教师资格认定考试高级中学化学真题2015年下半年

教师资格认定考试高级中学化学真题2015年下半年一、单项选择题在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。1.

《普通高中化学课程标准》(实验)提供了不同的行为动词来描述学习目标，下列属于描述体（江南博哥）验性学习目标行为动词的是______A.检验B.模仿C.养成D.迁移正确答案：C[解析]描述体验性学习目标的行为动词有体验、感受、意识、体会、认同、养成等。故本题选C。

2.

下列不属于当前高中化学课程基本理念的是______A.设置多样化的课程模块，拓展学生选择空间B.强化学生科学探究意识，促进学习方式转变C.倡导多种评价方式相结合，关注学生个性发展D.加强与科学技术的结合，培养化学科技人才正确答案：D[解析]高中化学课程基本理念有：(1)立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系；(2)设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要；(3)结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观；(4)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力；(5)通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力；(6)在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用；(7)积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功；(8)为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。只有D选项内容不符合，故本题选D。

3.

下列有关中学化学教科书的说法正确的是______A.教科书是教师教学参考之一，教学不必完全依照教科书B.教科书设置各种栏目的主要目的是提高学生的学习兴趣C.教科书是学生学习的主要依据，其内容学生都应该掌握D.教科书中习题是教师确定教学内容深度、广度的主要依据正确答案：A[解析]教科书只是教师教学的参考，不必照搬，A项正确。教科书设置各种栏目的主要目的是改进教师的教学方法和促进学生学习方式的转变，B项错误。教科书是学生学习的主要依据，但其内容不需要全部掌握，需结合学生的知识水平及认知特点确定，C项错误。教师确定教学内容的深度、广度，应依据学生的知识水平、认知特点、考试要求等，不能依据习题，D项错误。故本题选A。

4.

教师在化学教学中应注重相互结合的三重表征思维方式，三重表征中的三重是指______A.现象、原理、概念B.宏观、微观、符号C.电子、原子、分子D.性质、组成、结构正确答案：B[解析]所谓三重表征思维方式，就是从宏观、微观、符号三种表征的角度去认识和理解化学知识，并建立三者之间的有机结合和相互转化。故本题选B。

5.

下面是某教师的板书，没有错别字的是______A.糖类、油酯B.低炭环保C.银氨溶液D.胺基酸正确答案：C[解析]A项应该是“油脂”；B项应该是“低碳环保”；C项正确；D项应该是“氨基酸”。故本题选C。

6.

下列化学史实陈述正确的是______A.拉瓦锡是最早使用天平的人B.分子概念是由道尔顿最先提出的C.阿伏伽德罗常数是由阿伏伽德罗测定出来的D.苯分子的环状结构是由凯库勒提出的正确答案：D[解析]拉瓦锡建立氧化学说揭开了燃烧现象的本质，他最早运用天平作为研究化学的工具，而埃及人最早使用天平，A项错误。分子概念是由意大利化学家阿伏伽德罗最早提出的，B项错误。阿伏伽德罗常数是由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特测定的，C项错误。苯分子的环状结构是由凯库勒提出的，D项正确。故本题选D。

7.

推动、指导、支配学生化学学习的内部力量是______A.学习习惯B.学习动机C.学习方法D.学习成绩正确答案：B[解析]学习动机是引发和维持个体学习活动，并将学习活动引向一定学习目标的动力机制，是直接推动学生学习的内部动力。故本题选B。

8.

下列不属于探究性学习基本特征的是______A.自主性B.时代性C.实践性D.情境性正确答案：B[解析]探究性学习的基本特征有自主性、实践性、情境性。故本题选B。

9.

活动表现评价是新课程倡导的一种评价方式。活动表现评价应体现______A.综合性、实践性和开放性B.主动性、探究性和封闭性C.单一性、实践性和合作性D.综合性、理论性和探究性正确答案：A[解析]活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性。故本题选A。

10.

关于化学教学方法，下列说法不正确的是______A.讲授法可分为讲述、讲解和讲演B.演示法除教师的演示外，还包括学生的演示C.讨论法是学生与学生之间的讨论，教师不需要参与D.引导一发现法是在教师引导下由学生自主探索发现的过程正确答案：C[解析]讲授法是指教师通过口头语言系统地向学生传授知识的教学方法，包括讲述、讲解、讲演和讲读等方式，A项正确。演示法是指教师在课堂上通过展示相关实物、教具或演示实验，指导学生经过观察获得感性认识的一种方法，演示还包括学生的演示，B项正确。讨论法是在教师指导下，为解决某中心问题而通过集体的组织形式，进行探讨、研究，明确是非、互相学习、共同提高的一种教学方法，C项错误。引导一发现法是由教师引导学生自主探索发现的过程，D项正确。故本题选C。

11.

