第5单元 专题训练(4) 利用化学方程式的计算2024-2025学年九年级上册化学配套教学设计（人教版）

第5单元专题训练(4)利用化学方程式的计算2024-2025学年九年级上册化学配套教学设计（人教版）授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：第5单元专题训练(4)利用化学方程式的计算

2.教学年级和班级：2024-2025学年九年级上册，人教版化学课程

3.授课时间：待定

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生“科学思维与创新精神”的核心素养，通过理解和运用化学方程式进行计算，提升学生的逻辑推理能力和解决实际问题的能力。同时，强化“宏观辨识与微观探析”的素养，让学生能够从宏观现象深入到微观粒子层面，理解化学反应的本质。此外，通过探究化学方程式在实际情境中的应用，培养学生的“科学态度与社会责任”，激发他们对化学科学的兴趣和探究欲望。学情分析本节课面对的是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应和化学方程式有了初步的理解。在知识层面，学生已经学习过化学反应的基本概念，能够书写简单的化学方程式，但对化学方程式的计算应用还不够熟练，需要通过本节课的教学来深化理解。

在能力方面，学生的逻辑思维和抽象思维能力正在发展，能够进行简单的推理和计算，但解决复杂问题的能力尚待提高。此外，学生在实验操作和数据分析方面的能力也有待加强。

在素质方面，学生具备一定的观察能力和实验精神，但探究意识和创新能力还需进一步培养。在行为习惯上，部分学生可能存在注意力不集中、作业完成不认真等问题，这些习惯可能会影响他们对化学方程式计算的理解和掌握。

总体来说，学生对化学方程式的计算有一定的理论基础，但实践应用能力较弱。因此，在教学过程中，需要结合学生的实际情况，通过生动的实例和实际操作，激发学生的学习兴趣，提高他们的应用能力。教学资源-人教版九年级化学上册教材

-化学实验器材（如烧杯、量筒、天平、滴定管等）

-多媒体教学设备（投影仪、电脑等）

-化学方程式计算练习题

-实验操作视频资料

-教学PPT

-白板和马克笔

-学生作业本和练习册教学过程1.导入新课

同学们，大家好！今天我们将继续深入学习化学方程式的知识。在上一节课中，我们已经学习了化学方程式的书写和基本概念。那么，如何利用化学方程式进行计算呢？这就是我们今天要学习的内容。

2.回顾旧知识

首先，我想请大家回顾一下我们之前学过的内容。请问，化学方程式表示了哪些信息？（学生回答：反应物、生成物、反应条件等）很好。那么，化学方程式中的系数代表了什么？（学生回答：物质的量之比）没错，化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的物质的量之比。

3.引入新课内容

【例题1】已知2H2+O2=2H2O，求反应中氢气和氧气的质量比。

（1）分析例题

同学们，我们先来分析一下这个例题。题目给出了一个化学方程式，要求我们求出反应中氢气和氧气的质量比。那么，我们应该如何解决这个问题呢？

（2）讲解解题方法

首先，我们需要根据化学方程式确定反应物和生成物的物质的量之比。在这个方程式中，氢气和氧气的物质的量之比为2:1。接下来，我们需要知道氢气和氧气的相对分子质量。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32。那么，氢气和氧气的质量比就是4:32，即1:8。

（3）学生尝试解题

现在，我想请大家尝试一下，利用刚刚讲解的方法，来解决下面这个问题。

【练习题1】已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，求反应中硫酸铜和铁的质量比。

（4）学生展示解题过程

（学生展示解题过程，教师进行点评）

4.总结解题方法

（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的物质的量之比。

（2）计算反应物和生成物的质量比。

（3）根据质量比，列出方程式求解。

5.拓展应用

【例题2】已知2H2O2=2H2O+O2，如果反应开始时，有10g过氧化氢，求反应完全后生成的氧气的质量。

（1）分析例题

同学们，我们再来分析一下这个例题。题目给出了一个化学方程式，要求我们求出反应完全后生成的氧气的质量。这个问题与前面的问题有什么不同之处呢？

（2）讲解解题方法

这个问题中，我们已知的是反应物的质量，而不是物质的量。因此，我们需要先根据反应物的质量计算出物质的量，然后再根据化学方程式计算出氧气的物质的量，最后求出氧气的质量。

（3）学生尝试解题

现在，请大家尝试一下，利用刚刚讲解的方法，来解决下面这个问题。

【练习题2】已知2KClO3=2KCl+3O2，如果反应开始时，有24.5g氯酸钾，求反应完全后生成的氧气的质量。

（4）学生展示解题过程

（学生展示解题过程，教师进行点评）

6.总结课堂内容

7.课后作业

最后，我给大家留一道课后作业，请大家课后完成。

【课后作业】已知CaCO3=CaO+CO2，如果反应开始时，有100g碳酸钙，求反应完全后生成的二氧化碳的质量。

同学们，今天的课就到这里，希望大家能够消化吸收今天的内容，我们下节课再见！知识点梳理1.化学方程式的概念

化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的一种表达方式，它反映了反应物和生成物之间的数量关系。

