2.2氯及其化合物练习高一上学期化学人教版

2.2氯及其化合物综合测试20242025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列有关说法错误的是（）A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运B．过氧化钠可用作供氧剂C．液氯、氯气不是同种物质D．碳酸钠可用于纺织业2．下列有关氯气的叙述中正确的是（）A．氯气、液氯和氯水是同一种物质B．不能用排液体的方法收集氯气C．氯气具有漂白性D．氯气能溶于水3．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A．难溶于水，一般用排水法收集B．漂白粉的有效成分为NaClOC．性质活泼，与Fe反应生成D．HClO不稳定，光照条件下分解产生4．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色5．下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．可与NaOH溶液反应 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．密度比空气小6．下列对氯气的叙述中，正确的是（）A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质B．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板8．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A．新制氯水显淡黄绿色(Cl2)B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(HClO)C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H+、HClO)D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)9．将一定量潮湿通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是：①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤溶液（）A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤10．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（）A．Ag B．Fe C．Al D．Na11．下列选项中，陈述、均正确且两者之间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Na可以用于电光源制成高压钠灯钠的黄光很漂亮能装饰夜晚的街道B．可作潜水艇的供氧剂能和、反应生成C．实验室制氯气要消耗大量稀盐酸HCl是还原剂和酸的作用D．是电解质的水溶液能导电A．A B．B C．C D．D12．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是（）A．都为黄绿色B．都具有漂白性C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D．都能使紫色石蕊试液呈红色13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱14．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是（）图一图二A．图一可表示随光照时间的变化曲线B．图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线C．图二ab段测得有，不一定是Fe与反应生成的D．图二bc段表明溶液中的反应以为主15．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃16．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A．实验室可通过二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气B．氯元素在自然界中既有游离态，又有化合态C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的无毒气体D．氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．该反应中NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1molN2有6mol电子转移18．下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理19．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养血扣在上面.已知：.已知：溴水为橙红色.对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论a处变蓝，b处变橙红色氧化性：c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质e处变血红色还原性：A．A B．B C．C D．D20．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2二、综合题21．用含有Al2O2、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；V．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。（2）将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4+Fe2++=Mn2++Fe3++。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀吋3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目。（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。22．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO323．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1）X仪器名称是，写出烧瓶中反应的离子方程式。（2）试剂Y是，E装置中反应的离子方程式。（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式。（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ。24．中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集干燥纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是。（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下时，制得g。（4）已知浓度较大时易分解。实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为效果较好的是。（5）亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，在NaOH溶液中与反应可以得到亚氯酸钠。若反应中生成，转移电子的物质的量为。25．用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。（1）写出制备漂粉精的化学方程式。（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝+(把反应补充完整)（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。①池水碱性过强，杀毒作用会(填“增强”或“减弱”)。②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是（填离子符号）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，故A不符合题意；B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故B不符合题意；C．液氯和氯气中都只有氯分子，是状态不同的同种物质，故C符合题意；D．碳酸钠可用于纺织业，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.干燥的氯气与铁不反应；

B.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可用作供氧剂；

C.液氯和氯气都是氯气；

D.碳酸钠是重要的工业原料。2．【答案】D【解析】【解答】A．氯气、液氯都是氯单质，只是状态不同，而氯水是氯气的水溶液，与氯气、液氯不是同一种物质，A不符合题意；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，但氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，B不符合题意；C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，C不符合题意；D．氯气能与水发生反应生成易溶于水的盐酸和次氯酸，所以氯气能溶于水，D符合题意；故答案为：D。

【分析】依据氯气的性质分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、氯气易溶于水，一般用向上排在空气法收集，A不符合题意；

B、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故B不符合题意；

C、氯气性质活泼，与金属反应时会把金属氧化到一个高价，所以它与铁反应时应该生成FeCl3，故C不符合题意；

D、次氯酸不稳定，见光或加热容易分解成氧气和氯化氢，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.气体收集应该考虑其与空气的密度以及它的溶解性；

B.漂白粉与漂白液的有效成分不同，注意不要混淆；

C.氯气具有强氧化性，与金属反应时一般把金属氧化到一个最高价态；

D.次氯酸具有不稳定性，易分解。4．【答案】C【解析】【解答】A.Cl2是一种有毒气体，而Cl无毒，A不符合题意；

B.Ag+能与Cl、SO42形成沉淀，故甲溶液中可能含有Cl或SO42，B不符合题意；

C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO，故将Cl2通入AgNO3溶液中，能形成AgCl沉淀，C符合题意；

D.含Cl的溶液可能为无色溶液，如NaCl溶液为无色溶液，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.Cl无毒；

B.该白色沉淀可能为：AgCl、Ag2SO4；

C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO；

D.含Cl的溶液可能为无色溶液；5．【答案】A【解析】【解答】A．氯气可以与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A符合题意；B．氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B不符合题意；C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气的相对分子质量为71>29，相同状况下密度比空气大，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氯气为酸性气体；

B.氯气为黄绿色，且具有刺激性味道；

C.氯气不具有漂白性；

D.氯气的密度大于空气。6．【答案】D【解析】【解答】A.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，A不符合题意；B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，B不符合题意；C.闻氯气时要用手轻轻煽动，使少量氯气飘入鼻孔，来闻气体的气味，不能将集气瓶放在鼻孔下直接闻，C不符合题意；D.氯气没有漂白性，但氯气与水反应产生HCl和HClO，HCl有酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化后而褪色，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.澄清石灰水中氢氧根离子浓度较小；

B.铁在氯气中燃烧生生成氯化铁；

C.氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下用手轻轻扇动时，使少量气体飘进鼻孔；

D.依据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A.液态钠做传热介质，与其还原性无关，A不符合题意；B.Na2O2能与呼吸过程中产生的H2O和CO2反应生成O2，因此可用做呼吸面具中O2的来源，B不符合题意；C.HClO用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于HClO具有氧化性，与其弱酸性无关，C不符合题意；D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，因此可用于蚀刻铜电路板，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、液态钠做传热介质，与其还原性无关；

B、Na2O2用作呼吸面具中O2的来源，是由于其能产生O2；

C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；

D、FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋；8．【答案】B【解析】【解答】A．因新制氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显淡黄绿色，和Cl2有关，故不选A；B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生，这是因为NaHCO3和氯水中的H+发生了反应，与HClO无关，故选B；C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液会先变红，由于溶液中含有HClO，所以溶液变红后又会褪色，故不选C；D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，这是因为Ag+和氯水中的Cl结合生成AgCl沉淀，故不选D；故答案为：B。

【分析】新制氯水中含有三种分子“Cl2、HClO、H2O”和四种离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”。结合相关微粒的性质分析选项即可。9．【答案】C【解析】【解答】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，故符合题意；

②NaOH溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故符合题意；

③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故符合题意；

④饱和食盐水不能够吸收氯气，潮湿的氯气因含有次氯酸具有漂白性，所以再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条褪色，故不符合题意；

⑤溶液具有还原性，够吸收氯气，所以通过甲装置后氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，​​​​​​​故符合题意；

​​​​​​​故选C。

【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气因含有次氯酸具有漂白性，一定氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置内的试剂能够干燥氯气或与氯气发生反应，据此分析。10．【答案】C【解析】【解答】增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。故答案为：C【分析】燃烧后固体增加的质量，即为氯气的质量，结合得失电子守恒进行计算即可。11．【答案】B【解析】【解答】A．Na可以用于电光源制成高压钠灯是钠发出的黄光射程远，透雾能力强，A不符合题意；B．过氧化钠与水和二氧化碳反应均能产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂，B符合题意；C．实验室制备氯气要消耗大量的浓盐酸，浓盐酸是还原剂和酸的作用，C不符合题意；D．氨气是非电解质，但氨气溶于水形成的溶液氨水能导电，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.钠的黄光射程远，透雾能力强；

C.实验室制取氯气时使用的盐酸是浓盐酸；

D.氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但是氨气本身不能电离，为非电解质。12．【答案】C【解析】【解答】A.新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A不符合题意。B.久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B不符合题意。C.新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C符合题意。D.新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D不符合题意。

【分析】新制氯水呈浅黄绿色，氯气与水发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH，其中次氯酸不稳定，见光易分解，则久置氯水的主要成分为盐酸，以此解答。13．【答案】B【解析】【解答】A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A不符合题意；B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故B符合题意；C．加入盐酸，引人氯离子，不能确定溶液中含有Cl，故C不符合题意；D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.氯水褪色的有效成分是次氯酸；

B.氯水的颜色是黄绿色是氯气的颜色，含刺激性气味；

C.盐酸酸化时，引入氯离子，干扰实验；

D.氯水久置后次氯酸分解后生成氢离子，故酸性加强。14．【答案】A【解析】【解答】A、次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，氢离子浓度逐渐增大，故A错误；

B、次氯酸不断分解，则c（HClO）逐渐减小，图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线，故B正确；

C、ab段测得有，可能是Fe3+与Fe反应生成的，也可能是Fe与反应生成的，故C正确；

D、bc段铁离子浓度不断减小，主要发生反应，故D正确；

故答案为：A。

【分析】氯水长时间放置在空气中，次氯酸分解生成盐酸和氧气；将过量铁粉加入氯水中，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，同时次氯酸将氯化亚铁氧化为氯化铁，当次氯酸分解完之后，氯化铁又被铁还原为氯化亚铁。15．【答案】D【解析】【解答】A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A不符合题意；B.g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B不符合题意；C.e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C不符合题意；D.实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】Dz中先点燃a处酒精灯，产生氯气排出装置内的空气，否则在d处铝会和装置内的空气反应。16．【答案】D【解析】【解答】A.实验室通过加热浓盐酸和二氧化锰固体得到氯气，故A不符合题意；

