2024年江苏省高考化学模拟试卷试题及答案详解

2024年江苏省高考化学5月模拟试题（一）

（满分100分）

注意事项：

L答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形

码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用

0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39

V-51Fe-56Ti-48Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

I.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，

SiC晶体属于

A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体

2.反应HsAsOs+k+HzOnHsAsO,+ZHI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是

A.HI的电子式为H+［：T：「B.七0是含有极性键的极性分子

••

C.基态O原子的电子排布式为Is22s22P2D.As元素的化合价由+5转变为+3

3.下列由废易拉罐制取ALC>3的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到Na［Al（OH）4］溶液

C.用装置丙制取AI（OH）3沉淀D.用装置丁灼烧Al（OHh制取A19

试卷第1页，共10页

4.丁二酮月亏与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮后合模沉淀，其结构如题4图所示。该反应

可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是

凡

%C、??ZCH3

9=N、Z.,N=9

NU

ZC=N"N=CX

H3cadCH3

A.沸点高低：CH4<NH3<H2O

B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C)

C.电离能大小：Z1(C)<A(N)<Z1(O)

D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对

5.下列说法正确的是

A.碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区

B.NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低

C.Na2O2中存在Na+与之间的强烈相互作用

D.Na2cO3中CO：的空间结构为三角锥形

6.制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H2(3(g)△»>0。下

列说法正确的是

A.该反应的AS<0

B.其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时:二八〈减小

C.其他条件相同，升高体系温度，H2s的平衡转化率增大

D.其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率

7.在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正项的是

。2、H20

A.生产硝酸：NO2(g)tHNO3(ap)

通电

B.海水提镁：MgCl2(aq)Mg(s)

试卷第2页，共10页

C

C.制取粗硅:SiO2Si

is

CO

冶炼生铁:Fe,O,Fe

D.23T

高温

8.周期表中VUA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF；转化为F?；

加热NaCl与浓H2sO”的混合物，可制得HC1。氯还可形成HC1。?、HC1O3,HCIO4等多种

含氧酸。CIO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；CU与CH4反应可制备有机溶剂CC1,。在照相

底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2s2O3溶液转变成［Ag区Osk厂而溶解。

氯化碘（IC1）性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质

与用途不具有对应关系的是

A.凡SO,分子间存在氢键，呈粘稠状

B.CIO?具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂

C.CH,为正四面体形分子，具有可燃性

D.AgBr见光易分解，可用作感光材料

9.非天然氨基酸Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不氐琥的是

A.X分子存在顺反异构体

B.Y分子中含有2个手性碳原子

C.X->Y的反应类型为还原反应

D.Y能与NaOH反应，不能与HC1反应

10.Haber-Bosch法合成氨反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol-。工业

上将原料以n（N?）：11（为）=1：2.8投入合成塔。下列说法正确的是

试卷第3页，共10页

A.从合成塔排出的气体中，n（N2）：n（H2）>1：2.8

B.当3V正（H?）=2v逆（NH?）时，反应达到平衡状态

C.使用高效催化剂可降低反应的焰变

D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

11.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnC>4溶液，振

A铁锈中不含二价铁

荡，溶液中未出现红色

向FeSC>4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加

BFes。,溶液已经变质

KSCN溶液，溶液变为血红色

向含有KSCN的FeKSOJs溶液中加入少量K2sO4固Fe2（SOj与KSCN的反应

C

体，振荡，溶液颜色未变化不可逆

分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2s气体

DKsp(FeS)>Ksp(CuS)

至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.实验室用如下方案测定Na2cO3和NaHCOs混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥

形瓶中，加入2滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸YmL；向锥形瓶中再加入

2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸VpnL。下列说法正确的是

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚猷

+

B.样品溶解后的溶液中：2c（Na）=3c（COt）+3c（HCO；）+3c（H2CO3）

C.滴定至第一次终点时的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO^）

D.样品中Na2cO3和NaHCOj物质的量之比为二%

%—v\

13.利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：

试卷第4页，共10页

1

CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)AH,=261,4kJmor,K1

1

CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(g)AH2=-5.3kJ-mot,K2

在L0xl()5pa、n始(凡)和n始(CaSOj均为Imol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质