2.化学方程式的书写

书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律，确保反应物和生成物的原子种类和数目相等。

3.化学方程式中的系数

化学方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的量之比，它们是整数，可以通过化学计量数来确定。

4.物质的量与质量的关系

物质的量（摩尔）与质量之间的关系是通过相对分子质量（或原子质量）来联系的，即物质的量=质量/相对分子质量。

5.化学方程式的计算类型

（1）已知反应物的质量，求生成物的质量。

（2）已知生成物的质量，求反应物的质量。

（3）已知反应物的质量分数，求生成物的质量分数。

（4）已知反应物的体积，求生成物的体积（在气体反应中）。

6.化学方程式的计算步骤

（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的物质的量之比。

（2）根据相对分子质量将物质的量转换为质量。

（3）列出比例关系，求解未知数。

7.计算实例

（1）已知2H2+O2=2H2O，求2g氢气与多少克氧气反应。

（2）已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，求1g铁能置换出多少克铜。

（3）已知2KClO3=2KCl+3O2，求分解10g氯酸钾能生成多少升氧气（标准状况下）。

8.实际应用

化学方程式的计算在化学实验、工业生产以及科学研究等领域中有着广泛的应用，它帮助我们预测和计算化学反应的产量和需求。

9.化学方程式计算的注意事项

（1）确保化学方程式已经配平。

（2）准确使用相对分子质量。

（3）注意单位的一致性和换算。

（4）理解反应条件对计算结果的影响。

10.误差分析

在化学方程式的计算中，要考虑实验误差的可能来源，如测量误差、操作不当等，并学会如何评估这些误差对计算结果的影响。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现整体积极，能够跟随老师的思路进行思考。在讲解化学方程式计算的过程中，学生能够主动提问，表现出对知识的渴望。在随堂练习环节，大部分学生能够迅速理解题目要求，认真完成计算，但仍有部分学生对于复杂计算步骤的处理显得有些手忙脚乱，需要加强练习。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节，学生们能够积极交流，共同探讨化学方程式计算的方法。在成果展示时，各小组的代表能够清晰地表达本组的解题思路和计算过程。其中，一些小组通过列出详细的计算步骤，使得解题过程更加直观易懂，得到了其他小组的认可。

3.随堂测试：

随堂测试结果显示，学生对化学方程式的基本概念掌握较好，但在实际计算过程中，一些学生对单位换算和数据处理不够熟练，导致计算结果出现误差。此外，部分学生对于化学方程式中的系数与物质的量关系理解不够深入，需要进一步强化。

4.课后作业反馈：

课后作业的完成情况较为理想，大多数学生能够按照要求完成作业，且正确率较高。但在批改作业过程中，发现一些学生在解题过程中的思路不够清晰，缺乏系统的解题步骤，这表明学生在独立解决问题时仍需提高。

5.教师评价与反馈：

针对学生在课堂上的表现和作业完成情况，教师进行了以下评价与反馈：

-对于课堂表现积极、参与度高的学生，教师给予了肯定和鼓励，希望他们能够继续保持这种积极的学习态度。

-对于在小组讨论中表现出色的学生，教师给予了表扬，并鼓励他们在未来的学习中发挥更大的作用。

-对于随堂测试和作业中存在的问题，教师进行了个别辅导，帮助学生理解化学方程式计算的原理和方法，并指导他们如何避免常见的错误。

-教师强调，化学方程式计算是化学学习中的重要内容，学生需要通过大量的练习来提高计算能力和解题技巧。

-教师还提醒学生，在学习过程中要注重理论与实践的结合，通过实验操作来加深对化学方程式计算的理解。典型例题讲解例题1：已知反应方程式为2H2+O2=2H2O，求2g氢气与氧气完全反应时，生成的氧气质量是多少？

解答：首先，根据方程式，氢气和氧气的物质的量比为2:1。氢气的相对分子质量为2，所以2g氢气的物质的量为1mol。根据比例，氧气的物质的量为0.5mol。氧气的相对分子质量为32，所以氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g。

例题2：在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，如果反应掉56g铁，求生成的铜的质量是多少？

解答：根据方程式，铁和铜的物质的量比为1:1。铁的相对分子质量为56，所以56g铁的物质的量为1mol。因此，生成的铜的物质的量也是1mol。铜的相对分子质量为64，所以铜的质量为1mol×64g/mol=64g。

例题3：反应方程式为2KClO3=2KCl+3O2，求分解24.5g氯酸钾能生成多少升氧气（标准状况下）？

解答：首先，氯酸钾的相对分子质量为122.5，所以24.5g氯酸钾的物质的量为0.2mol。根据方程式，氯酸钾和氧气的物质的量比为2:3。因此，氧气的物质的量为0.3mol。在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以氧气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

例题4：在反应CaCO3=CaO+CO2中，如果反应掉100g碳酸钙，求生成的二氧化碳的体积是多少（标准状况下）？

解答：碳酸钙的相对分子质量为100，所以100g碳酸钙的物质的量为1mol。根据方程式，碳酸钙和二氧化碳的物质的量比为1:1。因此，二氧化碳的物质的量也是1mol。在标准状况下，二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。