B.氯元素在自然界只有化合态，故B不符合题意；

C.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故C不符合题意；

D.氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】实验室制取氯气是利用浓盐酸和二氧化锰加热得到氯气，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，氯元素在自然界中只有化合态，氯气和液氯不能使干燥有色布条褪色，结合选项即可判断。17．【答案】A【解析】【解答】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B不符合题意；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C不符合题意；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】该反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，氯化氢是还原产物，生成的氯化氢与过量的氨气反应生成氯化铵，据此解答即可。18．【答案】D【解析】【解答】A.制取氯气时应该选取浓盐酸，A选项是错误的；

B.净化氯气时应该先除HCl再除水蒸气，B选项是错误的；

C.收集Cl2不能用封闭的装置，应该有两个管，长管进短管出，C选项是错误的；

D.NaOH溶液可以与Cl2反应，从而达到尾气处理的目的，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.制取氯气的方程式为：4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

B.因为浓硫酸中有H2O，所以应最后除水蒸气；

C.收集Cl2不能用封闭的装置，应该有两个管，长管进短管出；

D.NaOH与Cl2反应的方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19．【答案】D【解析】【解答】A.a处变蓝色，说明氧化性Cl2>I2，b处变橙红色，说明氧化性Cl2>Br2，无法比较Br2、I2的氧化性强弱，A不符合题意；B.c处先变红色，说明产物具有酸性，后褪色，说明产物具有漂白性，B不符合题意；C.d处滴有酚酞的NaOH溶液褪色，则可能是发生酸碱中和反应使得溶液褪色，也可能是漂白性物质使溶液褪色，C不符合题意；D.e处变血红色，说明反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，因此还原性Fe2＋>Cl－，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、该实验现象无法证明氧化性Br2>I2；

B、褪色说明产物具有漂白性；

C、d处褪色的可能原因是发生酸碱中和反应；

D、e处变血红色，说明有Fe3＋生成，据此判断还原性强弱；20．【答案】B【解析】【解答】11.2L(标准状况)氯气的物质的量为：=0.5mol，因为：0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5×20.70.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，故答案为：B。

【分析】根据原子守恒和电子守恒计算X的组成和物质的量。21．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）5；8；5；4H2O（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀（4）有黄绿色气体产生；除去过量的MnO4【解析】【解答】（1）Al2O3能与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

（2）该反应中，MnO4－转化为Mn2＋，其中Mn由＋7价变为＋2价，得到5个电子，Fe2＋转化为Fe3＋，铁元素失去1个电子，结合得失电子守恒可得，MnO4－和Mn2＋的系数为1，Fe2＋和Fe3＋的系数为5；结合电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为8；结合氢原子个数守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为4；因此可得该反应的离子方程式为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；

（3）由于Fe(OH)2完全沉淀的pH值为8.3，而Al(OH)3完全沉淀的pH值为4.7，因此若直接将Fe2＋形成Fe(OH)2沉淀，则会将溶液中的Al3＋同时形成沉淀，故步骤Ⅱ中用KMnO4酸性溶液将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe(OH)3完成沉淀的pH值为2.8，此时Al(OH)3不会形成沉淀；因此步骤Ⅱ的目的为：将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①MnO2能与浓盐酸反应生成Cl2，因此若观察到有黄绿色气体产生，则说明沉淀中含有MnO2；

②步骤Ⅳ中加入MnSO4后发生反应：2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，因此加入MnSO4的目的是为了除去溶液中过量的MnO4－；【分析】（1）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，据此写出反应的离子方程式；

（2）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒补充离子方程式；

（3）根据Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的pH进行分析；

（4）①结合MnO2与浓盐酸的反应分析；

②根据加入MnSO4发生的反应分析加入MnSO4的目的；22．【答案】（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D【解析】【解答】(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：C；（3）A．NaOH具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气；C．KBr与氯气反应生成溴单质，溴单质有毒；D．Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。【分析】（1）干燥的氯气不具备漂白性、湿润的氯气产生次氯酸具有漂白性

（2）酸性可以用碱性物质进行吸收除杂，常见的是氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，长期法国在空气中发生变质，变为碳酸钙

（3）氯气可以用碱性物质进行吸收，碱性不能太强，故选择碳酸钠溶液23．【答案】（1）分液漏斗；MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）饱和NaCl溶液；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑（4）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子【解析】【解答】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑；

（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ，取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加N