9.氧化剂和还原剂及氧化还原反应规律讲义高一化学上学期人教版2019_第1页
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文档简介

一、常见的氧化剂与还原剂1.常见的氧化剂①活泼非金属单质：等②部分氧化物和过氧化物：等③氧化性酸：等④含高价元素的盐：等2.常见的还原剂①活泼金属单质：等②不活泼非金属单质：等③低价氧化物：等④含低价元素的酸（还原性酸）：等⑤含低价元素的氢化物：等⑥含低价元素的盐：等3.常见氧化剂/还原剂对应的产物

二、氧化性与还原性强弱比较1.氧化性①定义：氧化性指物质得电子的能力。②特征：从化合价角度看，只要元素化合价能够降低，物质就具有氧化性。2.还原性①定义：还原性指物质失电子的能力。②特征：从化合价角度看，只要元素化合价能够升高，物质就具有还原性。3.易错提醒①物质的氧化性与还原性的强弱与得失电子数目的多少无关，只看是否容易得失电子。②有些物质元素的化合价可升可降，说明该物质既有氧化性、又有还原性。4.氧化性、还原性强弱比较①根据氧化还原反应原理判断②根据元素的活动性顺序来判断金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；（单强离弱）非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。（单强离弱）③根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。浓度：浓度越大，氧化性或还原性越强。温度：温度越高，氧化性或还原性会增强。酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；碱性越强，还原剂的还原性越强。④根据反应进行的程度去判断一般来说反应进行的程度越深，物质的氧化性或还原性越强。⑤根据物质化合价的高低来判断对于同种元素不同价态的物质，一般是价态越高氧化性越强。（特例，氧化性：）三、氧化还原反应规律1.价态规律①价态决定性质处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素，只有还原性；处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。②价态不交叉规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。（化合价只靠近，不交叉）相邻价态的同一元素不会发生反应，如具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，但是二者硫元素的价态相邻，它们不发生化学反应。③易错提醒一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。例如，氧化性：；（特例：）还原性：。2.先后反应规律①当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（强者先行）②当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。（强者先行），还原性分析：3.得失电子守恒规律微观上，元素得到电子数等于元素失去电子数。宏观上，元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。

四、氧化还原反应类型①完全氧化还原反应：变价元素全部变价。②部分氧化还原反应：变价元素部分变价。③归中反应：同一元素，两种不同的化合价，相互反应生成中间价态（价态可相同也可

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