2017年海南省高考化学试卷及解析

2017年海南省高考化学试卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分、在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的、

1、（2分）下列说法错误的是（）

A、蔗糖可作调味剂B、细铁粉可作食品抗氧剂

C、双氧水可作消毒剂D、熟石灰可作食品干燥剂

2、（2分）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A、COB、S02C、HCID、C02

3、（2分）下列分子中，其中子总数为24的是（）

1416

A、I8O3B、2H2”。2c,NO2D、14cl6。2

3tn+

4、（2分）在酸性条件下,可发生如下反应:CI03'+2M+4H2O=M2O7-+CI-+8H,

M2CV1中M的化合价是（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

5、（2分）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）

6、（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢：2H,+CaCO3=Ca2+C02个+»0

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H*+FeS=H2s个+Fe?+

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A|3'+3CO32-=Al2（C03）3J

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2-+H2O

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分、每小题有一个或两个选项

是符合题目要求的、若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包

括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一

个就得0分、

7、（4分）下列叙述正确的是（）

A、稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B、碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C、过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D、铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

8、（4分）下列叙述正确的是（）

A、酒越陈越香与酯化反应有关

B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C、乙烯和聚氯乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D、甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

9、（4分）NA为阿伏加德罗常数的值、下列叙述错误的是（）

A、lmol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B、lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C、lLOlmol・「i的乙酸溶液中含H'的数量为O.INA

D、1mol的CO和吐混合气体中含有的质子数为14NA

10、（4分）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输

H\下列叙述错误的是（）

+

B、阴极的反应式为:N2+6H+6e=2NH3

C、H，由阳极向阴极迁移

D、陶瓷可以隔离冲和出

11、（4分）已知反应CO（g）+H2O（g）,傕化剂CO2（g）+H2（g）△HVO、

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡、下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K减小B、减小压强，n(C02)增加

C、更换高效催化剂，a(CO)增大D、充入一定量的氮气，n(H2)不变

12、(4分)下列实验操作正确的是()

A、滴定前用待测液润洗锥形瓶

B、容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C、蒸馈完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D、分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

三、非选择题：共64分、第13-17题为必考题，每个试题考生都必须作答、

第18、19题为选考题，考生根据要求作答、(一)必考题(共44分)

13、(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素、X2是最轻的

气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数、回答下列问题：

(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为、

(2)X与M组成的物质为(填"共价"或"离子")化合物，该物质可作为

野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为、

(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为、

(4)I.与M形成的化合物中L的化合价是、

14、(8分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产、回答下列问

题：

(1)碳酸钠俗称,可作为碱使用的原因是(用离子方程式表示)、

(2)已知：

①2NaOH(s)+C02(g)-Na2cO3(s)+H20(g)△%=-127.4kJ・mol】

②NaOH(s)+C02(g)-NaHCO3(s)△%=-131.5kJ・mol一工

反应2NaHCO3(s)=Na2cO3(s)+H20(g)+C02(g)的△氏kJ・mol】，

该反应的平衡常数表达式K=、

(3)向含有BaS04固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCC)3沉淀生成时溶液

c£02一)

9

中^——I_=、已知Ksp(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=1.1X10如、

c(SOf)

15、(8分)已知苯可以进行如下转化:

-A-Ch-B-]NaOH/V

CeHu|~^r|(CHiCl)|△U

小O彘61

漠笨笨①②C

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为，化合物A的化学名称为

(2)化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为

(3)如何仅用水鉴别苯和溪苯、

16、(10分)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途、回答下列

问题：

(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCI-KCI的熔融

混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为、

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是、

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂、鉴别

硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是、

(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质、LiPF6受热易分解，其

热分解产物为PF5和、

17、(10分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4・7H2。的过程如

图所示：

Ca(CIOh,MgO

—I

硼铁泥一酸解―A|过滤—►|除杂»一过滤缩过滤►「浓缩结晶|一•7HQ

III

滤渣1滤渣2泄渣3

硼镁泥的主要成分如下表：

AIOB

MgOSiO2FeO>Fe2O3CaO23203

30%〜40%20%〜25%5%〜15%2%〜3%1%〜2%1%〜2%

回答下列问题：

(1)"酸解"时应该加入的酸是，"滤渣1"中主要含有(写化学式)、

(2)"除杂"时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、、

(3)判断"除杂"基本完成的检验方法是、

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是、

［选修5：有机化学基础］

18、（6分）香茅醛（JCHO'）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅

醛的叙述正确的有（）

A、分子式为CI°H18。

B、不能发生银镜反应

C、可使酸性KMnO4溶液褪色

D、分子中有7种不同化学环境的氢

六、标题

19、（14分）当醛键两端的烷基不相同时（R1-O-R2,R1WR2），通常称其为“混

酸"、若用醇脱水的常规方法制备混酸，会生成许多副产物：

Ri-OH+R2-OH浓磕4T%-0-R2+RX-0-R1+R2-0-R2+H2O

A

一般用Williamson反应制备混酸：Ri-X+R2-ONa->Ri-0-R2+NaX,某课外研

究小组拟合成O-CHO（乙基革基酸），采用如下两条路线进

2-—C2H5

行对比：

为。

CH^OH+C2H50H----------+-----CH2—O—（^^+

浓盐酸

CH.OH--------+H,0

II：①，△

②C^OH+Na—>回+%

③国+瓦----「

>C3CH0—C2H5+NaCl

回答下列问题：

（1）路线I的主要副产物有、、

（2）A的结构简式为、

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是、

（4）由A和B生成乙基茉基酸的反应类型为、

（5）比较两条合成路线的优缺点：、

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有种、

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，请参照路线H,

写出合成路线、

［选修3：物质结构与性质］

20、（6分）下列叙述正确的有（）

A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B、钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D、邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

21、（14分）IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途、回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示、该单质的晶体类型为,原子

间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为、

（2）SiCL,分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型

为，属于分子（填"极性"或"非极性"）、

（3）四卤化硅Six4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示、

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是、

②结合SiX4的沸点和PbXz的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，

PbX2中的化学键的离子性、共价性、（填"增强""不变"或"减弱"）

（4）碳的另一种单质C6。可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所

示、K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶

胞参数为1.4nm,晶体密度为g・cm\

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分、在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的、

1、（2分）下列说法错误的是（）

A、蔗糖可作调味剂B、细铁粉可作食品抗氧剂

C、双氧水可作消毒剂D、熟石灰可作食品干燥剂

题目分析：A、蔗糖具有甜味；

B、铁粉具有强的还原性；

C、过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

D、生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性、

试题解答：解：A、蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；

B、铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；

C、过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用

于消毒剂，故C正确；

D、熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；

故选:Do

点评：本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题

关键，题目难度不大、

2、（2分）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A、COB、S02C、HCID、C02

题目分析：A、CO与稀Na2s溶液不反应；

B、足量SO2气体通入稀Na2s溶液中发生归中反应生成硫沉淀；

C、足量HCI气体通入稀Na2s溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；

D、足量C02气体通入稀Na2s溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢、

试题解答：解：A、C。与稀Na2s溶液不反应，无浑浊，故A错误；

B、二氧化硫具有氧化性，与Na2s反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确；

C、因为HCI的酸性比硫化氢强，所以足量HCI气体通入稀Na2s溶液中发生反应

生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故c错误；

D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量C02气体通入稀Na2s溶液中发生反应

生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；

故选:Bo

点评：本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大、

3、（2分）下列分子中，其中子总数为24的是（）

1821714161416

A>O3B>H2O2C>NO2D>CO2

题目分析：中子数=质量数-质子数，据此进行计算、

试题解答：解：A、中子数为（18-8）义3=30,故A错误；

B、2H2】7。2中子数为（2-1）X2+（17-8）X2=20,故B错误；

C、14|\|1602中子数为（14-7）+（16-8）X2=23,故C错误；

D、14cl6。2中子数为（14-6）+（16-8）X2=24,故D正确，

故选：Do

点评：明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系、是解题的

关键，本题难度中等、

3n

4、（2分）在酸性条件下，可发生如下反应：CIO3'+2M'+4H2O=M2O7+Cr+8H\

M2O7T中M的化合价是（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

题目分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算、

试题解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2X（+3）=-n+（-1）

+（+8）,解得n=2,根据化合价规则，M2O72-中氧元素化合价为-2价，所以M

元素的化合价为+6价。

故选：Co

点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据

所学知识进行回答，难度不大、

5、（2分）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）

A、

题目分析：根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射

性物质、强氧化剂、爆炸品等、

试题解答：解：A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；

B、图示标志是易燃固体，故B错误；

C、图示标志是放射性物品，故C错误；

D、图示标志是氧化剂，故D错误。

故选：Ao

点评：本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个

常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大、

6、（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢：2H'+CaCO3=Ca2+CC>2个+山。

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H'+FeS=H2s个+Fe*

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A|3++3cCV=AI（C03）3

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=N03'+N02-+H20

题目分析：A、醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫、硫单质和水；

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N02,+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、

