高中化学考前50题答案

考前化学50题参考答案

12.D

26.（15分）

（1）①圆底烧瓶（1分）

②h,iri,e（l分，有情不得分）g.f-b（c）。分，有错不得分）

③未升华出来的FeCh与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2*（2分）（或答“气

态FeCb会分解成FeCh和C1”给2分；若答“K式Fe（CN）«］与铁粉反应生成FeY、

-HC1气体未除尽，与Fe反应生成FeClj"给1分；若答“氯气与铁酚反应生成

FeCb"不得分）

（2）①SO2+2FeA+2HQ=4H*+SoT+2F/（2分）（配平错误扣I分，反应物或生成物书写

错谡不得分）

②Fe（OH）3胶体（1分）

③生成蓝色沉淀（1分）

（$）＜＜2分）＜（2分）

⑤增强FeCb溶液的酸性（2分）（答“诚小FeCh溶液的pH”,“滴加浓盐酸”等合

理答案均给分〉

27.

（1）+3（1分）HsAsC^mr+HzAsOKl分）

（2）沉淀过量的S"使As2s3（s）+3S2-（aq）-2AsS；（aq）平衡左移,提高沉碑效率（2分）

（3）As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H20（2分）S、As（2分）

（4）2AsO：-+2SO2+2H+=As2（）3+2SO：+H2O（2分）

（5）①AsO：-+2e-+2H*=AsO；-+H2（）（2分）

②向乙池中加入Na3AsO3固体或加入碱（2分）

28.

（1）①AHi+A/ft-2AH3（2分）

②B（2分）

（2）①16%（或016）（2分）44XK）r（或。00044）（2分）

154X10-2（或00154）（1分）

②4X104（或40000）（2分）

③增大反应物的压强（答“增大反应物的浓度”、“增大压强”均得分）（1分）

提高反应物的压强，化学反应速率加快（2分）

36.（15分.除标注外，每空2分）

（1）峻基、般基CsHQ

（2）加成反应、氧化反应《各】分）浓硫酸、加热

CH；CH）

IIf

HOOC-C-CH：-COCH+2cHlOH-：_、CHjOOC-C-CH?-COOCHj^2H:O

（4）8

（5）Bt-CCU?r?rN*OH.H：O泮5H（3分）

----,»CH--C-CH-COOH------------------►CH.-C-CH-COOH刀'

'IIII

CHiCHiCHjCH»

