新教材2024年高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素过关检测卷新人教版必修第二册

第五章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质不能用于汲取H2S的是()。A.NaOH溶液 B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液答案B解析H2S能与NaOH溶液反应生成硫化钠和水,所以NaOH溶液能用于汲取H2S,故A项不符合题意;H2S的酸性弱于硫酸,所以K2SO4溶液不能用于汲取H2S,故B项符合题意;H2S与CuCl2溶液反应生成难溶的CuS沉淀,所以CuCl2溶液能用于汲取H2S,故C项不符合题意;H2S具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,所以酸性KMnO4溶液能用于汲取H2S,故D项不符合题意。2.下列说法正确的是()。A.试验室用氯化铵溶液与氢氧化钙溶液混合制取氨B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常状况下能大量共存答案B解析试验室用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨,A项错误;放电条件下,氮气与氧气反应生成NO,B项正确;绝大多数铵盐易溶于水,受热易分解,C项错误;NO极易与O2反应,两者不能大量共存,D项错误。3.下列说法正确的是()。A.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42B.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NOC.用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中肯定有SO答案C解析由于加入了Cl-,假如原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,A项错误;由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂为BaCl2,若用Ba(NO3)2会引入杂质离子NO3-,B项错误;加入盐酸酸化的BaCl24.下列气体组合中,都能用如图所示装置进行喷泉试验的是(注:胶头滴管和烧杯内均为NaOH溶液)()。A.HCl和CO2 B.NH3和H2C.SO2和CO D.CO2和CO答案A解析H2、CO不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应,所以不能做喷泉试验,而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液,还可与NaOH溶液反应,所以能形成喷泉。5.肯定温度下,1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为()。A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol答案A解析由题意可知,硝酸过量,铜完全反应,依据得失电子守恒可知,铜失去的电子数=HNO3得到的电子数=反应中转移的电子数。1mol金属铜全部转化为Cu2+时失去2mol电子,因此该反应过程中转移电子的物质的量为2mol。6.有下列物品或设备:①门窗玻璃、②水晶镜片、③石英钟表、④玛瑙手镯、⑤硅太阳能电池、⑥光导纤维、⑦计算机芯片、⑧陶瓷餐具、⑨水泥路桥。其中所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()。A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C.⑤⑦ D.①②⑥⑦答案A解析所用材料为SiO2或要用到SiO2的是①②③④⑥,⑤⑦用到的是硅单质,⑧⑨为硅酸盐产品。7.下列事实可以用同一原理说明的是()。A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物D.ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存答案C解析A项,SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质,Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO能氧化漂白品红,不符合题意;B项,NH4HCO3晶体受热分解变成气体,固体碘受热升华变成气体,不符合题意;C项,S与铁、铜反应均生成低价硫化物,是因为S的氧化性较弱,符合题意;D项,ClO-与S2-发生氧化还原反应,ClO-与H8.如图所示装置,烧瓶中充溢干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶中,然后打开弹簧夹,不能出现“喷泉现象”,则a、b对应物质正确的是()。选项a(干燥气体)b(液体)装置AHClH2OBCl2饱和NaCl溶液CSO2浓NaOH溶液DNH31mol·L-1的盐酸答案B解析HCl极易溶于水,能出现“喷泉现象”,A项不符合题意;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度较小,不能出现“喷泉现象”,B项符合题意;SO2与浓NaOH溶液发生反应生成Na2SO3,能出现“喷泉现象”,C项不符合题意;NH3与盐酸发生反应生成NH4Cl,能出现“喷泉现象”,D项不符合题意。9.下列试验过程中,始终无明显现象的是()。A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案B解析NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;CaCl2溶液显中性,向其中通入CO2,无明显现象;NH3通入AlCl3溶液中:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,产生Al(OH)3白色沉淀;SO2通入Ba(NO3)210.下列说法正确的是()。A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2D.用浓硝酸与Cu反应制备NO2答案D解析A项,铁与稀硝酸的反应不是置换反应,铁与稀硫酸的反应是置换反应,错误;B项,铜先与浓硝酸反应生成NO2,随着反应的进行,硝酸变稀,铜再与稀硝酸反应生成NO,错误;C项,铁过量时,应当生成Fe2+,错误;D项,铜与浓硝酸反应生成NO2,正确。11.如图是M元素的中学常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可以加同一种物质实现,且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,下列说法正确的是()。A.汽油燃料中主要含有M元素,所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题B.检验I中阳离子的方法:向其样品中加强碱,产生的气体可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红C.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放D.物质B属于离子化合物答案C解析依据图像和题意可知,A为NH3,B为N2H4,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO3,G为硝酸盐,I为铵盐。汽油主要含有C、H元素,A项错误;检验NH4+的方法为向样品中加强碱并加热,产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,B项错误;物质F为硝酸,浓硝酸与铁发生钝化,可以用铁制容器盛放,C项正确;物质B为联氨(H2N—NH12.如图为含硫物质的转化示意图。常温常压下,甲、乙均为气体,丙为液体,丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的推断不正确的是()。A.甲与乙反应时,甲表现氧化性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙使品红溶液和溴水褪色的原理不同D.丁为黄色固体答案A解析依据题意可推知,甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S与SO2反应生成S和H2O,H2S中硫元素化合价上升,被氧化,H2S表现还原性,A项错误。SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,B项正确。SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有还原性,能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,原理不同,C项正确。单质S为黄色固体,D项正确。13.将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消逝,则用a、b表示的x的代数式是()。A.a+b2C.3a+b答案C解析氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时,只要满意氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O的和的比为2∶5即可全部转化,没有气体剩余,即a+ba+2b二、非选择题(本题共3小题,共48分)14.(14分)(1)SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通信材料(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的反应的化学方程式为;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为,该反应的重要应用是。

(2)向肯定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片接着溶解,可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。

(3)依据如图操作及现象推断酸X为。

答案(1)光导纤维SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O刻蚀玻璃(2)大于3Cu+2NO3-+8H+4H2O+3Cu2++2NO(3)浓硫酸解析(1)SiO2的用途特别广泛,可用于制造光导纤维,也可用于生产半导体材料硅;焦炭能与二氧化硅反应生成硅单质,化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(2)依据反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可知,随着反应的进行,浓硫酸渐渐变稀,不再反应。所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol,即体积大于100mL;铜片不与稀硫酸反应,加入硝酸盐溶液后,H+与NO3-可形成HNO3,离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+4H2O+3Cu2++2NO↑。(3)由图可知,加入X后铁未溶解,则X不是盐酸、稀硫酸或稀硝酸,可能为浓硫酸或浓硝酸,当加水稀释后,铁粉溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀,所以推断X为浓硫酸。15.(15分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液汲取;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。请回答下列问题。(1)X、Y两种气体按物质的量之比为1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为。

(2)科学家发觉,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)。

(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)检验W气体的方法是。

答案(1)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(2)N2NO2(3)1∶2(4)将潮湿的红色石蕊试纸放在容器口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3解析X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液汲取;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X是二氧化硫;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是二氧化氮;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明W气体为碱性气体。16.(19分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上采纳将NO2在密闭容器中用水多次反复循环汲取的方法制备硝酸。请回答下列问题。(1)工业上用水汲取NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、汲取的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:。

(2)为了证明NO也可以与氧气、水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后,为视察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至后,快速关闭K1,视察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,关闭K2、K3,长玻璃管中并未充溢液体。检验长玻璃管中的气体是否为NO的操作是。

答案(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2N