+3价的氮、

试题解答：解：A、碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为

24

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO',故A错误；

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2s。4（浓）

△2Fe3++3SO42+3SO2/?+2S+6H2。,故B错误；

C、铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧

化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2AF'+3co32一+3出0=2人1（OH）3J+3CO2个，

故C错误；

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N5,+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸

钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHXNO3+NO2+H2O,故D正确;

故选：Do

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明

确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆

分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如:

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等、

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分、每小题有一个或两个选项

是符合题目要求的、若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包

括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一

个就得0分、

7、（4分）下列叙述正确的是（）

A、稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B、碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C、过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D、铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

题目分析：A、稀硫酸不与铜发生反应；

B、浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；

C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

D、铝与氯气燃烧生成氯化铝、

试题解答：解：A、Cu与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故A错误；

B、浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI,

故B错误；

C、过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故C

正确；

D、铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；

故选：CDo

点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物

性质为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活

运用基础知识解决实际问题的能力、

8、（4分）下列叙述正确的是（）

A、酒越陈越香与酯化反应有关

B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C、乙烯和聚氯乙烯都能使浪的四氯化碳溶液褪色

D、甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

题目分析：A、乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；

B、丁烷存在同分异构体；

C、聚乙烯不含碳碳双键；

D、甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等、

试题解答：解：A、酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙

酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈

的香，故A正确；

B、丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；

C、聚乙烯不含碳碳双键，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D、甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油

状液体，故D正确。

故选:ADo

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同分异构体的判断，题目难

度不大、

9、（4分）NA为阿伏加德罗常数的值、下列叙述错误的是（）

A、lmol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B、lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C、1L0.1mol•「的乙酸溶液中含H*的数量为O.INA

D、1mol的CO和M混合气体中含有的质子数为14NA

题目分析：A、乙烯中含4条碳氢键；

B、甲烷燃烧时，碳元素由-4价变为+4价；

C、乙酸为弱酸，不能完全电离；

D、CO和氮气中均含14个质子、

试题解答：解：A、乙烯中含4条碳氢键，故Imol乙烯中含4NA条碳氢键，故A

正确；

B、甲烷燃烧时，碳元素由-4价变为+4价，故lmol甲烷燃烧转移8moi即8NA

个电子，故B正确；

C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于O.INA个，故C错

误；

D、CO和氮气中均含14个质子，故ImolC。和氮气的混合物中含有的质子数为

14NA个，故D正确。

故选：Co

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运

用和物质的结构、

10、（4分）一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输

H\下列叙述错误的是（）

B、阴极的反应式为:N2+6H*+6e=2NH3

C、H*由阳极向阴极迁移

D、陶瓷可以隔离N2和H2

题目分析：由电化学制备NH3的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气

的一端为阳极，电解反应电+3心电解2N&,电解池中阳离子向阴极移动，以

此来解答、

试题解答：解：A、Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故A错误；

B、阴极上发生还原反应，则阴极反应为N2+6H+6e=2N电,故B正确;

C、电解池中，H'由阳极向阴极迁移，故C正确；

D、由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离帅和“，故D正确；

故选:Ao

点评：本题为2017年海南高考题，侧重考查电解原理，为高频考点，把握电极、

电极反应及离子移动方向为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度

不大、

11、(4分)已知反应CO(g)+H20(g)傕化剂CO2(g)+H2(g)△HVO、

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡、下列叙述正确的是()

A、升高温度，K减小B、减小压强，n(CO2)增加

C、更换高效催化剂，a(CO)增大D、充入一定量的氮气，n(H2)不变

题目分析：A、升高温度，平衡向逆反应方向移动；

B、减小压强，平衡向体积增大的方向移动；

C、催化剂不会引起化学平衡的移动；

D、在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡

向气体体积增大的方向移动、

试题解答：解：A、△HV0,正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平

衡常数减小，故A正确；

B、比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量

数之和，则减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；

C、催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以a(CO)不变，

故C错误；

D、充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向

移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n（H2）不变，故D正确；

故选:ADo

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特

征，把握外界条件对平衡状态的影响、

12、（4分）下列实验操作正确的是（）

A、滴定前用待测液润洗锥形瓶

B、容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C、蒸储完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D、分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

题目分析：A、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；

B、容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水；

C、先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂；

D、为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒

出、

试题解答：解：A、中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中

溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；

B、为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；

C、蒸储时，应防止冷凝管破裂，蒸储完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C

错误；

D、分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再

从分液漏斗上口倒出，故D正确；

故选：BD。

点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、分液、蒸

储操作方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学

生的分析能力及化学实验能力、

三、非选择题：共64分、第13-17题为必考题，每个试题考生都必须作答、

第18、19题为选考题，考生根据要求作答、（一）必考题（共44分）

13、（8分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素、X2是最轻的

气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数、回答下列问题：

HiPxH

x•

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为H、

（2）X与M组成的物质为离子（填"共价"或"离子"）化合物，该物质可作

为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH/ZHz。一Ca（OH）

/2也个、

（3）Y在周期表中的位置是第二周期IIIA族，其含氧酸的化学式为

H3BO3、

（4）I.与M形成的化合物中L的化合价是-3、

题目分析：X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为

5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、15、20,分别B、P、Ca等元素，

结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题、

试题解答：解：（1）X与L组成的最简单化合物为PH3,电子式类似氨气，为

HxPxHHxPxH

X•X•

H,故答案为：H；

（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式

为Cah+ZhO-Ca（OH）2+2%个，

故答案为:离子;CaH2+2H2O—Ca（OH）2+2H2个;

（3）Y为B元素，位于周期表第二周期IIIA族，含氧酸为H3BO3,故答案为：第

二周期HIA族；H3BO3；

（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为-3价，故答案为：

-3、

点评：本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，

注意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律，难度不大、

14、（8分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产、回答下列问

题：

（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是COl+HzOWHCOa+OH

(用离子方程式表示)、

(2)已知：

1

①2NaOH(s)+CO2(g)-Na2cO3(s)+H20(g)AHi=-127.4kJ*mol

1

②NaOH(s)+C02(g)—NaHCO3(s)AHi=-lSl.SkJ^mol

反应2NaHCC)3(s)=Na2cO3(s)+H20(g)+C02(g)的△!■!=+135.6kJ*mol

t,该反应的平衡常数表达式K=c(心。)・c(CO2)、

(3)向含有BaSCU固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCCh沉淀生成时溶液

c(C02一)

910

中^—I~已知(p(BaCO3)=2.6X10,Ksp(BaSO4)=1.1X10.

c(sof)

题目分析：(1)碳酸钠俗称纯碱；Na2c。3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱

性；

(2)①2NaOH(s)+CO2(g)—Na2CO3(s)+H2O(g)△Hi=-127.4kJ・mol】

1

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AHi=-131.5kJ.mol

,①-2义②得，2NaHCO3(s)—Na2CO3(s)+H20(g)+C02(g)据此进行分

析..反应物浓度黑之积.

，-生成物浓度黑之积’

(3)当碳酸钢、硫酸钢两种沉淀共存时，溶液中钢离子浓度为定值，根据溶度

积计算、

试题解答：解：(1)碳酸钠俗称纯碱；Na2c。3为强碱弱酸盐，C03?一离子水解方

2

程式为CO3+H2O^HCO3+0H,使溶液呈碱性，

2

故答案为：纯碱；CO3+H2O^HCO3+OH-；

1

(2)①2NaOH(s)+C02(g)-Na2cO3(s)+H20(g)AHi=-127.4kJ«mol

②NaOH(s)+C02(g)=NaHCO3(s)△力=-131.5kJ・mo「1

,①-2X②得，2NaHCO3(s)-Na2cO3(S)+H20(g)+C02(g)△H=+135.6kJ・mol

1；K=c(H2O)*C(82),

故答案为：+135.6；c(H2O)・C(CO2)；

2+2-102

(3)Ksp(BaS04)=c(Ba)(SO4)=1.1X1O；Ksp(BaCO3)=c(Ba")c(CO3

')=2.6X109,

所以21_Ksp(BaC03)_2.6X]V「60：

c(SO:)—(BaSOpmi()T°H

故答案为：260.

11

点评：本题考查化学平衡的有关计算，反应热计算等，题目难度中等，注意掌握

平衡常数的计算和应用与盖斯定律、

15、（8分）已知苯可以进行如下转化:

回答下列问题:

（1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷、

（2）化合物B的结构简式为,反应②的反应类型为消去反应、

（3）如何仅用水鉴别苯和溟苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为

澳苯、

题目分析：由转化关系可知苯与氢气发生加成反应，生成A为环己烷，结构简式

为或0,由B的分子式可知B为OY】，然后发生消去反应生成。,

结合对应有机物的官能团的性质解答该题、

试题解答：解：（1）反应①为加成反应，生成人为0,为环己烷，故答案为：

加成反应；环己烷；

（2）由以上分析可知B为,发生消去反应生成O,故答案为：O<1;

消去反应；

（3）苯的密度比水小，浪苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层

在下层的为澳苯，故答案为：加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为浸苯、

点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成流程中的官能团变化、

有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大、

16、（10分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途、回答下列

问题：

（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCI-KCI的熔融

混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li+e=Li、

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧

化碳反应、

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂、鉴别

硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观

察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾、深红色的为硬脂酸锂、

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质、LiPF6受热易分解，其

热分解产物为和、

PF5LiF

题目分析：（1）碳酸锂与盐酸反应生成LiCI,由电解LiCI-KCI的熔融混合物生产

金属锂，阴极上锂离子得到电子；

（2）Li与Mg性质相似，与二氧化碳反应；

（3）阳离子不同、焰色反应不同；

（4）LiPF6受热易分解，生成两种两种氟化物、

试题解答：解：（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCI-

KCI的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Lr+e=Li,

故答案为：盐酸；Li+e=Li；

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化

碳反应，故答案为：Li与二氧化碳反应；

（3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色

反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观

察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，深红色的为硬脂酸锂；

（4）LiPF6受热易分解，发生LiPF6△LiF+PFs，其热分解产物为PF5和LiF,

故答案为：LiF、

点评：本题为2017年海南高考题，为高频考点，把握电解原理、物质的性质、

物质的鉴别为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，

注重迁移应用能力的考查，题目难度不大、

17、（10分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4・7H2。的过程如

图所示:

Ca(C10h，MgO

硼篌泥—»•］酸解>|过滤—►|除杂|—►过滤法缩过注»|浓缩结晶I—►MgSO4-7H2O

III

滤渣1滤渣2港渣3

硼镁泥的主要成分如下表：

MgOSiO2FeO>Fe2O3CaOAI2O3B2O3

30%〜40%20%〜25%5%〜15%2%〜3%1%—2%1%—2%

回答下列问题：

（1）"酸解"时应该加入的酸是浓硫酸，"滤渣1"中主要含有Si。？（写化

学式）、

（2）"除杂"时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是将Fe2'氧化成Fe3‘、调

节溶液PH,使Fe3、A产完全转化为氢氧化物沉淀、

（3）判断"除杂”基本完成的检验方法是取上层清液少量，滴加KSCN溶液，若

不变红色，表明除杂基本完成、

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是防止硫酸镁结晶析出、

题目分析：硼镁泥主要成份是MgO,还有CaO、Fe2O3、Fe。、A。、SQ等杂质,

酸溶时MgO、CaO>Fe2O3>FeO>Ak浴都和硫酸反应,SiO?不与硫酸反应,B2O3

转化为H3BO3,则滤渣1为Si02,次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把

亚铁离子氧化成铁离子，MgO促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化

为沉淀，则滤渣2为Al（0H）3、Fe（OH）3,浓缩过滤得到滤渣3为CaSO,，滤

液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答、

试题解答：解：（1）"酸解"时应该加入的酸是浓硫酸，pH=l时B2O3转化为H3BO3,

二氧化硅不反应，则"滤渣1"中主要含有Si02，

故答案为：浓硫酸；SiO2；

（2）"除杂"时加入次氯酸钙发生2Fe2*+CIO+2H‘一2Fe*+CI+匕0,氧化镁促进铁

离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离

子、铝离子转化为沉淀，

故答案为：将Fe?,氧化成Fe3,；调节溶液pH,使Fe3\AF'完全转化为氢氧化物

沉淀；

（3）铁离子可用KSCN溶液检测，

故答案为：取上层清液少量，滴加KSCN溶液，若不变红色，表明除杂基本完成;

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，

温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温

度应控制80c左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，

故答案为：防止硫酸镁结晶析出、

点评：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握图中发生的反应、混合物分

离提纯、溶解度与温度的关系等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意氧化还原反应及水解原理的应用，题目难度不大、

［选修5：有机化学基础］

18、（6分）香茅醛（JCHO'）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅

醛的叙述正确的有（）

A、分子式为CioHi8。

B、不能发生银镜反应

C、可使酸性KMnO,溶液褪色

D、分子中有7种不同化学环境的氢

题目分析：有机物含有碳碳双键和醛基，具有烯煌、醛的性质，结合有机物的结

构特点解答该题、

试题解答：解：A、由结构简式可知CIOH18。，故A正确；

B、含有醛基，可发生银镜反应，故B错误；

C、碳碳双键和醛基都可被高镒酸钾氧化，故C正确；

D、结构不对称，分子中有8种不同化学环境的氢，故D错误。

故选：ACo

点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解

本题关键，侧重考查烯煌和醛的性质，题目难度不大、

六、标题

19、（14分）当微键两端的烷基不相同时（Ri-0-R2,R1WR2）,通常称其为“混

酸"、若用醇脱水的常规方法制备混酸，会生成许多副产物：

Ri-OH+R2-OH浓硫酸一Ri-0-R2+RI-0-RI+R2-0-R2+H2O

△

一般用Williamson反应制备混酸:Ri-X+R2-ONa玲匕-0-R2+NaX,某课外研

究小组拟合成O-CH;-O—C2H5（乙基茉基酸），采用如下两条路线进

行对比：

[CH2OH+CJH5OH------+---CH2—0—C2H3+H20

CH、OH浓盐酸〉画+H：°

II：/'△1~1

（2）C2H5OH+Na—＞回+%

③区|+叵]—^3—CH?—0—C2H5+NaCl

回答下列问题：

（1）路线]的主要副产物有Q-CHLO-CH[-Q、0-

（2）A的结构简式为O-82cl、

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是规范使用金属钠；防止氢气爆炸、

（4）由A和B生成乙基芾基型的反应类型为取代反应、

（5）比较两条合成路线的优缺点：路线I步骤少，但副产物多，产率低；路

线II步骤多，但副产物少，产率高、

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种、

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，请参照路线H,

2C7HQH+2Na-2GHsONa+H'个，③

O——CH、C1厂》-CH、一0一C、H：,

题目分析：、由信息浓硫酸一%-

I“Ri-OH+R2-OH0-R2+RI-0-RI+R2-0-

A

R2+H2。"可知路线I两种醇发生分子间脱水生成酸，可发生在不同的醇之间或相

同的醇之间，该反应相对较为安全，但生成副产品，产率较低；

II、苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成A为O-CHW1,乙醇

与钠反应生成B为C2H5ONa,反应生成氢气，易爆炸，A、B发生取代反应可生

成O-CH.-O—C2H5产率较高，以此解答该题、

试题解答：解：（1）由以上分析可知路线I的主要副产物有

O-CH-O-CH2-Q、c2H5-0-C2H5，

故答案为：O-CH：-O—CH：-^；c2H5-O-C2H5;

——CH2CI.先受小O—CH2CI

O',故答案为：;

（3）生成C2HsONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离

火源，防止爆炸；

（4）由A和B生成乙基茉基酸的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

（5）路线I步骤少，但副产物多，产率低；路线H步骤多，但副产物少，产率

rW],

故答案为：路线I步骤少，但副产物多，产率低；路线n步骤多，但副产物少，

产率高；

（6）苯甲醇的同分异构体，如含有2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻

间对三种，如含有1个取代基，则为苯甲醛，则还有4种，故答案为：4；

（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基茉基酸，可首先发生①

CH.

dXci?网a^Cl+HCI,②发生2c2H5（3H+2Na玲2c2H5ONa+H2个，然后

心从…，5—CH<1-CH、一0一C,H5,

发生③'+C2H5ONa^>=/'''+NaCL

CH.

CH：C1

故答案为：①亡3+CI2箜O-+HCI,②

2c2H5OH+2Na>2c2H5（DNa+H2个，③

O——CH<16"^-CH、-O—C、H：,

点评：本题为2017年海南高考题，侧重考查有机物的合成，主要把握题给信息

以及有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，有利于培养学

生的分析能力、

［选修3：物质结构与性质］

20、（6分）下列叙述正确的有（）

A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B、钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D、邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

题目分析：A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br；

B、同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA

族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C、HCIO4是中学中最强酸，且结构比HCIO稳定；

D、根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子

内的氢键时沸点较低、

试题解答：解：A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素

为Br,故最高正价为+7,故A正确；

B、同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但