根据已有知识“碱金属具有很强的金属性，能与水发生剧烈反应”“铯是碱金属元素”，由此可以推出“铯也能与水发生剧烈反应”。这里用到的逻辑思维方法是______A.演绎B.归纳C.类比D.比较正确答案：A[解析]演绎是从一般到特殊的逻辑推理方法。归纳是从特殊到一般的逻辑推理方法。类比是根据两个或两类对象有某些共有或相似属性推出一个研究对象可能具有另一个研究对象所具有的属性，是从个别到个别或从特殊到特殊的逻辑推理方法。比较是指找出对象间的异同，认识比较对象间的内在联系。题干运用的是演绎思维方法，故本题选A。

12.

“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准》(实验)中的一个内容标准，该内容所属的高中化学课程模块是______A.化学与生活B.化学反应原理C.物质结构与性质D.有机化学基础正确答案：B[解析]活化能对化学反应速率的影响属于化学反应原理模块。故本题选B。

13.

下列不属于中学化学习题基本功能的是______A.诊断功能B.调节功能C.教学功能D.选拔功能正确答案：D[解析]化学习题的功能表现在诊断学生对知识掌握的程度；调节教学时间分配与进度；在教学过程中，通常将习题穿插在授课过程中，帮助学生深刻理解新课内容等。习题并不具备选拔功能，故本题选D。

14.

行动研究是在实际情境中，针对问题提出改进计划，通过在实践中实施、验证、改进而得到研究结果的一种研究活动。下列有关行动研究说法正确的是______A.不把规律性的发现作为追求的目标B.研究对象要随机选取，具有代表性C.需要进行严格的程序与方法设计D.研究结果应具有普遍性正确答案：A[解析]行动研究以解决实际问题、提高教育质量为首要目标，不是为了理论的产生，而是为了实践本身的改进。行动研究以教学过程中的实际问题为研究对象，而不是随机选取的。它应该是弹性的，没有严格的程序必须遵守，要求教师依据“问题”进行相应的变化。故本题选A。

15.

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是______

A．31g白磷中，其分子含有的共价单键数目是NA个

B．1molFe与足量的Cl2发生反应，转移2NA个电子

C．常温下，16gO2与O3混合气体中含有氧原子个数为NA个

D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为正确答案：C[解析]31g白磷中，其分子含有的共价单键数目应该是1.5NA，A项错误。1molFe与足量的Cl2发生反应，转移电子数目为3NA，B项错误。O2和O3都是由氧原子构成的，故16g两者的混合气体可以看成是氧原子的组合，即含有氧原子数目为NA，C项正确。辛烷在标况下是液体，D项错误。故本题选C。

16.

在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：达到平衡时C的浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡以后，C的浓度仍为amol/L的是______A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD正确答案：D[解析]A项相当于增大压强，达到平衡时C的浓度大于amol/L。B项与A项是等效平衡，达到平衡时C的浓度大于amol/L。C项相当于2molA+2molB，达到平衡时C的浓度大于amol/L。D项与题干所给条件是等效平衡，达到平衡时C的浓度等于amol/L。故本题选D。

17.

下列选项中的陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是______选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色次氯酸的漂白性比氯气的漂白性强C铁的金属活泼性强于铜以铁和铜为两极材料组成的原电池，铁一般作为正极D亚硫酸盐中S为+4价，具有还原性亚硫酸盐在空气中易被氧化而变质正确答案：D[解析]SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，A项错误。有色布条褪色是利用了次氯酸的强氧化性，B项错误。铁—铜原电池中，铁作负极，C项错误。故本题选D。

18.

下列离子反应方程式书写正确的是______

A．醋酸除去水垢：

B．氯气通入澄清石灰水中：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：正确答案：B[解析]醋酸是弱酸，不能拆开写，A项错误。向明矾溶液中滴加Ba(OH)，溶液至恰好完全沉淀时：C项错误。FeBr2与足量Cl2反应的离子方程式：D项错误。故本题选B。

19.

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.1mol·L-1CH2COOH溶液，指示剂最好选用______A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊正确答案：C[解析]强碱滴定弱酸最终溶液呈碱性，只有酚酞是在碱性范围内变色，其他都是在酸性范围内变色。故本题选C。

20.

