2021年高二上学期期中检测-化学试卷-新人教版

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题〔总分值100分，考试时间90分钟〕考前须知：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.测试范围：人教版2021第一章至第三章第二节4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39第I卷〔选择题共44分〕一、此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1．化学与人体健康及环境保护息息相关。以下表达正确的选项是〔〕A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．将重质油裂解为轻质油作为燃料C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．以下关于ΔH(焓变)的说法正确的选项是〔〕A．任何放热反响在常温下一定能自发进行B．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C．在任何条件下，化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D．生成物的总能量大于反响物的总能量时，反响吸热，ΔH＞03．含的稀溶液与2SO4溶液反响放出的热量，以下能正确表示中和热的热化学方程式是〔〕A．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)；B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)；C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)；D．KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)；4．由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图。以下说法不正确的选项是〔〕A．反响生成1molN2时转移4mole－B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反响：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)。以下条件能使该反响的化学反响速率增大的是〔〕A．增加铁粉的质量B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大6．利用如下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。以下说法错误的选项是〔〕A．NaOH溶液要稍过量B．倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入C．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸D．取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据7．CH4与Cl2生成CH3Cl的反响过程中，中间态物质的能量关系如以下图所示(Ea表示活化能)，以下说法不正确的选项是〔〕A．Cleq\a\vs4\al(·)是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大反响速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C—H发生了断裂8．CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为1L的恒容密闭容器中，参加3molH2和1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反响温度的关系曲线：以下说法中C点甲醇的产率低于B点的原因不可能是〔〕A．反响活化能增大B．催化剂活性低C．副反响多D．平衡逆向移动9．红磷(P)和Cl2发生反响生成PCl3和PCl5，反响过程和能量的关系如下图，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反响是可逆反响。以下说法正确的选项是〔〕A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反响2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反响热ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它条件不变时，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反响，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小10．研究说明N2O与CO在Fe＋作用下发生反响的能量变化及反响过程如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．反响总过程ΔH＜0B．Fe＋使反响的活化能减小C．FeO＋是该反响的催化剂D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反响均为放热反响二、此题共6小题，每题4分，共24分。每题只有一项为哪一项符合题目要求的。11．设NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法错误的选项是〔〕A．3COOH溶液中含有的阴离子数目小于NAB．1molNa与足量O2充分反响后，转移的电子数目为NAC．常温常压下，17gH2O2含有的氧原子数目为NAD．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA12．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反响得到如表中的两组数据：以下说法不正确的选项是〔〕实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x62T242ytA．B．实验1在前6min的反响速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1C．T1、T2的关系：T1>T2D．K1、K2的关系：K1<K213．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是〔〕A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＞1214．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中参加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a点水的电离程度大于b点C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＜c(HA)15．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。10s时到达平衡，c(NH3)为0.4mol·L－1。以下说法正确的选项是〔〕A．该反响到达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率16．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。以下说法正确的选项是〔〕A．反响2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反响时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，那么平衡常数K＜2000第II卷〔非选择题共56分〕三、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共56分。17．〔9分〕某实验小组设计用的NaOH溶液50mL与的盐酸50mL置于如以下图所示的装置中进行测定中和热的实验。〔1〕该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；泡沫塑料板和碎塑料泡沫的作用是_______；大烧杯杯口假设不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)。〔2〕实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。〔3〕在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，假设无此操作，那么测得的中和热数值_______(填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞)。18．〔11分〕H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反响速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。〔1〕写出本实验H2O2分解反响方程式并标明电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。〔2〕设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定__________________________________________(要求所测得的数据能直接表达反响速率大小)。〔3〕设计实验装置，完成如下图的装置示意图。〔4〕参照下表格式，拟定实验表格，完整表达实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……19．〔11分〕E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空：〔1〕图甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反响生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率加快，E1的变化是_______(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)，∆H的变化是_______。请写出NO2和CO反响的热化学方程式：______________________________。〔2〕捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反响：反响I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)ΔH1反响Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)ΔH2反响Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)ΔH3那么∆H3与∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=_______。〔3〕下表所示是局部化学键的键能参数。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1abcxP4(g)+5O2(g)=P4O10(g)∆H=-dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=_______kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)20．〔15分〕铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为，沉淀完全时的pH值为。②对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。③pH＞3，那么BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请答复以下问题：〔1〕铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是___________。〔2〕加压氧化氨浸过程中，CuS2发生如下反响：，生成，FeS2在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反响的化学方程式___________。〔3〕操作Ⅰ为：___________。〔4〕根据流程分析，盐酸羟胺在反响中起到什么作用：___________。〔5〕流程中生成BiOCl的离子方程式：___________。〔6〕滤液3中含有的金属阳离子有：___________。21．〔10分〕、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。〔1〕的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。〔2〕和的处理。已除去的硝