湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测试题注意事项：1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，24小题，满分100分。考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.MgO D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，A正确；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；C．MgO是由Mg和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，C错误；D．H2SO4是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，D错误；故选A。2.下列过程属于物理变化的是（）A.煤的气化 B.石油的分馏 C.钢铁生锈D.用食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤的气化是煤和水蒸气反应生成CO和氢气从而获得可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误；B．石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化，B正确；C．钢铁生锈是铁与水和氧气反应得到铁锈，属于化学变化，C错误；D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸钙或氢氧化镁反应，属于化学变化，D错误；〖答案〗选B。3.考古时利用，测定一些文物的年代，则的电子数为（）A.14 B.8 C.6 D.20〖答案〗C〖解析〗【详析】元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，电子数等于质子数为6，故选C。4.放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，下列哪种分散系与该现象有关（）A.稀硫酸 B.饱和食盐水 C.云、雾 D.油水混合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应。【详析】A．稀硫酸是溶液，不能发生丁达尔效应，A不符合题意；B．饱和食盐水是溶液，不能发生丁达尔效应，B不符合题意；C．云、雾是胶体，能发生丁达尔效应，C符合题意；D．油水混合物是乳浊液，不能发生丁达尔效应，D不符合题意；故选C。5.践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是（）A.为粮食增产尽量多施用化肥B.将塑料袋、废旧电池深埋处理C.回收利用铝制饮料盒D.将含重金属离子的废水大量排放到河流中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．大量施用化肥对环境有污染，应该合理使用，A错误；B．塑料是不可降解的，不能深挖填埋处理，B错误；C．回收利用铝制饮料盒，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，C正确；D．将含重金属离子的废水大量排放到河流中，对水体有污染，D错误；〖答案〗选C。6.下列物质中含有非极性键的是（）A.O2 B.KCl C.CCl4 D.H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．O2中只含O=O非极性共价键，故A符合题意；B．KCl只含有离子键，故B不符合题意；C．CCl4中含C-Cl极性共价键，故C不符合题意；D．H2O中只含H-O极性共价键，故D不符合题意；故选：A。7.下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和反应C.镁条与盐酸的反应D.NH4Cl固体与固体混合搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．木炭燃烧是放热反应，故A不符合；B．酸碱中和反应是放热反应，故B不符合；C．镁条与盐酸的反应是放热反应，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合；〖答案〗选D。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、、B.、、C.、、D.、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意；B．、生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意C．、形成配合物，、OH-形成氢氧化铁沉淀，不共存，C不符合题意；D．、反应生成二氧化碳和水，、OH-反应生成碳酸根离子和水，H+、OH-生成水，不共存，D不符合题意；故选A。9.已知：，该反应属于（）A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应D.加聚反应〖答案〗B〖解析〗【详析】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。10.下列关于氨气的说法中，不正确的是（）A.实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B.氨气可用浓硫酸干燥C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.氨常用作制冷剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确；B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确；〖答案〗选B。11.随着科学技术的发展，化学物质应用越来越广泛。下列物质中具有解热镇痛作用的是（）A.高锰酸钾 B.阿司匹林 C.三聚氰胺D.碳酸氢钠〖答案〗B〖解析〗【详析】阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的合成药物，故选B。12.工业上常用热分解法冶炼的金属是（）A.Mg B.Fe C.Au D.Ag〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Mg性质活泼，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A不符合题意；B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不符合题意；C．Au性质不活泼，工业上煅烧硫化物冶炼，故C不符合题意；D．Ag性质不活泼，工业上用热分解氧化银的方法制取，故D符合题意；故选D。13.下列有关基本营养物质的说法，错误的是（）A.淀粉遇碘水变蓝B.利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性C.油脂易溶于水，密度比水小D.人体内没有水解纤维素的酶〖答案〗C〖解析〗【详析】A．淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特性，常用来检验淀粉，A正确；B．紫外线可使蛋白质变性，则可利用紫外线进行消毒，B正确；C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体内水解，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，D正确；故选C。14.工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是（）A.反应达到了最大限度B.SO2转化率为100%C.正、逆反应速率相等D.SO2的浓度不再改变〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该条件下，化学反应达到平衡状态，反应达到了最大限度，A正确；B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B错误；C．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，C正确；D．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO2的浓度不会再发生变化，D正确；故选B。15.可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是（）A.Al B. C. D.Fe〖答案〗B〖解析〗【详析】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故〖答案〗选B。16.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.Zn作正极B.锌电极上发生的反应为：C.电流由铜片通过导线流向锌片D.该装置是将电能转化为化学能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；【详析】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，Zn的活泼性比Cu强，Zn作负极，故A错误；