的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率

m反.石膏中S元"2*本柘元素)x|o«表示。下列说法不正琥的是

K?RwHIT石膏中s元素••

ni

A.反应3CaSC)4(s)+CaS(s)=4CaO⑸+4SO2(g)的平衡常数K=04-K；1

B.图中曲线X表示平衡时CaS。,固体的物质的量随温度的变化

C.一定温度下，加入NaOH固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率

D.其他条件不变，1000℃下，n始(凡)<111101时，n始(H?)越多，平衡时的脱硫率越高

二、非选择题：共4题，共61分

14.用过二硫酸镂(NHjSzO.溶液作浸取剂可以提取黄铜矿(主要成分为CuFeS?)中的铜。

己知：i.CuFeS2,Ag2s均能导电；

47

ii.《(H2c2。4)=5.6X10-2；Ka2(H2c2。4)=1.5x1(T；/Csp[FeC2O4]=3.2x10-

(DCuFeS2的晶胞如图1所示。

试卷第5页，共10页

①图1为CuFeS?晶胞，则每个CuFeS?晶胞中含有的Fe原子个数为

②图2所示结构单元不能作为CuFeS?晶胞的原因是

⑵用（NHjS?。.溶液作浸取剂浸取CuFeS?的原理示意如图3所示。

3+

①一段时间后，Fe与CuFeS2反应的离子方程式为。

②浸取初期，随着浸取时间延长，Cx?+的浸出速率迅速提高，其可能的原因是<

⑶在足量（NH）$2。8溶液中添加少量AgNC>3溶液作为浸取剂与CuFeS2作用，一段时间结

果如下：

添加Ag+未加Ag+

Cu元素的浸出率98.02%30.90%

试卷第6页，共10页

《uFe》S(致密硫膜难导电)

过程中产物形态(致密硫膜难导电)

J*4g2s

①添加Ag+可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：o

②进一步研究发现添加的少量Ag+可以循环参与反应。Ag+“再生”的离子方程式

为：___________

(4)进一步从浸出液中提取铜并使(NH4)2S2O8再生的流程示意图如图4所示。

c八广田|干燥焙烧ML.A-r/r，

HFeCzOd沉淀I------►-----►铁红(FeO)

草酸23

过滤---------1电解

*滤液B——>(NH4)2S2O8

图4

①滤液A中加草酸的反应为Fe2++H2ca4=FeC2()4J+2H+,该反应化学平衡常数

为

②电解滤液B而不电解滤液A的原因是

15.氯霉素(H)的一种合成路线如下:

浓勺

CH=CH2Brz/HzQHCHzBrH2soCH=CHBrHCHONH3

-H*GOHIiBrC)2

高压

BOHc

AD0

NHCl2cHeOOCH3、O2NII

2NH—C—CHC1

07；翳07；2

0^0OH0HOHOHOHOH

EFGH

回答下列问题:

(l)A-B反应中，碳原子的杂化轨道类型的变化为

(2)B—C的反应类型为.

(3)D的分子式为CioHuBrCh，其结构简式为

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式.

能与FeCb溶液发生显色反应;

核磁共振氢谱有5个峰；

能发生水解反应；苯环上的一漠代物只有一种。

⑸物质E在水中的溶解度比F(填“大”、“小”或“无差别”)。

试卷第7页，共10页

o

(6)写出以乙烯为主要原料制备_____^的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶

剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.实验室以(NH4)2CC>3和Cu(0H)2为原料制备高纯CU2(OH)2c。3的方法如下：

(NHfCCb溶液

Cu(OHb固体一戮9一|蒸氨f,蟹8

(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有(密

两点)。

(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为；与上图所示洗气瓶相比,

采用三个如图所示装置的优点为。

③实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80℃

升高至95℃,采用变温加热操作的原因为-

(3)已知：①/[CU(0H)2]=IxlCr，

②插++41叫=[CU(NH3)J+K=2X10%

试卷第8页，共10页

③沉淀速率过快时，Cu(0H)2絮状沉淀易裹挟杂质。

以CuSO4-5H2。固体为原料，补充完整制备纯净Cu(0H)2的实验方案：取一定质量的

CUSO46H2O固体分批加入蒸储水中，搅拌至完全溶解，,低温烘干。(须使用

的试剂：浓氨水、ImollTNaOH溶液、(HmoH/BaCb溶液、蒸储水)

17.高效氧化剂亚氯酸钠(NaClO?)常用于烟气脱硝(NO,)和废水脱除氨氮。

(l)NaC102的制备。一种制备NaClO?的过程可表示为

so2H2O2

NaQOy鼎F忐『NaOO,

H2so4金尸

NaHSO4NaOH

①“反应2”的化学方程式为o

②“反应1”的产物CIO?经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的C",从消毒后饮用水水质

和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代C12的原因

是O

(2)NaCK)2溶液对烟气脱硝。

3+

①酸性条件下，Fe可催化溶液中的NaC102产生氧化性更强的C1O2气体，总反应可表示为

Fe3+

+

5Cio2+4H=4CIO2+cr+2H2O。请补充完整过程II的离子方程式：

I.Fe"+ClO；=FeClO；+；

II.;

