山西省吕梁市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE10山西省吕梁市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是A.热的纯碱溶液去污效果更好缘由是温度上升促进水解B.铵态氮肥和草木灰混合运用肥效会更好C.工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率D.硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”2.已知热化学方程式：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2③C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应B.△H3=△H1-△H2C.金刚石比石墨稳定D.△H1<△H23.对于反应：A+BC，下列条件的变更肯定能使化学反应速率加快的是A.增加体系的压强B.削减C的物质的量浓度C.增加A的物质的量D.上升体系的温度4.在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标记是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体NO2、NO、O2三者分子数目之比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜色不再变更的状态④NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的压强不再变更的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A.①③⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧5.在肯定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列推断错误的是A.x＝1B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C.平衡时B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-16.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的试验。下列叙述中不正确的是A.图1试验可通过视察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的试验中反应速率为①>②，则肯定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生肯定气体体积所需反应时间D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出肯定距离，一段时间后松开活塞，视察活塞是否复原7.KClO3和KHSO3可发生下列反应：（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率随时间（t）的变更曲线。下列有关说法不正确的是A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B.反应起先阶段速率渐渐增大可能是c（H+）渐渐增高导致的C.纵坐标为时的随时间（t）的变更曲线与原图曲线完全吻合D.反应后期速率渐渐减小的主要缘由是降低8.在某容积肯定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试推断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）A.p3>p4，y轴表示A的物质的量B.p3<p4，y轴表示B的体积分数C.p3<p4，y轴表示混合气体的密度D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均9.在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得试验数据如下表，下列说法正确的是试验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA.试验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）B.试验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.试验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.试验④中，达到平衡时，b>0.06010.在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变更，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变更关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从起先到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·L-1·min-1B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡肯定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H<0，且a=211.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增加B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中不变12.温度肯定时，为了使Na2S溶液中的比值变小，可实行的措施是①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）④加适量KHS（s）⑤加水⑥通入适量Cl2⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④13.某酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列叙述正确的是A.该酸式盐NaHY的水溶液呈酸性B.该酸式盐的水溶液中：C.HY-的水解方程式为：D.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：14.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）是推断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度上升时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka，Kb）和溶度积常数（Ksp）肯定均变大B.说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关15.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A.高铁电池的负极材料是ZnB.放电时正极旁边溶液的碱性减弱C.电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D.放电时正极和充电时阴极均发生还原反应16.如图所示是碳酸钙（CaCO3）在25℃和100℃两种状况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D.25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-917.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A.氯碱工业中，X电极上反应式是B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁18.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池工作时的总反应式为B.固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时，接触面上的电极反应式为D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19.（8分）为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计须要充分考虑化学反应的反应热，并实行相应措施。化学反应的反应热通常用试验进行测定，也可进行理论推算。（1）试验测得，5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________________。（2）今有如下两个热化学方程式：则a_______b（选填“>”、“<”或“=”）（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945已知反应。试依据表中所列键能数据估算a的值：_____________。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过试验干脆测定的化学反应的反应热进行推算。已知：依据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的反应热△H=___________。20.（9分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某试验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下依据下表所示的方案完成试验。试验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）试验①和②的目的是________________________。同学们进行试验时没有视察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到试验目的，你对原试验方案的改进方法是______________________（填一种即可）。（2）试验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变更的关系如图甲所示，分析该图能够得出的试验结论是________________________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该试验小组的同学设计了如图乙所示的试验装置进行试验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，试验时可以通过测量_________来比较。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，说明反应速率变更的缘由___________________________。（3）依据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法错误的是_____________（填序号）。A.化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品B.勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品C.催化剂的运用是提高产品产率的有效方法D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益21.（10分）工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程如下：已知：各离子起先沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+起先沉淀的pH6.341.486.24.7完全沉淀的pH9.73.28.06.7（1）含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp（CuS）________Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）其次步中先加入A物质的目的是___________________，物质A可运用下列物质中的_________。A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Cl2（3）加入氨水的目的是调整溶液的pH，pH应限制的范围是________________。（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有____________________________________________。（5）B溶液溶质的化学式是__________，其在农业生产中的一种用途是_________________________。22.（8分）Ⅰ.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.672.6回答下列问题：（1）该反应为__________反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试推断此时的温度为_____________。（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的状况下，扩大容器的体积，平衡__________移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（5）若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应为____________（选填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“平衡状态”）。Ⅱ、反应，平衡常数为K1；反应，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：t℃700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应，平衡常数为K，则△H=___________（用△H1和△H2表示），K=________（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”）。23.（11分）某爱好小组的同学用下图所示装置探讨有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，视察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为____________（选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为__________。（2）丙池中F电极为__________（选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为_________________________。（3）当池中C极质量削减10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL（标准状况下），一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池复原到反应前浓度的是_____