十柴什？HCH：

------»HOOC-C-CH-COOH、HOOC-C-CH-COOH

CHjCH,CH,

1、C

（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后园底烧粮内气压过大（2分）；防止飞激起的液体进入

冷凝管中（缓冲气流）（1分）。

（2）仪器甲处慵出液无油状液体（2分）；②®③（2分）

（3）降低花椒油在水中溶解度，的利于分层（2分）除去花椒油中的水或干燥（2分）

R1COOCH,CHQH

RiCOOCH+3NaOH―►JRjCOONa+CUOH

（4）R，coo如2MOH（2分）

（5）353.6g-L-'（2分）

3•（15分，除特殊说明外每空2分）

2++

（l）CuSO4（l分）（2）2Cu+SOr+2Cr+H2O=2CuCl；+SOr+2H

（3）硫酸（4）使CuCl干燥，防止其水解氧化

（5）Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se|+SO2T+H2O

（6）温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，钱盐（氯化铉，

亚硫酸锭）易受热分解（任答一点即可）（7）1.1x1021

4、

*（1，分）（l）Se（¥-+2H2cH^SOz—3S（»+4H+Se,

（2分）15.8（1分）

（2）①作催化剂（1分）②＞（1分）

（3）-550（2分）增大CO的浓度、分离出COS或

COZ、降低温度、增大压强等（任答两条即可，2分）,

（4）①V（2分）②式VI,且该反应为放热反应，平衡

时，乙容器中气体分子的物质的量较大，压强较大”分）

（5）反应温度为300〜600K，8（CO）=2.0%（2分）

5、

35.（15分,除特殊标注外每空2分）

（用短线、方框、圆圈均可表示原子轨道,但必须标明轨道符号）

Is2s2p

（2）NX）＞C

（3）三角锥形

（4）sp2：BCE（I分）：C（1分）

3,百X]Q30

2

acNA

（14分）

（1）-12

（2）小于随着Y值的增大.c（CHQH）减小.平街向逆反应方向移动,故Y为温度

（3）BC（4）56%坐＞黑（每空2分）

t324

5.（15分）（1）丛（1分）2—丙醇（1分）

（2）C%、光照（2分）羟基、醒键（1分）

（3）取代反应（1分）中和反应生成的HC1,提高反应物的转化率（2分）

（4）

o"/

O

IOH

（2分）

\Z\Z°\/

°~°xo\

（5）4（2分）

⑹C&CHqH^^CHLCH?七八

"咚富、>HOCH2cH2NHCH2coOH承炉」->

O

L

NHC玉OH

〜\Z

HF。（答案合理即可，3分）

l.B

2.（15分）

（1）①分液漏斗（1分）

防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（2分）

②S02+H2so4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2（2分）

检验有I2生成，进而证明C102有强氧化性（2分）

③2:1（1分）（1分）

（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）

②0.324g（2分）

产生CIO?的速率太快，C1O2没有被D中的溶液完全吸收；C中C1O2未全部进入D中（2分）

3.（15分）

（1）粉碎、搅拌、适当的增大盐酸浓度、适当的提高反应温度（其他合理答案均可，共2分，答对一条

给一分，两条均对给2分）

（2）充分溶解CaWCU，温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，会加快盐酸挥发损失（2分）

（3）CaWO4+2HCl=H2WO4+CaCl2（2分）

（4）过滤（2分）；

（5）SiO2（1分）

（6）80~100℃蒸发结晶（2分）

（解析：80~100℃下将溶液中的氨蒸发，降低溶液的pH,进而结晶析出大颗粒仲鸨酸锈晶体）

高段

（7）5（NH4）2O-12WO3-nH2O=12WO3+10NH3t+（n+5）H2O（2分）

28丽

xlOO%xlOO%

（8）115aw或1840aw（2分）

4.（15分）

（1）-744kJ-moL（2分）低温（2分）

（2）①0.0875（或白）（2分）不（1分）②AC（2分）

oU

（3）HSO］的水解常数K=Kw/Kai=5.0xl0T3〈Ka2=6.0xl07（HS0］的电离常数），所以显酸性（2分）

+-

（4）6H+NO+5e=NH^+H2O（2分）32（2分）

5.（15分）

（1）苯乙烯（1分）；Ch/Cu（或Ag）、加热（2分）

（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）

（3）醛基、碳碳双键（各1分，2分）；（C13H14O）,1（1分）

C=CHCH/；ECH

（各1分，共2分）

CHQH

(6)