2++3+-

III.5Fe+CIO2+4H=5Fe+Cl+2H2O。

②Fe3+催化NaClO2溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随｛Fe?*)、反应温度的

变化分别如图所示。

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ion

0050.100.150.2030405060

c(Fc'mmoll/'>

反应温峻/T

i.NO氧化率随c(Fe")增大而增大的原因是。

ii.温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是，

(3)NaC102溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的NaC102

溶液，用传感器测得溶液中NH；与NO］含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被

;

・

q

o

N

lEf

N

试卷第10页，共10页

1.D

【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，Sic属于共

价晶体，故选D。

2.B

【详解】

A.HI为共价化合物，电子式为H：f：,A不正确；

B.压0分子中，中心0原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，形成极性共价键后，0

原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确；

C.0为8号元素，原子核外有8个电子，基态0原子的电子排布式为"2s22P4,C不正确；

D.H3ASO3中As元素显+3价，H3ASO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由+3转变

为+5,D不正确；

故选B。

3.D

【详解】A.易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4],

A正确；

B.可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；

C.将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成Al(OH)3沉淀，C正确；

D.灼烧Al(OH)3固体应选用蜗，D错误；

答案选D。

4.C

【详解】A.CH4、NIL、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、

NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3<H2O,A正确；

B.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，

则半径大小：r(O)<r(N)<r(C),B正确；

C.C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2P轨道半充满，第一电离能反常，则电离能

大小：Z1(C)<71(O)<A(N),C不正确;

D.二丁二酮月亏合镇配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤

电子对，D正确；

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故选c。

5.C

【详解】A.碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的IA、IIA族，都属于元素周期表

的s区，A不正确；

B.Na的金属性比Mg强，NaCl比MgCb的电负性差值大，则NaCl中化学键的离子键百分

数比MgCl2中的高，B不正确；

C.Na?。?由Na+和O）构亦Na+与0；之间存在离子键，则二者之间存在强烈的相互作用，

C正确；

D.Na2cO3中，C0：的中心C原子的价层电子对数为3,发生sp2杂化，则空间结构为平面

正三角形，D不正确；

故选C。

6.C

【详解】A.反应ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+HzO(g)能自发进行,其△比>0,则AS>0,A

不正确；

B.反应前后气体分子数相等，其他条件相同，缩小容器体积，相当于加压，平衡不发生移

动,则。（凡0）不变，B不正确;

C.其他条件相同，升高体系温度，由于正反应为吸热反应，则平衡正向移动，H2s的平衡

转化率增大，C正确；

D.其他条件相同，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快正反应速率，同时加快逆反应

速率，D不正确；

故选C。

7.B

【详解】A.NO2和。2混合后通入H2O中可以得到硝酸，物质转化关系正确，A正确；

B.单质镁是需要电解熔融的氯化镁得到的，电解氯化镁溶液，阳极产生氯气，阴极得到氢

氧化镁，B错误；

C.工业制高纯硅的第一步是由SiO2和C在高温下发生反应得Si（粗硅）和CO,转化关系正

确，c正确；

答案第2页，共10页

D.高温下用CO还原氧化铁得到铁单质，可以冶炼生铁，物质转化关系正确，D正确；

故选Bo

8.C

【详解】A.H2s04分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对

应，A不符合题意；

B.二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意；

C.CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结

构与性质不对应，C符合题意；

D.澳化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意；

本题选C。

9.D

【详解】A.顺反异构体是要求分子中至少有一个键不能自由旋转即碳碳双键，且双键上同

一碳上不能有相同的基团，观察X的结构可知满足条件，存在顺反异构体，故A正确；

B.手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与氨基相连的碳原子

为手性碳原子，与竣基相连的碳原子也是手性碳原子，故B正确；

C.观察X生成Y的变化可知，硝基变为了氨基，因此反应类型为还原反应，故C正确；

D.Y中含有较基可以与NaOH反应，含有氨基可以与HC1反应，故D错误；

故答案选D。

10.A

【详解】A.根据反应方程式，N2和H2反应时消耗的物质的量之比为1:3,而起始投料比为

1:2.8,消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)：n(H2)>l：2.8,A正确；

B.各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故2V正(压)=3v迪(NH3)时，反应达到平衡

状态，B错误；

C.催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，不能降低焰变，C错误；

D.升高温度，正逆反应速率都增大，D错误；

本题选A。

11.D

【详解】A.浓盐酸也能与KMnC>4发生反应，使溶液紫色褪去，不出现红色，A错误；

B.向FeSCU溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液时溶液变血红色，说明有Fe3+,但可