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的化学性质描述正确的是______

普伐他汀结构简式A.能发生加成、取代、消去反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与FeCl3溶液发生显色反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应正确答案：A[解析]该物质中含有双键、酯基、醇羟基、羧基，故能发生加成、消去、取代反应，A项正确。该物质中含有双键，能使酸性高锰酸钾褪色，B项错误。该物质中不含酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，C项错误。1mol该物质最多能与2molNaOH反应，D项错误。故本题选A。

二、简答题阅读下列材料，回答有关问题：

1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质的关系时，发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂、钠、钾；钙、锶、钡。

1862年，法国化学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上，他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上，于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。

1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系，把性质相近的元素划分为一族，并于1869年制作了他的第一张元素周期表。

1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置，或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分，并于1871年公布了他第二张元素周期表。

之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。

问题：1.

迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?他们研究的主要区别是什么?正确答案：迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是分类。迈尔研究的是元素的原子量和物理性质的关系，门捷列夫研究的是元素的原子量和化学性质的关系，他们研究的主要区别在于从不同的角度去认识元素、发现规律。

2.

元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?正确答案：元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。元素周期律和元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这启发人们在周期表一定的区域内寻找新的物质，研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。

3.

有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。正确答案：从1829年到1871年，人们没有停止对元素周期律的研究，但始终没有解决周期律变化的本质。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期律变化的根本原因。所以说元素周期律的发现是物理与化学的完美结合。元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化。

阅读下列材料，回答有关问题：

材料一

以实验为基础是化学学科的重要特征之一。《普通高中化学课程标准》(实验)指出，可以从以下四个方面发挥实验的教学功能：①引导学生通过实验探究活动来学习化学；②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，认识实验在化学学科发展中的重要作用；④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题。

材料二

某教师用青霉素药品小瓶和注射器设计了制备二氧化硫气体的实验装置(见示意图)，用注射器将稀硫酸注入盛有亚硫酸钠固体的小瓶，片刻即产生二氧化硫气体。

制备二氧化硫装置示意图

问题：4.

请各举一例说明化学实验的四个教学功能。正确答案：①引导学生通过实验探究活动来学习化学。例如，可通过“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”进行实验探究活动，帮助学生了解催化剂是影响化学反应速率的一个重要因素。

②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律。例如，可通过具体实验数据引导学生讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律。

③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，认识实验在化学学科发展中的重要作用。例如，可通过了解俄国化学家盖斯所做的一些实验来学习盖斯定律。

④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题。例如，在“溶解度”的学习中，实验中用到了“实验条件测定”“实验现象记录”“表格处理”等化学知识与技能，并学会分析和解决与化学有关的实际问题。

5.

材料二的实验设计有哪些优点?正确答案：材料二的实验设计有以下优点：

①实验仪器简单易得，适合学生实验；

②微型实验，药品用量少，节约药品，减少污染；

③整个装置处于密闭状态，防止有毒气体外泄，安全性高；

④反应迅速，现象明显。

三、诊断题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】有常温下的四份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是______

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将①④混合，若c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，②＞①

考生的答题情况统计如下表：选项ABCD比例13.8%30.8%32.9%22.5%

试根据上述信息，回答问题：1.

本题正确的选项是什么?请分别对各选项进行解析。正确答案：本题的正确答案是B。

A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大于②；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同。故A项错误。

B项，②③若等体积混合，溶液呈碱性；若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③。故B项正确。

C项，①和④混合后，溶液中的离子有CH3COO-、H+、Na+、OH-，且满足c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO-)＞c(H+)，则c(OH-)＜c(Na+)，无法判断酸碱性。故C项错误。

D项，将四份溶液分别稀释100倍后，醋酸部分电离，盐酸全部电离，由于两种酸的浓度相等，盐酸电离出的氢离子一定比醋酸电离出的氢离子多，所以pH为①＞②。pH相等的氨水和氢氧化钠稀释后，由于氨水还会继续电离，所以pH为③＞④。故D项错误。

2.

学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。正确答案：学生错选最多的是C。错选的原因：选A是因为分不清相同浓度下和相同pH条件下离子浓度、电离程度的比较方法；选C是错误地认为若c(CH3COO-)＞c(H+)，则c(OH-)＞c(H+)；选D的错误原因和A相同，混淆了相同浓度下和相同pH条件下离子浓度、电离程度的比较方法。

四、案例分析题下面是针对同一化学学习任务设计的三种不同教学活动。

【学习任务】认识氯气与水的反应及次氯酸的漂白性。

【教学活动1】教师通过讲授告诉学生，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种有强氧化性的酸，能使部分有色物质褪色。

【教学活动2】教师进行演示实验，把氯气通入装有湿润的有色布条的试管中，让学生观察布条是否褪色；教师告诉学生，氯气与水反应生成的次氯酸使布条褪色。

【教学活动3】

①教师演示氯气使湿润的有色布条褪色的实验。

②教师引导学生推测氯气与水反应可能生成的物质。

③学生猜测有色布条褪色的原因，并设计实验验证猜想。

根据上述案例，回答问题：1.

