江苏省无锡市江阴四校2024年高三化学试题复习第三套试卷（含解析）

江苏省无锡市江阴四校2024年高三化学试题复习第三套试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式C6Hip能与液澳发生取代反应

B.乙烘和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的CO?气体

土NaOHiS•液

D.用图所示装置制备Fe（OH）z并能保证较长时间观察到白色

3、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

4、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.千千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

5、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/rnnb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y，属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%珥。2溶液中极性键数目为NA

C.1LO.lmolK2CJO7溶液中含铭的离子总数为

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

7、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

水

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

8、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-＞2Z(g)+QjB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)-2Z(1)+Q4

9、已知在100℃、LOlxlOsPa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是()

值部幽迪:而J释放'

:®;::能」八：

111।

；1Q,；°J

：(g)：-W-''--t-'

-而-乙丙

A.1mol耳。®分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2(Mg)AH=-490kJmol1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙-＞丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

10、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H?)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,

下列说法错误的是

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2-

B.膜II侧相当于原电池的负极

C.膜H侧发生的反应为：CH4+O2-2e=2H2+CO

D.膜n侧每消耗ImolCHy膜I侧一定生成ImolHz

11、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△!!＞（）

33

D.常温下，KSP[Al（OH）3]=lx10o欲使溶液中c（A13+）41xlO-6mo|-LT,需调节溶液的pHN5

12、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.Si。?和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

13、室温下向10mL*0.1*molLiNaOH溶液中加入O.lmol-L-i的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（HA）

14、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

A.如图为稀释浓硫酸

B.如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

C.如图可用于分离乙酸与CH2CI2

如图可用于测量SO2的体积

15、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸核溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液澳的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

16、彩（Sm）属于稀土元素，1与15是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

66

A.1与此互为同素异形体

66

B.1与15具有相同核外电子排布

66

C.1与15的性质完全相同

66

D.1与15的质子数不同，但中子数相同

66

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIH,是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是—o

（3）C的结构简式为一。

（4）G的分子式为—»

（5）反应⑤的化学方程式为—o

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

（7）广也是一种生产氟西汀的中间体，设计以。和CH,S（%CI为主要原料制备它的合成路线

—（无机试剂任选）。

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酷（N）的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及

条件略去）：

।------------------->RCOOH

已知：R-Br驾THR，KH

K

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：；B_A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

（2）D的名称：；写出反应③的化学方程式：»

（3）N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

（4）已知：E彗当X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香煌D为原料,合成有机物Y：的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

19、叠氮化钠(NaN，固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间

分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH+N02w」MNaN+HOo

2232

实验室利用如图装置模拟工业级Na\制备。

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是o

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式.

(4)N20可由附4收)3(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是

十巾牛干

1111nly

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到Na\固体。

加水上咚醇.些优生笆际而庇

D中混合物umNV

(5)已知：NaNH.能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验III:定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-Li(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol-(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有o若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NHJFelSOJ标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中Na*的质量分数为o(保留四位有效数字)

20、氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSC>4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl=^[CuCHM无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________-

方案二：在氯化氢气流中加热CUCI2-2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a--e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是0

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuC%杂质，请分析产生CuC%杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeC与溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

moI/L的Cels。)溶液滴定到终点，消耗24.60mLCelSOJ溶液。有关化学反应为Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl-、

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

21、某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I、铁及其化合物

图①图②

(1)向FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间

的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；

④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：—o

(2)某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体(FeCzOuZI^O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：

①请写出AB段发生反应的化学方程式：—。②C点成分为：—。

(3)向FeC)溶液中加入过量Na2sO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验

步骤、现象和结论，仪器和药品自选)—o

H、铜及其化合物

向2ml0.2moi•L-iNa2sO3溶液中滴加0.2mol•L-1C11SO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，

棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、C112+和SO32-。

已知：Cu+)Cu+Cui+,C112+<>CuI1(白色)+匕。

(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是—o

(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出

现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因—。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙焕和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7HP和甘油（c3H8。3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7H8）和甘油（C3HgO,混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

2、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.Na的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

3、D

【解题分析】

石油分编首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

4、A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年,,，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