答案第3页，共10页

能是变质产生的Fe3+,也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+,B错误；

3+

C.溶液变成红色的原因，Fe+3SCN-^Fe（SCN）3,与S07和K+无关，C错误；

D.FeSO4和CuS04组成相似，Kp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶

度积常数：KSp（FeS）>Ksp（CuS）,D正确；

故答案选D。

12.D

【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酰，发生的反应为

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,据止匕作答。

【详解】A.由分析可知，指示剂M、N可依次选用酚酷、甲基橙，故A错误；

B.样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2cO3和NaHCC>3的物质的量浓度比值关系，无法

进行判断物料守恒关系，故B错误；

C.第一次滴定滴入的指示剂为酚SL发生的反应为Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,终点时

溶液中含有的溶质是NaHCCh、NaCl,根据电荷守恒可知

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO^）+c（Cr）,故C错误；

D.由方程式可知，（V2—Vi）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是

不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2cO3和NaHCOj物质的量，则

匕xc（HCl）匕

Na2cO3和NaHCO物质的量之比为“,故D正确；

3（匕一匕）xc（HCl）匕一匕

故答案选D。

13.C

【详解】A.反应①CaSO/s）+H2（g）=CaO（s）+SC）2（g）+H2O（g）,反应②

CaSO4（s）+4H2（g）=CaS（s）+4H2O（g）则反应

3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SC>2（g）=4①-②，则心降对,故A正确；

B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆

向移动，则Z代表CaO含量的变化，再结合变化趋势可知X为CaSO4含量的变化，Y为

CaS含量的变化，故B正确；

答案第4页，共10页

C.加入氢氧化钠固体，消耗二氧化硫，促进硫元素的脱除，增大压强，反应①逆向移动，

不利于硫元素的脱除，故C错误；

D.其他条件不变，1000（下，n始（凡）<如101时，n始但2）越多，使反应①和②均正向移

动，脱硫率越高，故D正确。

故选C。

14.（1）4图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现

3+2+2+

⑵CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2SFe?+作催化剂加快Cx?+浸出速率的影响大

于C［（NHJ2SzOg］减小减缓CI?+浸出速率的影响

（3）反应生成的Ag2s夹杂在致密不导电硫层中，Ag2s能导电，使CuFeS2的浸出反应得

+

以继续进行S2O^+Ag2S=2Ag+S+2SOt

（4）26.25电解滤液B中不存在Fe?+,消耗电能更少，得到的（NHJ，C）8更纯净

【详解】（1）①图1为CuFeS?晶胞，则每个CuFeS2晶胞中含有的Fe原子个数为

-x8+—x4+l=4

82o

②晶体是由晶胞无缝并置而成的，图2所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是图2所

示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复出现。

（2）①Fe"具有氧化性,可以氧化CuFeS?生成Cu"Fe2+>S,一段时间后，Fe'+与CuFeS?

3+2+2+

反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S。

②随着浸泡时间延长，生成的Fe2+增多，铜离子的浸出速率迅速提高，故其可能的原因是Fe?+

作催化剂加快CE+浸出速率的影响大于c［（NHJS2。/减小减缓Cu?+浸出速率的影响.

（3）①添力口Ag+发生反应CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+,所以反应生成的Ag2s夹杂在致

密不导电硫层中，Ag2s能导电，使CuFeS2的浸出反应得以继续进行。

②Ag+“再生”的离子方程式为：S2O^+Ag2s=2Ag++S+2SOt。

（4）①滤液A中加草酸的反应为Fe"+H2c2O4=FeGC>4J+2H+,该反应化学平衡常数为

答案第5页，共10页

C1H+）--------「X』

c（Fe»c（Jc,g=c（Fe2+）xC（T）xc（CQ『）K£FeC2。4）=

22

KalxKa2

5.6x10^x1.5x10^

3.2x10/--26.25o

②从能源及物质利用的角度，电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：直接电解滤液B可

以避免电解时发生反应Fe2+-e=Fe3+消耗电能，得到更为纯净的（NHSSzOs,同时获得铁红,

故原因为电解滤液B中不存在Fe?+,消耗电能更少，得到的何凡）广2。8更纯净。

15.(I)sp2变为sp3

（2）消去反应

CONH2CONH2

(5)小

氏0、催化剂O,CH2=CH2

CH2=CH2~—>CH3CH2OH—？-*CH3CHO+

加热、加压Cu,AH3O

(6)