对比三个教学活动，评价各自的优缺点。正确答案：【教学活动1】主要采用了讲授法进行教学，教师通过口头语言系统连贯地向学生传授知识。

优点：可以充分利用时间，使学生在短时间内获得大量的系统连贯的知识，便于教师按计划有条理地完成教学任务，充分发挥教师的主导作用。

缺点：学生在学习活动中处于消极被动的地位，不能体现出学生的主体地位；对基础不同的学生均用相同的方式对待，不能照顾学生的个别差异性；学生的学习方式相对单一，形式枯燥，不利于提高学生的学习积极性。

【教学活动2】主要采用演示法进行教学，教师在课堂上通过演示化学实验进行教学，使学生通过实际观察获得感性知识，以说明和印证所传授的知识。

优点：使学生获得生动而直观的感性知识，加深对学习对象的印象，把书本上的理论知识和实际事物联系起来，形成正确而深刻的概念；有利于培养学生的观察能力；使教学内容更加丰富多彩，从而激发学生主动参与教学活动的兴趣。

缺点：演示实验后直接呈现结论的做法，把演示单纯变成教师演示，忽略了学生的主体地位，不能充分调动学生的主动性思维。

【教学活动3】主要采用启发探究式的教学模式，通过创设情境，引导学生积极主动地在自主、合作、探究的学习过程中努力地发现问题、提出问题，探寻解决问题的方法和途径，获得终身学习所必备的基础知识和基本技能，学会学习，并形成正确的价值观。

优点：改变了单向的师“授”生“受”的教学方式，突显了学生的主体地位，尊重和发展学生的自主性、能动性；学生设计、操作、猜想、解释，运用信息资料、运用知识解决实际问题，提高了学生的动手能力和解决问题的能力，进而培养学生的创新精神和实践能力；学生在探究中增加了与人合作交流的机会，有利于培养其合作交流的能力。

缺点：由于学生的个体差异，素质不同的学生学习效果明显不同；课堂难以预测的情况较多，教学进度难以控制，课堂秩序难以维持；对教师的能力要求较高。

2.

根据案例，概括出化学学习任务与化学教学活动的关系，并说明对教学活动设计的启示。正确答案：学习任务与教学活动的关系：教学活动是师生之间、生生之间交往互动、共同发展的过程，是为了实现学习任务而设计实施的一系列师生活动。

对教学活动设计的启示：教学活动应当在一定理论基础之上进行设计，应当结合学习任务、学生的实际情况、教学环境、教师自身的能力、教学时间和效率等因素综合考量，制订合理的教学活动，全面完成教学任务。

3.

在教学活动3中，你认为学生猜测使有色布条褪色的物质是什么?如何检验这些猜想的真伪?正确答案：学生猜测使有色布条褪色的物质可能是氯气，也可能是氯气与水反应生成的HClO。

①将干燥的有色布条放进装满干燥氯气的集气瓶中，观察布条有没有褪色。

②将氯水滴在pH试纸上，若试纸先变红后褪色，证明使有色布条褪色的物质是HClO。

五、教学设计题阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。

材料一

《普通高中化学课程标准》(实验)关于《化学2》“化学能与电能”的内容标准为：“举例说明化学能与电能的转化关系及其应用”。关于“化学实验探究”的内容标准为：“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化”；“能对实验现象做出合理解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。”

材料二

某高中化学教科书《化学2》“化学能与电能”一节为“化学能转化为电能”设计了科学探究。

【科学探究】

目标：根据已具备的氧化还原反应和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、500mL烧杯。

方式：最好先独立设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学相互讨论和观摩，或请教师指导。

设计及记录：实验用品及操作实验现象结论

材料三

教学对象为高中一年级学生，他们已经学完《化学1》，具有“氧化还原”“金属活泼性强弱”“电子流动”等知识，对“电”有着丰富的感性认识。

要求：1.

说明教科书中该“科学探究”在教学中的价值和作用。正确答案：原电池的工作原理和形成条件是电化学知识的基础，是重点也是难点，教科书在此设置“科学探究”栏目，对于教学具有非常重要的价值和作用，主要表现在以下几个方面：

①探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教材在此设计“科学探究”，提示教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、