河北省廊坊市化学高二上学期2024-2025学年自测试卷与参考答案

2024-2025学年河北省廊坊市化学高二上学期自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质分类的说法中正确的是()A.漂白粉、王水、液氯都是混合物B.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱C.氯化氢、硫酸、硝酸都是酸D.干冰、SO2、NOA．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，但液氯是液态氯气，只含一种物质，属于纯净物，故A错误；B．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；但纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不是碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B错误；C．氯化氢、硫酸、硝酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以它们都属于酸，故C正确；D．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但二氧化硫虽然能与强碱溶液反应生成盐和水，但也能与强氧化剂反应，如与高锰酸钾溶液反应，所以二氧化硫不是酸性氧化物；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，除了生成盐和水外，还生成了其他物质，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误。综上所述，正确的选项是C。2、下列说法正确的是()A.235g核素 92235U发生裂变反应： B.原子核 92238U衰变成 88222C.卢瑟福α粒子散射实验的结果说明了原子核内部有复杂结构D.氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，电子的动能减小，电势能减小，原子的总能量减小答案：B解析：A选项：根据核反应方程 92235UB选项：设发生x次α衰变，y次β衰变，衰变方程可以表示为 92238U→88222Rn+xα+yC选项：卢瑟福的α粒子散射实验的结果说明了原子的核式结构模型，即原子有一个很小的核，集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外绕核旋转。但它并没有说明原子核内部有复杂结构。所以C选项是错误的。D选项：氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，会放出光子，原子的总能量减小。由于库仑力提供向心力，我们有ke2r2=mv2r（k是库仑定律的常数，e是电子的电荷量，r是电子到原子核的距离，m是电子的质量，v是电子的速度）。解这个方程，我们得到电子的动能Ek=3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于杀菌消毒B.碳酸钠溶液显碱性，可用于去除餐具的油污C.氧化铝熔点高，可用于制耐火材料D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，二氧化硫能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，但杀菌消毒与漂白性无关，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于除油污，与水解呈碱性有关，但水解显碱性与其去除油污没有直接关系，故B错误；C．氧化铝熔点高，耐高温，可用作耐火材料，如耐高温实验仪器坩埚等，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性的氨气，故D错误；综上所述，本题选C。4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1moB.25∘C时，pH=13的C.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为D.1L0.1mol/L的Na答案：C解析：A选项，氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+B选项，25∘C时，pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为cOH−=10−14÷C选项，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气与铁反应时，氯气被还原为−1价的氯离子，因此1D选项，碳酸钠溶液中，碳酸根离子会部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解是微弱的，因此溶液中还存在大量的碳酸根离子。然而，题目中只考虑了碳酸根离子和碳酸氢根离子，忽略了溶液中还存在碳酸分子（由碳酸根离子的进一步水解生成），因此CO32−和5、下列说法正确的是()A.酸雨是指pH小于7B.大气中COC.硫在自然界中只以化合态存在D.硫单质具有弱氧化性，与变价金属反应均生成低价金属硫化物本题主要考查了化学与环境保护的相关知识，包括酸雨的定义、温室效应、硫在自然界的存在形式以及硫单质的化学性质。A选项，酸雨并不是指pH小于7的雨水，而是指pH小于5.6的雨水。因为正常的雨水由于溶解了二氧化碳而显酸性，其pHB选项，温室效应主要是由于大气中的某些气体（如二氧化碳、甲烷等）能够吸收和重新辐射地球表面发射的红外线辐射，从而使地球表面变暖。其中，二氧化碳是主要的温室气体之一。因此，大气中COC选项，硫在自然界中并不是只以化合态存在，它也可以以游离态（即单质硫）的形式存在。例如，在火山口附近就可能存在游离态的硫。所以C选项错误。D选项，硫单质确实具有一定的氧化性，但它并不是弱氧化剂。在与变价金属反应时，硫单质的氧化性足以使金属生成其高价硫化物，而不是低价硫化物。当然，这也取决于具体的反应条件和金属的性质。但在此题目中，我们可以直接判断D选项的表述是错误的。综上所述，正确答案是B。6、下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在一个可逆反应中，化学平衡常数K只与反应的温度有关B.化学平衡常数K只与反应本身和温度有关，与反应物的浓度无关C.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，K越大，表示反应物的转化率越大D.对于反应2A答案：ABC解析：A.化学平衡常数K是描述化学反应在一定温度下达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，它是一个只与温度有关的常数，故A正确；B.化学平衡常数K只与反应本身（即反应物和生成物的种类）和温度有关，与反应物的浓度、压强等外界条件无关，故B正确；C.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，K越大，说明生成物浓度相对于反应物浓度越大，即反应进行的越彻底，反应物的转化率越大，故C正确；D.对于反应2A综上所述，正确选项是ABC。7、下列说法正确的是()A.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性就越强D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越弱本题主要考查了元素周期律的应用，涉及非金属性、金属性的强弱判断及其与氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、原子半径的关系。A选项，元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强。这是因为非金属性强的元素，其原子对氢原子的吸引力强，使得氢化物中的共价键更加稳定，不易断裂。因此，A选项正确。B选项，同周期元素从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，而不是增大。因此，B选项错误。C选项，同主族元素的简单阴离子还原性越强，说明其越容易失去电子，这反而说明其元素的非金属性越弱。因为非金属性强的元素，其原子对电子的束缚能力强，不易失去电子。所以，C选项错误。D选项，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性就越强。这是因为金属性强的元素，其原子对最外层电子的束缚能力弱，容易失去电子形成阳离子，从而与水中的氢氧根离子结合形成强碱。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是A。8、下列关于物质分类的说法正确的是()A.漂白粉、石英都属于纯净物B.胆矾、干冰、生石灰都属于盐类C.氯化氢、氨气、醋酸都属于电解质D.葡萄糖、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案：C解析：A选项：纯净物是由一种物质组成的物质，有固定的组成和性质。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，石英主要成分是二氧化硅，但通常含有少量的杂质，因此石英也视为混合物。所以A选项错误。B选项：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。胆矾是五水硫酸铜，属于盐类。但干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，不是盐。生石灰是氧化钙，同样属于氧化物，不是盐。所以B选项错误。C选项：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢在水溶液中电离出氢离子和氯离子，能够导电，是电解质。氨气本身不能电离，但在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，但这不是氨气本身的电离，所以氨气本身不是电解质。但醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子和氢离子，是电解质。由于题目中只问“氯化氢、氨气、醋酸”是否都属于电解质，而氯化氢和醋酸都是电解质，所以C选项正确（尽管氨气不是，但题目要求的是“都”，而C选项并未包含氨气作为正确答案的一部分，只是在此处进行说明）。D选项：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。葡萄糖的相对分子量较小，不属于高分子化合物。油脂是高级脂肪酸甘油酯，虽然相对分子量较大，但一般也不认为是高分子化合物。蛋白质则是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。所以D选项错误。9、下列说法正确的是()A.向饱和Na2CO3B.除去Cl2中少量的C.将SOD.硅在自然界中主要以单质的形式存在答案：A；B解析：A．向饱和Na2CO3B．氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢极易溶于水，因此将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去Cl2中少量的C．二氧化硫不能漂白指示剂，将SOD．硅为亲氧元素，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故D错误；综上所述，正确的选项是A和B。10、下列有关实验的描述中，正确的是()A.在``验证酶的高效性’’实验中，自变量是酶的种类B.在``探究培养液中酵母菌种群数量的变化’’实验中，应先抽样检测再培养C.在``绿叶中色素的提取和分离’’实验中，滤纸条上扩散速度最快的色素是胡萝卜素D.在``观察根尖分生组织细胞的有丝分裂’’实验中，盐酸和酒精混合液主要起固定作用答案：C解析：A选项：在“验证酶的高效性”实验中，我们需要比较的是酶与无机催化剂在催化同一化学反应时的效率差异。因此，该实验的自变量应该是催化剂的种类（酶与无机催化剂），而不是酶的种类。所以A选项错误。B选项：在“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”实验中，我们应该先对酵母菌进行培养，然后在不同的时间点上对培养液进行抽样检测，以观察酵母菌种群数量的变化。如果先抽样检测再培养，那么我们就无法准确地观察到种群数量的动态变化。所以B选项错误。C选项：在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，我们使用层析液来分离绿叶中的色素。由于不同色素在层析液中的溶解度不同，它们在滤纸条上的扩散速度也会不同。其中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最高，因此它在滤纸条上的扩散速度也最快。所以C选项正确。D选项：在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，我们使用盐酸和酒精的混合液（解离液）来处理根尖组织。解离液的主要作用是使细胞分散开来，便于后续的制片和观察。虽然解离液中的盐酸具有一定的固定作用，但在这个实验中，我们更强调其解离细胞的作用。因此，D选项的表述不够准确，错误。11、下列关于乙烯和苯的叙述中，正确的是()A.两者都可发生加成反应B.两者都能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.两者的分子中，碳碳键都是双键D.乙烯分子中的碳碳双键比苯分子中的碳碳双键更活泼答案：A；D解析：A．乙烯含有碳碳双键，苯在一定条件下能够与氢气发生加成反应生成环己烷，所以乙烯和苯都能够发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但苯能够萃取溴水中的溴，从而使溴水褪色，但苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，乙烯分子中的碳碳双键更容易断裂，乙烯分子中的碳碳双键比苯分子中的碳碳键更活泼，故D正确；故选：AD。12、下列关于实验操作的叙述中，正确的是()A.实验室制取氢气时，应先检验氢气的纯度，再点燃氢气B.将pH试纸浸入溶液中测溶液的C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中，并不断搅拌答案：A解析：A选项，氢气是可燃性气体，如果氢气中混有空气或氧气，在点燃时可能发生爆炸，因此实验室制取氢气时，应先检验氢气的纯度，再点燃氢气，故A选项正确；B选项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pC选项，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上称量，故C选项错误；D选项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则容易引起酸液飞溅，故D选项错误。13、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化剂在反应中被氧化，所含元素的化合价升高B.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂D.在氧化还原反应中，氧化产物和还原产物可能是同一物质答案：D解析：A选项，氧化剂在反应中是提供电子的物质，因此被还原，所含元素的化合价降低，而不是升高。所以A选项错误。B选项，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如，在反应ClC选项，氧化还原反应中，金属单质由于其原子最外层电子数少于4个，容易失去电子，因此通常作为还原剂。但是，非金属单质不一定只作氧化剂。例如，在反应H2D选项，在氧化还原反应中，如果反应物中有同一元素既被氧化又被还原，那么氧化产物和还原产物就是同一物质。例如，在反应Cl2+H2注意：虽然D选项的表述在某种程度上可以被认为是正确的，但在实际教学中，我们更倾向于强调氧化产物和还原产物是由不同元素（或同一元素的不同化合价态）形成的不同物质。因此，在严格意义上，D选项的表述可能需要一些修正或澄清。然而，根据题目的要求和选项的表述方式，我们选择D作为正确答案。14、下列关于胶体的说法正确的是()A.胶体是纯净物B.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应C.将饱和FeClD.胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸答案：D解析：A选项，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，因此胶体不是纯净物，故A错误；B选项，胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，胶体的分散质粒子直径在1nm到100nC选项，制备氢氧化铁胶体时，应将饱和的氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，并继续加热至溶液变为红褐色，即得到氢氧化铁胶体，但注意不能长时间加热，否则会导致胶体聚沉，故C错误；D选项，胶粒的直径大于半透膜的孔径，但小于滤纸的孔径，因此胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故D正确。综上所述，正确答案为D。15、下列说法中正确的是()A.在标准状况下，1moB.1mC.1moD.1molO_{2}和1A选项，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LB选项，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，1mC选项，氢气的摩尔质量是2g/mol，根据m=nM（m是物质的质量，n是物质的量，M是该物质的摩尔质量），1molD选项，根据阿伏伽德罗定律，1molO_{2}和1molO_{3}所含的分子数是相同的。同时，由于每个氧分子都由2个氧原子构成，每个臭氧分子都由3个氧原子构成，因此1m综上所述，正确答案是C（但请注意C选项的表述问题）。然而，如果严格按照选项的严谨性和准确性来判断，本题可能并没有完全符合题意的正确答案（因为C选项的表述存在瑕疵）。但在这里，我们按照常见的理解和判断方式，选择C作为正确答案。不过，为了更严谨地回答这个问题，我们可以认为本题没有完全符合题意的正确答案（如果考虑C选项的表述问题）。如果忽略C选项的表述问题，则C是正确答案；如果考虑C选项的表述问题，则本题无正确答案。【答案】C（但请注意C选项的表述问题）【解析】A选项错误，因为仅适用于气体；B选项错误，因为未指明同温同压条件；C选项正确，但表述上略有瑕疵（应明确为“1mD选项错误，因为两者所含的氧原子总数不同。16、下列说法正确的是()A.在标准状况下，1moB.1molC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约为1mA选项，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4B选项，1mol气体的体积约为22.4L，这只能说明该气体的摩尔体积是22.4L/mC选项，标准状况下，水并不是气体，而是液体。因此，1molD选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），任何气体的摩尔体积都是22.4综上所述，正确答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究铝及其化合物的性质，进行了以下实验：甲同学取少量Al₂(SO₄)₃溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：____。乙同学向甲同学实验后的溶液中通入足量CO₂气体，观察到白色沉淀又逐渐增多，请写出此过程中发生反应的离子方程式：____。丙同学将甲同学配制的Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体产物是____（填化学式）。丁同学将金属铝投入到热的NaOH溶液中，发现铝片快速溶解，溶液中有气泡产生，该反应的化学方程式为：____。答案与解析：沉淀溶解的离子方程式为：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。这是因为当向含有Al³⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，首先会生成Al(OH)₃白色沉淀（Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓）。当NaOH溶液过量时，Al(OH)₃会与OH⁻进一步反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，即沉淀溶解。当向含有偏铝酸钠的溶液中通入足量CO₂气体时，会观察到白色沉淀又逐渐增多。这是因为CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸的酸性强于氢氧化铝，因此可以与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。此过程的离子方程式为：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻。丙同学将Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体产物是Al₂O₃。这是因为虽然硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，但在加热蒸干的过程中，硫酸根离子会水解生成硫酸和氢氧化铝。然而，由于硫酸是不挥发的酸，因此水解反应不会进行到底。但在灼烧过程中，氢氧化铝会受热分解生成氧化铝和水，水以蒸汽形式逸出，最终得到氧化铝固体。丁同学将金属铝投入到热的NaOH溶液中，发现铝片快速溶解，溶液中有气泡产生。这是因为铝与氢氧化钠和水反应，生成了偏铝酸钠和氢气。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。这个反应是一个典型的金属与碱的反应，展示了铝的特殊性质。第二题题目：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？为什么？哪一段时段的反应速率最小？为什么？反应速率随时间变化的原因是什么？如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（）A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO₃溶液D.CuSO₄溶液E.Na₂CO₃溶液答案：2～3min反应速率最大。因为该时间段内收集的氢气体积最多，说明反应速率最快。4～5min反应速率最小。因为该时间段内收集的氢气体积最少，说明反应速率最慢。反应速率随时间变化的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应物浓度越低，反应速率越小。可行的选项是A和B。A.加入蒸馏水，相当于将盐酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故A正确；B.加入氯化钠溶液，相当于将盐酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故B正确；C.加入硝酸钠溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不产生氢气，故C错误；D.加入硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故D错误；E.加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳导致生成氢气量减小，故E错误。解析：在化学反应中，反应速率通常可以通过单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中，通过观察不同时间段内收集的氢气体积，可以间接判断反应速率的快慢。在2～3min时间段内，收集的氢气体积最多，说明该时间段内反应速率最大。同样地，在4～5min时间段内，收集的氢气体积最少，说明该时间段内反应速率最小。这是因为随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。浓度越低，反应速率越小。为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，需要采取的措施是降低反应体系中氢离子的浓度而不改变其物质的量。蒸馏水和氯化钠溶液都可以起到稀释盐酸的作用，从而降低氢离子浓度，减缓反应速率。而硝酸钠、硫酸铜和碳酸钠溶液则分别由于硝酸根的强氧化性、原电池效应和与盐酸的反应而导致生成氢气的量减少或反应无法进行。第三题题目：某化学兴趣小组为了探究铝与酸的反应，进行了如下实验：将一定质量的铝粉放入到盛有100mL某浓度的盐酸溶液的烧杯中，充分反应后，测得生成气体的体积为5.6L（标准状况下）。请计算：参加反应的铝的物质的量是多少？若该盐酸溶