g—24.00g—3.40g=7.20gn(H2O)=7.20g÷18g·mol−1=0.40mol（1分）n(Mg2+)∶n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))∶n(H2O)=5∶2∶4∶4（1分）则碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O或Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O（1分）16．（14分）CNO（3分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）或（5分）17．(14分)（1）[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2（2分）O（2分）（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（3）3.2~6.2（2分）（4）①Ni2++HCO3－+NH3·H2O=NiCO3↓+NH