河南省开封市2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（附参考答案）

2023-2024学年第二学期期末调研考试

高二化学试题

注意事项：

1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。

2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不

得分。

5.考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共、42分。每小题又有7个选项符合题意。）

1.下列有机化合物的分类正确的是（）

CH3—CH—CH3

A.CH属于链状化合物属于芳香族化合物

C.属于脂环化合物属于醇类化合物

2.下列化学用语表示错误的是（）

（+18）288

A.S?-的结构示意图：B.乙烷的球棍模型:

3s3p

C.苯分子的空间填充模型：D.磷原子价层电子轨道表示式：

3.下列有关化学键的说法错误的是（)

A.HC1中的0键为S-P©键B.非极性键只存在于同种元素原子之间

C.金属键、离子键均没有方向性D.气体分子中一定有◎键，不一定有兀键

4.下列有关晶体的说法正确的是（）

A.晶体一定有规则的几何外形

B.金属晶体中一定不含阴离子

C.由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性

D.分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高

5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.苯酚有毒，可用于制药皂B.乙烯具有可燃性，可用于催熟果实

C.苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘D.高锦酸钾有氧化性，可用于保鲜水果

6.下列说法正确的是（）

A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C.植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油

D.蛋白质溶液里加入饱和硫酸镀溶液，蛋白质析出，加水不溶解

7.材料在国民经济发展中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是（）

COOCH2cH20H

A.隐形眼镜的材料2M具有良好的亲水性

66十。9耳）4A-HN（CH2）6NH土

B.尼龙可经加聚反应制备

c.隐形飞机的微波吸收材料{HC=CH土的单体能使漠的四氯化碳溶液褪色

D.防弹衣的主要材料H分子内含有酰胺基

8.下列对有关事实的解释正确的是（）

选项事实解释

A三种分子中碳原子杂化类型

C02,ECHO,CCI4键角依次减小

不同

B某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从较低能量的基态跃迁

至较高能量的激发态时吸收

光波长不同

C

03在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度03是非极性分子

D金属单质有导热性金属晶体中自由电子可以定

向移动

9.下列说法正确的是（）

A.CH,和C6HU不一定互为同系物

B.乙焕分子中只含有非极性共价键

<^Y-C-O—CH^CH=CH2

c,7六中含有3种官能团

D.乙烯使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，发生反应类型相同

10.K4[Fe（CN）6]（亚铁氟化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为

Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2T+2H2O。NA为阿伏加德罗常数。下列说

法错误的是（）

A.凡0的VSEPR模型为四面体

B.27gHeN分子中含有◎键数目为2NA

C.K2cO3中阴离子的空间结构为三角锥形

D.配合物[Fe（CN）6]的中心离子配位数为6

11.下列事实不熊说明基团间存在相互影响的是（）

A.氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性

B.乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水

C.苯酚能与浓澳水发生取代反应，而苯不能

D.甲苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色，而甲烷不能

12.根据实验目的设计实验操作，其中实验操作正确的是（）

选项实验目的实验操作

A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的滨水，过滤

B提纯含有少量氯化钠和泥加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤

沙的苯甲酸

C检验澳乙烷中的澳原子加入适量NaOH溶液，加热，再滴加少量AgN。？

溶液

D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却并加入新制

Cu（OH）2悬浊液，再加热

13.迷迭香酸分子结构如图所示。下列有关迷迭香酸说法正确的是（）

A.与FeCL溶液显红色B.所有碳原子都处于同一平面

C.Imol分子最多消耗6moiNaOHD.Imol分子最多能与8moiH2发生加成反应

14.如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是（）

A.Na.与冠醒通过配位键形成超分子

B.碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向

C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2

，+

D.C狙晶胞中，若晶胞棱长为小则Ca」与F-的最短距离为51a

二、非选择题（包括4小题，共58分）

15.（14分）Na、Mg、AhFe是中学化学常见的四种金属元素。

（1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是o

（2）Mg的第一电离能高于A1,可能的原因是o

（3）Fe元素位于区_______（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共

________个。

（4）Al（OH）3溶解在NaOH溶液中可形成Na［Al（OH）/（四羟基合铝酸钠）溶液，［A1（0H）］中

存在的化学键有（填字母序号），空间构型为，其中A1原子的杂化轨道类型为

a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键e.金属键

（5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

z

O-Fe

•—Mg

其化学式为；图中a处原子的坐标参数为.

16.（14分）根据要求，回答下列问题。

（1）CH3—C三C—CH（CH3）,分子中0键与兀键的个数比为,其中处于同一平面的碳原子最

多有个。

（2）具有相同化学式的有机物（填名称），原因是

（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为

（4）有机化合物M常用于食品行业。已知9.0gM在足量。2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足

量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。

100

45

卓80

、

疆

卅60

安

要40

,28

20

54¥,平

,0।-k1

2040608090

①M分子的质谱图如图所示，则M的分子式为o

②经红外光谱测定，M分子中含有竣基。M分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：

1：3=M的结构简式为o

17.（15分）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下：

有机相—A_____

浓硫酸/△

干燥过漉操作

一作］嚼黑皿食盐水3

操作2

水相(弃去)：:

部分物质相关性质如下:

密度/熔点/℃沸点/℃溶解性摩尔质量/

(g•cm-3)(g-mol-1)

环己醇0.9625161能溶于水100

环己烯0.81-10383难溶于水82

回答下列问题。

(1)操作1的实验装置如图所示。在试管A中加入10.0ml环已醇和1ml浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷

片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①试管A中反应的化学方程式为o

②碎瓷片的作用是o

③试管C置于冰水浴中的目的是O

(2)操作2是分液。

①进行分液前加饱和食盐水而不加蒸储水的原因是o

②下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是0(填序号)

a.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

b.萃取振荡时操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

c.分液时环已烯应从上口倒出

d.放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(3)操作3是蒸储。

①蒸储操作的正确顺序为o(填序号)

a.通冷凝水b.加热

c.弃去前储分，收集83℃的储分d.安装装置，加入待蒸储的物质和碎瓷片

②若最终收集到环己烯5.74g,则产率为%o(计算结果保留1位小数)

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。(填序号)

a.环己醇实际用量多了

b.蒸储时从70℃开始收集产品

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

18.(15分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如

下：

OQ

一定条件一

R_2_Br+RINH2R-C-NHRJHBr

已知：

回答下列问题。

(1)上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有(填字母序号)；D中官能团名称是

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)D—E的反应条件是；E—F的反应类型是；

(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

a.能发生银镜反应b.能与FeCL溶液发生显色反应c.苯环上有两个取代基

(5)X的结构简式为；ImolG最多可以和molNaOH反应。

2023-2024学年第二学期期末调研考试

高二化学答案

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）

题1234567891011121314

号

答AADBDCBACcBBCD

案

二、非选择题（共4小题，共58分）

说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。

2.题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符

号）也给分。

3.化学方程式未写反应条件或未标“T”、"J”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。

15.（14分）

（1）Na（1分）

（2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3P轨道只有一个电子，

失去相对容易（2分）

（3）d（1分）15（2分）

（4）bd（2分）正四面体形（1分）sp3（1分）

（5）Mg?Fe或FeMg2（2分）（2分）

16.（14分）

（1）15：2（2分）5（2分）

（2）对羟基苯甲醛（2分）

对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键（2