氏0；CH3fHeH2fH2浓H2s0外

OHOH△

【分析】A（CjpCH=CH2）与Bn侬。中的HBrO发生加成反应，生成"。即，）,

B在浓H2s0八△条件下发生消去反应，生成C（O「CH=CHBr）等；依据口的分子式

CioHnBr02,参照C、E的结构简式，可确定D的结构简式为；D与NH3在高

吟、

NH2NH2

压条件下发生取代反应，生成）等；E发生水解反应生成）;

0^/0OHOH

答案第6页，共10页

F在一定条件下发生硝化反应生成G()；G与C12CHCOOCH3发生取代

OHOH

0

nM八II

口户fw-NH—C—CHCI2、堂

反应，生成H(r|i72)等。

OHOH

【详解】(1)

A((^CH=CH2)TB(C^fHCH2Br)的反应中，苯环中碳原子的杂化方式不变,

-CH=CH2转化为-CH(OH)CH2Br,碳原子的杂化轨道类型的变化为sp2变为sp3o

)消去了个Q分子，反应类型为消去反应。

)一】CH=CHBr,1H2

由分析可知,D的分子式为CioHuBrCh,其结构简式为N

O、/O

，E的一种同分异构体同时满足下列条件:“能与FeCb溶液发生显色反应;

核磁共振氢谱有5个峰；能发生水解反应；苯环上的一澳代物只有一种“，则同分异构体的

苯环上应连有1个酚-0H,羟基的邻位或间位上各连有1个-CH3,对位上连有-CH2coNH2

OH

或-C0NHCH3,则该同分异构体的结构简式为

CH2

CONH2CONH2

，E分子中只有1个亲水基-NH2,F分子中有2个

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-OH、1个-NH2共3个亲水基，则物质E在水中的溶解度比F小。

(6)

以乙烯为主要原料制备^_____》采用逆推法，需合成CH3cH(OH)CH2cH2OH,利用题给

流程中C—D—E的信息，需发生CH2=CH2与CH3cHO的加成反应，CH2=CH2水化制

CH3CH2OH,CH3cH20H氧化制CH3cHO,从而得出合成路线流程图为

乩0、催化剂o2CH2=CH2r~\

+

加热、加压Cu,AH30

耳0：CH3fHeH2fH2浓H2sO,，14°

OHOH△

【点睛】合成有机物时，可采用逆推法。

16.(1)加快搅拌速率、延长浸取时间

(2)2Cu(NH3)2CO3+H2Cu2(OH)2CO3+CO2T+4NH31提高氨气吸收率，

防止污染空气增大气体与水的接触面积，提高氨气吸收率；组装简单且气密性更好

反应初期反应物浓度高，温度较低可避免分解产生气体的速率过快；随着反应物浓度降低，

升高温度有利于提高分解产生气体的速率，以上均有利于获得稳定的气流

(3)边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加ImoFL-iNaOH溶液，直至向

静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸储水洗涤沉淀，直至向

最后一次洗涤滤液中滴加O.lmoFLTBaCL溶液无明显现象

【分析】以(NH4)2CC)3和Cu(0H)2为原料制备高纯CU2(OH)2c。3时，先将(NHgCCh溶液加

入Cu(0H)2固体中进行浸取，得至IJCu(NH3)2CC>3溶液，再进行蒸氨，便可得到Cu2(OH)2co3。

【详解】(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，可通过增大接触时间、增大接触

面积提高铜元素浸出率，具体方法有：加快搅拌速率、延长浸取时间。

(2)①三颈烧瓶中，通过蒸氨，Cu(NH3)2CC)3转化为CU2(OH)2c03，同时生成二氧化碳气

体，发生反应的化学方程式为2CU(NH3)2CC>3+H2O2CU2(OH)2cJ+CO2T+4NH3T。

②实验产生的氨气是大气污染物，需要进行处理，以防污染大气，则采用三个盛有水的洗气

瓶吸收尾气的目的为提高氨气吸收率，防止污染空气；图中装置为一整体，不需另加导管，

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且密封性好，氨气与水的接触面积大，吸收效果好，则与上图所示洗气瓶相比，采用三个如

图所示