第二节化学计量在实验中的应用(第二课时)同步习题

第二节化学计量在实验中的应用（第二课时.）同步习题

R基础达标》

1.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.32go2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2。含有的原子数目为1.5必

C.ImolEhO含有的H2O分子数目为NA

D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

2.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量的6.02X1023倍

C.HNCh的摩尔质量63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

4.2moicb和2moic02相比较，下列叙述中正确的是（）

A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

5.下列物质中氧原子数目与11.7gNazCh中氧原子数一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO4

6.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

7.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升（STP）,该气体的摩尔质量是（）

A.28.4B.28.4g-mol-1C.71D.71g-mor'

8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是aNA

W

Wg该原子的物质的量一定是——mol

Wg该原子中含有二个该原子

D.由已知信息可得：S=一

a

9.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为〃，则阿伏加德罗常数可表示为（）

10.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg・molL若阿伏加德罗常数用NA

表示，则:

（1）该气体的物质的量为mol»

（2）该气体所含原子总数为个。

（3）该气体在标准状况下的体积为Lo

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为一

g,mol'o

［能力提升］

I.若某原子的摩尔质量是Mg•mol」，则一个该原子的真实质量是（）

]-6.Q2X1Q”

A.MgB.—gC.6.02X1。"gF-g

M

2.若50滴水正好是加mL,贝ij1滴水所含的分子数是（

A.mX50X18X6.02X1023

B.50X18x6.02X1023

18加18X5QXm

C.50X6.02X1()23D.6.02X1产

3.有一真空瓶质量为加I，该瓶充入空气后质量为加2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总

质量为机3。则A的相对分子质量是（）

B.吆X29

如

m,—m,

D.--------LX29

m2—m3—

4.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是（）

A.16B.17

C.44D.64

5.下列数量的物质中含原子数最多的是（）

A.0.4mol氧气

B.标准状况下5.6L二氧化碳

C.4℃时5.4mL水

D.10gM

6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为16：11

B.密度比为11：16

C.体积比为16：11

D.体积比为11：16

7.〃molN2和〃moJ4co相比较，下列叙述中正确的是（）

A.在同温同压下体积相等

B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等

D.分子数相等

8.如果ag某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA

为阿伏加德罗常数（）

22Abe22.4"

A.TB.L

aNCM

22Abe122.44

C.LD.L

bNac-NA

9、3.01X10”个0?在标准状况下的体积是：33.6L标准状况下的的物质的量

是含出的个数为。

答案

基础达标：

1.A2.D3.C4.A5.BC6.A7.BD8.BC9.D

10.(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)

(5)m/MV

能力提升：1、C解析：摩尔质量指的是I摩尔物质的质量，即6.02X1023个粒子的质量，因此一个

该原子的真实质量可用g表示。

加

2、B解析：由己知，1滴水的体积为而mL,又因为H2O的密度为lg・mo「3,故1滴水的质量即

mmm

为而g,相当于50*18mol,所含的分子数为：50*18x6.02X1023

3、C不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子

b0a机，一机I~ITl,小~ITl.

质量是X，则根据—....L=-----L，得力=-----LX29

429/m2-m,

4、D解析：设气体A的相对分子质量为a,即A的摩尔质量为ag・moll根据阿伏加德罗定律,

m2/72

同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；一：一=1：4,故a=64

a32

5、C解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molC)2中含0.8mol原

5.6L

子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：22.4L-moK1X3=0.75mol；4℃时5.4mLH2。中含原子为:

5.4mLX1g•mL-i10g

18g■moLX3=0.9mol；lOgNe中所含原子为：20g-mol_1=0.5mol«

6、AD解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：2?=1=竺=”,

p(CD2)Mr(CO2)4411

同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即丫90乂=11。

7、AD解析：首先要理解题意，〃molN2和moJ4co是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗

定律，可以判断A正确。

8、A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从"g气体中含有的分子数为

b入手,用。除以阿伏加德罗常数求出ag气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出ag气

b

体在标准状况下占有的体积匕，即匕=——X22.4L,然后，列比例式求出eg该气体在标准状况下

NA

22AbL

aN224bc

占有的体积匕，即巴=-—,v2=——L。

cV2一aNA

9、11.2L;1.5mol;9.03X1022

边栏内容：气体摩尔体积的常见应用：标准状况下Imol气体为22.4L,即可导出其

质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L

气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相

对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对左2的相对密度为15,则其相对

分