6、D

【解题分析】

A.63儿o可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.珥。2溶液中含有极性键的是珥。?和H。100g质量分数17%耳0,溶液中含有极性键的物质的量为

100gX17%c100gX83%c

([—7-X2+————■—X2)mol>lmol,故B错误；

34g/mol18g/mol

C.K2O2O7溶液中存在+H2()^^2H++2CrO42-，因此溶液中含铭的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2s0式浓)=ZnSC)4+SO2t+2耳0,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO?还是H?还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；

答案：D„

7、D

【解题分析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

8、B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

9、D

【解题分析】

A.由已知的能量变化图可知，1mol耳。值)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A项正确；

1

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

=(436+249-930)kJmol-i=-245kJ-mol-i,则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kjmol-ix2=-490

kJ-moli,B项正确;

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C项正确；

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.膜I侧，耳0和(J2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O2->O2+4e=2O2-,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02一的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确；

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O2-2e=2H2+CO,故C正确；

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O2>-，膜H侧发生的反应为：CH4+O2-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗ImolCH,膜I侧生成小于lmolH2,故D错误。

故选D。

11、D

【解题分析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2&个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2C03(s)+02(g),该反应的△$<(),常温下能自发进行，说明AH-TASVO,则AHVO,

为放热反应，故C错误；

D.使溶液中c(A13+)Wlxl0-6c(OH-)>3lixio)=10-9mol«L-i,即调节溶液的pHN5,故D正确；

JIX10-6

答案选D。

【题目点拨】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

12、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镂盐；

C.Si。?和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯(C60)由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同,

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镂盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故c错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯(C。。)由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

13、D

【解题分析】

a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)〉cQ+),故A错

A.

误;

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+,抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，cQl+)=c(oH-),由电荷守恒可知c^Na+)+cCH+)=cCA-)+c(oH-),则c^Na+)=cCA-),故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，则存在c(A-)〉c(HA),

故D正确。

故答案为D„

14、B

【解题分析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2c%互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸窗法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

15、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镂溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液澳的反应是一澳取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓滨水的反应为三澳取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

16、B

【解题分析】

A.1与15的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

66

B.1与15的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数,所以两种原子核外电子数均为62,电子数

66

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.1与15的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

66

D.1与15的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D错误。

66

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

QH0H0

17、取代反应

C17H18NOF3

OHOH

+CH3NH2-+CH3SO2OH12

ClOHOH

【解题分析】

0H0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3SO2C1发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与在氢化钠作用下发生取代反

0H

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为H，据此分析解答。

【题目详解】

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为；

HI

(2)根据分析，④的反应类型是取代反应；

OHO

(3)根据分析，C的结构简式为；

(4)G的分子式为C17H18NOF3；

(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为：

OHOH

+CH3NH2-Q^^H+CH3so20H

(6)D的结构简式为,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个・C3H7原子团。-C3H7原子

OH

同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为「，同

团的结构式共有-CHCHCH和・C(CH3)2两种结构，

223D①

②

0H

人①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为，同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

1

0H

0H

1不

jOH,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种；

(7)在加热条件下，(QPb。在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成1•，［,"和氯气发生加成反应生成

QCl®H0H

C^Q，加热条件下，0^-口与氢氧化钠溶液发生取代反应生成0^OH10H

V，与CH3so2a发生取代

OHCIOH0H

06001

反应生成,合成路线为：0X哽86叫QJA/*,。

CCCH,),CtCHPi

J~0H浓%SQ点Q闭门

18、C4H8消去反应8甲苯+HBr(

VcOOH--_-<Vc,+H2O

JAJ7T)

N2

HO-^^^-ClfcCHO^-CHjBr™°Q-CHJOH℃"^-CHO,CH3Br驾CH3MgBr

4*乙醛

【解题分析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

CH?