B．锌作负极，负极上锌失电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；

C．锌作负极，铜作正极，电流方向由正极流向负极，则电流由铜片通过导线流向锌片，故C正确；

D．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故D错误；

故选：C。17.下列离子方程式中，正确的是（）A.铜和稀硫酸反应：B.硝酸银和氯化钾溶液混合：C氯化铁溶液腐蚀铜片：D.稀硫酸滴在石灰石上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．硝酸银和氯化钾溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，B正确；C．氯化铁溶液腐蚀铜片，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．石灰石是难溶物，写成离子方程式不拆为离子形成，且稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶，反应难以持续进行，故D错误；本题选B18.下列关于1molSO2的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A.常温常压下的体积约为22.4LB.SO2的摩尔质量为64gC.所含S原子数为NAD.溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则1molSO2的体积不是22.4L，A错误；B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，B错误；C．1molSO2含1molS，含S原子数为NA，C正确；D．SO2溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不为，D错误；故选C。二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；（2）铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；（3）滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是___________(填“”或“”)。〖答案〗（1）NaHCO3（2）Fe2O3（3）〖解析〗（1）胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3碱性强有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO3和盐酸发生反应，可作为治疗胃酸的药物，故〖答案〗为NaHCO3；（2）铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是Fe2O3；（3）镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是。20.化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：（1）84消毒液是生活中常用的消毒剂，其有效成分是___________(填“NaCl”或“NaClO”)；（2）工业制硝酸中的一个重要反应为：。一定条件下，将3molH2和2molN2充入体积为1L的密闭容器中，5min后得到NH3的物质的量为1mol，则用NH3的浓度变化表示该反应的平均速率为___________；（3）工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是___________(填“盐酸”或“氢氟酸”)。〖答案〗（1）NaClO（2）0.2（3）氢氟酸〖解析〗（1）NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，84消毒液有效成分是NaClO；（2）0~5min内NH3的物质的量减小为3-1=2mol，用NH3的浓度变化表示该反应的平均速率为0.2；（3）石英为二氧化硅，能与氢氟酸反应，则刻蚀石英的试剂是氢氟酸。21.丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；（2）和互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)；（3）反应的反应类型是___________(填“取代反应”或“加成反应”)〖答案〗（1）羧基（2）同系物（3）取代反应〖解析〗乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（1）为羧酸类物质，含氧官能团的名称是羧基；（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和互为同系物；（3）反应为醇和酸生成酯的取代反应，故为取代反应。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar（1）①的元素符号是___________；（2）③、④的原子半径大小是：③___________④(填“>”或“<”)；（3）②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是：___________(填元素符号)；（4）③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）C（2）>（3）F、Cl或者F>Cl（4）〖解析〗由元素在周期表的位置可知，①~⑤分别为C、F、Na、Al、Cl；（1）①在第二周期第IVA族，是6号元素，元素符号是C；（2）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小是：Na>Al；（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性从强到弱的顺序是：F>Cl；（4）③的最高价氧化物的水化物即NaOH和④的最高价氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为。23.某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：（1）步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。（2）步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。（3）步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。（4）步骤(IV)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。〖答案〗（1）①.加热或搅拌②.过滤（2）氧化剂（3）Fe(OH)3（4）结晶〖解析〗粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3加入稀硫酸，氧化铜不反应，为沉淀，FeO、Fe2O3与稀硫酸反应生成溶液A为硫酸铁和硫酸亚铁溶液，溶液A中加入H2O2溶液硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液B为硫酸铁，加入氧化铜生成红褐色沉淀和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是加热或搅拌，分离溶液和沉淀的方法为过滤。（2）反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2中O由-1价降低到-2价，得电子，作氧化剂。（3）Fe3+转化为红褐色沉淀Fe(OH)3。（4）硫酸铜溶液加热、浓缩、冷却、结晶得到硫酸铜晶体。三、实验题(本题每空2分，共10分)24.某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________；（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、