（3分）

1.D【解析】太阳能电池将光能直接转化为电能，A项错误；M极连接电源负极，电势低，B项错误；该

装置工作时，阳离子向阴极（M极）定向移动，C项错误；充电时，M极为阴极，电极反应式为Na++-

—Na,D项正确。

26.（14分）（1）B（1分）装置A不能控制反应的发生和停止（2分，合理答案也给分）

（2）①饱和食盐水（1分）

②d中充满充满黄绿色气体（2分）

③防止外界空气进入使PC13变质；吸收CL,防止空气污染（2分）

（3）①PC15+4H2O=H3PO4+5HC1（2分）

②滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不变色（2分）

③86.8%（2分）

27.（14分）（1）除去有机物杂质，将V2O3氧化为V2O5（2分）

（2）制光导纤维、制玻璃、制硅胶、制硅单质等（只填一种即可）（1分）

（3）使含钢离子以V03-形式存在（1分）“调pH”为7,溶液中c（CP）=工

/OH）（10Y

=4.8x106moi1一|<10-5moiCu2+沉淀完全（2分）

（4）温度过低，反应速率慢，NH4V03可能提前结晶析出导致产率低；温度过高，NH4HCO3分解导致原料

利用率低，并导致环境污染（2分）

（5）冷水或酒精溶液（2分）取最后一次洗涤液少量于洁净试管中，滴加BaCL溶液，无明显现象，

证明NH4VCh已洗涤干净（2分）

（6）4NH4Vo3+302高温2V2O5+2N2+8H2O（2分）

28.（15分）（1）2H2（g）+O2（g）f=2H2O（g）△”=一483.65kJ-mo「（2分）

（2）CD（2分）

（3）©0.024mol-L'miir1（2分）

②大于（1分）M点时反应物浓度大于N点时反应物浓度（2分）

③〉（1分）反应H为气体分子总数增大的吸热反应，升高温度，容器容积不变，气体总压强增大；

同时平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大（2分）

（4）①正（1分）

®27^-p/100%（2分）

36.（15分）（1）醛基（1分）间二甲苯（或1,3-二甲基苯）（2分）

CH3CHCOOH

（2）|（2分）

OH

（3）取代反应（1分）

OCH3

CHsCHCOCl浮e…—、XNHC-

（2分）

（4）|+CHjCH3（CHCH2）3Kf-CHC1+HC1

ClV3,CH36c

（5）吸收反应生成的HCL提高反应转化率（2分）

（6）4（2分）

（7）

O：N~C^-CHO催化剂HOOC-^^-N6FeHqHOOC一催化剂一

HO-EC-Q-NH^-H。分）

l.D

2.（1）取代反应

（2）浓硫酸、浓硝酸

（3）CXci+2NH3CXN%+

2NH4C1

⑷or

（5）碳碳双键、酯基

+用-f吐+〃比0?卡七f吐

+nCH3COOH

（6）

o—c—CHOH

II3

0

0

⑺H-pNHCH2c4-OH

n

3.(1)①-783kJ-moP'②变小

(2)2cl2+2Ca(OH),=CaCl3+Ca(ClO),+2H2O

(3)AC

(4)①pH降低，CIO+H+=HC1O,溶液中c(HC10)增大

4

②HC1O+Cl*+H+=Cht+H2O(或CIO+CF+2H=C12T+H2O)

③HC1O受热分解，c(HClO)浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应iii平衡逆向移

动等(合理即可)

4.(1)还原

+

(2)i.大ii.I2+SO；'+H2O=21+SO;*+2H

(3)少量Na2so3

(4)①生成白色沉淀②F

③此时，a极区发生反应IO3-+5r+6H+=3b+3H2O,IO3-不再与SC^发生反应，外电路无电流

通过

(5)AC

5.(1)羟基、竣基；

H。-小

(2)缩聚反应；COOCH.CHt；

-OH+2SOCJ2-Cl+2SO2+2HC1

(3)

Oo

IIII

F：H—C—OO—C-H

(4)4；10；4mol；

CH&H3.

CH3rHeH3—_>

OHCuA

(5)

9•C

26•(14分，每空2分)

(l)t-BuOH+HNO240rt-BuNO2+H2O

(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)②水浴加热③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失

(3)65%AC

(4)C1O-+2N3+H2O==C1+20H-+3N2t

27•(15分，除特殊说明外每空2分)

(l)CuSO4(l分)

2++

(2)2Cu+S03+2CP+H2O=2CUC1；+S04+2H

⑶硫酸

(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化

(5)Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Sei+SO2T+H20

(6)温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，

钱盐(氯化铁，亚硫酸镀)易受热分解(任答一点即可)

28•(14分，每空2分)

⑴胶体利用逆流原理(增大Sth、NO2与氨水的接触面积)，让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水

吸收

1

(2)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)-200.9kJmor

n(03)

(3)n(NO)值增大，Ch浓度增加，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移动，NO氧化

率增大NO2+OANO+O2(4)0.089

-

(5)2NHZ+2e-=2NH3T+H2T(或2H2O+2e-=H2T+2OH-，NH4+OH=NH3f+H2O)

36•(15分)⑴甲苯(1分)醛键、氯原子(2分)

⑵氧化反应(1分)CH2OHCH2C1(2分)

(3)+CH2clznCi2cH2+HCl(2分)

(4)19(2分)H3COH(2分)

,,奥~►HN(CH,CH,),

催化剂/△'DA

CH,CH.C1'"£"4CH,CH；OH一

浓H?S0g2)NaOH

CH.CH.OCHXHCH,—

CH.CHCH,

(5)ClOH(3分)

2++2+

9.26.答案：(1)正；Cu+2e===Cu(2)Cu+H2O2+2H=^=Cu+2H2O；

大量H2O2在C11SO4催化下，受热分解。(或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.)

(3)1:3(4)①SO2

②在Na2so3再生液含有C「，多次使用Na2sCh再生液会积累大量CLc(C1)增大，使AgCl+2so32y

Ag(SO3)23』Cr平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。

ri•n•ii—