结合A的摩尔质量为56g/mol,可知A为％cU-CHj比较口、E的分子式可知，D与液澳加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为三；£&,F

Br

CH3CH3

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为,B为I,A为

CHsCHCH^MgBrCHsCHCH^Br

CCCH,),

=3cH3,再根据反应可知，M为£■OH，据此分析作答。

【题目详解】

CH)

⑴的结构简式为.「,所以其分子式为：生成，其化学方程式可表示为:

AC4H8,IH=

CHjCHCH^BrH2LLL-flj

C(CH工Br+NaOH=曼＞.rT+NaBr+H.O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

3JAn.2C=U—Cnjz

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则H「H分子中最多有个原子共平面；

iljC-C-C1138

故答案为C4H8；消去反应；8；

(2)D为甲苯，加入液澳和澳化铁(或铁)，可发生取代反应生成其化学方程式为:

Br

+HBr,

故答案为甲苯；学玲/比+HBr；

C(CHP,

(3)N是含有五元环的芳香酯，则N是二七时一发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

Cy—COOH

CCCH,),ClCHJ,

2-。11浓HzSO»wc，

O^COOH©%+W。

CWJCCCH,),

故答案为X2H蚓9#\+HQ；

⑷E%3X.,则：C?个广^版

QHX为:

骨二攵口，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

CAJOTI

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

H。一＜0-0111cH0,

故答案为HO^^CHZCHO；

OH

(7)以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代煌，在镁和乙酸的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaO2U

产物，其合成路线为：^J-cihBr^°^-CH:on°4VCHO^HjBr^lCHjMgBr,

▲△乙醛

故答案为(jAcihBrN*驾＜0-CJl：OH04”《「ACH，「C&Br鸳CH3MgBr„

**—乙醛

19、碱石灰冷凝分离出氨气中的水反应需要在210℃〜220℃下进行，水浴不能达到这样的高温

2Na+2NH产位ZNaNq+H2TIV乙醛Na3固体不溶于乙酸，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且

乙醛易挥发，有利于产品快速干燥500mL容量瓶、胶头滴管偏大93.60%

【解题分析】

实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(Na%)固体

易溶于水，所以必须保证干燥环境；D装置为制取叠氮化钠(Na\)的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na

与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)~(4)；

实验II：根据(Na%)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

实验III：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；

(7)结合滴定过程,叠氮化钠和六硝酸铀镂反应,用0.0500mol・Li(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亚铁锭)标准溶液滴定过量的Ce4+,

结合化学方程式定量关系计算。

【题目详解】

(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的氨气中含有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量的水蒸

气，故装置C为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰；B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石

灰；冷凝分离出氨气中的水；

(2)装置D中的反应需要在210℃〜220℃下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在

210℃〜220C下进行，水浴不能达到这样的高温；

⑶氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH金NNaNI^+HzT,故答案为

2Na+2NH,^-2NaNH,+H.t；

⑷N?O可由NHqNC^熔点1696C)在240℃分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防

止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置W满足要求，故答

案为IV；

⑸Na/固体不溶于乙醛，操作IV可以采用乙酸洗涤，能减少Na$损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发，

有利于产品快速干燥，故答案为乙醛；Na*固体不溶于乙醛，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发,

有利于产品快速干燥；

(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若

其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NHJFelSOJ标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则

(NHJCe(NO3)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；

偏大；

(7)50.00mL0.1010mol・L-i(NHJCe(NO)溶液中：n[(NHJ,Ce(NOJJ=0.1010mol«L-ix50.00xl0-3L=5.05xl0-3mol,

29.00mL0.0500mol«L-i(NH4)2Fe(S04)2，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol»L-ix29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH)Fe(SOJ消耗(NHJCe(NOJ的物质的量为L45xl0-3mol,

则与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.05xl0.3mol-1.45xl0-3mol=3.6xl0-3mol,

根据2(NH4)2Ce(NC>3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=n[(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-3mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g试样中)n(NaNJ=3.6xlO-3moIx=0.036mol,试样中NaN,的质量分数

，jumJTL3

0.036molx65g/mol

(O:xl00%=93.60%,故答案为93.60%。

2.500g

【题目点拨】

本题的易错点为(7)中试样中Na3的质量分数的计算，要注意加入的(NHJCe(NO3)6涉及的反应和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6C1=2[CUCI3]2-稀释促进平衡CuCl(白色)+2。-=i[CUCIJM无色溶液)逆向移动，生成CuCl

CuCl在潮湿空气中被氧化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解题分析】

方案一：CuSO4>Cu在NaCL浓盐酸存在条件下加热，发生反应：CU+CU2++6C1-=2[CUC13]2-,过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl